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1、第二章第二章 第一节第一节1优质教学爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏钢铁生锈钢铁生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢2优质教学一、化学反一、化学反应速率速率 1、含含 义： 2、表示方法：表示方法： 3、数学表达式：数学表达式： 4、单 位：位： 化学反化学反应速率是速率是用来衡量化学反用来衡量化学反应进行行快慢快慢的物理量。的物理量。 当体系当体系为气气态或溶液或溶液时，通常是，通常是用用单位位时间内反内反应物物浓度或生成物度或生成物浓度的度的变化化来表示来表示 。 V = C/ t mol/（Ls） 或或 mol/（Lmin）或或 mol/（Lh） 3优质教学1.甲乙两个容器内都
2、进行甲乙两个容器内都进行2A=B的反应，甲中每分钟的反应，甲中每分钟减少减少4.0 molA,乙中每分钟增加乙中每分钟增加2molB，则甲容器内的，则甲容器内的反应速率比乙种的反应速率（反应速率比乙种的反应速率（ ） A.快快 B.慢慢 C.相等相等 D.无法判断无法判断回顾习题：回顾习题： D2.在容积为在容积为2L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2.0 molSO2和一定量和一定量O2，发生反应，发生反应2SO2+O2=2SO3,当反应进行到当反应进行到4分钟时，分钟时，测得容器内还有测得容器内还有0.4molSO2，则反应进行到，则反应进行到2分钟时，分钟时，容器内容器内SO2的物质的量
3、是（的物质的量是（ ） A.等于等于1.6 mol B.等于等于1.2 mol C.大于大于1.6mol D.小于小于1.2molD4优质教学 5.注意：注意： 上述化学反上述化学反应速率是速率是平均速率平均速率，而不是瞬，而不是瞬时速率。速率。 无无论浓度的度的变化是增加化是增加还是减少，一般都取正是减少，一般都取正值，所以化学反所以化学反应速率一般速率一般为正正值。 由于在反由于在反应中固体和中固体和纯液体的液体的浓度是恒定不度是恒定不变的，的，因此因此对于有于有纯液体或固体参加的反液体或固体参加的反应一般不用一般不用固体或固体或纯液体液体来表示化学反来表示化学反应速率。速率。 对于同一个
4、反于同一个反应来来说，用不同的物，用不同的物质来表示来表示该反反应的速率的速率时，其数，其数值可能不同，但快慢相同。可能不同，但快慢相同。因此，表示化学反因此，表示化学反应速率速率时，必，必须指明是用反指明是用反应体系中的哪种物体系中的哪种物质做做标准准。 在同一个反在同一个反应中，各物中，各物质的反的反应速率之比等于速率之比等于方程式中的系数比方程式中的系数比。 5优质教学（一）利用（一）利用计算式算式1.在某一化学反在某一化学反应里，反里，反应物物A的的浓度在度在10 s内从内从4.0 molL-1变成成1.0 molL-1，在，在这10 s内内A的化学反的化学反应速率速率为多少？多少？解
5、解: V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(Ls)二、化学反二、化学反应速率的速率的计算算 6优质教学 【例例1】 在在2L的密的密闭容器中，加入容器中，加入1mol N2和和3mol的的H2，发生生 N2 + 3H2 2NH3 ，在，在2s末末时，测得容器中含有得容器中含有0.4mol的的NH3，求，求该反反应中中N2，H2，NH3的化学反的化学反应速率。速率。 0.3三步法三步法解：解： N2 + 3H2 2NH3起始量起始量c（mol/l）：）：变化量化量c（mol/l）：）：2s末量末量c（mol/l）：）：则 V（N2） = 0.1/2=0.05 mol/（Ls）V（H
6、2） = 0.3/2=0.15 mol/（Ls）0.51.500.1 0.2 0.41.20.2V（NH3) = 0.2/2=0.10 mol/（Ls）注意：注意：容积容积时间时间7优质教学（二）利用速率比等于系数比（二）利用速率比等于系数比1、用不同的物、用不同的物质来表示反来表示反应速率。速率。【例例2】反反应4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在在5L的密的密闭容容器中器中进行，行，30s后恢复到室温后恢复到室温时，NO的物的物质的量增加了的量增加了0.3mol，则此反此反应的平均速率可表示的平均速率可表示为：（：（ ）A.v (O2)=0.01 mol/（Ls ） B.v
7、(NO)=0.008 mol/（Ls）C.v (H2O)=0.003 mol/（Ls）D.v (NH3)=0.002 mol/（Ls） E.5v (O2)=6v(H2O) F、 v (NO)=v (NH3)DF8优质教学2、比、比较反反应速率的大小速率的大小【例例3】反反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反在四种不同情况下的反应速率分速率分别为V(A) = 0.15molL-1s-1 V(B) = 0.6molL-1s-1 V(C) = 0.4molL-1s-1 V(D) = 0.45molL-1s-1 则该反反应在不同条件下速率快慢在不同条件下速率快慢顺序是序是 = 解法：
