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1、第1页/共53页第一页，共54页。回顾:原子(yunz)的构成、原子(yunz)核的构成是怎样的?原子原子核核外电子 质子 中子第2页/共53页第二页，共54页。核外电子(hwidinz)的运动问题(wnt)：在多个电子的原子里，电子是如何运动的？电子层模型(mxng)示意图第3页/共53页第三页，共54页。 (2)电子层 划 分电子层数：符号：能量(nngling)：离核距离：K L M N O P Q1 2 3 4 5 6 7低高近远一、原子(yunz)核外电子排布1 1、电子层(n)(n)(1)定义(dngy):在多电子原子里，电子在原子核外能量不同的区域内分层运动的，又叫核外电子的分层
2、排布。我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。n n越大，电子离核越远，其能量也越高第4页/共53页第四页，共54页。在多个电子的原子里，电子是如何(rh)分层运动的？既它们分层排布有什么规律？1、请同学们分析讨论20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找一找规律.2 2、请同学们分析稀有气体的核外电子排布？并找找看，有什么(shn me)(shn me)规律？第5页/共53页第五页，共54页。稀有气体元素原子(yunz)电子层排布核核电电荷荷数数元元素素名名称称元元素素符符号号各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne28
3、18氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188第6页/共53页第六页，共54页。2、核外电子(hwidinz)排布规律注：以上规律是相互联系的，不能孤立(gl)(gl)地机械地套用2n2 8 18321）每个电子层最多排个电子2）最外层个电子(K为最外层不超过(chogu)2个)，次外层个电子，倒第三层个电子.3）电子总是尽先排布在能量较的电子层归纳为：”一低四不超一低四不超”低第7页/共53页第七页，共54页。原子原子(yunz)(yunz)或离子结构示意图或离子结构示意图Cl核电荷数核电荷数电子层电子层该层电子数该层电子数3.3.核外电子排
4、布核外电子排布(pi b)(pi b)的表的表示方法示方法第8页/共53页第八页，共54页。1.下列(xili)原子结构示意图正确的是（ ）A、288+19B、C、28 86 6+16+16D、2 9+11+1112+3+3C第9页/共53页第九页，共54页。第10页/共53页第十页，共54页。3.根据(gnj)核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)11Na+12Mg2-O2-F-(2)3Li9F53I19K具有相同电子层结构(jigu)的离子，上一周期阴离子，下一周期阳离子第11页/共53页第十一页，共54页。 （）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（）最外层
5、有个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：（）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: 与氩原子电子层结构相同的阴离子是: (9)主族元素原子的核外电子排布(pi b)中，内层上每层所排的电子一律偶数个，最外层电子可能奇数个可能偶数个。 H、Li、NaHe、Be MgBe、ArCONeK+；Ca2+S2- ；Cl-第12页/共53页第十二页，共54页。1、若aAn+与bB2-两种离子的核外电子(h wi din z)层结构相同，则a的数值为( ) A.b+n+2 B.b+
6、n-2 C.b-n-2 D.b-n+2A第13页/共53页第十三页，共54页。D第14页/共53页第十四页，共54页。3 3、按核外电子排布规律，预测核电荷、按核外电子排布规律，预测核电荷(dinh)(dinh)数数 为为118118的元素的原子核外电子层的元素的原子核外电子层排布是排布是( )( )A 2A 2、8 8、1818、3232、5858B 2B 2、8 8、1818、3232、5050、8 8C 2C 2、8 8、1818、3232、5050、1818、8 8D 2D 2、8 8、1818、3232、3232、1818、8 8D练习练习(linx):第15页/共53页第十五页，共
7、54页。4、等电子体：含有(hn yu)相同电子总数的粒子含有(hn yu)10个电子的粒子有：1、分子(fnz)：HF、H2O、NH3、CH42、原子：Ne3、阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+4、阴离子：N3、O2、F、OH、NH2含有18个电子的粒子有：SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、Ar、S2、Cl、K+、Ca2+、HS第16页/共53页第十六页，共54页。5.5.原子结构与元素化学性质原子结构与元素化学性质(huxu (huxu xngzh)xngzh)的关系的关系(1).稳定结构最外层稳定结构最外层8个电子个电子(dinz)（K层为层为2电子电子(din
8、z)的结构的结构 稀有气体原子都是稳定结构稀有气体原子都是稳定结构 不稳定结构最外层电子不稳定结构最外层电子(dinz)数小于数小于8的结构（的结构（K层小于层小于2) 化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子子(dinz)、 共用电子共用电子(dinz)对）趋向达到稳定结构对）趋向达到稳定结构第17页/共53页第十七页，共54页。(2)(2)核外电子排布核外电子排布(pi b)(pi b)与元素性质的关系与元素性质的关系 (1)稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有最外层有8个电子个电子(氦是氦是
