《高中化学 1.2 研究物质的实验方法（第1课时）课件 苏教版必修1.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 1.2 研究物质的实验方法（第1课时）课件 苏教版必修1.ppt（71页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题1 化学家眼中的物质世界物质的分离与提纯物质的分离与提纯常见物质的检验常见物质的检验分离与提纯的区别物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。(1)不增 提纯过程中不增加新的杂质(2)不减 不减少欲被提纯的物质(3)易分离 被提纯物与杂质容易分离(4)易复原 被提纯物质要复原 分离与提纯的原则分离与提纯的原则萃取物质溶解性的差异结晶过滤过滤分离难溶性固体与液体的混合物 1 .原理原理利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体液体和和不不溶于液体溶于液体的的固体分离固体
2、分离开来的方法。例开来的方法。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。2 .实验仪器实验仪器3.3.操作要点操作要点一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠漏斗漏斗，滤纸滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台，烧杯，玻璃棒，铁架台 1-2-1.物质的分离与提纯一一. .过滤过滤滤纸与漏斗应紧贴无气泡 滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。 玻璃棒靠在三层滤纸上 漏斗颈紧靠烧杯内壁 烧杯靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。一贴，二低，三靠一贴，二低，三靠 1-2-1.物质的分离与提纯 1-2-1.物质的分离与提纯1进行过滤操作应选用的一组仪器是进行过滤操作应选用的一组仪器是() A滤纸、烧杯、试
3、管夹、漏斗、玻璃棒滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B烧杯、酒精灯、试管、漏斗烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸 D玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台玻璃棒、滤纸、烧瓶、漏斗、铁架台2下列混合物能用过滤法分离的是下列混合物能用过滤法分离的是() A汽油和水汽油和水 B食盐和蔗糖食盐和蔗糖 C泥沙和食盐泥沙和食盐 D铜粉和铝粉铜粉和铝粉CC二 . 结晶1.原理原理利用溶剂对被提纯物质及杂质的利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同溶解度不同，可以，可以使被提纯物质从使被提纯物质从过饱和溶液中过饱和溶液中析出。而让杂质全部析出。而让杂质全部或大
4、部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。2 .实验仪器实验仪器蒸发皿蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯3 .结晶方法：结晶方法：蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶 1-2-1.物质的分离与提纯冷却结晶冷却结晶具体操作具体操作通过通过降低温度降低温度，使溶液冷却，使溶液冷却达到饱达到饱和和而析出晶体。而析出晶体。重结晶重结晶指的是重复指的是重复冷却结晶。冷却结晶。适用物质适用物质此法主要用于此法主要用于溶解度随温度下降而溶解度随温度下降而明显减小明显减小的物质。如硝酸钾的物质。如硝酸钾 1-2-1.物质的分离与
5、提纯典型案例1：已知KNO3和KCl的溶解度曲线如图所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提纯KNO3。图图1-12 KC l和和KNO3的溶解度曲线的溶解度曲线KNO3加水溶解（配成热的浓溶液）加水溶解（配成热的浓溶液）冷却冷却结晶结晶 （KNO3结晶析出）结晶析出）过过 滤滤冷却结晶冷却结晶 1-2-1.物质的分离与提纯蒸发结晶蒸发结晶具体操作具体操作通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。使溶液达到饱和而析出晶体。适用物质适用物质此法主要用于此法主要用于溶解度随温度改变而溶解度随温度改变而变化不大变化不大的物质。如氯化钠的物质。如氯化钠 1-2
6、-1.物质的分离与提纯4 .操作要点：操作要点：蒸发过程中要不蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能蒸发皿内溶液不能超过其容量的超过其容量的2/3 1-2-1.物质的分离与提纯蒸发结晶蒸发结晶【交流和讨论交流和讨论1】 现有混有现有混有少量氯少量氯化钾的硝酸钾粉末化钾的硝酸钾粉末，请参照右图的溶解度请参照右图的溶解度曲线曲线, ,设计实验方案提设计实验方案提纯硝酸钾。纯硝酸钾。 设计思路：设计思路：KNO3（KCl）混合物KCl、KNO3浓溶液KNO3()、KCl KNO3溶液KNO3（）加热溶解降温结晶过滤过滤设计方案：设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶将混合物溶于适量
