《2022年第二节二氧化硫教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第二节二氧化硫教案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、名师精编优秀教案第二节二氧化硫目标导航1、 了解二氧化硫的物理性质和用途。2、 掌握二氧化硫的化学性质。3、 了解二氧化硫对空气的污染及其危害，提高环境保护意识。知识要点本节教材中安排了大量的实验，要求能全面，细致地观察，及时、如实记录现象，并能根据现象，结合化学反应理论进行分析、梳理、提炼。学会类比，从而及时掌握SO2的化学性质。SO2作为一种非金属氧化物，其所具有的性质可与 CO2进行比较，从化合价、结构、水溶性、水化物的稳定性、水溶液的酸性、氧化性与还原性等多个角度入手，比较它们的异同点。而 SO2的漂白性则可与氯水、过氧化钠及双氧水进行比较，通过一系比较，就能清晰掌握SO2所具有的性质
2、。通过学习，构建SO2知识框架是一个难点。从SO2中硫元素化合价为+4 价，处于中间价态这一特点出发，推断出SO2所具有的化学性质，即：它既有氧化性，又有还原性；再联系酸性氧化物这一概念，从而将知识网络化、系统化， 自己总结出网络图，进而继续推出SO2的几点化学性质。具有酸性氧化物的通性还原性为主：与O2、Cl2水、 NO2、Br2水、 KMnO4（H+）反应氧化性为次：与H2S 反应漂白性（区分与氯气漂白性的不同）疑点点拔一、硫的氧化物（一） SO2的性质1、物理性质 ：无色、 刺激性气味有毒气体，比空气重， 易溶于水 （1：40），易液化 （10）2、化学性质（ 1）SO2具有酸性氧化物的
3、通性 与 CO2,相似与 H2O 反应： SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（生成的亚硫酸不稳定，亚硫酸是弱酸）说明：该反应是可逆反应，具有以下特点a向两个相反的方向进行的化学反应，在相同条件下同时进行、共存。两个化学反应构成一个对立的统一体。b符号“”两边的物质互为反应物和生成物。c在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存。与碱反应：n（SO2）： n（NaOH） =1：2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页名师精编优秀教案SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O n（SO2）： n（NaOH） =1：1 S
4、O2+NaOH= Na HSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O SO2+ CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2说明： SO2气体类似于CO2气体 ,均可使澄清石灰水变浑浊，通入足量后，浑浊又变澄清。与碱性氧化物的作用生成盐：SO2+Na2O Na2SO3与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变红色与某些盐反应SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2说明：亚硫酸的酸性强于碳酸，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2。（ 2）SO2具有氧化性和还原性SO2中的 S 元素化合价为+4 价，处于中间价态，既有氧化性、也有还原性，但以还原性为主。氧化性：还原性： SO2
5、X22H2O=H2SO42HX （ X2： Cl2、 Br2、 I2）5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+ O22SO3（SO2可以被强氧化剂所氧化）（3）SO2的特性：漂白性SO2可以与有色的有机物生成不稳定的无色加合物，受热又可以分解得到原物质，因此SO2漂白作用不持久。3、实验室制法原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O 说明：此反应是应用强酸制弱酸，但由于SO2易溶于水（ 140）所以 Na2SO3应选用固体，而 H2SO4宜选用较浓的溶液。装置：固 液不加热装置收集：向上排空气法检验：使品红褪色，加热又显红色除去
6、SO2：可选用酸性高锰酸钾溶液或碱液等。4、工业制法：煅烧 FeS2或燃烧硫（ SO2是大气污染物之一）5、SO2用途SO2的用途：制H2SO4、漂白剂、杀菌、消毒。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页名师精编优秀教案（二） SO3的性质：1物理性质：无色、易挥发的固体（标况下），具有酸性氧化物通性，熔点16.8，沸点44.8，遇水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量的热；SO3溶于浓 H2SO4生成发烟硫酸，具有强氧化性2化学性质：是H2SO4的酸酐； S 元素为 +6 价，处于最高价态，只有氧化性。与水反应，放热
7、SO3+H2O=H2SO43工业上制取硫酸的原理：SSO2 SO3H2SO4（三）SO2与 CO2性质对比SO2CO2氧 化 还原反应元素化合价+4（中间价态）+4（最高正价）氧化性较弱弱反应举例H2S C 还原性较强无反应举例溴水、高锰酸钾等无复 分 解反应分类酸性氧化物酸性氧化物对应水化物酸性H2SO3 H2CO3通入澄清石灰水白色沉淀白色沉淀与 NaHCO3 溶液反应不反应特性使品红溶液褪色无（四） 常用漂白剂及漂白原理比较漂白剂作用原理应用活性炭吸附除臭、蔗糖脱色Na2O2、H2O2、HClO 、O3强氧化性石蕊、酚酞、品红、织物等SO2 与某些有色物质结合成不稳定化合物品红、织物等二
