《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第4课时）课件 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度（第4课时）课件 鲁科版选修4（35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第4课时浓度、压强对化学平衡的影响第2章 第2节学习目标定位1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡 移动的方向。一浓度对化学平衡的影响三勒夏特列原理二压强对化学平衡的影响内容索引达标检测提升技能一浓度对化学平衡的影响一浓度对化学平衡的影响原理Fe33SCNFe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色_溶液颜色_新知导学1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：变深变深实验(2)步骤试管中滴加0.01 molL1NaOH溶液试管中滴加NaOH溶液0.01 molL1现象溶液颜色_溶液颜色_实验结论增大c(Fe3)或c
2、(SCN)后，Fe(SCN)3的浓度_，即化学平衡均向_方向移动；滴加NaOH溶液，由于_，使Fe3的浓度_，Fe(SCN)3的浓度_，即化学平衡向_方向移动变浅变浅正反应均增大逆反应减小减小3OHFe3=Fe(OH)3浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3)_减小生成物cFe(SCN)3减小反应物c(Fe3)_增大生成物cFe(SCN)32.在一定条件下，反应Fe33SCNFe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：减小QK正反应方向逆反应方向相关视频浓度对化学平衡的影响及注意事项(1)在其他条
3、件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响：增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向_移动。(2)注意：若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，QK，化学平衡不移动。归纳总结正反应方向逆反应方向如，可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分碳单质固体，化学平衡不移动。作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。1.某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0实验操作
4、三支针筒中均抽入10 cm3 NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5 cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至 20 cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色_气体颜色_实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2)_，平衡向_移动压强减小，体积增大时，c(NO2)_，平衡向_移动减小后又增大最终比原来浅 先变深，后变浅，先变浅，后变深，最终比原来深变大后又减小左右相关视频反应类型Q值变化Q与K关系平衡移动方向_QK向左移动向右移动2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表：QK不变不移动3.在其他条件不变的情况下，压强
5、对化学平衡的影响。(1)若反应前后气体的系数不变(g0) 改变压强，化学平衡_。(2)若反应前后气体的系数改变(g0)增大压强，平衡向_的方向移动；减小压强，平衡向_的方向移动。不移动气体体积增大气体体积减小1.对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不考虑。2.通常所指的加压即是缩小容器的容积，减压即是增大容器的容积。在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，当向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体时，虽然体系压强增大，但化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如，可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件
6、下充入Ar，因SO2、O2、SO3均未发生变化，故化学平衡不移动。归纳总结3.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，此时虽然总压强不变，但各气态物质的浓度改变了，则应考虑平衡发生移动的问题。4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。2.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是增加C的物质的量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器容积变大A. B.C. D.解析活学活用答案三勒三勒 夏特列原理夏特列原理1.向 一 密 闭 容 器 中
7、通 入 1 mol N2、 3 mol H2发 生 反 应 ： N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡。(1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是_。(2)若升高温度，平衡移动的方向是_；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是_。(3)若增大压强，平衡移动的方向是_；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_。2.根据以上分析，得知如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原理。新知导学向右移动向左移动减小降低减小向右移动减弱勒夏特列原理的理解(1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反
8、应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。(2)对“减弱这种改变”的正确理解定性角度：用于判断平衡移动的方向。定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。归纳总结3.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气 体颜色变浅活学活用解析答案达标检测提升技能达标检测提升技能1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应
9、为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A.增加压强 B.降低温度C.增大CO的浓度 D.更换催化剂答案解析12345A.降低温度B.向密闭容器中通入氩气C.加催化剂D.增大反应物中NO的浓度2.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是答案123453.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了C.物质B的质量分数增加了D.ab答案解析123454.反应X(g)Y(g)2Z(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大12345答案解析5.反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是A.温度、容积不变时，通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变，充入氨气D.保持压强不变，充入氮气答案解析12345
