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1、第三节分子的性质学学习目目标1.1.了解共价了解共价键的极性和分子的极性及的极性和分子的极性及产生极性的原因。生极性的原因。2.2.知道范德知道范德华力、力、氢键对物物质性性质的影响。的影响。3.3.能能应用分子用分子结构的知构的知识判断分子的极性、解判断分子的极性、解释无机无机含氧酸分子的酸性。含氧酸分子的酸性。4.4.理解影响物理解影响物质溶解性的因素及相似相溶溶解性的因素及相似相溶规律。律。5.5.了解了解“手性分子手性分子”在生命科学等方面的在生命科学等方面的应用。用。 一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性1.1.键的极性：键的极性：分分类极性共价极性共价键非极性共价非极性
2、共价键成成键原子原子_元素的原子元素的原子_元素的原子元素的原子电子子对_成成键原子原子的的电性性一个原子呈正一个原子呈正电性性(+)(+)，一个原子呈一个原子呈负电性性(-)(-)电中性中性不同不同同种同种发生偏移生偏移不不发生偏移生偏移2.2.分子的极性：分子的极性：不重合不重合极性极性不不为零零重合重合等于零等于零3.3.键的极性与分子极性的关系：的极性与分子极性的关系：(1)(1)只含有非极性只含有非极性键的分子一定是的分子一定是_分子，如分子，如P P4 4。(2)(2)含极性含极性键的分子，如果分子的分子，如果分子结构是空构是空间对称的，称的，则为_分子，否分子，否则为_分子。分子
3、。非极性非极性非极非极性性极性极性二、分子二、分子间作用力及其作用力及其对物物质性性质的影响的影响1.1.范德范德华力及其力及其对物物质性性质的影响：的影响：(1)(1)概念：范德概念：范德华力是力是_之之间普遍存在的普遍存在的_，它，它使得使得许多物多物质能以一定的凝聚能以一定的凝聚态( (固体和液体固体和液体) )存在。存在。(2)(2)特征。特征。范德范德华力力约比化学比化学键的的键能小能小1 12 2数量数量级。无方向性和无方向性和饱和性。和性。分子分子相互作用力相互作用力(3)(3)影响因素。影响因素。分子的极性越大，范德分子的极性越大，范德华力力_。结构和构和组成相似的物成相似的物
4、质，相，相对分子分子质量越大，范德量越大，范德华力力_。(4)(4)对物物质性性质的影响。的影响。范德范德华力主要影响物力主要影响物质的的_性性质，如熔点、沸点；化学，如熔点、沸点；化学键主要影响物主要影响物质的的_性性质。范德。范德华力越大，物力越大，物质的熔、沸点的熔、沸点_。越大越大越大越大物理物理化学化学越高越高2.2.氢键及其及其对物物质性性质的影响：的影响：(1)(1)概念：由已概念：由已经与与_很大的原子很大的原子( (如如N N、F F、O)O)形成共价形成共价键的的_与另一个与另一个_很大的原子之很大的原子之间的作用力。的作用力。(2)(2)表示方法：表示方法：氢键通常用通常
5、用AHBAHB表示，其中表示，其中A A、B B为_、_、_中的一种，中的一种，“”“”表示表示_，“”“”表示形成的表示形成的_。电负性性氢原子原子电负性性N NO OF F共价共价键氢键(3)(3)特征。特征。比化学比化学键的的键能小能小1 12 2个数量个数量级，不属于化学，不属于化学键，但比范，但比范德德华力力_。具有一定的具有一定的_性和性和_性。性。(4)(4)类型。型。_氢键，如水中：，如水中：OHOOHO；_氢键，如，如 。强强方向方向饱和和分子分子间分子内分子内(5)(5)氢键对物物质性性质的影响。的影响。当形成分子当形成分子间氢键时，物，物质的熔、沸点将的熔、沸点将_。当形
6、成分子内当形成分子内氢键时，物，物质的熔、沸点将的熔、沸点将_。氢键也影响物也影响物质的的电离、离、_等等过程。程。(6)(6)氢键与水分子的性与水分子的性质。水水结冰冰时，体，体积膨膨胀，密度，密度_。接近沸点接近沸点时形成形成“缔合分子合分子”，水蒸气的相，水蒸气的相对分子分子质量量测定定值比用化学式比用化学式H H2 2O O计算出来的相算出来的相对分子分子质量量_。升高升高下降下降溶解溶解减小减小大大三、物三、物质的溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性的溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性1.1.溶解性：溶解性：(1)“(1)“相似相溶相似相溶”规律：非极性溶律：非极性溶质一般能溶于一般能