7、水中加热溶解，自然冷却结晶，过滤得解，自然冷却结晶，过滤得KNOKNO3 3晶体。晶体。3下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是发的操作顺序分离的是()A氧化铜和炭粉氧化铜和炭粉B硝酸钾和氯化钠硝酸钾和氯化钠C水和酒精水和酒精D碳酸钠和硫酸钡碳酸钠和硫酸钡 1-2-1.物质的分离与提纯D、将粗食盐加水溶解并过滤；、将粗食盐加水溶解并过滤；2 2、向、向(1)(1)所得滤液加入过量的所得滤液加入过量的NaOHNaOH溶液，溶液，直至沉淀不再生成，静置；直至沉淀不再生成，静置；3 3、将、将(2)(2)所得混合物过滤，往滤液中加入所得混合物过滤，往
8、滤液中加入稍过量的稀稍过量的稀HClHCl4 4、将、将(3)(3)所得溶液加热蒸发结晶。所得溶液加热蒸发结晶。实验方案实验方案: :（除泥沙）（除Mg2+）（除OH-）(除HCl、得NaCl)示意图: 溶解 过滤 Na0H(过量) 过滤 盐酸(过量) 蒸发结晶简单思路步骤简单思路步骤 1、除杂时所加试剂必须过量； 2、过量的试剂也必须除去； 3、分离和提纯的方法要求最佳。物质的分离和提纯中须注意物质的分离和提纯中须注意 问题解决 现有含现有含NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2和泥沙的粗食和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaClNa
9、Cl。我们要的是：我们要的是：NaCl杂质离子：杂质离子： Mg2+、Ca2+、SO42-除杂离子：除杂离子：OH-、 CO32-、Ba2+除杂步骤除杂步骤NaCl混混 合溶液合溶液NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH稍过量的稍过量的NaOH溶液溶液稍稍过过量量的的BaCl2溶溶液液NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+ 稍过量的稍过量的Na2CO3溶液溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl 问题解决 现有含现有含NaNa2 2SOSO4 4、MgClMgCl2 2和泥沙的粗食和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaClNaCl。上述加入试
10、剂的先后顺序可设计为：上述加入试剂的先后顺序可设计为：BaClBaCl2 2 NaOH Na NaOH Na2 2COCO3 3 HCl HClNaOH BaClNaOH BaCl2 2 Na Na2 2COCO3 3 HCl HCl碘水不能用过滤的方法将碘碘水不能用过滤的方法将碘单质单质(I2)与水与水分离，分离，也很难用蒸馏的方法也很难用蒸馏的方法碘单碘单质质(I2)与水与水分离，分离，如何将碘水中的碘单如何将碘水中的碘单质质(I2)与水分离？与水分离？*思考三思考三*萃取将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中 萃取萃取: 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种利用溶质在不同溶剂
11、里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2 2、萃取剂与溶质不发生任何反应、萃取剂与溶质不发生任何反应3 3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度、溶质在萃取剂中有较大的溶解度操作注意：操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；充分振荡，充分静止，然后分液；*思考思考* 如何将溶解了如何将溶解了I I2的四氯化碳层（或苯的四氯化碳层（或苯层）与水层进行分离？层）与水层进行分离？*感知分液漏斗感知分液漏斗*(1)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液5
12、.分液分液分液录像分液录像(2)振荡(3)静置分液静置分液下层液体由下口流出下层液体由下口流出上层液体由上口倒出上层液体由上口倒出上下分航上下分航检漏振荡检漏振荡*帮你记帮你记*检检漏，振振荡，放放气，静一静，分分行检检漏，振振荡，放放气，静一静，分分行体会记忆的快乐萃取在生产、生活中的应用：萃取在生产、生活中的应用：食用油的两种生产工艺：食用油的两种生产工艺：压榨法、溶剂萃取法压榨法、溶剂萃取法香精油的提取香精油的提取 萃取和分液萃取和分液分液：两种互不相容液体的分离分液：两种互不相容液体的分离 操作注意：操作注意：分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出4在使用分液漏
13、斗进行分液时，正确的操作在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是是()A上层液体经漏斗下方活塞放出上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出开活塞把气体放出 1-2-1.物质的分离与提纯C挥发性的差异升华蒸馏蒸发碘的升华 某些地区的自来水中还有某些地区的自来水中还有Fe3+,要获得要获得少量的纯净水，少量的纯净水，应如何操作？应如何操作？*思考二思考二*四.
