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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离水是一种极弱的电解质精确的导电性实验表明，纯水大部分以分子的形式存在，但其中也存在着极少量的H3O和OH。水中存在着微弱的电离。H2O + H2O H3O+ + OH-简写为：H2O H+ + OH-+-水的离子积(KW)水达到电离平衡时，也存在着电离常数 因水的电离极其微弱，在室温下55.6mol H2O中只有110-7mol H2O电离。c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c( H+) c( OH-)c(H2O)=K电离c( H+) c( OH-)=K电离c(H2O)=KW水的离子积(KW)水的离子积KW可由实验测得，也可通过计算求得。由上表可知，
2、随着温度的升高，水的离子积增大。一般在室温下，忽略温度的影响。c( H+) c( OH-)=1.010-14KW =t/0102025KW/10-140.1340.2920.6811.014050901002.925.4738.055.0思考与交流根据室温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。1.酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000 g，其中，H2O的物质的量近似为1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的110-7mol ？ 因酸电离出来的H或碱电离出来的OH对水的电离有抑制作用，所以发生电离的水的物质的
3、量小于纯水状态时的110-7mol 。思考与交流2.比较下列情况下，c (H+)和c (OH-）的值或变化趋势（增加或减少）：纯水加少量盐酸加少量氢氧化钠c (H+)c (OH-)c(H+)和c(OH-)大小比较1010-7-7mol/Lmol/L1010-7-7mol/Lmol/Lc c(H(H+)=+)=c c(OH(OH- -) )变大 变小c c(H(H+)+)c c(OH(OH- -) )变小变大c c(H(H+)+)(H+)c c (OH (OH- -) ) 110 110-7-7 酸性酸性c c (H+) (H+) c c (OH (OH- -) )110.=.=.=.）Va/Vb=_。=10(a+b)-14