8、解法：在同一反在同一反应中，反中，反应速率的大小不能速率的大小不能单纯地看地看数数值大小，大小，应化化为同一种物同一种物质的反的反应速率且注意要速率且注意要统一一单位位再再进行比行比较。9优质教学3、根据各物、根据各物质的的浓度度变化量之比写出化学方程式。化量之比写出化学方程式。【例例4】某温度下，某温度下，浓度都是度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密在密闭容器中反容器中反应生成气体生成气体Z，经过t min后，后，测得物得物质的量的量浓度分度分别为：c(X2)=0.4mol/L ， c(Y2)=0.8mol/L ，c(Z)=0.4mol/L，则该反反应的反的反应方程式可表
9、示方程式可表示为：3X2 + Y2 = 2Z3X2 + Y2 = 2X3Y10优质教学4、其它、其它【例例5】某温度下，向一个容某温度下，向一个容积为2L的真空密的真空密闭容器中通容器中通入入1molN2和和3molH2 ，3分分钟后，后，测得容器内的得容器内的压强强是开是开始始时的的0.9倍，倍，则这段段时间内内v(H2)= mol/(Lmin)0.111优质教学 不同不同浓度的稀硫酸与度的稀硫酸与锌反反应的的实验，你准，你准备如何比如何比较反反应速率的快慢？速率的快慢？12优质教学观察察产生气泡的快、慢；生气泡的快、慢；观察察试管中剩余管中剩余锌粒的粒的质量的多、少；量的多、少；用手触摸用
10、手触摸试管，感受管，感受试管外壁温度的高、低管外壁温度的高、低定性描述定性描述实验现实验现象象象象 判断反判断反判断反判断反应应的快慢的快慢的快慢的快慢13优质教学实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述定量描述实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述定量描述单位位时间内内测定气体的体定气体的体积测定物定物质的物的物质的量的的量的变化化测定物定物质或离子的或离子的浓度度变化化测定体系的温度或定体系的温度或测定反定反应的的热量量变化化实验测量判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢实验测量
11、判断反应的快慢实验测量判断反应的快慢定量描述定量描述14优质教学 按按图安装两套装置，在安装两套装置，在锥形瓶内各盛有形瓶内各盛有2g锌粒（粒（颗粒大粒大小基本相同），然后通小基本相同），然后通过分液分液漏斗分漏斗分别加入加入40mL 1mol/L和和40mL 4mL/L的硫酸，比的硫酸，比较二二者收集者收集10mLH2所用的所用的时间。三、化学反应速率的实验测定三、化学反应速率的实验测定15优质教学思考思考?如果没有注射器，用什么来代替？如果没有注射器，用什么来代替？16优质教学加入试剂加入试剂反反应时间(min)反反应速率速率(mL/min)1mol/LH2SO44mol/LH2SO4结论
12、：结论： 锌跟硫酸反跟硫酸反应产生气泡，收集生气泡，收集10 mL气体。气体。浓硫酸硫酸所用的所用的时间比稀硫酸所用的比稀硫酸所用的时间短短实验数据：实验数据：实验现象：实验现象：4mol/L的硫酸与的硫酸与锌反反应比比1mol/L的硫酸的硫酸与与锌反反应快。快。 17优质教学测量化学反应速率的常见方法测量化学反应速率的常见方法1、量气法、量气法2、比色法、比色法3、电导法法4、激光技、激光技术法法18优质教学D1、可逆反、可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反速率如下，其中反应进行得最快的是（行得最快的是（ ） A
13、. V（A） = 0.15mol/（Lmin） B. V（B） = 0.5 mol/（Lmin） C. V（C） = 0.4 mol/（Lmin） D. V（D） = 0.01 mol/（Ls） 巩固练习巩固练习19优质教学2、在、在2L的密的密闭容器中，容器中，发生下列反生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。 若最初加入的若最初加入的A 和和B 都是都是4mol，在前，在前10s A 的平均的平均反反应速率速率为0.12mol/（Ls），），则10s时，容器中，容器中B的物的物质的量的量为 。 3.2mol20优质教学3、已知反、已知反应：N2 +3H2 2NH3 根据
14、下根据下图判断判断（1）A是是_物物质的量的量 浓度度变化情况化情况（2）C是是_物物质的量的量 浓度度变化情况化情况（3）2分分钟内内N2的平均的平均 速率是：速率是：H2NH30.5mol/(L min )21优质教学4.把把0.6molX气体的气体的0.4molY气体混合于气体混合于2L容器中，做使容器中，做使 它它们发生如下反生如下反应： 3X+Y= nZ+2W。 5min末已生成末已生成0.2molW，若，若测知知V(z)=0.01mol/(Lmin)，则 上述反上述反应中中Z气体的气体的计量数量数n的的值是是( ) A.1B.2C.3D.4 上述反上述反应在在5min末末时，Y的的
15、转化率是化率是( ) A.20% B.25%C.33%D.50%AB22优质教学 5.在在25时，向，向100mL含含HCl 14.6g的的盐酸中，放入酸中，放入5.6g铁粉，反粉，反应进行到行到2s时收集到收集到氢气气1.12L(标况况)，之后，之后反反应又又进行了行了4s，铁粉全溶解。若不考粉全溶解。若不考虑体体积变化，化，则： (1)前前2s内用内用FeCl2表示的平均反表示的平均反应速率速率为 ； (2)后后4s内用内用HCl表示的平均反表示的平均反应速率速率为 ； (3)前前2s与后与后4s比比较，反，反应速率速率 较快，其原因可快，其原因可能能 。0.25mol/(Ls)0.25mol/(Ls)前前2s前前2s时段段盐酸酸浓度比后度比后4s时段大段大23优质教学
