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1、课题课题3 溶质的质量分数溶质的质量分数实验实验9-5颜色颜色:淡蓝淡蓝 蓝色蓝色 深蓝深蓝在三支试管中各加入在三支试管中各加入10mL10mL水，然后分水，然后分别加入约别加入约0.5g0.5g、1g1g、2g2g固体硫酸铜。固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。比较三种溶液的颜色。一、溶质的质量分数一、溶质的质量分数()1.定义：定义：溶质溶质质量与质量与溶液溶液质量之比质量之比2.数学表达式：数学表达式：溶质的质量分数溶质的质量分数-100溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量二、溶液中溶质质量分数的计算二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶液的质量，、已知溶质和溶液的质量， 求溶质的
2、质量分数求溶质的质量分数例例1、从一瓶氯化钾的溶液中取、从一瓶氯化钾的溶液中取出出20g溶液蒸干后得到溶液蒸干后得到2.8g氯化氯化钾固体，求这瓶溶液溶质的质量钾固体，求这瓶溶液溶质的质量分数。分数。解：解：答：这瓶溶液中氯化钾的质量答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为分数为14%20g溶质的质量分数溶质的质量分数-100 100溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量2.8g2、已知溶液质量和溶质的质量分数，、已知溶液质量和溶质的质量分数， 求溶质、溶剂的质量。求溶质、溶剂的质量。溶质质量溶质质量 = 溶液质量溶液质量 溶质质量分数溶质质量分数溶液质量溶液质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质
3、量例例2、在农业上，常需要用质量分数为、在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。配制的氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？是多少？解：解：氯化钠：氯化钠： 150kg 16%=24kg水：水：150kg - 24kg=126kg答：需氯化钠答：需氯化钠24kg,水水126kg请填空：溶质质量溶质质量/g溶剂质量溶剂质量/g溶液质量溶液质量/g溶质质量溶质质量分数分数102009610015010%251001905%4%1513512520%4例例2 2：2020时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g
4、36g，此温度下把，此温度下把20g20gNaClNaCl放入放入50g50g水中，求所的溶液中溶质的质量分数。水中，求所的溶液中溶质的质量分数。 解题要点：解题要点： 2020时时NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36g36g，意义就是，意义就是2020时，时，100g100g水中水中最多溶解最多溶解36gNaCl36gNaCl ，故，故50g50g水中水中溶质质量为溶质质量为18g18g。溶质的质量分数溶质的质量分数18g18g100%100%18g18g=26.5%=26.5%+50g+50g公式中，公式中，“溶质质量溶质质量”是指已经溶解的物质的质量是指已经溶解的物质的质量用用用用A
5、 A、B B两个烧杯各取两个烧杯各取两个烧杯各取两个烧杯各取9090克克克克10%10%的的的的KNOKNO3 3溶液，溶液，溶液，溶液，（1 1）向）向）向）向A A烧杯中加入烧杯中加入烧杯中加入烧杯中加入10 g KNO10 g KNO3 3 ，（2 2）向）向）向）向B B烧杯中加入烧杯中加入烧杯中加入烧杯中加入10 g10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶水，并用玻璃棒搅拌至全部溶水，并用玻璃棒搅拌至全部溶水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。解。解。解。在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？大或减小？加入加入10gKNO3全
6、溶全溶加入加入10g水水M液液M质质M剂剂溶质的质量分数溶质的质量分数90g10%9g81g100g19g81g19%100g9g91g9%总结：总结： 1、在原溶液中、在原溶液中增加溶质增加溶质的质量，则溶质和溶的质量，则溶质和溶液质量同进增加，液质量同进增加， 溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数升高升高。 2、在原溶液中、在原溶液中增加溶剂增加溶剂的质量，则溶剂和溶的质量，则溶剂和溶液质量同时增加，溶液中溶质质量分数液质量同时增加，溶液中溶质质量分数降低降低。稀释前溶质质量稀释前溶质质量=稀释后溶质质量稀释后溶质质量稀释定律：稀释定律：（m液液）前前 =（ m液液 ）后后3、稀释问题、稀
7、释问题例例1、把、把50g质量分数为质量分数为98%的浓硫酸的浓硫酸稀释成质量分数为稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需的稀硫酸，需要加水多少克？要加水多少克？ 50g98% =（50g + x）20% 解：设加水的质量为解：设加水的质量为x。答：需水答：需水195g。x = 195g练：练： a：把：把200g20%的食盐水溶液稀释成的食盐水溶液稀释成10%的溶液的溶液 ，需加水多少克？，需加水多少克？ b：把：把30g质量分数为质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水的氢氧化钠溶液加水稀释到稀释到100g，此溶液，此溶液 中溶质的质量分数是多少？中溶质的质量分数是多少？ 4、已知溶液的体积进行有关
