《高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法（第2课时）课件 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法（第2课时）课件 新人教版必修1（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时过滤、蒸发及 的检验第一章第一节化学实验基本方法学习目标定位1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。2.通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。3.学会检验的方法和试剂加入顺序。内容索引新知导学 新知探究点点落实达标检测 当堂检测巩固反馈新知导学新知导学1.过滤过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。玻璃棒烧杯漏斗一、过滤和蒸发(2)在进行过滤操作时应注意的问题：一贴：滤纸紧贴；二低：滤纸边缘略边缘；液体的液面略的边缘；三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到上；玻璃棒的底端应轻靠到一侧；漏斗颈的末端应靠到的内壁上。漏斗内壁低于漏斗
2、低于滤纸玻璃棒漏斗三层滤纸烧杯2.蒸发蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。玻璃棒蒸发皿酒精灯(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；加热到蒸发皿中剩余时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在 上。玻璃棒局部过热少量液体坩埚钳实验台石棉网过滤和蒸发两种分离方法的比较过滤和蒸发两种分离方法的比较(1)过滤是分离混合物常用的方法，主要用于除去液体中的固体。(2)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出物质的方法
3、。蒸发可得到，也可用于浓缩溶液。固体和液体不溶性固体晶体归纳总结1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)下图中的操作有两处错误()解解析析图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。活学活用活学活用答案解析(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致()解解析析过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所导致，也可能是由溶液超出滤纸上沿所致。(3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体()解析解析过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。答案解析(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅()(5)实验完毕后，用手直接取走蒸
4、发皿()(6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒()解析解析实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。答案解析易错警示2.通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰D.硫酸铜、氢氧化钙解析解析A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；C项，KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。答案解析思维启迪粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：1.不溶性杂质的
5、除去不溶性杂质的除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示：二、粗盐的提纯(1)上述各步实验操作的名称依次为_；_；_。(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是_；_；_。(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是_。溶解过滤蒸发搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等相关视频2.可溶性杂质的除去可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl22NaOH=
6、Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl1.除去粗盐中可溶性杂质的原理除去粗盐中可溶性杂质的原理归纳总结2.粗盐提纯时加试剂的先后顺序粗盐提纯时加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序(1)BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸；(2)NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸；(3)BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液盐酸。3.依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和
7、碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：(1)B的化学式是_，C的化学式是_。K2CO3HCl活学活用活学活用答案解析(2)加入过量A的目的是_。(3)加入过量B的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。除尽镁离子和硫酸根离子除尽过量的钡离子使氯化氢挥发逸出过滤答案知识拓展三、的检验1.粗食盐中粗食盐中 的检验的检验(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴，再加几滴。(2)实验现象：。(3)反应的化学方程式：。(4)实验结论：粗盐中含有。盐酸酸化BaCl2溶液加盐酸无明显变化，加BaCl2溶液产生白色沉淀Na2SO4BaCl2=BaS
8、O42NaCl相关视频2.问题讨论问题讨论某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有：结论：试液中有。(1)该方案是否严密？。(2)请说明理由：_。不严密如果该溶液中含有Ag而不含，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀检验检验 的的思维流程思维流程稀盐酸BaCI2溶液无明显现象出现白色沉淀归纳总结4.某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明均存在。稀盐酸BaCl2(答案合理均可)
9、活学活用活学活用答案解析(2)如何洗涤MgCO3沉淀？_沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复23次。解解析析过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。答案解析(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？_取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液；若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。解解析析检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有，达到目的。答案解析知识拓展达标检测达标检测1122334455解解析析过滤需要烧杯、漏斗、玻璃
10、棒、铁架台，蒸发需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台，则用于过滤和蒸发分离物质的仪器为。答案解析1.下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是漏斗试管蒸发皿天平烧杯研钵A.B.C.D.解析解析过滤实验中玻璃棒用来引流溶液，而不是搅拌溶液。答案解析22334455112.过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是A.玻璃棒用来搅拌溶液B.玻璃棒用来引流溶液C.烧杯用来承接滤液D.漏斗用来制作过滤器答案解析22334455113.右图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是A.组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B.给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C.玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而
11、使固体迸溅D.蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分解解析析检验某溶液中是否含有的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，说明有。答案解析22334455114.检验某未知溶液中是否含有，下列操作最合理的是A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C.加入盐酸酸化的BaCl2D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液C解解析析CaCO3不溶于水，而Na2CO3易溶于水，因此，加水后过滤干燥即可除杂。答案解析22334455115.除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的
12、字母写在相应的横线上。A.加适量盐酸、过滤B.加适量水、过滤、蒸发C.加适量水、过滤D.加热(高温或灼烧)E.加适量盐酸、蒸发F.冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；解解析析KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离。可加入稍过量盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。E解析解析利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。D答案解析2233445511(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_；(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_；解解析析氯化钠易溶于水，而炭粉不溶于水，故可加适量水、过滤、蒸发，得到纯净氯化钠。B解析解析利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。F答案解析2233445511(4)氯化钠中混有少量的炭粉_；(5)硝酸钾中混有少量的食盐_。