9、2个电子个电子)，处于稳定结构，处于稳定结构，因此因此(ync)化学性质稳定，一般不跟其他物质化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。发生化学反应。 (2)非金属性与金属性非金属性与金属性(一般规律一般规律)：最外层电最外层电子数子数得失电子趋得失电子趋势势元素的性质元素的性质金属元素金属元素4 4较易失较易失金属性金属性非金属元素非金属元素 4 4较易得较易得非金属性非金属性第18页/共53页第十八页，共54页。思考思考(sko):(sko):我们已了解原子核外电子排布规律，那么，元素(yuns)的性质与核外电子排布有什么联系呢？科学科学(kxu)探究探究-元素周期律元素周期律完成P14
10、-15表格1和2第19页/共53页第十九页，共54页。1、核外电子、核外电子(h wi din z)排布排布的变化规律的变化规律( (一).).原子结构周期性变化(binhu)(binhu)二.元素(yun s)周期律第20页/共53页第二十页，共54页。核外电子(h wi din z)排布的变化规律原子序数原子序数 电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 达到稳定结构时达到稳定结构时的最外层电子数的最外层电子数 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现排布呈现 变化。变化。 1
11、 12 23 3128 88 82周期性周期性1 181 18第21页/共53页第二十一页，共54页。2 2、原子(yunz)(yunz)半径的变化规律第22页/共53页第二十二页，共54页。原子序数原子序数 原子半径的变化原子半径的变化3 39 9 111117 17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现现 变化。变化。 逐渐逐渐(zhjin)减小减小逐渐逐渐(zhjin)减小减小周期性周期性原子原子(yunz)半径的变化半径的变化规律规律特殊说明：特殊说明： 稀有气体元素稀有气体元素的原子半径与相邻非金属元素的测定依的原子半径与相邻非金属元素的
12、测定依据不同据不同, ,不具有可比性。不具有可比性。第23页/共53页第二十三页，共54页。( (二).).同周期元素(yun s)(yun s)性质的递变1.1.元素(yun (yun s)s)化合价第24页/共53页第二十四页，共54页。原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 1 12 2 3 310 10 111118 18 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 元素元素(yun s)化合价的变化规律化合价的变化规律周期性+1+10 0+1+1+5+5-4-4-1-10 0+1+1+7+7-4-4-1-10 0补充(bchng
13、)：元素最高正价+元素最低负化合价=8第25页/共53页第二十五页，共54页。随着随着(su zhe)原子序数的递增原子序数的递增小 结元素原子的电子排布呈现周期性变化(binhu)元素原子半径呈现周期性变化(binhu)元素化合价呈现周期性变化(binhu)第26页/共53页第二十六页，共54页。1. 从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系 错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价(zhn ji)数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4-12. 原子半径由小到大，且最高正价(zhn ji)依次降低的（ ） A. Al,Mg,Na B. N,O,F C. A
14、r,Cl,S D. l,P,SiABABA A第27页/共53页第二十七页，共54页。第28页/共53页第二十八页，共54页。第29页/共53页第二十九页，共54页。第30页/共53页第三十页，共54页。第31页/共53页第三十一页，共54页。第32页/共53页第三十二页，共54页。项目项目同周期同周期(自左至自左至右右)同主族同主族(从上到下从上到下)原子半径原子半径减小减小增大增大主要化合价主要化合价1741相似相似(最高正价相最高正价相同同)金属性金属性减弱减弱增强增强非金属性非金属性增强增强减弱减弱第33页/共53页第三十三页，共54页。离子离子阳离子氧化性阳离子氧化性增强增强减弱减弱
15、阴离子还原性阴离子还原性减弱减弱增强增强单质单质氧化性氧化性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强氢化物氢化物稳定性稳定性增强增强减弱减弱还原性还原性减弱减弱增强增强最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物酸性酸性增强增强减弱减弱碱性碱性减弱减弱增强增强第34页/共53页第三十四页，共54页。第35页/共53页第三十五页，共54页。第36页/共53页第三十六页，共54页。第37页/共53页第三十七页，共54页。第38页/共53页第三十八页，共54页。第39页/共53页第三十九页，共54页。第40页/共53页第四十页，共54页。第41页/共53页第四十一页，共54页。第42页/共53页
16、第四十二页，共54页。第43页/共53页第四十三页，共54页。第44页/共53页第四十四页，共54页。第45页/共53页第四十五页，共54页。第46页/共53页第四十六页，共54页。第47页/共53页第四十七页，共54页。第48页/共53页第四十八页，共54页。第49页/共53页第四十九页，共54页。第50页/共53页第五十页，共54页。第51页/共53页第五十一页，共54页。再 见再见再见第52页/共53页第五十二页，共54页。谢谢大家(dji)观赏！第53页/共53页第五十三页，共54页。内容(nirng)总结第1页/共53页。近远。我们(w men)把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。n越大，电子离核越远，其能量也越高。1、请同学们分析讨论20号元素原子电子层排布的情况(观察课本13页至14页的表格）找一找规律.。归纳为：”一低四不超”。具有相同电子层结构的离子，上一周期阴离子，下一周期阳离子。（4）最外层等于次外层电子数的元素:。总结至号原子结构的特殊性。第32页/共53页。41第五十四页，共54页。
