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1、化学化学高二选修高二选修3 3 物质结构与性质物质结构与性质 第二章第二节第二章第二节第二章第二节第二章第二节 分子的立体构型分子的立体构型 配合物理论简介配合物理论简介化学在溶液中为在溶液中为什么不能大什么不能大量共存？为量共存？为什么不打沉什么不打沉淀符号？淀符号？Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3化学天蓝色天蓝色天蓝色天蓝色无无 色色无无 色色固体颜色固体颜色溶液颜色溶液颜色CuSO4CuCl22H2ONaClK2SO4白白 色色绿绿 色色白白 色色 白白 色色什么离子呈天蓝色什么离子呈天蓝色？CuOH2H2OH2OH2O2+无色离子无色离子天蓝色离子天蓝色离子Na+ Cl-K+
2、SO42-Cu2+实验探究实验探究2-1四种溶液中哪些离子呈无色？四种溶液中哪些离子呈无色？化学Cu2+空轨道空轨道接受接受孤电子对孤电子对 提供提供孤电子对孤电子对H2OCuO OH H2 2 H H2 2O O H H2 2O O H H2 2O O2+2+交流与讨论交流与讨论Cu2+与与H2O是如何结合成是如何结合成Cu(H2O)42 电子对给予体电子对接受体配位键化学提供孤电子对的原子与接受孤电子对提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的化学键的原子之间形成的化学键一方提供一方提供空轨道空轨道一方提供一方提供孤电子对孤电子对配位键定义配位键定义配位键形成条件配位键形成条件是一种
3、特是一种特殊的共价键殊的共价键化学想一想：想一想：NH4+是是否含有配位键？否含有配位键？NH4Cl 是否是配合是否是配合 物？物？配位键与配合物的关系？配位键与配合物的关系？化学配合物：配合物：金属离子（原子）与某些分金属离子（原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物成的化合物中心离子或原子：中心离子或原子：有空轨道，一般是有空轨道，一般是过渡金属过渡金属配体：配体：有孤电子对如有孤电子对如NHNH3 3H H2 2O O配位数：配位数：一般配位数是金属原子化合一般配位数是金属原子化合价的两倍价的两倍有配位键的不一有配位键的不一定是配合物！
4、定是配合物！化学+ + H HN H H H HH H电子对给予体电子对给予体电子对接受体电子对接受体配位键表示方法配位键表示方法CuOH2H2OH2OH2O2+化学Cu(NH3)4 SO4天蓝色天蓝色溶液溶液蓝色蓝色沉淀沉淀深蓝色深蓝色溶液溶液Cu 2+ +2NH3 . H2O实验探究实验探究2-2CuSO4+NH3H2OCu(OH)2+2 NH4 + Cu(NH3)42+深蓝色溶液深蓝色溶液 蓝色沉淀蓝色沉淀Cu(OH)2 + 4NH3 . H2O+2OH- +4H2O化学Cu(NH3)42+ SO42-配配 体体配配配配 合合合合 物物物物内内 界界（配离子配离子）配位原子配位原子配离子
5、的电荷数配离子的电荷数外外 界界外界离子外界离子配位数配位数中心离子中心离子配位体配位体 提供提供孤电子对孤电子对的分子或离子的分子或离子 如：如：X-、OH-、CN-、SCN-、H2O、NH3、CO中心原子（离子）中心原子（离子） 能够提供能够提供空轨道空轨道接受接受孤电子对孤电子对的金属原子或离子的金属原子或离子 如：如：Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ag、Pt、Au及离子及离子配位原子配位原子 配位体中配位体中提供提供孤电子对孤电子对的原子，的原子，常见的配位原常见的配位原子子有有X、O、S、N、P等等配位数配位数 配位体的数目，即配位键的数目配位体的数目，即配位键的数目内界内界由中心原
6、子（离子）与配体结合而构成由中心原子（离子）与配体结合而构成配离子的电荷数配离子的电荷数配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配离子的电荷数等于中心离子和配体电荷数的代数和配合物的组成配合物的组成外界外界与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。与内界发生电性匹配的阴离子或阳离子。如如K4Fe(CN)6的外界为的外界为(K+)4，Ni(CO)4无外界。无外界。内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小内外界能完全电离，而内界离子很难电离，其电离程度很小完全电离：完全电离：Cu(NH3)4SO4=Cu(NH3)42+SO42-很难电离：很难电离：Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3
7、化学实验实验2-32-3Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3现象：溶液变为血红色现象：溶液变为血红色用途：常用于电影特技和魔用途：常用于电影特技和魔术表演术表演化学1、指出下列配合物的内界并填下表、指出下列配合物的内界并填下表配配 合合 物物外界外界中心原子中心原子 配位体配位体 配位数配位数Ag(NHAg(NH3 3) )2 2OHOHNi(CO)Ni(CO)4 4 KPt(NH KPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 OHOHNi(CO)Ni(CO)4 4 K KPt(NHPt(NH3 3)Cl)Cl3 3 OHOH- - Ag Ag+ + NH
8、NH3 3 2 2 K K+ PtPt2+2+ NH NH3 3、ClCl- - 4 4课堂练习课堂练习 Ni CONi CO 4 4化学2、向下列配合物的水溶液中加入向下列配合物的水溶液中加入AgNOAgNO3 3溶液不能生成溶液不能生成 AgClAgCl沉淀的是沉淀的是（ ）A.Co(NH3) 4Cl2 ClB.Co(NH3) 3Cl3 C.Co(NH3) 6 Cl3D.Co(NH3) 5Cl Cl2B化学颜色的改变颜色的改变溶解度的改变溶解度的改变稳定性增强稳定性增强Fe3+ +3 SCN- = Fe(SCN)3AgOH+ 2NH3=Ag(NH3)2+ + OH-配合物的形成对性质的影响
9、配合物的形成对性质的影响HbO2+CO = HbCO+O2化学血红素血红素（含铁配合物）（含铁配合物）你知道吗？你知道吗？叶绿素叶绿素（含镁配合物）（含镁配合物）化学 维生素维生素B B12 12 （含钴配合物）（含钴配合物）化学MoFeS固氮酶中固氮酶中FeMo中心结构示意图中心结构示意图化学OCNH3CH2Pt2+第二代铂类抗癌药（碳铂）第二代铂类抗癌药（碳铂）化学a a 在生命体中的应用在生命体中的应用 b b 在医药中的应用在医药中的应用c c 配合物与生物固氮配合物与生物固氮 d d 在生产生活中的应用在生产生活中的应用王水溶金王水溶金叶绿素叶绿素血红蛋白血红蛋白抗癌药物抗癌药物酶酶维生素维生素B B1212钴配合物钴配合物含锌的配合物含锌的配合物含锌酶有含锌酶有8080多种多种固氮酶固氮酶照相技术的定影照相技术的定影电解氧化铝的助熔剂电解氧化铝的助熔剂 NaNa3 3AlFAlF6 6 镀银工业镀银工业HAuClHAuCl4 4 配合物的应用配合物的应用化学化学我们的生活 我们的未来
