《弱酸电离常数的测定文档资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱酸电离常数的测定文档资料（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、弱酸电离常数的测定弱酸电离常数的测定主主讲：袁：袁泽利利1 1、了解、了解510510型型pHpH计工作原理计工作原理2 2、掌握、掌握510510型型pHpH计使用方法计使用方法3 3、学会测定弱酸电离常数的方法、学会测定弱酸电离常数的方法 ；4 4、进一步理解电离平衡的基本概念、进一步理解电离平衡的基本概念 实验目的遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用实验原理醋酸醋酸( (HAcHAc) )是一元弱酸是一元弱酸, ,在水中的电离平衡在水中的电离平衡 ： HAcHAc H H+ + +Ac +Ac- -电离常数电离常数K KAcAc可表示为可表示为: :遵义医学院药学系无机化学实验供药
2、学专业使用 实验原理当当AcAc- - = =HAcHAc 时，时， 此时，只需要知道此时，只需要知道HAcHAc溶液中溶液中HH+ + 即可求出即可求出醋酸的电离常数。醋酸的电离常数。 若将两边取对数，即有：若将两边取对数，即有：遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用 请问：请问： 根据现有知识根据现有知识, ,如何测定溶液中如何测定溶液中pHpH值？值？实验原理遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用 测定溶液测定溶液pHpH值通常有两种方法，值通常有两种方法，最简便但最简便但较粗略的方法是用较粗略的方法是用pHpH试纸试纸；其次是用其次是用pHpH计来计来测量。测量。 用用pHpH
3、计来测定溶液的计来测定溶液的pHpH值时，通常用玻璃值时，通常用玻璃电极作电极作pHpH指示电极，饱和甘汞电极作参比电指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，组成原电池。极，组成原电池。实验原理遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用半电池半电池 Zn2+/Zn半电池半电池 Cu2+/Cu电极板电极板 电极板电极板 盐桥盐桥负极反应负极反应 Zn Zn2+ + 2e- （氧化反应）（氧化反应）正极反应正极反应 Cu2+ + 2e- Cu （还原反应）（还原反应）由正极反应和负极反应所构成的总反应，称由正极反应和负极反应所构成的总反应，称为电池反应为电池反应(cell reaction)。Zn +
4、Cu2+ Cu + Zn2+原电池电动势：原电池电动势：E = (Ox1/Red1) - (Ox2/Red2)()玻璃电极玻璃电极 待测待测pH溶液溶液SCE(+)电池电动势为电池电动势为实验原理遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用在一定温度下，在一定温度下，SCE为常数，为常数，令令KE= SCE K玻玻实验原理遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用 式中有两个未知数式中有两个未知数KE和和pH。因此首先将。因此首先将玻璃电极和饱和甘汞电极插入玻璃电极和饱和甘汞电极插入pH值为值为pHs的标准缓冲溶液中进行测定，测定的电池的标准缓冲溶液中进行测定，测定的电池电动势为电动势为Es ,
5、则有：则有：实验原理遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用 然后将玻璃电极和饱和甘汞电极插入待测然后将玻璃电极和饱和甘汞电极插入待测pH值的溶液中进行测定，测定的电池电动值的溶液中进行测定，测定的电池电动势为势为E，即式，即式(4)式所表示。将式所表示。将(4)式和式和(5)式合并，消去式合并，消去KE，即得待测溶液的，即得待测溶液的pH值：值：实验目的遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用 1 1、仪器、仪器510pH510pH计、烧杯、锥形瓶、滴定管（酸碱式）计、烧杯、锥形瓶、滴定管（酸碱式）2 2、试剂、试剂0.1mol.L0.1mol.L-1-1 NaOHNaOH; 0.1mo
6、l.L; 0.1mol.L-1-1 HAcHAc; ; pH6.86,pH 4.00 pH6.86,pH 4.00 标准缓冲溶液标准缓冲溶液; ;酚酞指示剂酚酞指示剂实验仪器与试剂遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用1 1、测定当、测定当22.00 22.00 mLmL 0.1 mol.L 0.1 mol.L-1-1 HAcHAc需需要用要用0.1mol.L0.1mol.L-1-1 NaOHNaOH 体积，平行测定体积，平行测定两次；两次；2 2、制备当、制备当AcAc- -=HAcHAc 溶液溶液; ;3 3、用两点定位法标定、用两点定位法标定510510型型pHpH计计; ;4 4、
7、测定、测定2 2中制备溶液的中制备溶液的pHpH值值. .实验步骤遵义医学院药学系无机化学实验供药学专业使用一、标定一、标定1、安装、安装pH计的各配件；计的各配件；2、开机预热、开机预热15-20 min；3、清洗电极，并用纸轻轻将电极上蒸馏水擦、清洗电极，并用纸轻轻将电极上蒸馏水擦拭干净；拭干净；4、各接、各接10-15mL pH=6.86和和pH=4.0于相应于相应小烧杯中。小烧杯中。pH计的使用5、按、按call键，此时仪器进入标定状态，将电键，此时仪器进入标定状态，将电极插入极插入pH=6.87.0标准溶液中，不断振摇标准溶液中，不断振摇小烧杯后静置，待仪器左上方显示小烧杯后静置，待
8、仪器左上方显示ready,按按Enter键；键；6、用蒸馏水将电极清洗干净，并用纸擦拭干、用蒸馏水将电极清洗干净，并用纸擦拭干后，将电极插入后，将电极插入pH=4.00标准溶液中，同标准溶液中，同5步操作。标定完成，此时步操作。标定完成，此时pH计自动进入测计自动进入测试状态。试状态。pH计的使用二、溶液二、溶液pH测定测定1、将电极用蒸馏水清洗干净后，用纸擦拭干、将电极用蒸馏水清洗干净后，用纸擦拭干净；净；2、将电极插入自、将电极插入自制制AcAc- -=HAcHAc 溶液中，溶液中，待仪器左上方显示待仪器左上方显示readyready，计下溶液的，计下溶液的pHpH值即可；值即可；3 3、将电极用蒸馏水清洗干净后，用纸擦拭干将电极用蒸馏水清洗干净后，用纸擦拭干净后装入饱和净后装入饱和KCl溶液，关闭电源，填写使溶液，关闭电源，填写使用记录。用记录。pH计的使用
