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1、 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时1探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验GG现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论：水是水是 电解质电解质 极弱的极弱的HH2 2OO HH2 2O HO H3 3OO OHOHHH2 2O HO H OHOH能发生能发生 电离电离 微弱的微弱的灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡2学案P4134一、水的电离一、水的电离HH2 2O HO H OHOHK电离电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =
2、室温下室温下55.6mol H2O中中有有110-7mol H2O电离，电离，平衡常数只和温度有关，平衡常数只和温度有关，因此因此c(H2O) K电离电离可视为可视为常数。常数。 Kw水的离子积水的离子积Kw =室温下室温下110-14注：注：c(H2O)=1 L1000 g18 gmol-151、分析表格中的数据，有何规律，并解释之。、分析表格中的数据，有何规律，并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1140.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论温度越高，温度越高，K Kw w越大。越大。 2525时时KwKw=1=11010-14-1
3、4，100100时时KwKw= =110-12。K Kw w在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。升高温度，促进水的电离，适用化学平衡移动原理。升高温度，促进水的电离，适用化学平衡移动原理。原因：水的电离是原因：水的电离是吸热吸热过程。过程。2、影响水的电离平衡的因素、影响水的电离平衡的因素讨论讨论6影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素HH2 2O HO H OHOH25时，在时，在10 mL蒸馏水中蒸馏水中c(H+) 和和 c(OH-) 各是多少？各是多少？向其中向其中加入加入少量少量盐酸盐酸，c(H+) 和和 c(OH-) 如何变化？对水如何变化？对水的电离平衡有何影响？的电
4、离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加酸后加酸后10-710-7c(H+) = c(OH-)中性中性c(H+) c(OH-)酸性酸性Kw =加酸后加酸后110-14不变不变7影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素HH2 2O HO H OHOH25时，向时，向10 mL蒸馏水中蒸馏水中加入加入少量少量 氢氧化钠氢氧化钠，c(H+) 和和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？如何变化？对水的电离平衡有何影响？c(H+)c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性平衡
5、移动平衡移动蒸馏水蒸馏水加碱后加碱后10-710-7c(H+) = c(OH-)中性中性c(H+) c(OH-)碱性碱性Kw =加碱后加碱后110-14不变不变8小结小结影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素1、温度、温度2、加酸、加酸3、加碱、加碱4、加某些盐、加某些盐升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，Kw增大增大抑制水的电离，抑制水的电离，Kw保持不变保持不变（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L9向右向左增大变大不变向左向左增大增大增大减小减小减小减小变小不变10学案P4011正正误误判断判断6、纯水中、纯水中c(H+
6、) c(OH-)=110-145、在水中加酸会抑制水的电离。、在水中加酸会抑制水的电离。1、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH-。2、水、水温温升高，升高，c(H+)增大，增大，c(OH-)减小。减小。3、在水中加入稀盐酸或、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积变大。后，水的离子积变大。4、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的c (H+)和和c(OH-)相等。相等。7、含、含H+的水溶液一定是酸，含的水溶液一定是酸，含OH-的水溶液一定是碱；的水溶液一定是碱； 酸性溶液中只含酸性溶液中只含H+，碱性溶液中只含，碱性溶液中只含OH-。 巩固练习巩固练习12BD1
7、314巩固练习巩固练习（1 1）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为110110-5 -5 mol/Lmol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的c(H+)是多少？是多少？是多少？是多少？解：解：解：解：酸溶液中酸溶液中Kw = c(H+)酸酸 c(OH-)水水c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(H+)酸酸 = = = 110 110 110 110 110 110-9-9-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L=11011011011
