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1、专题三三 离子反离子反应内容索引考点一离子方程式的书写及正误判断考点二离子共存、离子的检验与推断考点一离子方程式的书写及正误判断(一一)电解质及其电离电解质及其电离1.电离电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的过程。2.电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质是在中或下能够导电的 。(2)非电解质是在 中和下都不能导电的。3.强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质在水溶液中完全电离的电解质叫强电解质。在水溶液中电离的电解质叫弱电解质。知识梳理1水溶液熔融状态化合物水溶液熔融状态化合物部分4.依据元素周期表，记忆常见强弱电解质依据元素周期表，记忆常见强弱电解质A：除LiOH外其余都
2、是强碱。A：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。A：Al(OH)3是两性氢氧化物。A：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。A：强酸：HNO3中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。A：强酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。A：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意注意盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。(二二)离子反应离子反应1.离子反应离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件生成的物质；生成的物质；生成的物质；发生反
3、应。(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的。难溶难电离易挥发氧化还原减少2.离子方程式离子方程式(1)离子方程式：用来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示，还可以表示。答案实际参加反应的离子符号某一个具体的化学反应同一类型的离子反应正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质()(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质()(3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质()(4)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质()(5)Na2O固体与水反应：O2H2O=2OH()(6)醋酸溶液与水垢中
4、的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2()正误辨析正误辨析答案答案(7)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OHH=H2O()题组一准确判断概念题组一准确判断概念1.(2016金华十校9月调研模拟)下列说法正确的是()A.金属能导电，所以金属是电解质B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C.硫酸在水溶液中能完全电离，所以硫酸是强电解质D.SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质12345678910题组集训2111213142.(2016温州8月选考模拟)下列说法正确的是()A.BaSO4的水溶液导电性很弱，故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的
5、导电性强C.弱电解质溶液中存在多种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物1234567891011121314答案题组二电离方程式的书写题组二电离方程式的书写理解离子反应的基石理解离子反应的基石3.写出下列典型物质在溶液中的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。(1)CH3COOH_；(2)H2CO3_；(3)Ca(OH)2_；(4)Fe(OH)3_；(5)NH3H2O_；1234567891011121314Ca(OH)2=Ca22OH答案(6)BaSO4_；(7)NaHCO3_；(8)NaHSO4_；1234567891011121314答案题组三
6、基本反应离子方程式的书写题组三基本反应离子方程式的书写4.完成下列反应的离子方程式。(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液_。(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。1234567891011121314MgO2H=H2OMg2答案(4)澄清石灰水中加入稀盐酸_。(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应_。(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。1234567891011121314OHH=H2O答案题组四多重反应离子方程式的书写题组四多重反应离子方程式的书写5.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合_。(2)CuSO4溶液与Ba
7、(OH)2溶液混合_。反思归纳1234567891011121314答案题组五分类突破与量有关的离子方程式的书写题组五分类突破与量有关的离子方程式的书写类型一连续型类型一连续型6.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应，因而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：_；碱不足：_。1234567891011121314答案(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。1234567891011121314类型二配比型类型二配比型7.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比
8、例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：_；NaOH过量：_。1234567891011121314答案(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：_；NaHCO3过量：_。1234567891011121314答案思维建模题组六归纳题组六归纳“陷阱设置陷阱设置”，突破离子方程式正误判断，突破离子方程式正误判断陷阱一化学式或离子符号是否正确使用陷阱一化学式或离子符号是否正确使用8.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)Na2O2固
9、体与水反应：2H2O=4OHO2( )(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸： 2H=H2OCO2( )(3)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2( )(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OHH=H2O( )1234567891011121314答案反思归纳陷阱二离子方程式中是否符合守恒关系陷阱二离子方程式中是否符合守恒关系9.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl( )(2)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2( )(3)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H2ClMn22H2OCl2()12
10、34567891011121314反思归纳答案陷阱三有关离子反应的反应原理是否正确陷阱三有关离子反应的反应原理是否正确10.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2( )(3)Zn和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2( )(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：( )(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H2O( )1234567891011121314答案反思归纳(6)HS的电离：HSH2O=H3OS2( )(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：( )1234567891
11、011121314答案 陷阱四是否符合反应物的用量陷阱四是否符合反应物的用量11.正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClOH2OCO2=HClO()(2)少量SO2和NaOH反应：SO2OH=( )(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：2H=H2OCO2( )(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2OH=CaCO3H2O( )(5)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：()1234567891011121314答案反思归纳 题题组七高考、模拟试题汇编组七高考、模拟试题汇编12.(2016浙江省4月学考，24)向amolNaOH的
12、溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是()123456789101112131413.(2016绍兴选考适应性考试)向含bmolNa2CO3的溶液中缓慢滴加含amolHCl的溶液，并不断振荡，下列说法不正确的是()1234567891011121314解析14.(2016温州8月选考模拟)向aL 1molL1的Na2CO3的溶液中缓慢地滴加bL1molL1的盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子物质的量也相应地发生变化如图所示(不考虑盐类的水解及水的电离)，下列说法正确的是()1234567891011121314解析返回考点二离子共存、离子的检验与推断(一一)离子共存离子共存1.
13、离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所 谓 几 种 离 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 离 子 之 间_；若离子之间能，则不能大量共存。2.离子反应的常见四种类型离子反应的常见四种类型(1)复分解反应离子之间反应生成了难溶物知识梳理答案不发生任何反应发生反应离子之间反应生成了更难电离的物质如H与ClO、F等。记忆：H与所有的弱酸根均不能大量共存，OH与所有多元弱酸的酸式根及弱碱阳离子均不能大量共存。(2)相互促进的完全双水解反应如(3)生成配合物如Fe3与SCN、Ag与NH3H2O等。(4)氧化还原反应(注*为
14、加试要求)3.常见溶液酸、碱性的判断常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH7(常温)；能使pH试纸呈的溶液；能使石蕊溶液呈的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H)水或c(OH)水等于10amolL1(a7)的溶液。答案红色红色橙色红色蓝色蓝色红色H2黄色(二二)离子检验和推断离子检验和推断常见离子的检验方法常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。(注*为加试要求)气体法浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且气
15、体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝要加热稀盐酸和澄清石灰水澄清石灰水变浑浊稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色，加热品红溶液又恢复原色显色法*I氯水(少量)，CCl4下层为紫色*Fe2KSCN溶液和氯水铁氰化钾溶液K3Fe(CN)6先是无变化，滴加氯水后变血红色生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62先加KSCN溶液，无变化，再加氯水*Fe3KSCN溶液血红色苯酚溶液紫色Na、KPt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K要透过蓝色钴玻璃观察焰色题组集训21234567题组一无限制条件的离子大量共存的判断题组一无限制条件的离子大量共存的判断1.下列各组离子能在溶液中大量共存
16、的是()A.Na、Mg2、Cl、OH解析解析1234567题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断题组二选项中有限制条件的离子大量共存的判断3.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的划“”，不能大量共存的划“”(含*为加试要求)*(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I()1234567答案1234567答案反思归纳题组三排除干扰，确定离子题组三排除干扰，确定离子4.关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl存在B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I存在C.加入Ba(N
17、O3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有存在D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有存在解析1234567操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀 原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无解析5.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()1234567题组四步步为营，瞻前顾后题组四步步为营，瞻前顾后突破突破“离子组成推断题离子组成推断题”6.(2016浙江10月选考，25
18、)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na、Ca2、Fe2、Cl、Br、中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：1234567解析下列说法正确的是()A.溶液X中一定含有Na、Cl和B.溶液X中一定不含Ca2、BrC.为确定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变成血红色1234567中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是()1234567返回解析B.该固体中一定没有Cu2、Cl、NaD.根据以上实验，无法确定该固体中有Na