14、蒸馏1.原理：原理：利用利用互溶的互溶的液体混合物中各组分的液体混合物中各组分的沸点不同沸点不同，给液，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气蒸气再再冷凝冷凝成液体成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离分离沸点相差较大沸点相差较大的液体混合物。（例如蒸馏含有的液体混合物。（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有的水提纯其中水份，蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分）机组分） 2 .实验仪器：实验仪器：蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶，冷凝管冷凝管，牛角管牛角管, 锥形瓶锥形瓶,酒精灯酒精灯,温度计，温度计，
15、铁架台（铁圈铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等铁夹），石棉网等 1-2-1.物质的分离与提纯3.蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶与圆底烧瓶有何区别？透光两层皮，透光两层皮，外层外层跑跑冷水冷水，内层流热气内层流热气猜谜猜谜(打一化学仪器打一化学仪器)温温度度计计蒸馏烧瓶冷凝管冷水尾接管锥形瓶加碎瓷片防止暴沸 制蒸馏水时制蒸馏水时,温度计显示的温度温度计显示的温度是是_,为什么为什么?蒸馏烧瓶的支管口处4 思考：思考：（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（2）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平）为什么温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带为了使蒸馏出的蒸气与
16、冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。走尽可能多的热量。对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度变为气体某组分的温度，故温度计水银球要与蒸馏烧故温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平瓶支管口相平 1-2-1.物质的分离与提纯5已知丙酮已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，通常是无色液体，可溶于水，密度小于密度小于1 gmL1，沸点约为，沸点约为56。要从水与丙。要从水与丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法中，最酮的混合物
17、里将丙酮分离出来，下列方法中，最合理的是合理的是()A蒸馏蒸馏 B升华升华 C过滤过滤 D蒸发蒸发 1-2-1.物质的分离与提纯A6下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是的是()A温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象暴沸现象D蒸馏烧瓶必须垫石棉网蒸馏烧瓶必须垫石棉网 1-2-1.物质的分离与提纯A6层析层析:据混
18、合物中各物质被吸附性能的据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂不同，把它们溶解在某溶剂中中，以层析，以层析的方法进行分离的方法进行分离 纸层析法的基本原理纸层析法的基本原理 以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相。 样品混合物中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，各组分会在水与有机溶剂两相中发生溶解分配。亲脂性强的成份在流动相中分配的多一些， 随流动相移动的速度就快一些。亲水性强的成份在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度就慢一些。这样，性质不同的组分就分离在滤纸的不同位置上。本实验原理 含有Cu2和Fe3的溶液涂在滤纸一端，丙酮作
19、展开剂，在滤纸的毛细作用下，展开剂携带Cu2和Fe3沿滤纸纤维向上移动的速度不同，一段时间后，Cu2和Fe3距起点的距离会不同，从而达到分离的目的。 用粉笔进行层析分离实验操作要点及主要实验现象 1、实验操作要点（1）配制混合液： 红墨水蓝墨水21(体积比)。（2）点样：用毛细管在距离粉笔粗端底面12cm处画一个圈（教材上是用大头针在距粉笔底部12cm处点样） （3）层析：将已点样（画圈）的一端朝下，立在盛有少量水的培养皿或小烧杯中，不久可以见两种颜色的墨水分开了。分离提纯方法分离提纯方法适用范围适用范围主要仪器主要仪器例子例子过滤过滤不溶性固体与液不溶性固体与液体的分离体的分离漏斗、滤纸、漏
