《人教版化学必修二第三节--二.化学反应的限度课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修二第三节--二.化学反应的限度课件（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、工业炼铁的方程式为高炉炼铁的主要反应为：2C(焦炭)+O2(空气)COFe2O3+3CO2Fe+3CO现有1000molFe2O3和3000molCO反应，反应足够时间后可以产生多少molFe？答：但是实际上只产生了1500mol，为什么？幼儿园小班幼儿园小班7月周计划表与幼儿园小班月周计划表与幼儿园小班9月份工作计划范本汇编月份工作计划范本汇编幼儿园小班幼儿园小班7月周计划表月周计划表一班况分析一班况分析:我班现有幼儿我班现有幼儿xx名名,其男生其男生xx名名,这群幼儿都是刚刚从家庭走出来进入集体生活的这群幼儿都是刚刚从家庭走出来进入集体生活的,幼儿园对他们来说非常陌生幼儿园对他们来说非常陌
2、生,这群孩子独自呆在陌生的环境没有安全感。同时他们这群孩子独自呆在陌生的环境没有安全感。同时他们对幼儿园的一切都感到好奇而新鲜对幼儿园的一切都感到好奇而新鲜,什么都想去探究一下。这也正体现了孩子好奇、什么都想去探究一下。这也正体现了孩子好奇、好问的天性好问的天性,我们三位老师研究决定从这点入手我们三位老师研究决定从这点入手,逐步对他们进行培养逐步对他们进行培养,使他们养成使他们养成良好的上课习惯良好的上课习惯,为今后发展打好基础。为今后发展打好基础。在生活自理方面在生活自理方面,这群孩子都是父母怀里的娇宝宝这群孩子都是父母怀里的娇宝宝,许多事情还不会自己去做许多事情还不会自己去做,如如:吃吃饭
3、、穿衣、穿鞋、自己上厕所、饭前便后洗手等等饭、穿衣、穿鞋、自己上厕所、饭前便后洗手等等,这学期我们根据幼儿的实际情这学期我们根据幼儿的实际情况况,要对他们进行一系列的生活自理能力的培养。要对他们进行一系列的生活自理能力的培养。二教育工作目标。二教育工作目标。根据我班幼儿的实际情况和幼儿园教育指导纲要的要求根据我班幼儿的实际情况和幼儿园教育指导纲要的要求,我们制定了本学期的我们制定了本学期的教育教学计划教育教学计划,从以下八个方面来教育幼儿从以下八个方面来教育幼儿,使他们能够更加活泼健康地成长。使他们能够更加活泼健康地成长。(一一)情绪发展情绪发展在自我认知方面在自我认知方面,培养幼儿上幼儿园的
4、自豪感培养幼儿上幼儿园的自豪感,享受幼儿园的生活享受幼儿园的生活,学习照顾自己学习照顾自己,能能专注地进行活动专注地进行活动;知道自己会长大知道自己会长大,学习集学习集注意力注意力,乐于通过感官来探索食物乐于通过感官来探索食物,学习解决困难学习解决困难,认识自己情绪的变化认识自己情绪的变化;喜爱大自然喜爱大自然,乐乐工程师们想了很久，认为是工程师们想了很久，认为是Fe2O3和和CO接触不充分，于是接触不充分，于是耗巨资耗巨资改改建高炉，建高炉，于是他们设法增加了炼于是他们设法增加了炼铁高炉的高度，增加了他们反应铁高炉的高度，增加了他们反应的时间。结果呢？的时间。结果呢？答：还是答：还是只产生了
5、只产生了1500mol。为什么？。为什么？二二. .化学反应的限度化学反应的限度经过科学家们长期的研究发现，化学反应除了有速率问题，还有限度问题，即反应进行的程度问题。有的反应反应物可以完全反应转化成生成物，有的反应物只反应了一部分。今天我们就来研究一下化学反应的限度。所有化学反应都有速率问题，但化学反应限度不是所有化学反应都有，只有可逆反应才有限度问题。思考：思考：什么是可逆反应？什么是可逆反应？4一、可逆反应一、可逆反应（1 1）定义：在同一反应条件下，既可）定义：在同一反应条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的反应。应方向进行的反
6、应。 思考：思考：你还知道哪些可逆反应？你还知道哪些可逆反应？ 大多数的化学反应具有可逆性大多数的化学反应具有可逆性 Cl2 + H2O HClO + HCl2SO2+O2 2SO3催化剂高温 SO2 +H2O H2SO3NH3 +H2O NH3 H2O2SO2+18O22SO3看看我我的的化化学学新新魔魔术术！2SO2+18O22SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗词破解这个动画魔术吗？（1）点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生）点燃氢气和氧气的混合物可剧烈地化合生成水，电解水时又可生成氢气和氧气，这是不是成水，电解水时又可生成氢气和氧气
7、，这是不是一个可逆反应？为什么？一个可逆反应？为什么？（2 2）氯化铵加热分解成氨气和氯化氢气体，氨）氯化铵加热分解成氨气和氯化氢气体，氨气和氯化氢气体遇冷变成氯化铵。是不是可逆反气和氯化氢气体遇冷变成氯化铵。是不是可逆反应？应？可逆反应的特点：可逆反应的特点： 正反应和逆反应发生的正反应和逆反应发生的条件相同条件相同 反应物、生成物反应物、生成物共同存在共同存在 可逆反应有可逆反应有一定的限度一定的限度 多数反应为可逆反应多数反应为可逆反应时间时间(s)010203040506070CO210.70.50.350.20.10.10.1C10.70.50.350.20.10.10.1CO00.
