《浙江省中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学（二）第38课时 物质间的循环与转化课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省中考科学第一轮总复习 第三篇 物质科学（二）第38课时 物质间的循环与转化课件（48页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三篇物质科学(二)第38课时物质间的循环与转化一、自然界中的碳循环、氧循环一、自然界中的碳循环、氧循环考点考点1 1知道自然界中碳循环的主要途径知道自然界中碳循环的主要途径a a大气中的二氧化碳通过植物的_转变为_，固定的碳以有机物的形式供给动、植物利用，同时又通过呼吸作用，微生物的分解，燃料燃烧等方式释放二氧化碳返回大气，周而复始地进行着循环。光合作用有机物考点考点2 2知道自然界中氧循环的主要途径知道自然界中氧循环的主要途径a a大自然中氧气的含量会随着生物的_和物质的_等而减少，但又随着植物的_而增加，周而复始地进行着循环。产生氧气的主要途径：_。消耗氧气的主要途径：动、植物的呼吸作用
2、；燃料燃烧；微生物分解动、植物遗体；其他氧化反应(如：生锈、食物腐败)。呼吸燃烧光合作用植物光合作用1自然界中存在许多循环现象，下列自然界中的四种循环所发生的变化主要为物理变化的是()A碳循环 B氧循环C氮循环 D水循环D2(2014泸州)下图是自然界中碳、氧循环的简图，请回答：(1)图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式为_；(2)图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一绿色植物光合作用的过程，反应的化学方程式为：_；(3)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_。CO2H2O=H2CO36CO26H2O=C6H12O66O2叶绿体光
3、反应的条件不同二、物质间的相互转化二、物质间的相互转化考点考点3 3说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说出金属、金属氧化物、碱之间的转化关系；说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系说出非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系b b1.金属_碱,如：CaCaOCa(OH)22.非金属_酸，如：CCO2H2CO3。金属氧化物非金属氧化物3. 物质间的相互转化注意：(1)极少数非金属氧化物不与碱起反应，如CO等。(2)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的主要化学性质。(3)根据物质之间的相互转化关系图可查找各类物质的可能制法。3. (2015咸宁)下列各组物质变化中，每一转化在一定的
4、条件下均能一步实现的是()AA BB CC DD,BXYZAFeFeCl2Fe2O3BCO2Na2CO3CaCO3CH2H2OH2O2DCa(OH)2NaOHNaCl【解析】B.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，每一转化在一定的条件下均能一步实现，故选项正确。故选B。4.(2015台州)如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是
5、_。(2)能同时实现反应和的物质可以是_，反应的实验现象为_。Cu(OH)2、CO2(或相应名称，或“A、B”)_Na2CO3(碳酸钠)有气泡(气体)产生高频点高频点1 1物质的转化与制备物质的转化与制备例1(镇江中考)下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是() A B C DB【解析】中铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，每一步转化在一定条件下均能一步实现，故正确；中氢气和氧气点燃会生成水，水不能与其他物质反应生成双氧水，在一定条件下不能一步实现，故错误；中碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳
6、，二氧化碳与过氧化钠反应(或植物的光合作用)生成氧气，故正确。故选B。1(2014泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4(浓)(=)CuSO4SO22H2O比较上述两个方案，你认为方案一的优点是()节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率A BC DAO2稀硫酸浓硫酸高频点高频点2 2常见离子的检验方法常见离子的检验方法例2(2014广安)某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na、Cl、Ca2、Ba2、 ，现取两份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3
7、溶液有沉淀产生；(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是()A.一定存在C1B.一定存在 ，可能存在Ba2C.一定存在NaD.一定存在 ，可能存在Ca2C【解析】加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl、 、 ；加足量Ba(NO3)2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明溶液中一定有 和 ；Ba2与 、 不共存，Ca2和 不共存，所以没有Ba2和Ca2；又根据电荷守恒，溶液中一定有阳离子，因此一定有Na，综上可知溶液中一定有Na、 和 ，可能有Cl，一定没有Ca2、Ba2，故选C。2.
8、 (2015济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有Ba2、Mg2、Na、H、OH、Cl、 、中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或阴离子，进行了下面实验：将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成；将乙、丁溶液混合，有气泡产生；向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失。分析事宜按得到的以下结论，不正确的是()A.甲溶液中一定含有Ba2B.乙溶液中可能含有C.丙溶液中一定含有ClD.丁溶液中一定含有NaD【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡，将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是
9、碳酸钠、硫酸，向丙溶液中滴入AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，所以丙是氯化镁，经过验证，推导正确，所以甲是氢氧化钡，丙是氯化镁，乙、丁是碳酸钠、硫酸，所以A.甲溶液中一定含有Ba2，故A正确；B.乙溶液中可能含有 ，故B正确；C.丙溶液中一定含有Cl，故C正确；D.丁溶液中可能含有Na，故D错误。故选：D。高频点高频点3 3物质的鉴别物质的鉴别例3(2015武汉)有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
10、.取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：(1)BC段可观察到的现象是_，从C到D液体的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)原白色固体中一定含有_，可能含有_；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是_；固体部分溶解，有气泡冒出减小碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡氯化钾硝酸钠、硝酸钡、硝酸(4)为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加_，过滤；再向滤液中加_，观察现象。【解析】由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了
11、沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠；由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。(1)由上述分析可知，BC段可观察到的现象是固体部分溶解，有气泡冒出，从C到D液体的酸性增强，液体的pH减小；稀硝酸硝酸银(2)由上述分析可知，原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化钾；(3)D点时，溶液中一定含有的溶质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸；(4)由于氯化钾的存在不能确定，为进一步探究该白色固体的成分，该组同
12、学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加稀硝酸，过滤；再向滤液中加硝酸银，观察现象，若有白色沉淀生成则证明含有氯化钾，否则则没有。3现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3 中的一种或几种组成。为了确定其组成，进行了如图所示的实验。试回答：(1)若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是_；(2)原固体粉末的所有可能组成是 _。NaClCaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3【解析】(1)加入盐酸有无色气体生成，说明原物质中一定有碳酸钠；若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是氯化钠。(2)加入足量的水过滤，有白
13、色沉淀，因为氢氧化钙微溶于水，也会沉下来，因此白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙，也可能是它们的混合物；由此可以判断原固体粉末的所有可能组成是：CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3。【提醒】酸和乙盐会生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，乙盐提供钡离子；酸碱生成硫酸钡，说明酸提供硫酸根离子，碱提供钡离子，采用排除的方法即可解答。例4(2015荆门)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是 ()AHClNaOHBaCl2Na2SO4B
14、.HClBa(OH)2Na2SO4BaCl2C.H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D.H2SO4NaOHBaCl2Na2SO4C【解析】根据题意可知，各种会反应的物质都生成了硫酸钡，酸碱反应生成硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，碱就提供了钡离子，可以排除A、B，酸和乙盐反应也生成了硫酸钡，酸中肯定有氢离子，酸就只会提供硫酸根离子，乙盐中肯定有钡离子，可以排除A、D，碱和甲盐也生成了硫酸钡，根据前面的推导可知，碱中有钡离子，甲盐中就一定有硫酸根离子，排除A、D，故选C。【提醒】在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和
15、所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。例5(2014玉林)某粗盐固体样品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，进行以下操作可得到纯净的NaCl晶体：加过量的NaOH溶液；加H2O溶解；加过量的BaCl2溶液；过滤；蒸发；加过量的Na2CO3溶液；加适量的稀盐酸，则正确的操作顺序是()A BC DD【解析】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入
16、的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，即在之后，排除A、C选项，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，B选项不应该在过滤之前加入稀盐酸，所以正确的选项是D。故选D。例6(2014泉州)如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图(“”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应)，其中A、B、C三处的卡片尚未粘贴。请你思考一种粘贴方案，并回答下列问题： (1)A处贴上的卡片可以是_(写卡片中的化学式)。CuSO4(或H2SO4)(2)B处卡片中的物质属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(3
17、)C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为_，该反应的基本类型是_反应。(4)你认为下列物质可用来替换“Fe”位置的是_(填序号)。NaOHZnAgFe2O3碱FeH2SO4=FeSO4H2(或FeCuSO4=FeSO4Cu)置换【解析】从框图中可以看出，铁能够和A、C反应，则A、C是硫酸、硫酸铜中的一种，则B是氢氧化钙，因此：(1)A处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸；(2)B处是氢氧化钙，属于碱；(3)若C是硫酸，则C处卡片中的物质与Fe反应的化学方程式为FeH2SO4=FeSO4H2；该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的置换反应；(若C是硫酸铜也可，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，
18、反应的化学方程式为：FeCuSO4=FeSO4Cu，该反应为置换反应)；(4)氢氧化钠能和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；锌能够和硫酸、硫酸铜反应，可以代替铁的位置；银不能和硫酸、硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置；故选项为。(友情提示：本栏目建议午休时间完成)1.(2015深圳)在“PQ盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是()AHCl，Ca(OH)2 BSO2，NaOHCFe2O3，H2SO4 DH2SO4，ZnCl2D2. (2015荆门)小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是()A.Na2CO3NaClNaNO3
19、NaOHB.CCOCO2Na2CO3C.CuCuOCuSO4Cu(OH)2D.CaCO3CaOCa(OH)2NaOH【解析】A.碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；硝酸钠转化为NaOH，假设能反应，生成物是硝酸盐和氢氧化钠，而硝酸盐是可溶性盐，氢氧化钠易溶于水，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项符合题意。故选A。A3.(2015武汉)有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是()A.物质X是一种常见的有机化合物B.反应是一定有盐参加反应C.向Ca(OH)
20、2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D.图中的所有反应均不属于置换反应第3题图D4(2014宁波)下列实验中，根据有关现象得出结论，合理的是() 实验操作现象结论A.向盛有少量无色溶液的试管中滴加酚酞试液溶液变红该溶液一定呈碱性B.向盛有少量无色溶液的试管中滴加氯化钡溶液出现白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C.向盛有少量固体的试管中滴加稀盐酸产生气泡该固体一定含有碳酸盐D.点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁出现水珠该气体一定是氢气A5(2013巴中)一包白色粉末，可能由CaCO3、CaCl2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，某同学进行如下实验：
21、(1)取少量白色粉末，加入足量水中，充分搅拌后，无白色沉淀生成，得到无色透明液体。(2)取(1)所得液体少许，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。由此判断，该白色粉末中一定含有_，一定不含 _，可能含有 _。氯化钙硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙硝酸钾6.(2015广东)下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。他们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在AG的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固体俗称干冰。请回答：(1)氢氧化钠应放在位置_上。第6题图B(2)C和D反应的化学方程式为_，反应类型
22、为_反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是_。(3)当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是_(写名称)。CuCl2Fe=FeCl2Cu置换H2SO42NaOH=Na2SO42H2O碳7.(2015资阳)碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：由此可写出各步反应的化学方程式。硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：(1)模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应：_；反应：_。点燃SO2=SO2SO3H2O=H2SO4(2)反应中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起_作用。(3)上述
23、反应中，属于化合反应的有：_(填反应序号)。(4)实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状，这是因为浓硫酸具有_。催化脱水性8(2014佛山)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：根据流程图回答：(1)操作的名称是_，加入的试剂A是_，沉淀是_；(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式_；(3)加入试剂B的目的是_；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_。第8题图过滤碳酸钠(或Na2CO3)碳酸钙(或CaCO3)2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl除去NaOH和Na2CO3搅拌，防止局部过热导致残
24、留物飞溅9. (2015娄底)马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：试求：(1)m的值为_g。第1次 第2次 第3次 第4次 第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.43.3(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于_g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确至0.1)【答案】10.5%【解析】(1)根据记录数据可发现，20g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1g，第4次实验中加入盐酸生成的
25、二氧化碳是4.4g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3g；10(2)设石灰石中CaCO3的质量为x，生成的氯化钙的质量为y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 111 44 x y 4.4g解得：x10gy11.1g；(3)完全反应后最终溶液中氯化钙的质量分数是：10(2014宁波)实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则 (1)
26、废液恰好处理完毕时，溶液的pH为_。第10题图7(2)图中m_g。(3)废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？解：参加反应硫酸的质量：10g19.6%1.96g设生成0.22g二氧化碳需要硫酸的质量为x，同时生成硫酸钠的质量为yNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2 98 142 44 x y 0.22gx0.49gy0.71g10与氢氧化钠溶液反应的硫酸质量为：1.96g0.49g1.47g设1.47g硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠的质量为z2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O981421.47gz z2.13g所得溶液中溶质的质量分数为：答：废液处理完毕时，所得溶液的溶质质量分数是14.2%。11(2015常德)小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液pH为2，向适量该溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。请回答下列问题：(1)A点处溶液中的两种溶质是_(写化学式)；(2)AB段可观察到的实验现象是_；(3)BC段发生反应的化学方程式是_；(4)CD段pH上升的原因是_。第11题图CaCl2和HCl有气泡产生Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl过量的Na2CO3溶液呈碱性