7、溶于_溶溶剂，极性溶，极性溶质一般能溶于一般能溶于_溶溶剂。(2)(2)影响物影响物质溶解性的因素。溶解性的因素。外界因素：主要有外界因素：主要有_和和_等。等。从分子从分子结构的角度有构的角度有_规律。律。如果溶如果溶质与溶与溶剂之之间能形成能形成_，则溶解度增大，且溶解度增大，且_作用力越大，溶解度越大。作用力越大，溶解度越大。非极性非极性极性极性温度温度压强强相似相溶相似相溶氢键氢键溶溶质与水与水发生反生反应时可以增大其溶解度，如可以增大其溶解度，如SOSO2 2与与H H2 2O O反反应生生成成H H2 2SOSO3 3，NHNH3 3与与H H2 2O O反反应生成生成NHNH3
8、3HH2 2O O等。等。相似相溶原理相似相溶原理还适用于适用于_的相似性，如的相似性，如CHCH3 3OHOH中的中的OHOH与与H H2 2O O中的中的OHOH相近，甲醇能与水相近，甲醇能与水_，而，而CHCH3 3CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2CHCH2 2OHOH中中烃基基较大，其中的大，其中的OHOH跟水分子中的跟水分子中的OHOH相似的因素小得多，因而戊醇在水中溶解度相似的因素小得多，因而戊醇在水中溶解度较小。小。分子分子结构构互溶互溶2.2.手性：手性：(1)(1)手性异构体：具有完全相同的手性异构体：具有完全相同的_的一的一对分分子，如同左手与右手一子，如同左手与
9、右手一样互互为_，却在三，却在三维空空间里不能里不能_，互称手性异构体。，互称手性异构体。组成和原子排列成和原子排列镜像像重叠重叠(2)(2)手性分子：有手性分子：有_的分子叫做手性分子。的分子叫做手性分子。如乳酸如乳酸( )( )分子。分子。手性异构体手性异构体3.3.无机含氧酸分子的酸性：无机含氧酸分子的酸性：(1)(1)对于同一种元素的含氧酸来于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其元素的化合价越高，其含氧酸的酸性含氧酸的酸性_。(2)(2)含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(HO)(HO)m mROROn n，若成酸元素，若成酸元素R R相同，相同，则n n值越大，酸性越大，
10、酸性_。越越强强越越强强1.1.辨析下列辨析下列说法的正法的正误：(1)(1)极性分子一定溶于极性溶极性分子一定溶于极性溶剂。( )( )分析：分析：并不是所有的极性分子都溶于极性溶剂，例如有些弱极并不是所有的极性分子都溶于极性溶剂，例如有些弱极性分子不易溶于极性溶剂，如一氯甲烷不溶于水。性分子不易溶于极性溶剂，如一氯甲烷不溶于水。(2)(2)同一主族气同一主族气态氢化物的熔、沸点随着相化物的熔、沸点随着相对分子分子质量的增大量的增大逐逐渐升高。升高。( )( )分析：分析：由于由于N N、O O、F F的气态氢化物分子间存在氢键，导致同主的气态氢化物分子间存在氢键，导致同主族气态氢化物的熔、
11、沸点出现异常，先减小再增大，即这三种族气态氢化物的熔、沸点出现异常，先减小再增大，即这三种元素的氢化物的沸点分别比同主族下一周期元素的氢化物高。元素的氢化物的沸点分别比同主族下一周期元素的氢化物高。(3)(3)化学化学键决定分子的决定分子的稳定性，分子定性，分子间作用力和作用力和氢键影响分子影响分子的一些物理性的一些物理性质。( )( )分析：分析：在共价分子中共价键决定分子的稳定性，化学键越强，在共价分子中共价键决定分子的稳定性，化学键越强，分子越稳定；分子间作用力和氢键影响分子的一些物理性质，分子越稳定；分子间作用力和氢键影响分子的一些物理性质，如熔沸点、溶解度等。如熔沸点、溶解度等。(4
12、)(4)有机物分子中有机物分子中连接有接有4 4个不同的原子的碳原子才是手性碳原个不同的原子的碳原子才是手性碳原子。子。( )( )分析：分析：手性碳原子为有机物分子中在一个碳原子上连接有手性碳原子为有机物分子中在一个碳原子上连接有4 4个个不同的基团，基团不仅包括原子还有原子团。不同的基团，基团不仅包括原子还有原子团。2.2.下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( () )A.A.离子化合物中不可能存在非极性离子化合物中不可能存在非极性键B.B.非极性分子中不可能既含极性非极性分子中不可能既含极性键又含非极性又含非极性键C.C.非极性分子中一定含有非极性非极性分子中一定含有非极性键D.D.不
13、同非金属元素原子不同非金属元素原子间形成的化学形成的化学键都是极性都是极性键【解析】【解析】选选D D。过氧化钠是离子化合物，其中含有。过氧化钠是离子化合物，其中含有 中的非极中的非极性键，性键，A A错误；乙炔分子为非极性分子，含有极性键也含有非错误；乙炔分子为非极性分子，含有极性键也含有非极性键，极性键，B B错误；二氧化碳为非极性分子，只含有极性键而没错误；二氧化碳为非极性分子，只含有极性键而没有非极性键，有非极性键，C C错误；因为不同非金属元素原子吸引电子能力错误；因为不同非金属元素原子吸引电子能力不同，它们之间形成的共用电子对一定发生偏移形成极性键，不同，它们之间形成的共用电子对一
14、定发生偏移形成极性键，D D正确。正确。3.(20143.(2014吕梁高二梁高二检测) )下列关于范德下列关于范德华力的叙述中，正确的力的叙述中，正确的是是( () )A.A.范德范德华力的力的实质也是一种也是一种电性作用，所以范德性作用，所以范德华力是一种特力是一种特殊的化学殊的化学键B.B.范德范德华力与化学力与化学键的的强强弱不同弱不同C.C.任何分子任何分子间都会都会产生范德生范德华力力D.D.范德范德华力非常微弱，故破坏范德力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量力不需要消耗能量【解析】【解析】选选B B。范德华力普遍存在于分子之间，但也必须满足。范德华力普遍存在于分子之间，但也必
15、须满足一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相互一定的距离要求，若分子间距足够大分子之间也难以产生相互作用。作用。4.4.根据物根据物质的的“相似相溶相似相溶”的一般的一般规律，律，说明溴、碘明溴、碘单质在四在四氯化碳中比在水中的溶解度大，下列化碳中比在水中的溶解度大，下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.溴、碘溴、碘单质和四和四氯化碳中都含有化碳中都含有卤素素B.B.溴、碘是溴、碘是单质，四，四氯化碳是化合物化碳是化合物C.BrC.Br2 2、I I2 2是非极性分子，是非极性分子，CClCCl4 4也是非极性分子，而水是极性分也是非极性分子，而水是极性分子子D.D.以上
16、以上说法都不法都不对【解析】【解析】选选C C。BrBr2 2、I I2 2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂CClCCl4 4，而在极性溶剂，而在极性溶剂水中的溶解度较小。水中的溶解度较小。5.5.下列分子中，不含手性碳原子的是下列分子中，不含手性碳原子的是( () )【解析】【解析】选选B B。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，。如果一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，这样的碳原子叫手性碳原子，B B选项中的物质不含这样的碳原选项中的物质不含这样的碳原子。子。6.HCl6.HCl分子中分子中氢氯键(HCl)(HCl)的的
17、键能大能大约是是HClHCl分子分子间范德范德华力力的多少倍的多少倍( () )A.20A.20B.2B.2C.0.5C.0.5D.0.05D.0.05【解析】【解析】选选A A。氢氯键。氢氯键(HCl)(HCl)的键能为的键能为431.8 kJmol431.8 kJmol-1-1，HClHCl分子间范德华力为分子间范德华力为21.14 kJmol21.14 kJmol-1-1，所以，所以HClHCl分子中氢氯键分子中氢氯键(HCl)(HCl)的键能大约是的键能大约是HClHCl分子间范德华力的分子间范德华力的20.4320.43倍，故选倍，故选A A。一、分子极性的判断一、分子极性的判断1.
18、1.共价共价键的极性与分子的极性的关系可以的极性与分子的极性的关系可以总结如下：如下：2.2.分子极性的判断方法：分子的极性由共价分子极性的判断方法：分子的极性由共价键的极性和分子的的极性和分子的空空间构型两方面共同决定。构型两方面共同决定。(1)(1)只含有非极性共价只含有非极性共价键的分子：都是非极性分子。如的分子：都是非极性分子。如H H2 2、O O2 2、P P4 4、C C6060等。等。(2)(2)以极性以极性键结合形成的异核双原子分子：都是极性分子。即合形成的异核双原子分子：都是极性分子。即ABAB型分子，如型分子，如HClHCl、COCO等。等。(3)(3)以极性以极性键结合
19、而形成的多原子分子。合而形成的多原子分子。空空间构型构型为中心中心对称的分子是非极性分子；称的分子是非极性分子；空空间构型构型为非中心非中心对称的分子是极性分子。称的分子是极性分子。3.3.判断判断ABABn n型分子构型的型分子构型的规律：若中心原子律：若中心原子A A的化合价的的化合价的绝对值等于等于该元素所在的主族序数，元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等非极性分子，若不等则为极极性分子，如下表所示：性分子，如下表所示：分子式分子式中心原子中心原子分子极性分子极性元素符号元素符号 化合价化合价绝对值 主族序数主族序数COCO2 2C C4 4非极性非极性BFBF3 3B B3 3非
20、极性非极性CHCH4 4C C4 4非极性非极性H H2 2O OO O2 2极性极性NHNH3 3N N3 3极性极性SOSO2 2S S4 4极性极性SOSO3 3S S6 6非极性非极性PClPCl3 3P P3 3极性极性PClPCl5 5P P5 5非极性非极性【点拨】【点拨】分子极性判断方法分子极性判断方法分子极性的判断依据是电荷中心是否重合分子极性的判断依据是电荷中心是否重合( (即向量和是否等于即向量和是否等于零零) )，可以依据以下两点来快速判断：，可以依据以下两点来快速判断：(1)(1)由键的极性确定，双原子分子直接由共价键的极性确定；由键的极性确定，双原子分子直接由共价键
21、的极性确定；(2)(2)由分子的结构决定，由极性共价键形成的多原子分子的极由分子的结构决定，由极性共价键形成的多原子分子的极性由空间结构决定，对称的为非极性分子，不对称的为极性分性由空间结构决定，对称的为非极性分子，不对称的为极性分子。子。【微思考】【微思考】(1)(1)极性分子中一定有极性极性分子中一定有极性键，非极性分子中一定只有非极性，非极性分子中一定只有非极性键，这句句话正确正确吗？提示：提示：不正确，极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一不正确，极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定只有非极性键，例如定只有非极性键，例如CHCH4 4是非极性分子，只有极性键。是非极性分子，只有
22、极性键。(2)(2)含有非极性含有非极性键的分子一定的分子一定为非极性分子非极性分子吗？提示：提示：不一定。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如不一定。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H H2 2O O2 2是含有非极性键的极性分子。是含有非极性键的极性分子。【典【典题训练】(2014(2014汉中高二中高二检测) )下列各下列各组分子中，都属于分子中，都属于含极性含极性键的非极性分子的是的非极性分子的是( () )A.COA.CO2 2、H H2 2S S B.C B.C2 2H H4 4、CHCH4 4C.ClC.Cl2 2、C C2 2H H2 2 D.NH D.NH3 3、
23、HClHCl【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下解答本题时要注意以下3 3点：点：(1)(1)共价键的极性的判断；共价键的极性的判断；(2)(2)分子极性的判断；分子极性的判断；(3)(3)分子的极性与化学键的极性的联系与区别。分子的极性与化学键的极性的联系与区别。【解析】【解析】选选B B。H H2 2S S为极性分子，为极性分子，A A错误；错误；ClCl2 2为含非极性键的非为含非极性键的非极性分子，极性分子，C C错误；错误；NHNH3 3、HClHCl为极性分子，为极性分子，D D错误。错误。【方法规律】【方法规律】判断分子极性的方法和规律判断分子极性的方法和规律判断分子极性
24、主要是把握住键的极性与分子构型的关系。任何判断分子极性主要是把握住键的极性与分子构型的关系。任何一个分子必定存在一个正电荷中心和负电荷中心，如果分子中一个分子必定存在一个正电荷中心和负电荷中心，如果分子中正电荷中心和负电荷中心重合，该分子就是非极性分子。如果正电荷中心和负电荷中心重合，该分子就是非极性分子。如果分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，该分子就是极性分子。分子中正电荷中心和负电荷中心不重合，该分子就是极性分子。分子中正负电荷中心相距越远，分子的极性就越大。一般有以分子中正负电荷中心相距越远，分子的极性就越大。一般有以下规律：下规律：(1)(1)以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。
25、如：以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。如：HClHCl、HFHF、HBrHBr。(2)(2)仅以非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：仅以非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：O O2 2、P P4 4、C C6060等。等。(3)(3)以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子，也有的是以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子，也有的是非极性分子，要看分子的立体构型。非极性分子，要看分子的立体构型。(4)(4)在多原子分子中，中心原子的价电子都用于形成共价键，在多原子分子中，中心原子的价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。如而周围的原子是相同的原子，一般
26、是非极性分子。如CHCH4 4、BClBCl3 3等。等。【变式式训练】下列物下列物质中既有极性中既有极性键，又有非极性，又有非极性键的非极性的非极性分子是分子是( () )A.A.二氧化硫二氧化硫 B. B.四四氯化碳化碳C.C.双氧水双氧水 D. D.乙炔乙炔【解析】【解析】选选D D。分子中既含有极性键，又含有非极性键，则分。分子中既含有极性键，又含有非极性键，则分子中必须含有同种元素原子间和不同元素原子间形成的键，子中必须含有同种元素原子间和不同元素原子间形成的键，A A、B B选项中没有非极性键，选项中没有非极性键，C C选项由于空间结构不对称为极性分子。选项由于空间结构不对称为极性
27、分子。【加固【加固训练】下列化合物中，化学下列化合物中，化学键的的类型和分子的极性型和分子的极性( (极极性或非极性性或非极性) )都相同的是都相同的是( () )A.COA.CO2 2和和SOSO2 2 B.CH B.CH4 4和和SOSO2 2C.BFC.BF3 3和和NHNH3 3 D.HCl D.HCl和和HIHI【解析】【解析】选选D D。A A中中COCO2 2是由极性键构成的非极性分子，为直线是由极性键构成的非极性分子，为直线形结构，形结构，SOSO2 2为为V V形结构，是由极性键构成的极性分子；形结构，是由极性键构成的极性分子；B B中中CHCH4 4是由极性键构成的非极性分
28、子，是正四面体结构，是由极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SOSO2 2是极性是极性分子；分子；C C中中BFBF3 3是由极性键构成的非极性分子，是平面三角形结是由极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，构，NHNH3 3是由极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；是由极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D D中中HClHCl和和HIHI都是由极性键构成的直线形结构，都为极性分子。都是由极性键构成的直线形结构，都为极性分子。二、范德二、范德华力、力、氢键和共价和共价键的比的比较范德范德华力力氢键共价共价键概念概念物物质分子之分子之间普遍存在普遍存在的一种相互的一种相互作用力作用力已已
29、经与与电负性很大性很大的原子形成共价的原子形成共价键的的氢原子与另一个原子与另一个电负性很大的原子性很大的原子之之间的作用力的作用力原子原子间通通过共用共用电子子对所形成的所形成的强强相相互作用互作用分分类分子内分子内氢键、分子、分子间氢键极性极性键、非极性、非极性键特征特征无方向性，无方向性，无无饱和性和性有方向性，有有方向性，有饱和和性性有方向性，有有方向性，有饱和和性性强强度度共价共价键 氢键 范德范德华力力范德范德华力力氢键共价共价键影响影响强强度度的因的因素素随着分子极性增大随着分子极性增大而增大而增大组成和成和结构相似的构相似的物物质，相，相对分子分子质量量越大，范德越大，范德华力
30、越大力越大对于于AHBAHB，A A、B B的的电负性越性越大，大，B B原子的半径原子的半径越小，作用力越越小，作用力越大大成成键原子半原子半径越小，径越小，键长越短，越短，键能越大，共能越大，共价价键越越稳定定对物物质性性质的的影响影响影响物影响物质的熔、沸的熔、沸点，溶解度等物理性点，溶解度等物理性质组成和成和结构相似的构相似的物物质，随相，随相对分子分子质量的增大，物量的增大，物质的的熔、沸点升高。如熔、沸点升高。如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2，CFCF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S S，溶解性：，溶解性：NHNH3 3PHPH3 3影响分子影响分子