8、611.31.61.81.81.8物质的量物质的量(mol)物物质质某温度和压强下，体积为某温度和压强下，体积为1L的密闭容器中进行的反应的密闭容器中进行的反应CO2(g)+C(s)2CO(g)情况如下：情况如下：高温高温（1）根据表中数据，根据表中数据，观察观察各种物质的浓度变化趋势各种物质的浓度变化趋势（2）请绘制密闭容器内）请绘制密闭容器内浓度随时间浓度随时间变化图像和变化图像和某一物质正逆某一物质正逆反应速率反应速率随时间变化图像。随时间变化图像。（2）浓度浓度时间图时间图（2）浓度浓度时间图时间图起点：反应起始）反应物浓度最大，正反应速率；生成物浓度为0，逆反应速率。趋势：(反应过程
9、)反应物浓度，正反应速率；生成物浓度，逆反应速率。转折点（交点）：一段时间后，正逆反应速率。时间（时间（t）反反应应速速率率0v(正正)v(逆逆)t1v(正正)= v(逆逆)化学平衡状态化学平衡建立的过程化学平衡建立的过程二、化学平衡状态一定条件下可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态称化学平衡状态。前提（适用范围）：可逆反应实质：v(正)=v (逆)0外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变化学平衡状态（三）化学平衡特征（三）化学平衡特征“逆逆”-研究的对象为可逆反应。研究的对象为可逆反应。“等等”-平衡时，正反应和逆反应的速率相等。平衡时，正反应和
10、逆反应的速率相等。（对同（对同一物质而言，消耗速率和生成一物质而言，消耗速率和生成速率相等）速率相等）“动动”-化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停化学平衡是动态平衡，化学反应仍在进行，并未停止。止。“定定”-平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保平衡时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持一定（即不再发生改变）。持一定（即不再发生改变）。“变变”-化学平衡是一定条件下的平衡，当化学平衡是一定条件下的平衡，当反应条件改变反应条件改变时，时，反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被反应速率和各组分百分含量会发生改变而使平衡被破坏。破坏。但一段时间后会达到新的平衡但一段时间后会达到
11、新的平衡。时间时间(s)010203040506070CO210.70.50.350.20.10.10.1C10.70.50.350.20.10.10.1CO00.611.31.61.81.81.8物质的量(mol)物质某温度和压强下，体积为1L的密闭容器中进行的反应CO2(g)+C(s)2CO(g)情况如下：高温此反应进行到什么时候达到了这个反应的限度？此时，该反应是否停止了？此时，为何CO2和CO浓度都不再改变此时反应并未停止，只是表观上各成分保持稳定化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到或完成的最大程度，即是该反应进行的限度。如何理解正反
12、应速率等于逆反应速率？N2+3H22NH3讨论：化学平衡状态的判断标准1、本质：v 正=v 逆2、现象：浓度保持不变1 1、 v A耗耗= v A生生v B耗耗=v B生生v C生生= v C耗耗v D生生= v D耗耗2 2、 v A耗耗v B生生=mn 本本质质mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)注意：1、方向2、量讨论：化学平衡状态的判断标准1、本质：v 正=v 逆2、现象：浓度保持不变A、B、C、D的浓度不再改变。A、B、C、D的分子数（或n）不再改变。A、B、C、D的百分含量不再改变。A、B、C、D的转化率或生成率不再改变。体系温度不再改变。若某物质有色，体系的颜色不再改变。
13、现表征特1对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态，能说明反应已达到平衡状态的是（的是（）A、V（正）（正）=V（逆）（逆）B、消耗、消耗1molN2的同时，生成的同时，生成1molN2C、消耗、消耗1molN2的同时，生成的同时，生成2molNH3D、消耗、消耗1molN2的同时，消耗的同时，消耗2molNH3E、消耗、消耗3molH2的同时，生成的同时，生成2molNH3F、N2的浓度保持不变的浓度保持不变Gc(NH3) c(N2) c(H2)=2 1 31对于一定条件下的可逆反应
