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1、知 识 回 顾1、水由 组 成， 1个水分子是由 构成。2、在电解水的实验中，水的 破裂为氢 和氧 ， 该反应的文字表达为： ，可见，分子很小，但在化学反应中可以 ，而 在化学变化中不可再分，所以说 是化学变化中的最小的粒子。氢元素和氧元素氢元素和氧元素 两个氢原子和一个氧原子两个氢原子和一个氧原子 分子分子 原子原子 原子原子 水水通电通电氢气氢气+氧气氧气 再分再分 原子原子 原子原子 知 识 回 顾3、分子：_4、原子：_5、分子与原子的区别： 6、用分子和原子知识解释化学变化的实质: 保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分而原子不可分旧的分子破裂，形成单个
2、的原子，原子再重新组合成新的分子。 在化学变化中分子可以再在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？原子的内部割的实心球体呢？原子的内部到底有怎样的结构呢？到底有怎样的结构呢？ 思考：思考：一、原子结构的探索一、原子结构的探索discovery1、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。2、1897年汤姆生发现电子，提出了原子结构的模型原子结构的探索原子结构的探索discovery卢瑟福粒子散射实验粒子：即为氦原子核，带正电、质量比电子大得多、运动速度快
3、同电性电荷是相互排斥，异性电荷相互吸引a粒子散射实验粒子散射实验.avi温馨提示：原子由位于中心的原子由位于中心的原子核原子核和和核外电子核外电子构成构成 粒子散射实验粒子散射实验1.大部分大部分粒子粒子能穿过能穿过金属箔片；金属箔片；2。少数的少数的粒子运动粒子运动方向明显发生改变；方向明显发生改变；3.个别个别a粒子被反弹了粒子被反弹了回来。回来。原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成呢些部分构成呢？ 现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转原子的构成：原原 子子电电 子子原子核原子核质子质子中子中子（带负电）（带负电）（不带
4、电）（不带电） （带正电）（带正电） （带正电）（带正电）（不带电）（不带电） 表4-1表4-2示 例练 习粒子种类粒子种类电性电性质量质量(kg)质子质子1个个单位正电荷单位正电荷1.672610-27中子中子不带电不带电1.674910-27电子电子1个个单位负电荷单位负电荷质子质量的质子质量的1/1836阅读上表（表阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？），你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决、中子
5、不带电，所以原子核的电性由质子决 定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211镁镁121212氯氯171817铁铁263026观察表格（表观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？4、原子本身带电吗？为什么？原子本身带电吗？为什
6、么？氢原子的中子数为氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。 同种原子，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。同种原子，质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子和电子数目相等、电性相反互相抵消质子和电子数目相等、电性相反互相抵消 ，所以原子不带电。，所以原子不带电。不同原子，质子数、电子数一定不同，但中子数可能相同。不同原子，质子数、电子数一定不同，但中子数可能相同。原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子质子数数中子中子数数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026从表中可以得
7、出：从表中可以得出：1、原子中，、原子中， ；2、核内质子数就是、核内质子数就是 ； 3、质质 子子 数数 等等 于于 中中 子数，子数， 原原 子子 中中 含含 有有 中中 子；子；4、构成原子的必要粒子是、构成原子的必要粒子是 和和 ，决定原子种类的是决定原子种类的是质子数质子数=核外电子数核外电子数不一定不一定不一定不一定 核内核内质子数。质子数。（核电荷数质子数核外电子数）（核电荷数质子数核外电子数）核电荷数核电荷数质子质子电子电子练习练习: :1.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外的原子核和核外带带_ _ 的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由
8、_和和_构成。由于它们所带的电荷构成。由于它们所带的电荷_ _ ，电性，电性_，所，所以整个原子以整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是、能保持物质的化学性质的最小粒子是_；化学；化学变化中的最小粒子是变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子；原子中带正电荷的粒子是是_ _ _；不显电性的粒子是；不显电性的粒子是 、质量最、质量最小的粒子是小的粒子是_；决定原子质量大小的粒子是；决定原子质量大小的粒子是_。3 3、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子的原子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外个，则该元素核外电子数是电子数是_ 下一页正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显分子分子原子原子质子和原子核质子和原子核中子中子电子电子原子核原子核1114、原子不显电性的原因：、原子不显电性的原因： 由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性相反电性相反，所以整个原，所以整个原子不显电性。子不显电性。课题小结课题小结原 子 的 结 构原子核原子核质子质子
