《河北省新乐市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液是酸碱性（第2课时）课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省新乐市高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液是酸碱性（第2课时）课件 新人教版选修4（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡 3.2 水的电离和溶液是酸碱性 （第2课时）1.了解pH的意义2.能进行pH的简单计算。3.掌握简单的pH计算的一般方法和思路1、 溶液的酸碱性还有哪种表示方法？2、 pH与H+的关系如何表达？pH=-lgC( H+ ) c(H+) 和 c(OH-)若：c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（1mol/L） 用pH表示。例：c(H+) = 110-7mol/LpH = - lg10-7 = 7 一、c(H+) 和 c(OH-)与溶液酸碱性、 pH的关系溶液的溶液的酸碱性酸碱性c c(H(H+ +)(mol/L)(mol/L)c c(OH(O
2、H- -) ) (mol/L)(mol/L)c(Hc(H+ +) )和和c(OHc(OH- -) )的的关系关系pHpH酸性酸性中性中性碱性碱性常温下c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)7= 77注意: c(H+) 和 c(OH-)的相对大小才是判断溶液酸碱性的依据. 1107= 1107 1107 1107讨论（1）pH=7的溶液是否一定为中性？（2）判断溶液酸碱性的依据是什么？常温下c(H+)与pH、溶液酸碱性的关系：10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910
3、111213146c(H+)pHc(H+)增大，pH减小酸性增强c(H+)减小，pH增大碱性增强c(OH-)减小c(OH-)增大1. 100时，Kw=1.010-12 mol2L-2， 则纯水的pH= _2. 100时，pH=7的溶液呈_性。3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？答：不一定，只有在常温下才显中性。6碱1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。4）水电离的 c(H) =110-13mol/L的溶液 一定呈碱性1.判断正误：2.将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是（
4、 ）A. Kw增大，pH减小，呈酸性 B. Kw不变，pH不变，呈中性C. Kw减小，pH增大，呈碱性D. Kw增大，pH减小，呈中性 D3、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。则下列叙述正确的是：A. H+ 随着温度的升高而降低B. 在35时，纯水中 H+ OH-C. 水的电离常数K25 K35 D. 水的电离是一个吸热过程D二、pH的测定pH计（酸度计）1.精确测定：注意：试纸不能用水润湿 不能将试纸伸到溶液中 广泛pH试纸只能读出整数 2.2.粗略测定：粗略测定：广泛pH试纸使用方法：用镊子撕取一小片pH
5、试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH值。例1 分别求0.05mol/L H2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的pH值。解：关键：抓住氢离子进行计算！=1pH=-lg C ( H+ ) =-lg 10-1C (H+) =0.05mol/L2= 10-1mol/Lc(OH)=0.05mol/L2= 10-1mol/LC (H+) =10-14/c(OH)= 10-14/ 10-1= 10-13pH=-lg C ( H+ )=-lg 10-13=13关键：抓住氢氧根离子进行计算！三、溶液三、溶液
6、pHpH的计算的计算( (一）单一溶液的一）单一溶液的pHpH计算计算例2.常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。始0.01mol/L00变0.01mol/L1%0.01mol/L1%末0.01mol/L1%CH3COOH CH3COO- + H+C(H+)=0.01mol/L1%=10-4mol/LpH=-lgC(H+)=-lg10-4=4解：(二)强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于2的H2SO4溶液和pH值等于4的H2SO4溶液等体积混合pH值等于多少？解：110-2 + 110-4C (H+) =1+1mol/L=10-2mol/L2=
7、2+lg2=2.3pH=-lg C ( H+ )= -lg 10-221.在25时，pH值等于2的HCl溶液和pH值等于5的HCl溶液等体积混合pH值等于多少？解：=2+lg2=2.3pH=-lg C ( H+ )110-2 + 110-5C (H+) =1+1mol/L=10-2mol/L2= -lg 10-22（三）强碱与强碱混合解： 在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体混合pH值等于多少？关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！=-lg2+11=10.7pH=-lg10-14/(10-3/2)（ 1 105+1103）1+1c(OH) =C (H+) =10-14c(O
8、H)= 10-14/(10-3/2) 常温下：将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,求溶液的PH值。=-lg2+10=9.7pH=-lg10-14/(10-4/2)（ 1 106+1104）1+1c(OH) =C (H+) =10-14c(OH)= 10-14/(10-4/2)关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！四、强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解： NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04=-lg0.02/(0.1+0.1)=-lg10-1=1关键：抓住氢离子
9、与氢氧根物质的量的相对大小进行计算！pH=-lg C (H+) =0.1+0.10.02 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1、11:9、9:11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。(1)当体积比为1:1时nH+=nOH- 则pH=7(3)当体积比为9:11时,NaOH过量=9则pH=-lg10-9（ 11 104-9104）11+9c(OH) =c (H+) =10-14c(OH)= 10-14/10-5= 10-5= 10-9(2)当体积比为11:9时HCl过量=5pH=-lgc(H+)1110-4 - 910-4c(H+) =11+9mol/L=10-4（11
10、-9）20= -lg 10-5=10-51、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，（酸）= PH小 + 0.3（碱）= PH大 0.3PH混 2、常温下:强酸和强碱的等体积混合若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7若PH酸 + PH碱，则PH混= PH酸 +0.3若PH酸 + PH碱1，则PH混= PH碱0.3例：取1mL pH=3的硫酸溶液加水稀释到100mL，溶液的 pH变为多少？解：c(H+) = pH = - lgc(H+) = - lg10-5 = 510-3 mol/L10-3 L=10-5 mol/L10-1 L=n(H+) VH2SO4(aq)1、强
11、酸的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH= 若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH= 五、溶液的稀释例：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后， 溶液的pH变为多少？解：稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L10-3mol/L=10-5 mol/L1+99稀释后c(OH-) =稀释后溶液的pH = 9Kwc(OH-)c(H+)= =110-9 mol/L2、强碱的稀释若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH= 若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH= 3.弱酸、弱碱的稀释弱酸稀释例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后p
12、H=？结论：稀释10倍pH变化（增大）1弱碱稀释例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？结论：稀释10倍pH变化（减小）1.an7a1pHV/mL1000AB强酸(弱酸)、强碱(弱碱)加水后的pH的计算： 1.强酸 pH=a，加水稀释10n倍，2.弱酸 pH=a，加水稀释10n倍，3.强碱 pH=b，加水稀释10n倍，4.弱碱 pH=b，加水稀释10n倍，则 pH=an则 pHbn5.弱碱无限稀释时，pH只能约等于7或接近7，酸不能7,碱也不能7（常温下）练习：练习： pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的关系如图所示。下列说法正确的是（的是（ ）A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸 若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D