20、斗、滤纸、烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒提纯粗食盐提纯粗食盐蒸发、结晶蒸发、结晶可溶性固体与液可溶性固体与液体的分离体的分离蒸发皿、玻璃蒸发皿、玻璃棒、酒精灯棒、酒精灯蒸发食盐溶液蒸发食盐溶液制得固体食盐制得固体食盐降温结晶降温结晶溶解度随温度变溶解度随温度变化较大的可溶性化较大的可溶性固体的分离固体的分离 烧杯、玻璃烧杯、玻璃棒、酒精灯棒、酒精灯KNOKNO3 3与与KClKCl的分的分离离萃取、分液萃取、分液互不相溶的两种互不相溶的两种液体混合物的分液体混合物的分离离烧杯、分液漏烧杯、分液漏斗斗用用CClCCl4 4提取溴水提取溴水中的溴中的溴蒸馏、分馏蒸馏、分馏沸点不同的液体沸点不同的液体混合
21、物的分离混合物的分离蒸馏烧瓶、酒蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、精灯、温度计、冷凝管、石棉冷凝管、石棉网、接液管、网、接液管、锥形瓶锥形瓶石油的分馏石油的分馏新闻链接新闻链接 最近网上的一条最近网上的一条“地地沟油生生把孩子逼成了发沟油生生把孩子逼成了发明家明家”的微博受到了人们的微博受到了人们的关注。的关注。 微博称微博称: :上海向明中学上海向明中学高二学生林立奇发明出简高二学生林立奇发明出简易鉴别地沟油的方法。他易鉴别地沟油的方法。他的观点是：地沟油反复使的观点是：地沟油反复使用，其中动物油含量高，用，其中动物油含量高，相比植物油，其黏度、冰相比植物油，其黏度、冰点不同。普通植物油要点不同。普
22、通植物油要00凝结，而地沟油在凝结，而地沟油在88即凝结。将自家购买的食即凝结。将自家购买的食用油放进冰箱冷藏室，如用油放进冰箱冷藏室，如发现很快凝结可能为地沟发现很快凝结可能为地沟油。油。 据了解，目前，北据了解，目前，北京市食品安全监控中心京市食品安全监控中心在筛查了在筛查了“地沟油地沟油”可可能涉及的能涉及的80多个技术检多个技术检验项目后，已经找到了验项目后，已经找到了包括包括多环芳烃、胆固醇、多环芳烃、胆固醇、电导率和特定基因组成电导率和特定基因组成等等4类能够排查类能够排查“地沟油地沟油”的有效指标，初步建的有效指标，初步建立了立了“地沟油地沟油”检验的检验的指标体系。指标体系。
23、9 9月月1616日，昆明安宁市公安局郎家庄日，昆明安宁市公安局郎家庄派出所民警发现一涉嫌制造派出所民警发现一涉嫌制造“地沟油地沟油”的黑工厂的黑工厂 通常我们检验物质的依据是什么通常我们检验物质的依据是什么? ? 一看一看( (颜色、状态颜色、状态) )、二嗅、二嗅( (气味气味) )、三实验、三实验( (加试加试剂剂) )，根据实验时所表现的现象不同，可大致归纳为，根据实验时所表现的现象不同，可大致归纳为三类：三类：(1)(1)生成气体，如生成气体，如COCO3 32-2-的检验。的检验。(2)(2)生成沉淀，如生成沉淀，如ClCl- -、SOSO4 42-2-的检验。的检验。(3)(3)
24、显现特殊颜色，如显现特殊颜色，如CuCu2+2+、FeFe3+3+等。等。现有现有NH4Cl、（、（NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种盐，均可作化肥。四种盐，均可作化肥。如何检验这些盐中所含的离子如何检验这些盐中所含的离子？l 阴阴离子：离子：ClCl- -、SOSO4 42-2-l 阳阳离子：离子：NHNH4 4+ +、K K+ +P21P21温馨提示：温馨提示：规范操作、注意安全规范操作、注意安全1、一次取待测液、一次取待测液1-2mL，采用倾倒法（标签，采用倾倒法（标签对着手心）。对着手心）。2、胶头滴管专管专用、胶头滴管专管专用,防止试剂污染。防止试剂污染。3、对液体加热时，先均
25、匀预热，且试管口不、对液体加热时，先均匀预热，且试管口不能对着自己或他人。实验完毕后，酒精灯用能对着自己或他人。实验完毕后，酒精灯用灯帽盖灭。灯帽盖灭。4、检验、检验NH3时，用镊子夹着时，用镊子夹着湿润的湿润的红色石蕊红色石蕊试纸，不要用手直接接触药品。试纸，不要用手直接接触药品。5、实验时请保持安静，不要随意走动。、实验时请保持安静，不要随意走动。1、NH4+的检验的检验原理原理: （NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3NHNH4 4Cl+NaOH=Na Cl +HCl+NaOH=Na Cl +H2 2O +NHO +NH3 3 逸出的逸出的NHNH3 3怎样进一