31、的的稳定性定性共价共价键键能越大，分能越大，分子子稳定性越定性越强强【警示】【警示】范德华力、氢键和化学键的比较应该注意以下几点范德华力、氢键和化学键的比较应该注意以下几点(1)(1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。氢键属于分子间作用力，不属于化学键。(2)(2)氢键存在则必然存在范德华力，但是存在范德华力的不一氢键存在则必然存在范德华力，但是存在范德华力的不一定有氢键存在。定有氢键存在。(3)(3)分子间作用力分子间作用力( (范德华力和氢键范德华力和氢键) )影响物质的物理性质，而影响物质的物理性质，而化学键决定分子的稳定性。化学键决定分子的稳定性。(4)(4)分子间作用力存在于分子之
32、间，而氢键只存在于电负性较分子间作用力存在于分子之间，而氢键只存在于电负性较大的大的N N、O O、F F三种元素与氢元素之间；而化学键是存在于相邻三种元素与氢元素之间；而化学键是存在于相邻原子或离子间的强烈相互作用。原子或离子间的强烈相互作用。【微思考】【微思考】(1)(1)化学化学键和和氢键、范德、范德华力力对物物质的性的性质的影响是否相同？的影响是否相同？提示：提示：不同。化学键影响物质的物理性质和化学性质。而氢键、不同。化学键影响物质的物理性质和化学性质。而氢键、范德华力只影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。范德华力只影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。(2)H(2)H2
33、2S S、H H2 2SeSe、H H2 2TeTe的熔沸点逐的熔沸点逐渐升高，而升高，而H H2 2O O的熔、沸点却反的熔、沸点却反常得高，当水常得高，当水结成冰成冰时，体，体积会膨会膨胀，你能解，你能解释其中的原因其中的原因吗？提示：提示：H H2 2S S、H H2 2SeSe、H H2 2TeTe的组成和结构相似，相对分子质量的组成和结构相似，相对分子质量H H2 2SHSH2 2SeHSeH2 2TeTe，故熔、沸点，故熔、沸点H H2 2SHSH2 2SeHSeCClCCl4 4CHCH4 4。答案：答案：(1) (2)H(1) (2)H2 2O O分子间形成氢键分子间形成氢键(
34、3)C(3)C6 6H H6 6H H2 2O O大于大于 (4)SiCl (4)SiCl4 4CClCCl4 4CHCH4 4【互【互动探究】探究】(1)(1)题中中(4)(4)的三种物的三种物质稳定性由定性由强强到弱的到弱的顺序怎序怎样？提示：提示：由于电负性由于电负性ClCSiClCSi，所以稳定性，所以稳定性CClCCl4 4CHCH4 4SiHSiH4 4。(2)A(2)A、C C、E E三种元素可形成多种含氧酸，如三种元素可形成多种含氧酸，如AECAEC、AECAEC2 2、AECAEC3 3、AECAEC4 4等，等，这四种酸的酸性由四种酸的酸性由强强到弱的到弱的顺序是什么？序是
35、什么？提示：提示：这四种酸分别为这四种酸分别为HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4，含氧酸的，含氧酸的通式可写为通式可写为(HO)(HO)m mClOClOn n(m1(m1；n0)n0)，n n值越大，酸性越强，故值越大，酸性越强，故其酸性由强到弱的顺序为其酸性由强到弱的顺序为HClOHClO4 4HClOHClO3 3HClOHClO2 2HClOHClO。【变式式训练】(2014(2014西安高二西安高二检测) )关于关于氢键，下列，下列说法正确法正确的是的是( () )A.A.每一个水分子内含有两个每一个水分子内含有两个氢键B.B.冰
36、、水和水蒸气都存在冰、水和水蒸气都存在氢键C.C.水水结成冰密度减小，与成冰密度减小，与氢键有关有关D.HD.H2 2O O是一种非常是一种非常稳定的化合物，定的化合物，这是由于是由于氢键所致所致【解析】【解析】选选C C。氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，。氢键存在于水分子之间而不存在于水分子之内，A A错误；气态的水分子之间距离较大，不存在氢键，错误；气态的水分子之间距离较大，不存在氢键，B B错误；因错误；因为氢键具有方向性和饱和性，在冰中每个水分子被周围为氢键具有方向性和饱和性，在冰中每个水分子被周围4 4个水个水分子包围，形成空间正四面体，导致体积膨胀，所以密度减小，分子包围
37、，形成空间正四面体，导致体积膨胀，所以密度减小，C C正确；水分子的稳定性由正确；水分子的稳定性由OHOH键键能决定，与水分子间作用键键能决定，与水分子间作用力没有关系，力没有关系，D D错误。错误。【加固【加固训练】下列下列现象与化学象与化学键有关的是有关的是( () )A.FA.F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2单质的熔点依次升高的熔点依次升高B.HB.H2 2O O的沸点的沸点远高于高于H H2 2S S的沸点的沸点C.HC.H2 2O O在高温下也在高温下也难分解分解D.D.干冰汽化干冰汽化【解析】【解析】选选C C。在。在A A项中，卤素单质分子间存在着分子间作用
38、力，项中，卤素单质分子间存在着分子间作用力，且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔点也就越且相对分子质量越大，分子间作用力越强，单质的熔点也就越高。高。D D项，在干冰中，项，在干冰中，COCO2 2分子间通过范德华力结合在一起，在分子间通过范德华力结合在一起，在汽化时需要克服范德华力，而汽化时需要克服范德华力，而COCO2 2分子内的化学键并没有断裂。分子内的化学键并没有断裂。B B项中由于项中由于H H2 2O O分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以分子间存在氢键，使分子间作用力增强，所以H H2 2O O的沸点要比的沸点要比H H2 2S S的高。只有的高。只有C C项中由于
39、项中由于HOHO键键能很大，在键键能很大，在较高温度时也难打开，所以较高温度时也难打开，所以H H2 2O O分子很稳定，与共价键有关。分子很稳定，与共价键有关。故正确答案为故正确答案为C C。三、无机含氧酸分子的酸性三、无机含氧酸分子的酸性强强弱的比弱的比较方法方法1.1.对于同一元素的含氧酸来于同一元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越酸的酸性越强强。2.2.含氧酸可表示含氧酸可表示为(HO)(HO)m mROROn n，若，若R R相同，相同，n n值越大，酸性越越大，酸性越强强。3.3.同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比同主族元素或同周期
40、元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非，根据非金属性金属性强强弱比弱比较，如，如HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4。4.4.根据根据羟基氧原子数目判断：基氧原子数目判断：5.5.根据根据电离度来判断：在无机含氧酸的水溶液中，离度来判断：在无机含氧酸的水溶液中，电离度越大，离度越大，则酸性越酸性越强强；电离度越小，酸性越弱。如离度越小，酸性越弱。如(H(H3 3POPO4 4)(HClO)(HClO)，则酸性：酸性：H H3 3POPO4 4HClOHClO。6.6.根据化学反根据化学反应来判断。来判断。根据化学反根据化学反应中中强强酸与弱酸酸与弱酸盐反反应生成生成强强酸酸盐与弱酸来判断
41、。与弱酸来判断。如如H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2SOSO3 3=NaNa2 2SOSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2，酸性：，酸性：H H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3；H H2 2O+COO+CO2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO，酸性：，酸性：H H2 2COCO3 3 HClOHClO。【警示】【警示】(1)(1)酸性的大小与酸性的大小与OHOH的数目即的数目即m m数值大小无关，如数值大小无关，如H H3 3POPO4 4为中为中强酸，并非强酸。强酸，并非强酸。(2)(2)酸性的判断
42、要多种方法综合运用。酸性的判断要多种方法综合运用。【微思考】【微思考】(1)(1)无机含氧酸在水中都能无机含氧酸在水中都能电离出离出氢离子和酸根离子，那么它离子和酸根离子，那么它们是由是由氢离子和酸根离子离子和酸根离子组成的成的吗？提示：提示：不是。无机含氧酸是共价化合物，分子中不存在离不是。无机含氧酸是共价化合物，分子中不存在离子，电离出的氢离子实际上是和酸根中的一个氧原子以共价子，电离出的氢离子实际上是和酸根中的一个氧原子以共价键相结合。例如，键相结合。例如，HNOHNO3 3和和H H2 2SOSO4 4的结构式应是的结构式应是 、 。(2)(2)含氧酸的通式可写成含氧酸的通式可写成(H
43、O)(HO)m mROROn n，若，若R R相同，相同，m m值越大酸性越越大酸性越强强吗？提示：提示：不一定。酸性的大小与不一定。酸性的大小与OHOH的数目，即的数目，即m m数值的大小无数值的大小无关，如关，如H H3 3POPO4 4为中强酸，并非强酸。同主族元素或同周期元素为中强酸，并非强酸。同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性，根据非金属性强弱进行比较。也可根据最高价含氧酸的酸性，根据非金属性强弱进行比较。也可根据元素周期表判断，或是根据化合价来判断。元素周期表判断，或是根据化合价来判断。【典【典题训练】(2014(2014宿迁高二宿迁高二检测) )下列物下列物质的酸性的酸性强
