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1、学习必备欢迎下载电解质溶液专题考纲要求 1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4.了解水的电离、离子积常数。 5.了解溶液pH 的定义；了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算。 6.了解盐类水解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。一 溶液的酸碱度和pH 1一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2两种测量方法溶液的 p
2、H 值可以用pH 试纸测定 (精确到整数，且只能在114 的范围内 )，也可以用pH 计 (精确到 0.1)测定。3三个重要比较水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性c(H)与 c(OH)比较c(H)大小pH 酸性溶液c(H)c(OH) c(H)1107 mol L17 中性溶液c(H)c(OH) c(H)1107 mol L17 碱性溶液c(H)c(OH) c(H)7 4.pH 使用中的几个误区(1)pH 7 的溶液不一定呈中性。只有在常温下pH 7 的溶液才呈中性；当在100 时，水的离子积常数为11012，此时 pH6 的溶液为中性溶液，pH
3、6 时为碱性溶液，pH6 时为酸性溶液。(2)使用 pH 试纸测溶液pH 时，若先用蒸馏水润湿，测量结果不一定偏小。若先用蒸馏水润湿，相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液，则所测结果偏小；若待测液为酸性溶液，则所测结果偏大；若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。5溶液中的c(H)和水电离出来的c(H)的区别(1)室温下水电离出的c(H)1107 mol L1，若某溶液中水电离出的c(H)1107mol L1，则可判断出该溶液中存在能水解的盐，从而促进了水的电离。(2)室温下，溶液中的c(H)1 107 mol L1，说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 c(H)7 弱酸、强
4、碱酸过量pH1 1 弱酸、强碱V酸V碱1 1 (3)强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判断：7溶液 pH 计算的一般思维模型题组一溶液稀释与混合1.判断正误(1)常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性( )(2012 广东理综， 23B) (2)常温下 pH 为 2 的盐酸由H2O 电离出的 c(H)1.01012 mol L1( )(2012 广东理综， 23C) (3)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7( )(2012 天津理综， 5A) (4)常温下，将pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的10 倍后，溶液的pH4( )(2012 浙江理综，
5、 12A) (5)100 时，将pH 2 的盐酸与pH12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性( )(2011 天津理综， 5D)【注意点】一：理解酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH 都不可能大于7 或小于 7，只能接近7。二：理解弱酸、弱碱的稀释规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 9 页学习必备欢迎下载溶液稀释前溶液pH加水稀释到体积为原来的 10n倍稀释后溶液pH 酸强酸pH apHan弱酸apHa n碱强碱pH bpHbn弱碱bnpH b三：掌握混合溶液的定性规律pHn(n7)的强
6、酸和pH14 n 的强碱溶液等体积混合，pH7；pHn(n7)的醋酸和pH14n 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液pH7；pHn(n7)的盐酸和pH14n 的氨水溶液等体积混合，混合溶液pH7。题组二一强一弱比较的图像分析2相同体积、相同pH 的 HCl(a) 和 CH3COOH(b) ，按要求画出图像。分别与足量的锌粉发生反应。(1)产生 H2的体积 (V)随时间 (t)的变化图像。(2)产生 H2的速率 v(H2)随时间 (t)的变化图像。(3)溶液的 pH 随时间 (t)的变化图像。(1)(2)(3)3pH2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL，稀释过程中pH 与溶液体积的关
7、系如下图所示。分别滴加 NaOH 溶液 (c0.1 mol L1)至 pH7，消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、Vy，则 () A x 为弱酸， VxVyC y 为弱酸， VxVy【规律总结】图像法理解一强一弱的稀释规律1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，醋酸的pH 大。(2)加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。2相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数，盐酸的pH 大。(2)加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。题组三理解换算关系，突破pH 的计算4在 T 时， Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol L1，c(OH)10b mol L1，已
8、知 ab12。向该溶液中逐滴加入pH4 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 22.00 0.00 8 22.00 18.00 c22.00 22.00 d假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是(双选 )() Aa6 Bb4 Cc9 Dd6 【方法归纳】室温下， Kwc(H) c(OH)11014，则 pKw14。二溶液的三大平衡（电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡）遵循勒夏特列原理当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。1对比分析电离平衡和水解平衡电离平衡及水解平衡均属于化学平衡，均遵循
9、勒夏特列原理，外界条件对两平衡的影响如表所示：电离平衡 (如 CH3COOH 溶液 ) 水解平衡 (如 CH3COONa 溶液 ) 升高温度促进电离，离子浓度增大，Ka增大促进水解， Kh增大加水稀释促进电离，离子浓度(除 OH促进水解，离子浓度(除 H外)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 9 页学习必备欢迎下载外)减小， Ka不变减小， Kh不变加入相应离子加入CH3COONa 固体，抑制电离， Ka不变加入 NaOH 固体，抑制水解，Kh不变加入反应离子加入 NaOH 固体，促进电离，Ka不变加入盐酸，促进水解，Kh不
10、变Ka、Kh、Kw的关系KwKa Kh2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性(1)弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当 Ka Kb时，溶液显中性，如 CH3COONH4； 当 KaKb时，溶液显酸性， 如 HCOONH4； 当 KaKsp，溶液过饱和，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Qcc(HS)c(OH)c(H2S) BNa2C2O4溶液： c(OH) c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4) CNa2CO3溶液： c(Na)c(H)2c(CO23)c(OH) DCH3COONa 和 CaCl2混合溶液： c(Na)c(Ca2
11、)c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(Cl) 2(2014 江苏， 14 改编 )25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合：c(Na) c(Cl) c(CH3COO)c(OH) B0.1 molL1 NH4Cl 溶液与 0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3 H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 9 页学习必备欢迎下载C0.1 molL1 Na2CO