8、溶质质量、已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。成溶液的质量。换算公式：换算公式： ，单位要统一。单位要统一。溶液的质量溶液的质量=溶液的体积溶液的体积溶液的密度溶液的密度不同溶液的体积不同溶液的体积_（能不能）相加。（能不能）相加。不能不能5、溶质的的质量分数应用于、溶质的的质量分数应用于 化学方程式的计算化学方程式的计算 注：参加化学反应的是溶液中的溶质注：参加化学反应的是溶液中的溶质例：例：100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，锌完全反应， 试计算这种硫酸中溶质的质量分数？试计算这种硫酸中溶质的
9、质量分数？ 15g石灰石与石灰石与100g稀盐酸恰好反应，余下物质为稀盐酸恰好反应，余下物质为110.6g求：求：（1）生成）生成CO2的质量；的质量； （2）石灰石中）石灰石中CaCO3的质量；的质量； （3）稀盐酸中溶质的质量分数。）稀盐酸中溶质的质量分数。4、溶解度与溶质的质量分数区别和联系、溶解度与溶质的质量分数区别和联系（1）区别：）区别：概念概念表示意义表示意义条件条件状态状态单位单位溶解度溶解度溶质的质量分数溶质的质量分数一定温度下某固体物质在一定温度下某固体物质在100g溶剂溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量里达到饱和状态时所溶解的质量任意溶液中溶质与溶液之比任意溶液中溶质与溶液
10、之比一定温度一定温度不定温度不定温度饱和状态饱和状态可饱和可不饱和可饱和可不饱和g无单位无单位表示物质溶解能力的大小表示物质溶解能力的大小表示溶液的组成表示溶液的组成2、联系、联系A：一种溶液各部分溶质的质量分数相同：一种溶液各部分溶质的质量分数相同B：对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是：对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g， 则溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。则溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。C：饱和溶液中溶质的质量分数：饱和溶液中溶质的质量分数=- 100%S100g+S比较同一温度下某饱和溶液比较同一温度下某饱和溶液 中溶质的质量分数大小，就中溶质的质量分数大小
11、，就看溶解度的大小。看溶解度的大小。练练：1、若将若将100g 20%溶液中取出溶液中取出5g溶液，溶液，则剩余溶液中则剩余溶液中 溶质的质量分数为溶质的质量分数为 ？ 2、在、在60时，某物质的溶解度为时，某物质的溶解度为100g，则时该物质的饱和溶液中的质量分数是则时该物质的饱和溶液中的质量分数是 ？20%50%2020时某时某100100g g氯化钠溶液中溶质的氯化钠溶液中溶质的质量分数为质量分数为20%20%(1)(1)此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为多少？此时溶液中溶质、溶剂和溶液的质量比为多少？(2)(2)若将若将100100克此溶液分为二等份，则每一份溶液中克此溶液分为二等份
12、，则每一份溶液中 溶质的质量分数为多少？溶质的质量分数为多少？(3)(3)向其中一份中加入向其中一份中加入10g10g水，则溶质的质量分数为多少？水，则溶质的质量分数为多少？(4)(4)向另一份中加入向另一份中加入2gNaCl2gNaCl固体全部溶解，则溶液中固体全部溶解，则溶液中 溶质的质量分数为多少？溶质的质量分数为多少？2020时某氯化钠溶液中溶质的质量时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为分数为20%20%（5 5）若从）若从100g100g此溶液中取出此溶液中取出5g5g溶液，则剩余溶液，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？溶液中溶质的质量分数为多少？（6 6）若将其中一份溶液升温到）若将其
13、中一份溶液升温到4040时，溶质时，溶质的质量分数为多少？的质量分数为多少？（7 7）若要让）若要让100g100g的此溶液溶质的质量分数减的此溶液溶质的质量分数减半，则需加水多少克？半，则需加水多少克？练一练1 1、将、将200g200g含水含水9999的食盐溶液的含水量变为的食盐溶液的含水量变为9898，应蒸发掉水，应蒸发掉水 g g。2 2、一份溶质的质量分数为、一份溶质的质量分数为2%2%的氯化钠溶液，的氯化钠溶液，蒸发掉蒸发掉40g40g水后，其溶质的质量分数为水后，其溶质的质量分数为10%10%，则，则原溶液的质量为原溶液的质量为（ ） A. 200g B. 150g C. 100
14、g D. 50g A. 200g B. 150g C. 100g D. 50g100D二、溶液的配制二、溶液的配制1、用固体配制溶液、用固体配制溶液（1）计算：计算所需的的固体和溶剂的量）计算：计算所需的的固体和溶剂的量（2）称、量：用天平称取固体，用量筒量取液体）称、量：用天平称取固体，用量筒量取液体（3）溶解：用玻璃棒搅拌）溶解：用玻璃棒搅拌（4）存放：贴上标签）存放：贴上标签2、用浓溶液配制稀溶液、用浓溶液配制稀溶液 用用100g98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制10%的硫酸溶液的硫酸溶液（1）计算：计算所需的的固体和溶剂的量）计算：计算所需的的固体和溶剂的量（2）量取：用量筒量取液体）量取：用量筒量取液体（3）溶解：用玻璃棒搅拌）溶解：用玻璃棒搅拌（4）存放：贴上标签）存放：贴上标签配制操作流程图配制操作流程图用用NaCl固体配制固体配制50g 6%的的NaCl溶液溶液实验误差分析：实验误差分析：1.固体称多了，导致固体称多了，导致？2.仰视量取液体，导致仰视量取液体，导致？3.俯视量取液体，导致俯视量取液体，导致？4.所需仪器： 托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。烧杯、胶头滴管。