8、0110110-14-14-14-14-14-14110110110110110110-5-5-5-5-5-5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L=c(H+)水水酸溶液中酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 c(OH-)水水15巩固练习巩固练习（2 2）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为）常温下，浓度为110110-5 -5 mol/Lmol/L的的的的NaOHNaOH溶液中，溶液中，溶液中，溶液中，由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的由水电离产生的c(OH-)是多少？是多少？是多少？是多少？解：解：解：解：碱溶液中碱溶液中Kw = c(H+)水
9、水 c(OH-)碱碱c(OH-)水水=c(H+)水水 =Kwc(OH-)碱碱=110110110110110110-14-14-14-14-14-14110110110110110110-5-5-5-5-5-5 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L = = = 110 110 110 110 110 110-9-9-9-9-9-9 mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L mol/L=c(OH-)水水碱溶液中碱溶液中Kw =c(H+)水水 c(OH-)碱碱16 思考题：在常温下，由水电离产生的思考题：在常温下，由水电离产生的c c（H H+
10、+）=1=11010-9-9 mol/L mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？的溶液，则该溶液的酸碱性如何？可能是酸性也可能是碱性可能是酸性也可能是碱性17【07北京北京】在由水电离产生的在由水电离产生的H浓度为浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的的溶液中，一定能大量共存的离子组是离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D酸性条件不能共存酸性条件不能共存碱性条件不能共存碱性条件不能共存能共存能共存酸、碱性条件都不能共存酸、碱性条件都不能共存能共存能共存学以致用学
11、以致用18B1920212223二、溶液酸碱性与二、溶液酸碱性与pH、溶液酸碱性的表示方法、溶液酸碱性的表示方法（1）c(H+) 和和 c(OH-)（2）c(H+) 和和 c(OH-)都较小的稀溶液（都较小的稀溶液（1mol/L） 用用pH表示。表示。pH = - lgc(H+) 例：例： c(H+) = 110-7pH = - lg10-7 = 7 242、c(H+) 和和 c(OH-) 与溶液酸碱性、与溶液酸碱性、pH的关系的关系溶液的酸碱性溶液的酸碱性c(H+) 和和 c(OH-) 的关系的关系pH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下常温下c(H+) c(OH-)c(H+) = c(OH-)c
12、(H+) c(OH-) 7= 7 7中性溶液的中性溶液的pH一定等于一定等于7吗？吗？答：不一定，只有在常温下答：不一定，只有在常温下中性溶液的中性溶液的pHpH才等于才等于7。25常温下常温下c(H+)与与pH、溶液酸碱性的关系、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大pH的范围：的范围：014， 对于对
13、于c（H）或）或c（OH）大于）大于1mol/L的溶液，直接用溶液浓度表示溶液酸的碱性。的溶液，直接用溶液浓度表示溶液酸的碱性。263、pH的测定：的测定：（2）pH试纸试纸注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中不是将试纸伸到溶液中广泛广泛pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数粗略测定：粗略测定： （1）酸碱指示剂）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性只能判断溶液的酸碱性甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞酸色酸色 碱色碱色 红红 黄黄 红红 蓝蓝 无无 红红变色范围变色范围(pH) 3.14.4 5.08.0 8.210.0了解了解用法：
14、用法：用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸取溶液，点在取溶液，点在pH试试纸中央，半分钟后纸中央，半分钟后与标准比色卡比色与标准比色卡比色27精确测定：精确测定：pH计计28（ 2009年高考广东卷）下列可用于测定溶液年高考广东卷）下列可用于测定溶液pH且精且精确度最高的是确度最高的是( )( ) (A)酸碱指示剂酸碱指示剂 (B)pH计计 (C)精密精密pH试纸试纸 (D)广泛广泛pH试纸试纸学以致用学以致用B29三、三、pH的应用的应用1、工农业生产、工农业生产2、科学实验、科学实验3、人类的生活和健康、人类的生活和健康 思考与交流思考与交流请举例说明请举例说明4、环境保护、环境保护301、 pH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH表示任何溶液的酸碱性都很方便。表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小于弱酸的一定小于弱酸的pH 。4、pH等于等于6的溶液也可能是中性溶液。的溶液也可能是中性溶液。7、pH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍后倍后pH约为约为6。5、pH相同的强酸溶液和弱酸溶液中相同的强酸溶液和弱酸溶液中H+的的物质的量物质的量浓度相同。浓度相同。6、pH=5的硝酸溶液加水稀释的硝酸溶液加水稀释1000倍后倍后pH约为约为8。巩固练习巩固练习正正误误判断判断31