12、3溶液与 0.1 mol L1 NaHCO3溶液等体积混合：23c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(H2CO3) D 0.1 molL1 Na2C2O4溶液与 0.1 mol L1 HCl 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸 )： 2c(C2O24)c(HC2O4) c(OH)c(Na)c(H)c(Cl) 题组二化学反应过程中“粒子 ”浓度关系判断320 时向 20 mL 0.1 molL1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol L1 NaOH(aq) ，溶液 pH 变化如图所示。此过程溶液中离子浓度的关系错误的是(双选 )() A a点： c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH)
13、 B b 点： c(Na)c(CH3COO) c(H)c(OH) C c 点： c(H)c(CH3COOH) c(OH) D d 点： c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H) 【方法总结】巧抓 “四点 ” ，突破 “粒子 ”浓度关系1抓反应 “一半 ”点，判断是什么溶质的等量混合。2抓 “恰好 ”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。3抓溶液 “中性 ”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。4抓反应 “过量 ”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。五酸碱中和滴定(1)实验仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台 )、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定
14、管(包括量程 )，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。(2)操作步骤滴定前的准备；查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡 )、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数；计算。(3)指示剂的选择强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞；若反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(甲基橙 )，若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(酚酞 )；石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作指示剂。题组一中和滴定的基本操作1判断正误(1)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(2014 新课标全国卷，12B) (2)酸碱滴定实验中，用
15、待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(2014 新课标全国卷，12C) (3)欲测定 NaOH 溶液浓度，可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、 0.100 0 mol L1盐酸达到实验目的 ()(2014 安徽理综， 9D) (4)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(2013 天津理综， 4C) (5)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()(2012 山东理综， 11A) (6)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(2011 浙江理综， 8C) (7)读数为 22.30()(2011
16、 海南， 2 改编 ) (8)酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高() (9)()(2010 安徽理综， 8A) (10)()(2010 重庆理综， 7B) (11)可用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液 () (12)读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小() 题组二滴定终点的描述2用 a mol L1的 HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_。3用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液， 以测定水中SO2的含量， 应选用 _作指示剂，达到滴定终点的现象是_ 。4
17、用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是_ 5用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液作指示剂， 用 NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定 Ti3时发生反应的离子方精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 9 页学习必备欢迎下载程式为 _，达到滴定终点时的现象是_ 。6 (2014 重庆理综，9)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中S
18、O2最大使用量为0.25 g L1。某兴趣小组用题图1 装置 (夹持装置略 )收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器 A 的名称是 _，水通入A 的进口为 _。(2)B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全部逸出并与C 中 H2O2完全反应， 其化学方程式为 _ 。(3)除去 C 中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol L1NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图2中的 _； 若滴定终点时溶液的pH8.8， 则选择的指示剂为_； 若用 50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号 )_(10
19、mL ， 40 mL ， 40 mL) 。(4)滴定至终点时，消耗NaOH 溶液 25.00 mL ，该葡萄酒中SO2含量为 _g L1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_ _ 。1(2014 福建理综， 10)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO23B25 时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na) c(H)c(OH)c(HCO3) c(CO23) D温度升高，c(HCO3)增大2(2014 四川理综， 6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是() A
20、0.1 molL1 NaHCO3溶液与 0.1 mol L1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)c(CO23)c(HCO3)c(OH) B20 mL 0.1 molL1 CH3COONa 溶液与 10 mL 0.1 molL1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH) c(H) C室温下， pH2 的盐酸与pH 12 的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH) D0.1 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH
21、) 3(2014 广东理综， 12)常温下， 0.2 molL1的一元酸HA 与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是() AHA 为强酸B该混合液pH 7 C该混合溶液中：c(A)c(Y) c(Na) D图中 X 表示 HA ，Y 表示 OH，Z 表示 H4(2014 天津理综， 5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() ApH1 的 NaHSO4溶液： c(H)c(SO24)c(OH) B含有 AgCl 和 AgI 固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
22、- - - - -第 7 页，共 9 页学习必备欢迎下载C CO2的水溶液： c(H)c(HCO3)2c(CO23) D含等物质的量的NaHC2O4和 Na2C2O4的溶液： 3c(Na)2c(HC2O4)c(C2O24)c(H2C2O4) 5下列说法正确的是() 常温下，强酸溶液的pHa，将溶液的体积稀释到原来的10n倍，则 pHan；已知 BaSO4的 Kspc(Ba2) c(SO24)，所以在BaSO4溶液中有 c(Ba2)c(SO24)Ksp将 0.1 mol L1的 NaHS 和 0.1 mol L1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S2)2c(OH)2c(H)c(HS) 3
23、c(H2S) 在 0.1 mol L1氨水中滴加0.1 mol L1盐酸，刚好完全中和时pHa，则由水电离产生的c(H)10a mol L1ABCD6(2014 海南， 11)室温下，用0.100 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A表示的是滴定醋酸的曲线B pH7 时，滴定醋酸消耗的V(NaOH) 小于 20 mL C V(NaOH) 20.00 mL 时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO) D V(NaOH) 10.00 mL 时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH) 7
24、常温下， 用 0.100 0 molL1 HCl 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 NH3 H2O 溶液， 滴定曲线如下图。下列说法正确的是() A溶液： c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H) B溶液： c(NH4)c(Cl)c(OH) c(H) C溶液： c(OH)c(H) D滴定过程中不可能出现：c(NH3 H2O)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(H) 8在常温下，0.100 0 molL1 Na2CO3溶液 25 mL 用 0.100 0 mol L1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是() Aa 点：
25、 c(CO23)c(HCO3)c(OH) Bb 点： 5c(Cl)4c(HCO3)4c(CO23) Cc 点： c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO23) Dd 点： c(H)c(CO23)c(HCO3)c(OH) 9(2014 小榄中学期中考试)已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3 1011.81054.91010K14.3107K25.6 1011(1)同温度下，等pH 值的 a.NaHCO3bNaCNcNa2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_(填序号 )。(2)25 时， 将 20 mL 0.1 mo
26、lL1 CH3COOH 溶液和 20 mL 0.1 molL1 HSCN 溶液分别与20 mL 0.1 mol L1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间 (t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：_ _ ；反应结束后所得两溶液中，c(SCN)_c(CH3COO)(填“”、 “”或“”)。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_(填序号 )。ac(CH3COO) bc(H) cKwd醋酸电离平衡常数10(2014 珠海二模 )常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：组别
27、c(一元酸 ) c(NaOH)/ mol L1混合溶液的pH 甲c(HX) 0.1 mol L10.1 pH 10 乙c(HY) 0.1 mol L10.1 pH7 丙c(HZ) 0.1 mol L10.1 pH9 (1)丙组实验发生反应的离子方程式为_ 。所得溶液中由水电离出的c(OH)_ molL1；比较此时HX 、HY、HZ 三种酸的酸性强弱 _。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 9 页学习必备欢迎下载(2)部分实验反应过程中的pH 变化曲线如下图：表示乙组实验的pH 变化曲线是 _(填“图 1”或“图 2”) 上图
28、中表示溶液呈中性的点为_，表示溶液恰好完全反应的点是_。(3)常温下，将pH 3的盐酸 a L 分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 mol L1的氨水 b L；c(OH) 1.0103 mol L1的氨水 c L；c(OH) 1.0103 mol L1的氢氧化钡溶液d L。则 a、b、 c、d 之间由大到小的关系是：_ 。(4)常温下，取pH 2的盐酸和醋酸溶液各100 mL ，向其中分别加入适量的Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH 变化曲线的是 _(填“ A”或“ B”)；设盐酸中加入的Zn 质量为 m1， 醋酸溶液中加入的
29、Zn 质量为 m2， 则 m1_m2。 (选填“”、“”或“” )。11磷酸 (H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如下图：在 Na3PO4溶液中， c(Na)/c(PO34)_3(填“”、 “”或“”)；向 Na3PO4溶液中滴入稀盐 酸 后 ， pH从10降 低 到5的 过 程 中 发 生 的 主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ _ 。从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是_。(填选项字母 ) A c(Na)c(H2PO4)c(H) c(HPO24)c(H3PO4) B c(Na)c(H2PO4) c(OH)c(H3PO4)c(
30、HPO24) C c(H)c(Na)c(OH)c(H2PO4)2c(HPO24)3c(PO34)c(H3PO4) D c(Na)c(H2PO4)c(HPO24)c(PO34)c(H3PO4) 假设 25 条件下测得0.1 mol L1的 Na3PO4溶液的 pH 12，近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字)。(2)某温度时，在25 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中逐滴加入0.2 molL1 CH3COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是_。A在 A、 B 间任一点溶液中一定都有c
31、(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) B在 B 点， a12.5，且有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) C在 C 点： c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D在 D 点： c(CH3COO)c(CH3COOH) 2c(Na) (3)对于难溶盐MX ，其饱和溶液Mn和 Xn的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kwc(H) c(OH)，存在着 c(Mn) c(Xn)Ksp的关系 (Ksp为常数 )。现将足量的AgCl 固体分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序是_ _( 填序号 )。20 mL 0.1 mol L1 (NH4)2CO3溶液40 mL 0.03 mol L1 HCl 50 mL 0.05 mol L1 AgNO3溶液30 mL 0.02 mol L1 CaCl2溶液10 mL 蒸馏水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 9 页