14、，容器的体积保持不变对于一定条件下的可逆反应，容器的体积保持不变N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明反应已达到平衡状态，能说明反应已达到平衡状态的是（的是（）J断开断开1molN N键的同时断开键的同时断开6molNH键键 I断开断开3molHH键的同时生成键的同时生成6molNH键键 H断开断开3molHH键的同时生成键的同时生成3molHH键键K3V正正（N2）=V正正（H2）L3V正正（N2）=V逆逆（H2）M2V正正（H2）=3V逆逆（NH3）练习练习1、在一定温度下，能说明反应在一定温度下，能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)已达到平衡的是已达到平衡的是（）A、B练习练习
15、2、下列哪些说法可以说明反应、下列哪些说法可以说明反应已达到平衡的是（已达到平衡的是（）N2+3H22NH3A.一个一个NN键断裂的同时，有三个键断裂的同时，有三个HH键形成键形成B.一个一个NN键断裂的同时，有六个键断裂的同时，有六个NH键形成键形成C.三个三个HH键形成的同时，有六个键形成的同时，有六个NH键形成键形成D.六个六个NH键形成的同时，有三个键形成的同时，有三个HH键断裂键断裂A、C3、下列各图中、下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是（时刻不处于化学平衡状态的是（）0vtv逆逆v正正M0vtMv正正v逆逆0vtv正正v逆逆M0ntMABCDB（四）有关化学平衡的计算（四）有关
16、化学平衡的计算基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。基本思路：列出起始量、转化量、平衡量，再根据题意求解。练习练习1：2L密闭容器中密闭容器中2molN2和和3molH2在一定条在一定条件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比件下合成氨气，平衡时容器内压强与反应前压强之比为为4:5，试计算，试计算(1)N2的转化率；的转化率；(2)平衡时平衡时NH3的浓度的浓度250.5mol/L五、反应条件的控制五、反应条件的控制1、促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应促进有利的化学反应、抑制有害的化学反应2、控制化学反应条件的基本措施控制化学反应条件的基本措施(1)通过改变反应物的
17、温度、浓度、固体表面积通过改变反应物的温度、浓度、固体表面积以及催化剂的使用等，改变化学反应速率。以及催化剂的使用等，改变化学反应速率。(2)通过改变可逆反应体系的通过改变可逆反应体系的温度温度、溶液、溶液浓度、浓度、气体压强气体压强(浓度浓度)等，改变可逆反应进行的限度。等，改变可逆反应进行的限度。阅读教材阅读教材P52练习练习2：1molA和和nmolB在一定条件下发生如下的反应在一定条件下发生如下的反应A(g)+nB(g)mC(g)，一段时间后测得一段时间后测得A的转化率为的转化率为50，同温同压下反应前气体密度是反应后气体密度的同温同压下反应前气体密度是反应后气体密度的0.75倍，则倍
18、，则n和和m可能是（可能是（）A、n=3m=3B、n=2m=3C、n=1m=1D、n=3m=2CD2SO2+18O22SO3看看我我的的化化学学新新魔魔术术！2SO2+18O22SO3S18O2S16O18O你能用一个化学专用名你能用一个化学专用名词破解这个动画魔术吗词破解这个动画魔术吗？对对m+np+q的反应（即反应前后气体分子数改变），的反应（即反应前后气体分子数改变），还可从以下几个方面判断：还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。、体系的分子总数（或气体总物质的量）不再改变。2、体系的平均分子量不再改变。、体系的平均分子量不再改变。3、若为恒容体系，体系的压强不再改变。、若为恒容体系，体系的压强不再改变。4、若为恒压体系，体系的密度不再改变。、若为恒压体系，体系的密度不再改变。注意：注意：以上几条对以上几条对m+n=p+q的反应不成立。的反应不成立。mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)由由现象现象判断平衡状态可归纳为如下：判断平衡状态可归纳为如下： 若可逆反应未达到平衡时，若可逆反应未达到平衡时，量量随反应进行而随反应进行而变变，则，则可用可用此量不此量不变判断达到平衡状态，反之，变判断达到平衡状态，反之，量量随反应进行不变，则随反应进行不变，则不能不能用此量用此量不变来判断反应达到平衡状态。不变来判断反应达到平衡状态。