8、、环境污染及保护1、形成酸雨的成分：硫的氧化物（SO2）、氮的氧化物（NO2）。2、来源：（ 1）化石燃料（煤、石油）的燃烧；（2）含硫矿石的冶炼；（3）硫酸、硝酸工厂的废气。3、酸雨的形成：SO2+H2O H2SO3 雨水H2SO3O2=H2SO4 酸雨（ H2SO3、 H2SO4、 HNO3）NO2 O22H2O=4HNO3说明：正常雨水因溶解CO2 ，pH 约为 5.6，酸雨的pH 小于 5.6。4危害：（ 1）使土壤酸化；（2）使水质（湖泊）酸化；（3）腐蚀建筑物、桥梁等。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页
9、名师精编优秀教案案例分析例 1 能鉴别 CO2和 SO2的试剂是（）A酚酞溶液B澄清石灰水C紫色石蕊试液D氯化钡溶液和氯水混合液解析：CO2与 SO2溶于水可得碳酸和亚硫酸，均可电离出氢离子，均可使紫色石蕊试剂变红。它们与澄清石灰水均可生成白色沉淀，且过量后均可溶解。CO2与 SO2在还原性方面不同。SO2具有还原性可以被氯单质氧化而在水溶液中生成硫酸根离子，可与氯化钡生成硫酸钡白色沉淀，而 CO2不能。答案 选：D。温馨提示： 本题主要考查CO2与 SO2性质的异同例 2检验溶液中的有关离子，实验步骤和结论均正确的是（）A加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl离子。B加入 H
10、NO3酸化的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有SO离子。C加入 BaCl2溶液，有白色沉淀，证明一定含有SO离子。D加入HCl后产生气体，该气体能使品红溶液褪色，加热后又变成红色，证明一定含有SO离子。解析： （A）加 AgNO3出现白色沉淀，不一定含有Cl，也可能有SO、SO等。（B）加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2，有白色沉淀生成此沉淀肯定为BaSO4。但不能证明原溶液中一定有 SO离子。（ C）加入 BaCl2出现白色沉淀，可能含有SO、SO、Ag+等。答案 为 D。温馨提示： 本题以实验的形式主要考查SO、SO离子的相关性质，同时考查SO的还原性。例 3、二氧化
11、硫中的硫元素是+4 价，它既有氧化性，又有还原性。现有下列试剂：溴水、氢氧化钠溶液、品红溶液、硫化钠溶液、稀硫酸。(1) 要证明二氧化硫具有氧化性，应选用的试剂是_ _，看到的现象是_ ；(2) 要证明二氧化硫具有还原性，应选用的试剂是_ _，看到的现象是_ _。解析 ：通过实验来理解二氧化硫中的硫元素是+4 价，它既有氧化性，又有还原性。二氧化硫遇到还原剂（硫化钠）表现氧化性；遇到氧化剂（溴水）表现还原性。答案： (1) 、；混合液中通入SO2能析出浅黄色沉淀(2) ；通入SO2后溴水褪色温馨提示： 本题主要考查了二氧化硫既有还原性又有氧化性的化学性质。例 4、在室温下，向饱和H2S 溶液中
12、缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH随通入 SO2体积的变化曲线示意图（图2-1 ）合理的是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页名师精编优秀教案图 2-1 解析： H2S 溶液显酸性，通入SO2后二者发生以下反应：2H2S+SO2=2H2O+3S ，可见随SO2的通入，溶液pH值逐渐增大，溶液呈中性后，继续通入SO2，又发生以下反应SO2+H2O H2SO3，所得溶液pH值又逐渐减小，而且比原H2S溶液 pH还要小。答案 ：选 C。温馨提示： 本题主要考查了二氧化硫既有氧化性又有酸性。例 5有一瓶无色气体可能有H2S
13、、CO2、HBr 、HCl、 SO2中的一种或几种（H2S 具有还原性，与氧化剂相遇可被氧化生成硫单质），将其通入氯水，得无色透明溶液。把所得溶液分两份：一份加入用盐酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀；另一份加入用HNO3酸化的AgNO3溶液也有白色沉淀生成。从实验可知，原气体中肯定有_；肯定没有 _；不能肯定是否有 _ 。解析： 通入氯水得透明的无色溶液，肯定没有H2S、 HBr 。若有HBr ，则反应生成Br2溶液呈现橙色，如有H2S 溶液将出现浑浊。加入酸化的BaCl2有白色沉淀，溶液中肯定有SO离子，则原气体中肯定有SO2存在。SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。加入酸化的
14、AgNO3溶液出现白色沉淀，可以肯定溶液中有Cl，但不能因此而断定有HCl的存在，因为氯水中也有Cl。综上所述，气体中肯定含有SO2；没有 H2S、HBr ；不能确定的有CO2和 HCl 。答案 ：见解析温馨提示： 主要考查几种常见气体的化学性质。重点注意SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4的反应。亲身体验同步演练学会适应1有关二氧化硫的说法中不正确的是A常温下为气体，难液化B无色、有刺激性气味、有毒C可使澄清的石灰水浑浊D既可溶于水又与水反应2属于 SO2被还原的反应是ASO2+2H2O+Cl2=4H+SO+2ClBSO2+2H2S=3S+2H2O CSO2+2OH=SO+H2O
15、DSO2+OH=HSO3. 3能够用于鉴别SO2和 CO2的溶液是A澄清石灰水B品红溶液C紫色石蕊试液D氢氧化钡溶液4下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是A装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页名师精编优秀教案B将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去5下列反应中，SO2表现氧化性的是A2SO2 O22
16、SO3BSO2H2OH2SO3CSO22H2O Cl2H2SO42HCl D 2H2SSO22H2O3S 6酸雨的形成主要是由于A大气中二氧化碳含量增多B汽车排出大量尾气C工业上大量燃烧含硫燃料D森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡学会选择7为了除去混在CO2气体中的 SO2和 O2气，以下试剂：饱和Na2CO3溶液；饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4；灼热铜网；碱石灰，使用顺序正确的是ABC D8下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是A氢硫酸BNaHCO3溶液CNa2SO3溶液D食盐水9将 SO2和 SO3(气)的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是A2 种气体都被吸收，并
17、有BaSO4沉淀析出B生成 BaSO4和 BaSO32 种沉淀C 生成 BaSO3沉淀， SO3从溶液中逸出D只有 BaSO4沉淀生成， SO2通入溶液中无沉淀生成10关于二氧化硫，下列叙述正确的是淡黄色的固体；易液化；能使溴水褪色；具有氧化性和还原性；水溶液具有酸性；能使品红溶液褪色。ABCD11将等体积的硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸， 有黄色沉淀产生。 微热，无酸性气体产生，这表明原混合溶液中Na2S与 Na2SO3的物质的量比为A.32 B.12 C.2 1 D.11 E.23 12往 X盐溶液中通入过量氯气再滴加Ba(NO3)2和稀硝酸溶液，溶液中有白色沉淀，X盐可能是
18、A. 亚硫酸钠 B.氯化钙 C.硝酸钠 D.碳酸钠13. 将足量SO2通入 KOH和 Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入SO2体积 (V) 的关系正确的是D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 11 页名师精编优秀教案14下列物质能使品红溶液褪色的是（） 干燥的 Cl2Na2O2 NaClO活性炭SO2A除外其它都可以B只有C只有D全部15据下列四个反应：(1)H2SI2=2H2IS； （ 2）H2SO32H2S=3S 3H2O； （3）2IBr2=I22Br； （4）H2SO3I2H2O=4H2I
19、SO24；确定 Br、I、H2S、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是 ( ) A.H2SH2SO3IBrB.BrIH2SO3H2S C.H2SIBrH2SO3 D.IBrH2SH2SO3 16Na2SO3既有氧化性又有还原性。现有试剂： 溴水、Na2S 溶液、 Na2SO3溶液、 稀 H2SO4、烧碱液、氨水。(1) 要证明 Na2SO3具有还原性，应选用：现象：离子方程式：(2) 要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用：现象：离子方程式：4(1)溴水溴水褪色SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+(2)Na2S 溶液、稀 H2SO4混合液出现浑浊SO32-+ 6H+ +2S2
20、-= 3S + 3H2O18某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH,得到数据如下：时间开始8 小时16 小时24 小时32 小时40 小时48 小时pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 简答：(1)放置时，雨水样品pH 变化的主要原因。溶液中的弱酸即亚硫酸被氧化成强酸即硫酸，故溶液的pH 降低。(2)pH 变化的离子方程式。SO2+H2O +O2 = 2H+ + SO42-学会创新19为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”( 不使硫化合物进入大气) 反应的化学方程式：19.CaO+SO2CaSO3;2
21、CaSO3+O2CaSO420目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知 SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时， MnO4被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO24。为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置：其中：或表示密闭容器；表示气体流速管( 单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用) ；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；表示气体的流向。酸性 KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol L-1。颗粒吸收剂酸性高锰酸钾溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，
22、共 11 页名师精编优秀教案回答下列问题： (1)配 制200mL0.1mol L-1酸 性KMnO4溶 液 , 需 用 到 的 仪 器 按 使 用 的 先 后 顺 序 依 次有、玻璃棒、。玻璃棒的作用是。(2) 写出并配平测定SO2含量的离子方程式：(3) 若气体流速管中气体流速为acm3/min, 当 tmin 时酸性 KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为 _ (g/cm3) 。(4) 实验中棉花的作用是_；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L ） , 还需要测出的数据是。（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是 （假设溶
23、液配制、称量或量取及各种读数均无错误）:_ 。20、 （12 分） （1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。（说明：每空1 分，共 5 分。顺序不对，从错误处开始不计分；搅拌和引流缺少任一个，不计分）（2）5SO2 + 2MnO4- + 2H2O 5SO42-+ 2Mn2+ + 4H+（3）at2.3（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出课本实验1有两个
24、实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入 SO2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第 1 小组同学认为Na2O2与 SO2反应生成Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页名师精编优秀教案（3）第 2 小组同学认为Na2O2与 SO2反应除了生成Na2SO3和 O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，
25、他们设计了如下方案：上述方案是否合理？，请简要说明两点理由：，。1. （1）2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+O2。 （2）取第 1 小组实验产物滴入稀盐酸，收集放出的现刺激性气味气体并通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色来判断产物中是否含有Na2SO3。 （ 3）不合理。 B 中固体形成溶液加入氯化钡后生成的白色沉淀可能是BaSO3，它被HNO3氧化为BaSO4，使Na2SO4的结论缺少充分的证据；如果反应后的固体中还残留有过氧化钠，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。2某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO47H2O ）受热分解的情况进行探究。（ 1）资料表明，在加热条件下三氧化硫
26、具有比较强的氧化性。甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O 。你支持甲同学的观点吗？（填“支持”或者“不支持”）说明你的理由：；（ 2）实验是解决问题的重要手段。乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（加热及夹持装置未画出）：实验过程中发现：装置A 中有残留固体，装置B 中无水硫酸铜变蓝，装置C 中的 U 形管中有无色晶体出现。回答下列问题：在装置C 导管出口处还应有产生（填写产生的物质的明显的物理特征）；装置 A中残留的固体是；装置 C中的 U形管中无色晶体是；乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C 装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目
27、的而且还起到了一举两得的效果。请你在C 装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品。写出绿矾受热分解的化学方程式精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页名师精编优秀教案。2（1）不支持 FeO有还原性， SO3有氧化性，受热时要发生氧化还原反应（2）在 C装置的导管出口处有刺激性气味 Fe2O3 SO32FeSO47H2OFe2O3SO2 SO3 7H2O 3、实验室中根据2SO2O22SO3196.6kJ设计如下图所示实验装置来制备SO3固体。请回答下列问题。实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）在 A
28、装置中加入Na2SO3固体的同时， 还需加几滴水，然后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是小试管C的作用是广口瓶D内盛的试剂是。装置 D 的三个作用是实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是装置 F 中 U 型管内收集到的物质的颜色、状态是装置 G的作用是从 G装置导出的尾气处理方法是3、 （1）检查装置的气密性（2）水与浓硫酸作用放热，有利于SO2的放出（3）缓冲、防止倒吸（答一即得1 分）品红溶液NaOH 溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页名师精编优秀教案（4）浓硫
29、酸。干燥SO2和 O2 使 SO2和 O2混合均匀通过观察控制气体比例和气流速度（5）温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性（6）无（白）色晶（固）体（7）防止水蒸气与SO3接触（8）用 NaOH 溶液吸收知识拓展1SO2和 Cl2的漂白性SO2和 Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象有不同的特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来的颜色。而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：另外， SO2能使溴水、氯水、KMnO4溶液等褪色，这是因为SO2具有还原性（而不是漂白性）。SO2与 Cl2等物质的量混合失去了漂白性(请自己写出此反应的化学方程式并配平来理解)。2下列反应对应的SO2的性质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页