26、步检验怎样进一步检验? ?湿润的湿润的红色红色石蕊试纸石蕊试纸( (或或pHpH试纸试纸) )课堂总结课堂总结原理原理:NH4Cl+AgNO3=AgCl+NH4NO3KCl+AgNO3=AgCl+KNO32、Cl-的检验的检验检验检验Cl- 时稀硝酸的作用？能用时稀硝酸的作用？能用其他酸代替稀硝酸吗其他酸代替稀硝酸吗? ? 3、SO42-的检验的检验原理原理:需要用什么试剂需要用什么试剂? ?试剂的加入顺序怎样？试剂的加入顺序怎样？排除哪些离子的干扰排除哪些离子的干扰? ?（NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4+2NH4Cl K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl信息提示信息提示SO
27、SO3 32-2-能被硝酸氧化成能被硝酸氧化成 SOSO4 42-2-检验检验SO42-时稀盐酸的作用？能用其时稀盐酸的作用？能用其他酸代替稀盐酸吗？他酸代替稀盐酸吗？Ba(NO3)2也为可溶性的钡盐也为可溶性的钡盐,能用能用它来代替它来代替BaCl2进行检验吗进行检验吗?K+怎么检验怎么检验?冷焰火冷焰火就是采用燃点较就是采用燃点较低的低的金属粉末金属粉末，经过一定，经过一定比例加工而成的冷光无烟比例加工而成的冷光无烟焰火。冷焰火燃点低，外焰火。冷焰火燃点低，外部温度部温度30-5030-50，对人体，对人体无伤害，适用于舞台造型无伤害，适用于舞台造型设计。设计。P22 焰色反应焰色反应 许
28、多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这就是呈现特殊的颜色，这就是焰色反应焰色反应。 根据火焰所呈现的根据火焰所呈现的特征焰色特征焰色，可以检验金属或，可以检验金属或金属离子的存在。金属离子的存在。 焰色反应是化学反应吗？焰色反应是化学反应吗？不是不是焰色反应的实验步骤可归纳为焰色反应的实验步骤可归纳为“三烧三烧”“灼烧灼烧蘸烧蘸烧洗烧洗烧” (1) 灼烧：将铂丝（或铁丝）放在酒精灯（或煤气灼烧：将铂丝（或铁丝）放在酒精灯（或煤气灯）火焰里灼烧，若火焰无色则可以使用。灯）火焰里灼烧，若火焰无色则可以使用。 (2) 蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸
29、取欲检测的试液或蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取欲检测的试液或试样，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色试样，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰的颜色 (3) 洗烧：测试完毕，将铂丝（或铁丝）用稀盐酸洗烧：测试完毕，将铂丝（或铁丝）用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色为止，以备下次再用洗净，在外焰上灼烧到没有颜色为止，以备下次再用 1 1、为什么要用稀盐酸洗铂丝、为什么要用稀盐酸洗铂丝（或铁丝）（或铁丝） ？能用其他酸代替稀盐酸吗？能用其他酸代替稀盐酸吗？ 焰色反应很灵敏，用完后如果不用稀盐酸洗，会焰色反应很灵敏，用完后如果不用稀盐酸洗，会出现干扰，影响观察。出现干扰，影响观察。 盐酸与残留在铂丝上的金
30、属离子形成氯化物，盐酸与残留在铂丝上的金属离子形成氯化物，遇热能够迅速挥发，且盐酸自身受热易挥发，而硫遇热能够迅速挥发，且盐酸自身受热易挥发，而硫酸难挥发。酸难挥发。 虽然铂是不活泼金属，但是硫酸或硝酸这些强氧虽然铂是不活泼金属，但是硫酸或硝酸这些强氧化剂仍会有对其有一定的氧化作用。化剂仍会有对其有一定的氧化作用。 2 2、观察钾的焰色时，为什么要透过、观察钾的焰色时，为什么要透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃？ 滤去黄光滤去黄光，否则黄光会掩盖紫光，影响观察。，否则黄光会掩盖紫光，影响观察。 钾的化合物中常混有钠的化合物杂质。钾的化合物中常混有钠的化合物杂质。P22 P22 一些金属的焰色一些金属的焰
31、色黄色黄色紫色紫色砖红色砖红色洋红色洋红色黄绿色黄绿色绿色绿色紫红色紫红色P22 化学物质组成的现代分析方法化学物质组成的现代分析方法仪器分析法：仪器分析法： 用用元素分析仪元素分析仪测定物质中是否含测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素等元素 用用红外光谱仪红外光谱仪来确定物质中是否含有来确定物质中是否含有某些有机基团某些有机基团 用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素课堂总结课堂总结本节课的四组本节课的四组“黄金搭档黄金搭档”2、Cl- 与与AgNO3溶液、稀溶液、稀HNO3搭档搭档3、SO42- 与稀盐酸、与稀盐酸、 BaCl2溶液搭档溶液搭档1、NH4+ 与可溶性强碱、湿润的红色石蕊试纸（与可溶性强碱、湿润的红色石蕊试纸（pH试纸）搭档试纸）搭档4、Na+、K+ 与铂丝（铁丝）、稀盐酸搭档与铂丝（铁丝）、稀盐酸搭档蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃
