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1、第三章水溶液中的离子平衡复习第三章水溶液中的离子平衡复习 “勒夏特列原理勒夏特列原理”：如果改变影响平衡的一：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就个条件（如温度、浓度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。向能够减弱这种改变的方向移动。 该原理适用于所有平衡体系。该原理适用于所有平衡体系。化学平衡化学平衡电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡平衡平衡逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变特征特征： 一、弱电解质的电离平衡一、弱电解质的电离平衡电离平衡：一定条件下，当电离平衡：一定条件下，当V（离子化）（离子化）V（分子化）（分子化）0时时,溶液中离子浓度溶
2、液中离子浓度和分子浓度都保持不变的状态。和分子浓度都保持不变的状态。一、一元强酸（一、一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 1 1）相同物质的量浓度、相同体积时）相同物质的量浓度、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大一元强酸（一元强酸（HAHA）与一元弱酸（）与一元弱酸（HBHB）的比较：）的比较： 2
3、 2）相同）相同PHPH、相同体积时、相同体积时 比较比较项目项目C C(H(H+ +）pHpH中和碱中和碱的能力的能力与活泼金与活泼金属反应产属反应产生生H H2 2的量的量与金属反与金属反应的开始应的开始速率速率稀释相同稀释相同倍数后倍数后pHpHHAHAHBHB大大小小相同相同小小大大相同相同相同相同相同相同大大小小小小大大1.1.有有HH+ +浓度相同、体积相等的三种酸：浓度相同、体积相等的三种酸：a a、盐酸盐酸 b b、硫酸硫酸 c c、醋酸，同时醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成，反应完全后生成HH2 2的质量的质量_。（用。
4、（用 表示）表示）a=b=ca=bc强化训练强化训练2.今有今有CH3COOH HCl H2SO4 三种溶液，用序三种溶液，用序号回答下列问题号回答下列问题 （1）当它们）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是排列是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到的由大到小排列是小排列是 。（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为体积关系为 。（4）体积和浓度相同的）体积和浓度相同的、三溶液，分别与三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液同浓度的烧
5、碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为为7，所需烧碱溶液的体积关系为所需烧碱溶液的体积关系为 。 二、水的电离及影响水的电离平衡的因素。二、水的电离及影响水的电离平衡的因素。 H2O HOH 1 1升温，促进水的电离；升温，促进水的电离； 3 3加入能水解的盐，促进水的电离加入能水解的盐，促进水的电离 2 2加入酸或碱，抑制水的电离。加入酸或碱，抑制水的电离。有关有关pH的计算的计算 1.关于酸或碱稀释的计算关于酸或碱稀释的计算pH值的值的变化变化强强 酸酸强强 碱碱弱弱 酸酸弱弱 碱碱稀释稀释10倍倍 增增1减减1增大值增大值1减小值减小值1稀释稀释100倍倍 增增2减减2增大值增大值2 减小值
6、减小值2 无限无限稀释稀释 7(7) 7(7)PH值的计算值的计算一有关溶液稀释的计算一有关溶液稀释的计算1. 0.1 mol/L的的HCl溶液与等体积水混合后溶液与等体积水混合后PH值值是多少是多少? 解解:稀释后稀释后c(H+)=0.1/2=0.05 mol/L PH值值=-lg0.05=2-lg5=1.32. PH值值=12的的NaOH溶液与等体积水混合后溶液与等体积水混合后PH值值是多少是多少?解解:原溶液原溶液c(H+)=10-12 c(OH-)=10-2 mol/L 稀释后稀释后c(OH-)=10-2/2=510-3 mol/L c(H+)=210-12 mol/L PH值值=12
7、-lg2=11.7有关有关pHpH的计算的计算 2.2.关于酸或碱混合的计算关于酸或碱混合的计算 pH2pH2的两强酸等体积混和的两强酸等体积混和后的后的pH=pH=原酸性强的原酸性强的PH+0.3PH+0.3 pH2 pH2的两强碱等体积混和的两强碱等体积混和后的后的pH=pH=原碱性强的原碱性强的PH-0.3PH-0.33. PH=2的的H2SO4溶液与等体积水混合后溶液与等体积水混合后PH值是多少值是多少?4. 0.01mol/L的的NaOH溶液与等体积水溶液与等体积水混合后混合后PH值是多少值是多少?强酸与等体积水混合后强酸与等体积水混合后PH值增加值增加0.3强碱与等体积水混合后强碱
8、与等体积水混合后PH值减弱值减弱0.35.PH=2的的HCl和和PH=5的的HCl等体积混合等体积混合后后PH值是多少值是多少?6.PH=12的的NaOH和和PH=9的的NaOH等体积等体积混合后混合后PH值是多少值是多少?答答:2.3答答:11.7答答:2.3答答:11.7有关有关pH的计算的计算 3.关于酸碱中和的计算关于酸碱中和的计算若酸过剩若酸过剩:c(H+)剩剩 =c(H+)1V1-c(OH-)2V2V1+V2若碱过剩若碱过剩:c(OH-)剩剩 =c(OH-)1V1-c(H+)2V2V1+V20.4mol/L盐酸与盐酸与0.6mol/L NaOH等体积等体积混合混合,所得溶液的所得溶
9、液的PH为为( )三、盐类水解三、盐类水解1.定义定义:在溶液中盐电离出来的离子跟在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的水电离出来的H+或或OH-结合生成弱电结合生成弱电解质的反应。解质的反应。2.实质实质:盐的离子破坏了水的电离平衡盐的离子破坏了水的电离平衡,促进了水的电离促进了水的电离.使溶液中的使溶液中的c(H+)c(OH-),从而使溶液显示一定的酸碱性从而使溶液显示一定的酸碱性盐溶液中离子浓度的大小关系盐溶液中离子浓度的大小关系1.1.一元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列一元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列c(c(不水解离子不水解离子）c(c(水解离子水解离子) )c(显性离子显性离子)c
10、( )。水电离出水电离出的另一离的另一离子子2.二元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列二元弱酸盐溶液中离子浓度的大小排列c(不水解离子不水解离子)c(水解离子水解离子)c(显性离子显性离子)c(二级水解离子二级水解离子) c( )。水电离出的水电离出的另一离子另一离子c(Na+)c(S2)c(OH-)c(HS-) c(H+)2 2）电解质溶液中的等量关系）电解质溶液中的等量关系电荷守恒等式：电荷守恒等式： 正电荷总数正电荷总数= =负电荷总数负电荷总数物料守恒物料守恒( (原子守恒原子守恒) )等式：等式：某元素的总量保持不变某元素的总量保持不变【分析分析】：在：在Na2CO3溶液中存在着下列电离及溶液中存在着下列电离及水解方程式。水解方程式。 Na2CO3=2Na+CO32 CO32+H2O OH+HCO3 HCO3-+H2O H2CO3+OH在碳酸钠溶液中存在多种离子和分子，下列各粒在碳酸钠溶液中存在多种离子和分子，下列各粒子间关系正确的是子间关系正确的是 A. c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3) c(H+)B. c(OH)c(HCO3)c(H+)2c(H2CO3)C. c(Na+)c(HCO3)2c(H2CO3)2c(CO32-)D. c(Na+)c(H+)c(OH)c(HCO3)c(CO32)A B