44、强弱比弱比较正确的是正确的是( () )A.HBrOA.HBrO4 4HIOHIO4 4 B.H B.H2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4C.HClOC.HClO3 3HClO HH2 2SOSO3 3【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下解答本题时要注意以下3 3点：点：(1)(1)同主族的最高价含氧酸酸性强弱比较。同主族的最高价含氧酸酸性强弱比较。(2)(2)同周期的最高价含氧酸酸性强弱比较。同周期的最高价含氧酸酸性强弱比较。(3)(3)根据羟基数目判断酸性强弱。根据羟基数目判断酸性强弱。【解析】【解析】选选D D。同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价。同一主族从上到下
45、非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，含氧酸的酸性依次减弱，A A项错；同一周期从左到右非金属性项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B B项错；同一项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C C项错，项错，D D项正确。项正确。【方法规律】【方法规律】无机含氧酸分子酸性判断的无机含氧酸分子酸性判断的3 3种方法种方法(1)(1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性随化合
46、价递增而递增。如随化合价递增而递增。如HClOHClO4 4HClOHClO3 3HClOHClO2 2HClOHClO。(2)(2)在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如酸性随原子序数递增，自上而下减弱。如HClOHBrOHIOHClOHBrOHIO，HClOHClO3 3HBrOHBrO3 3HIOHIO3 3。(3)(3)在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。如酸性随原子序数递增，自左至右增强。如
47、HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4。【变式式训练】无机含氧酸的无机含氧酸的强强弱弱规律律显示成酸元素的化合价越示成酸元素的化合价越高，酸性越高，酸性越强强，下列，下列说法正确的是法正确的是( () )A.A.根据根据这一一规律高律高氯酸是很酸是很强强的酸的酸B.HB.H3 3POPO4 4的酸性比的酸性比盐酸酸强强C.C.硫酸和硫酸和亚硫酸的酸性不好比硫酸的酸性不好比较D.D.硝酸和磷酸的酸性一硝酸和磷酸的酸性一样【解析】【解析】选选A A。无机含氧酸的强弱规律显示成酸元素的化合价。无机含氧酸的强弱规律显示成酸元素的化合价越高，酸性越强，高氯酸中氯元素化合价
48、为越高，酸性越强，高氯酸中氯元素化合价为+7+7价，所以高氯酸价，所以高氯酸是很强的酸，是很强的酸，A A正确；磷酸为含氧酸，盐酸为无氧酸，所以无正确；磷酸为含氧酸，盐酸为无氧酸，所以无法根据规律比较，法根据规律比较，B B错误；硫酸和亚硫酸中硫元素的化合价分错误；硫酸和亚硫酸中硫元素的化合价分别为别为+6+6价和价和+4+4价，可以比较二者酸性强弱，价，可以比较二者酸性强弱，C C错误；硝酸和磷错误；硝酸和磷酸化合价相同，无法比较，酸化合价相同，无法比较，D D错误。错误。【加固【加固训练】下列各下列各组酸中，酸性依次增酸中，酸性依次增强强的是的是( () )A.HA.H2 2COCO3 3
49、、H H2 2SiOSiO3 3、H H3 3POPO4 4B.HNOB.HNO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2SOSO4 4C.HIC.HI、HClHCl、H H2 2S SD.HClOD.HClO、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4【解析】【解析】选选D D。将酸写成通式：。将酸写成通式：(HO)(HO)m mROROn n，R R相同，相同，n n值越大，值越大，酸性越强；再根据元素非金属性强弱进行判断。酸性越强；再根据元素非金属性强弱进行判断。A A项非金属性项非金属性CSiCSi，酸性，酸性H H2 2COCO3 3HH2 2SiOSiO3 3，错误；，错误；B B项非金属性项非金属性NPNP，酸性，酸性HNOHNO3 3HH3 3POPO4 4，错误；，错误；C C项项HClHCl是强酸，是强酸，H H2 2S S是弱酸，错误；是弱酸，错误；D D项由项由通式通式(HO)(HO)m mClOClOn n，可得，可得n n值依次为值依次为0 0、2 2、3 3，从而得酸性强弱关，从而得酸性强弱关系正确。系正确。
