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1、四、物质的量在化学实验中的应用四、物质的量在化学实验中的应用容积容积温度温度 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视（仰仰视视浓浓度度偏偏低低， 俯俯视视浓度偏高）浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六六忌忌标标准准液液存存放放于于容容量量瓶瓶（容容量量瓶瓶是是量量器器，不不是是容器）容器） 1、实验仪器、实验仪器 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平
2、、药匙（固体烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒溶质使用）、量筒容量瓶容量瓶 一定物质的量浓度的溶液的配制一定物质的量浓度的溶液的配制2、实验步骤、实验步骤 n计算计算n称量称量n溶溶解解：在在烧烧杯杯中中用用适适量量蒸蒸馏馏水水使使之之完完全全溶溶解解,并并冷冷却至室温。却至室温。n转移、洗涤：转移、洗涤：移入移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒璃棒23次（次（用玻璃棒引流用玻璃棒引流）n定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度12cm时，改用胶头滴管时，改用胶头滴管加水到刻度，加水到刻度，n摇匀摇匀:上下颠倒上下颠倒n装瓶装瓶配制配制100mL
3、1.00mol/LNaCl 溶液溶液3 3、误差分析、误差分析系统误差：系统误差：偶然误差：偶然误差：由仪器本身不精确引起的误差由仪器本身不精确引起的误差由于操作不当引起的误差由于操作不当引起的误差不可避免不可避免可避免可避免cB = nB/V液液讨论n定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ n俯视俯视n仰视仰视先看刻度，再看液面先看刻度，再看液面V液液偏小，偏小，c偏高偏高V液液偏大，偏大，c偏低偏低仰视：等于将液面提高。仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低俯视：等于将液面降低n俯视俯视n仰视仰视先看液面，再看刻度先看液面，再看刻度读数读数V液液偏大偏大读数读数V液液偏小偏小
4、810108用量筒测量液体体积用量筒测量液体体积称量：称量：n或或m V c = n/V砝码生锈（未脱锈）砝码生锈（未脱锈）不变不变砝码有缺损砝码有缺损不变不变未调零，指针偏右未调零，指针偏右不变不变未调零，指针偏左未调零，指针偏左不变不变NaOHNaOH放在滤纸上称放在滤纸上称不变不变称称NaOHNaOH很缓慢很缓慢不变不变装装NaOHNaOH的烧杯未干燥的烧杯未干燥不变不变用量筒用量筒量浓溶液读数时量浓溶液读数时俯视俯视不变不变用量筒用量筒量浓溶液读数时量浓溶液读数时仰视仰视不变不变偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变不变
5、不变偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高溶解、转移、洗涤：溶解、转移、洗涤：n或或m V c = n/V溶解转移时溶液溅出溶解转移时溶液溅出溶解放热未恢复室温溶解放热未恢复室温溶解吸热未恢复室温溶解吸热未恢复室温玻璃棒引流在刻度上方玻璃棒引流在刻度上方烧杯未洗涤烧杯未洗涤洗涤液未移入容量瓶洗涤液未移入容量瓶偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变偏低偏低偏高偏高不变不变偏高偏高偏低偏低不变不变 偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变定容、摇匀、装瓶：定容、摇匀、装瓶：n或或m V c = n/V定容时俯视刻度定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容时超出刻度，吸出定容时超出刻度，吸出摇匀后液面下降，再加水摇匀后液面下降，再加水装瓶时试剂瓶未干燥装瓶时试剂瓶未干燥不变不变偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变偏低偏低偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高偏低偏低
