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1、化学平衡中存在的几个误区化学平衡中存在的几个误区 问题一：问题一： 恒恒T、V 1 mol PCl5气气体体分分解解， PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，达达到到平平衡衡时时，向向平平衡衡体体系系中中再再加加入入1mol PCl5气体，对该电离平衡的移动有两种解释：气体，对该电离平衡的移动有两种解释：(1) 由勒夏特列原理知，增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。所以，增加PCl5 5浓度，平衡必然向正反应方向移动；(2) 由勒夏特列原理知，增加压强，平衡向气体体积缩小方向移动，所以，增加PCl5 5浓度，相当于增大体系压强，压强增加，平衡向体积减小的方向移动，即平衡向逆反应方向移动
2、。问题225，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入醋酸，使溶液浓度达到0.2mol/L。对该化学平衡的移动有两种解释：(1)由勒夏特列原理知，增加反应物浓度，平衡向正方向移动，即增加醋酸浓度，平衡应该向电离方向移动，醋酸的电离度增加；(2)由电离度知，25时，0.1mol/L的醋酸的电离度为1.32%， 0.2mol/L的醋酸电离度为0.948%，可见，增加反应物浓度，醋酸的电离度减小，平衡向逆反应方向移动。错误观点一：反应物的转化率增大了，化学平衡一定向正反应方向移动。我们的观点：转化率不是判断平衡移动方向的绝对标准。分析： 化学平衡的移动是一个过程，平衡移动的方向应该由勒夏特列平衡移动原理来
3、判断。 转化率变化是新旧平衡两种状态的某种关系，即平衡移动的结果。 两者之间并没有必然的联系。典型例题分析：1、恒T、V可逆反应2NO2(g)N2O4（g）达平衡后，向容器中充入NO2气体;2、恒T、V可逆反应PCl5（g） PCl3（g）+Cl2(g)达平衡后，向容器中充入PCl5气体；平衡向正反应方向移动，NO2转化率增大平衡向正反应方向移动，PCl5转化率减小错误观点二：浓度引起压强改变时，可以按照改变压强判断平衡移动的方向。我们的观点：判断打破旧平衡的条件时，浓度改变和压强改变有各自的应用范围，不能混淆。分析：有多种气体参与的可逆反应，改变一种气体浓度，按浓度改变分析；所有参与反应的气
4、体的浓度按照相同的比例改变，其本质是改变压强；有多种气体参与的可逆反应,各种气体浓度不按照相同的比例变化时，可以通过化学平衡常数来判断。典型例题分析：例一恒T、V可逆反应PCl5（g） PCl3+Cl2达平衡后，向容器中充入PCl5（g），平衡向哪边移动？（1）错误理解：加入PCl5后，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动。（2）正确理解：此时压强增大是由于PCl5分压增大引起的，PCl3和Cl2的浓度在平衡破坏的那一瞬间并没有改变，PCl3和Cl2的分压也没有改变，平衡向着减小PCl5浓度方向移动。例二： 恒T、V可逆反应 N2+3H22NH3达平衡后，充入Ar，体系压强增大，但是平衡不移动。
5、例三： 恒T、P可逆反应N2+3H22NH3达平衡后，充入Ar，由于容器体积膨胀，各气体浓度都同比例减小，本质是减压。平衡向着气体体积增大的方向移动。错误观点三：达到新平衡时，某气体的浓度身高，其百分含量也增大。我们的观点：不一定。典型例题分析： 恒T、V可逆反应2NO2N2O4（g）达平衡后，向容器中充入NO2， 平衡向着减小 NO2的浓度的方向移动，达到新平衡时，NO2的浓度比刚加入NO2那一瞬间低，比原平衡浓度高，但是NO2的百分含量却降低了。小结：一、转化率的变化只与始态和终态有关，与反应途径无关，因此可以设置合理中间过渡状态辅佐分析；二、化学平衡移动的方向与具体条件有关，分析平衡移动方向必须遵循原题意运用勒夏特列平衡移动原理分析，防止“偷换概念”改变反应途径； 三、用压强和浓度分析平衡移动方向时要注意条件改变的本质。 只有减小(增大)反应容器体积，或者所有参与反应的气体物质的浓度都按照相同的比例同时增大(减小)时，才能按照加压(减压)来分析。 有多种气体参与的可逆反应，各种气体浓度不按照相同比例变化时，可以使用化学平衡常数来判断。四、勒夏特列平衡移动原理适用于任何平衡体系，不适用于未达到平衡的体系和不可逆反应条件改变时的有关判断。
