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1、学习必备欢迎下载期末化学复习学案（化学反应速率、化学平衡）一化学反应速率的概念及表示方法. 1概念 :化学反应速率是用来. 2表示方法:化学反应速率通常用来表示 ,数学表达式为,式中的C表示的变化,t表示, 则 化 学 反 应 速 率 的 常 用 单 位为. 3有关浓度变化的计算对于某一反应终了时,反应物浓度 = ,生成物浓度 = ,而各物质变化量之等于. 二影响化学反应速率的因素1内因：是反应速率的主要决定因素2外因：外界条件在一定范围内影响反应速率如浓度、温度、压强、催化剂及其它因素, 如光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、形成原电池等，通常可以用理论解释外因对化学反应速率的
2、影响。（1）温度：（其它条件不变）升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 一般每升高 10,反应速率增大到原来的24 倍（2）浓度：（其它条件不变）增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增加，机会增多，故反应速率反之，反应速率（3）压强：（有气体物质参与，其它条件不变）增大压强，气体的体积，浓度，分子间的有效碰撞机会，反应速率反之（4） 催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率，使用负催化剂，反应速率。例题 1. 某反应 X+3Y 2E+2F，在甲、 乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率甲：v(X)=0.3mol/(Lmin) ，乙： v(Y)=1.2mol/(Lmin)
3、 ，丙： v(E)=0.8mol/(Lmin) ，丁：v(F) =0.9mol/(Lmin) ，则反应最快的是( ) A甲 B 乙C丙 D丁三 化学平衡状态及特征1化学平衡状态是指。2化学平衡状态的特征(1) “逆” ：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。(2) “动”：达到平衡时，即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。vv正逆的具体含义有两个方面：用同一种物质表示反应速率时，该物质的生成速率等于消耗速率，即单位时间内生成与消耗反应物（生成物）的量相等；用不同物质来表示时，某一反应物的速率与某一生成物的速率之比等于化学方程式中相应的。(3)“等”：是指，这是化学平衡状态的本质特征。(4
4、) “ 定 ” ： 由 于vv正逆， 平 衡 混 合 物 中 各 组 分 的 浓 度 及 体 积 （ 或 质 量 分数）。(5)“变” ：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载四 化学平衡的标志和判断1等速标志，即以 N23H2 2NH3反应为例，单位时间、单位体积内：若有 1mol N2消耗，则有N2生成若有 1mol N2消耗，则有H2生成若有 1mol N2消耗，则有NH3消耗若有 1mol NN 键断裂 ,则有N-H 键断裂2百分
5、含量不变标志正因为 v正v逆 0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、物质的量浓度、各成分的、转化率等。3对于有气体参与的可逆反应（1）从反应混合气的平均相对分子质量（M）考虑： Mnm当 n（ g） 0, M一定时，则达平衡 . 当 n（ g） 0， M为定值，达平衡 . 若有非气体参与：不论n（g）是否等于0，则当 M一定时，可达平衡实例： H2(g)I2(g) 2HI(g) n（g） 0 SO2(g)O2(g) 2SO3(g) n（g） 0 C(s)O2(g) CO2(g) n（g） 0 CO2(g) C(s) 2CO(g) n（g） 0 在实例反
6、应中， M总为恒值 . 在反应中，只要反应未达平衡，则M不为定值反之当M为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态. （2）从气体密度考虑：vm恒容：总为恒值，作平衡标志（填：不能、能，下同）当各成分均为气体时n（g） 0. 总为恒值，作平衡标志n（g） 0. 为一定值时，作平衡标志恒容：为一定值时，可作标志恒压： n（g） 0. 为一定值时，作平衡标志（3）从体系内部压强考虑：恒容、恒温n(g)越大 ,P越大不论各成分是否均为气体、只需考虑n（g） n（g） 0则 P 为恒值，作平衡标志 n（g） 0则当 P 一定时，作平衡标志（4）从体系内部温度考虑当化学平衡尚未建立或平衡发生移
7、动时，反应总要放出或吸收热量若为绝热体系，当体系内温度一定时，则作平衡标志练习 373K 时将 0.5molN2O4气体通入体积为5L 的真空容器中，立即出现红棕色。反应进行到 2s 时， NO2的浓度为0.02mol ?L-1，在 60s 时体系达到平衡。此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。求（ 1）平衡体系内N2O4的物质的量。（ 2）2s 内体系内压强为开始时的多少倍？若各物质均为气体恒压：当有非气体物质参与时精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载五影响化学平衡的条件与平衡移动原理例 2. 判断可
8、逆反应达到平衡状态的方法和依据：（填：平衡、不一定平衡）例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 混合物体系中各成分的浓度(1)各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定(2)各物质的质量或各物质的质量分数一定(3)各气体的体积或体积分数一定(4)总体积、 总压力、 总物质的量一定。(设反应前后气体体积不变的反应) 正逆反应速率的关系(1)单位时间内消耗了m molA 同时生成m molA; (2)在单位时间内消耗了n molB 同时消耗了p molC, (3)v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q (4)在单位时间内生成了n molB,同时消耗了q molD
9、压强(1)若 m+np+q 时,总压力一定 (其它条件一定 ) (2)若 m+n=p+q 时 ,总压力一定 (其它条件一定 ) 混 合 气体 的 平均 相 对分 子 质量(Mr) (1),当 m+n)Mr=m( 气)/n(总) (2)Mr 一定时 ,但 m+n=p+q 时温度当体系温度一定时(其他不变 ) 体系的密度() 密度一定m气V(固定容积时不便) 其他如体系颜色不再变化时等2等效平衡(1)概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应, 条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向平衡移动的结果浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强增大减小温度升
10、高降低结论（勒沙特列原理）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载。(2)等效平衡的规律对于反应前后气体物质的量不等的反应（n（g） 0）A 定 T、定 V 时.,改变起始加入情况,只要就可以建立等效平衡。B.定 T、定 P 时,改变起始加入情况,只要的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的量相等的反应(n（g） 0) 不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况, 平衡方程式左右两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)等效平衡的建立例 3. 在一密闭容器中
11、充入1molNO2建立如下平衡: 2NO2N2O4 ,测得 NO2的转化率为 a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,待新平衡建立时,又测得 NO2的转化率为b%则 a、b 的大小关系为解此类题一般建立如下思维模型: 212%)%)%22PTVP TVPIa NOaabmolNO22、 、 、T、V等效压缩平衡：（）平衡II:a(NO平衡III:a(NO22起始1molNO起始起始2molNO由于压缩 ,平衡向右移动达到平衡时转化率增大,必有a1%b%,又由于相同条件下平衡与平衡等效,即转化率相等a1%=a%,所以 a%b%,即 ap+q若平衡时A、B 的转化率相等，说明起始时A、B 的物质的量之比为m:n若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,达到平衡时 ,气体的总物质的量等于（a+b） mol,则 m+n=p+q温度不变时,若压强增大为原来的二倍 ,新平衡时气体的总体积一定要比原体积的1/2 小若改变一个条件使反应重新达到平衡时 ,D 的浓度增大了,说明平衡向右移动了若平衡体系中A、 B、C、D 的 物质的量分别为a、b、c、 dmol，则再向其中加入a、b、c、d mol 的 A、B、C、D 时，平衡可能不移动。其中正确的是ABCD精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
