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1、第第 9 讲讲 有关化学方程式的简单计算有关化学方程式的简单计算能根据化学反应方程式进行简单的计算。1甲、乙两位同学各用 6.5 g 锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。甲选用稀硫酸，乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量()。A甲的多C乙的多B甲、乙一样多D无法确定B2在反应 2A5B=2C4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 922。若 2.6 g A 与 B 完全反应后，生成 8.8 g D。则在此反应中，B 与 D 的质量比为(A49C1011)。B811D3144解析：注意不能用 C、D 的相对分子质量之比直接计算，而要乘以 C、D 前面的化学计量数，进而求得生成 C 的质量为
2、1.8 g，反应物 B 的质量为 8 g，B、D 的质量之比为 1011。：答案：C3电解 m g 水，能得到氢气_g，氧气_g。4相同质量的 Al、Fe、Zn 分别与足量的稀硫酸反应，则其中放出氢气最多的是_，放出氢气最少的是_。5H2 和 O2 混合气体 20 g，点燃反应后生成 18 g H2O，则反应前混合气体中， H2 最多不超过_g ，最少不少于_g。 20.11m0.89mAlZn41根据化学方程式计算的步骤(1)设：设未知量。(2)写：正确写出反应化学方程式。(3)写：写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。(4)列：列出比例式。(5)解：求解。(6)答：作答。2根据化学方
3、程式计算的注意事项(1)正确书写化学方程式(一定要配平，否则会违背质量守恒定律，导致结果错误)。(2)各有关物质的相对分子质量必须计算准确。(3)解题格式的书写要规范化。(4)注意单位的书写要求，设未知数时不要带单位，计算过程带单位，在同一计算中注意单位的统一。(5)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量，若是不纯物，则需换算。如果已知量为气体体积，则将其换算成气体质量。考点考点有关化学方程式的计算有关化学方程式的计算【例 1】(2012 年广东梅州)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取 12 g 样品放入烧杯中，加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温
4、下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为_g。(2)12 g 样品中碳酸钠的质量为_g。4.410.6答案：设参加反应的 HCl 的质量为 x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO273x 44 4.4 g7344 x4.4 g解得：x 7.3 g稀盐酸中溶质的质量分数7.3 g100 g100% 7.3%点拨：先利用差量法计算出生成二氧化碳的质量，再根据化学方程式计算参加反应的 Na2CO3 和 HCl 的质量。(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。【例 2】(2012 年广东)甲、乙两同学用氧化铜做了如下实验，请回
5、答有关问题。甲同学：取 40 g 氧化铜与足量稀硫酸充分反应后得蓝色溶液。(1) 甲 同学 所得 溶液 中使 溶液 显蓝 色 的溶 质的 化学 式为_。 (2)溶液中含硫酸铜的质量是多少？(写出计算过程) 160x8040 g8040 g160x解得：x80 gCuSO4 答：设甲同学实验所得溶液含硫酸铜质量为 x。 CuOH2SO4=CuSO4H2O乙同学：将五份含 6 g 炭粉和 40 g 氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据：混合固体在加热过程中产生的反应有CuOC=CuCO、2CuOC=2CuCO2，还可能发生反应的化学方程式为：_(写一
6、个)； 加热 8 min后容器中的气体的化学式为_。点拨：甲同学的实验中只知道氧化铜的质量，硫酸铜的质量可根据氧化铜的质量计算得出。乙同学要求加热 2 min 收集到的气体质量时可用质量守恒定律计算。CuOCO=CuCO2(3)加热 2 min 收集到气体的质量是_g。CO高温高温高温2或CO2C=2CO考点考点化学方程式的计算化学方程式的计算1(2011 年广东清远)“节能减排”是保护环境的有效措施。已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为水和甲催化剂烷：CO24H2=CH42H2O。计算若66 g二氧化碳发生转化，得到甲烷的质量是多少。解：设生成 CH4 的质量为 x 。催化剂CO2
7、4H2=CH42H2O 446616x44 6616 x解得：x24 g答：生成 CH4 的质量为 24 g。2(2011 年广东揭阳) 在做电解水实验时，常在水中加入氢氧化钠来增强溶液的导电性，但氢氧化钠本身不会发生化学反应，质量也不会发生改变。现将含有 8 g 氢氧化钠的水溶液 109 g通电一段时间后，生成 1 g 氢气，请你计算(要有计算过程)：(1)电解所消耗的水的质量。36x41g36x41g解得：x9 g答：设电解所消耗的水的质量为 x。通电(2)电解水后的氢氧化钠溶液的质量分数。 8g109 g9 g100%8%答： 电解水后的氢氧化钠溶液的溶质的质量分数为3(2012 年广东
8、肇庆)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取 50 g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。回答下列问题：(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是_g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至 10 g 时，还没有沉淀的原因是_。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 111x1005g111x1005g解得：x1115 g1005.55 g原滤液中 CaCl2 的质量分数5.55 g50 g100%11.1%答案：原滤液中氯化钙的质量分数是 11.1%。5稀盐酸先与碳酸钠反应解析：设原滤液中 CaCl2 的质量为 x。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl
