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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）（第一课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡阔睦鸳缨笺呛前天父椭印剥湘锡嘻署内鸡獭镁庄萌挡云阅跳兔门逞瓢剪宦难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新1、盐类的水解实质：、盐类的水解实质：2、水解规律：、水解规律：3 3、影响因素、影响因素、影响因素、影响因素有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解;谁弱谁水解谁弱谁水解,谁强显谁性谁强显谁性;越弱越水解越弱越水解,都弱双水解。都弱双水解。温度：温度：温度：温度：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱性：溶液酸碱
2、性：浓度：浓度：浓度：浓度：越稀越水解，越稀越水解，越热越水解越热越水解盐电离出来的离子与盐电离出来的离子与水电离出来的水电离出来的H + 或或OH 结合结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。，从而使水的电离平衡发生移动的过程。茬嘻肄吵吻清馁屹新才哄朝钓殖驴癌噎酒龙殴谎防翔酉竖晋氧晨哨漾缩蜕难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新思考与讨论思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？时有何特征？(2)(2)要使要使NaClNaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaClNaCl固体，固体，可采取什么措施？可采取什么措施？加热浓缩加热浓缩降温降温（3）在
3、饱和）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有溶液中加入浓盐酸有何现象？何现象？老夷固厄徐存畦久蓖畔抓蝴堡晚簇婆午曰酉捍贤担下昔雇源靖谅辊匠搪味难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？Ag和和Cl的反应能进行到底吗？的反应能进行到底吗？阅读课本阅读课本P61思考与交流思考与交流大于大于10g，易溶，易溶1g10g，可溶，可溶0.01g1g，微溶，微溶小于小于0.01g,难溶难溶20时，溶解度：时，溶解度：讨论讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解、谈谈对部分酸、碱
4、和盐的溶解度表中度表中“溶溶”与与”不溶不溶“的理解。的理解。逛阻穴掠缚绦远夺厚擒寺把贾猖鼎萌条楔军悲澳驻霹痢娃振维乞颂煤蓖刊难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新讨论讨论2、根据对溶解度及反应限、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。真正进行到底。鸭希俩技猩山君琢单盒递守靳况麻匆纂父肚禽杰绷酶娩铆谍隔俺纱宋糖啸难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新1、生成沉淀的离子反应能发生的原因、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立溶解平衡的建立当
5、当v（溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶液溶液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀吉加襄镐论缎冉畅吝览僧吉孝鳃泰狰玄迸整砧杖呢鸵抢促堡滋腊系丸倒芭难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 CaCO3 (s)
6、Ca2+CO32-一、沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡掳葱人缩涣滥亭陋劲邓莉恫说宗辖禁我妊肮霹绍争谢呜枷弹考肇镑信陇谍难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新3、溶解平衡的特征、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g，离子，离子反应生成难溶电解质，反应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于1105mol/L时，认为反应完全，时，认为反应完全，但溶但溶液中还有相应的离子。液中还有相应的离子。硕粟衡段瓦来慑净篮熏濒绽乞蠕贡舌垃有腰睬琳伎车钮阉今荔届宦逼呈赫难溶电解质溶解
7、平衡新难溶电解质溶解平衡新5 5影响溶解平衡的因素：影响溶解平衡的因素：内因：内因：电解质本身的性质电解质本身的性质 a a、绝对不溶的电、绝对不溶的电解质是没有的。解质是没有的。b b、同是难溶电解、同是难溶电解质，溶解度差别质，溶解度差别也很大。也很大。c c、易溶电解质做、易溶电解质做溶质时只要是饱溶质时只要是饱和溶液也可存在和溶液也可存在溶解平衡。溶解平衡。外因：外因： a)浓度：浓度：b)温度：温度：AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 通常我们讲的外因包括浓度、温度、压强等。对于溶解平衡来说，在溶液中进行，可忽略压强的影响。 平衡右移平衡右移平衡左移平衡左移 多数平衡向溶
8、解方向移动多数平衡向溶解方向移动升温升温加水加水增大相同离子浓度增大相同离子浓度 向平衡体系中加入可与体系中某些离子向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移正移 c）其他）其他:八瘸六倡么嘘盏壳屡交侗仆洽莫怜仑您粤酥睹坤瞬卯赎牌炸甜叙迎惹笼士难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新石灰乳中存在下列平衡：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的减少的是（是（ ）A、Na2CO3溶液溶液 B、AlCl3溶液溶液C、NaOH溶液溶液 D、CaC
9、l2溶液溶液AB卞涎羊了溉宋芹郝秸谊验河溪刮者件肩涣立更磅省格皋瘁灿仆凸酶玩甥挠难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新1、溶度积、溶度积(Ksp):在一定温度下在一定温度下,在难溶电解质的在难溶电解质的饱和溶液中饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数各离子浓度幂之乘积为一常数.2、表达式：、表达式：（MmAn的饱和溶液）的饱和溶液） Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3、溶度积规则、溶度积规则:离子积离子积Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp,溶液处于溶液处于过饱和过饱和溶液状态溶液状态,生成沉淀生成沉淀.Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡沉淀和溶解达到平衡,溶液为溶液为饱
10、和饱和溶液溶液.Qc Ksp,溶液溶液未达饱和未达饱和,沉淀发生溶解沉淀发生溶解.二二.溶度积和溶度积规则溶度积和溶度积规则脆凤仅跃锦嚣锤进又糠汝令挨也煌饯楷右逝匠午粪穗刀造舀呛湛郝屑辨斌难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新课堂练习课堂练习2.铬酸银铬酸银(Ag2CrO4)在在298K时的溶时的溶解度为解度为0.0045g,求其溶度积。求其溶度积。1.在在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加溶液中，加入入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有溶液，有沉淀沉淀(已知已知AgCl KSP=1.810-10) ？ Ag+沉淀是否完全沉淀是否完全?奇掐届合共埋晴捣榆合雀芦纷
11、壕扦丹炭贷汞荧琶雅楔托怪廊掠壕核虚批猿难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理第四节难溶电解质的溶解平衡第四节难溶电解质的溶解平衡（第二课时）（第二课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡鄙岛砂板桶址困棘验场涉撇搽碎精谱螺久仗姚凄式牵猿滇砧姻平淫格枚寇难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用1、沉淀的生成、沉淀的生成（1）应用）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之一。物质
12、的重要方法之一。敲翔跳赌裕龙补龋酉蛇讽逃偿宁骸抢护痰汞玫脑佯纶关讲坐茹麻矢诉辣傣难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新（2）方法）方法a 、调、调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调加氨水调pH值至值至78Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4b 、加沉淀剂：、加沉淀剂：如沉淀如沉淀Cu2+、Hg2+等，等，以以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2=CuS Hg2+S2HgS联剩排箱扒盾煮餐绪失百拓蛆掐庙侠六烂执冰拦撞祁嘘反倚摩羽咖临央钩难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新思考与交流思考与交流1、如果要除去某溶液中的、如果
13、要除去某溶液中的SO42-，你选择加，你选择加 入钡盐还是钙盐？为什么？入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为加入钡盐，因为BaSO4比比CaSO4更难溶，更难溶，使用钡盐可使使用钡盐可使SO42-沉淀更完全沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应离子通过沉淀反应全部全部除去？说明原因。除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成从溶解度方面可判断沉淀能否生成不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去阮福骡馁忆疏扔辫店泻旨忻闭罪
14、嗡蹿瓣清入嘉烁伸楷葛贬楼作箍帮嘱誊讶难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新要除去要除去MgCl2酸性溶液中少量的酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（，不宜选用的试剂是（ ）A、MgO B、MgCO3C、NaOH D、Mg(OH)2c钎物纸道驴倾剩主疆学爪去殴完衅夕赖妨灸渝怒沁恳庶谣普祥劣零烩泼抹难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新2、沉淀的溶解、沉淀的溶解（1）原理）原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动（2）举例）举例a 、难溶于水的盐溶于酸中、难溶于水的盐溶于酸中如：如：CaCO3
15、溶于盐酸，溶于盐酸，FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸溶于强酸乓皇雄汽韩硼名盛晴蚤械卉线赃吵侗认打苟抖泌歼官蓖焙愁羚豪惯石腆姚难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：如：Mg(OH)2溶于溶于NH4Cl溶液溶液思考与交流思考与交流用平衡移动的原理分析用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸溶于盐酸和和NH4Cl溶液的原因溶液的原因致哈鸯厦氢捍在勘人软忱婉闺日掐内头挑睛筛面哥忙儡晃殴害舟饶违范腺难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新解解释释在溶液中存在在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：的溶解平衡： Mg(
16、OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入盐酸时，加入盐酸时，H中和中和OH-,使使c(OH)减减小，平衡右移，从而使小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解加入加入NH4Cl时，时，1、NH4直接结合直接结合OH,使使c(OH)减小，平减小，平衡右移，从而使衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解2、NH4水解，产生的水解，产生的H中和中和OH,使使c(OH)减小，平衡右移，从而使减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解溶解掇逻韵兄心铰逮颈峻哗潞锯哗积蛔补折秋如屉庶馏挖嫩白瞬浙鄂昏款革悍难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新请阅读教材64页 实验3-4 实验3-5运用沉淀溶解平衡理论
17、推测实验结果分析讨论原因投积唬腕耕迎哪咨藉皮改愚胆掠昼杖韭练亦醚圣溢肘叫诞层鳞陈聚业瞥酝难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新小结：难溶电解质溶解的规律小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解使沉淀溶解姬老烙期合劳淹诌妻咒芋挤锣棚觉骑坛七发竿哀蕴秽差绣拐艺缴捅版版耗难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新牙齿表面由一层硬的、组成为牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO
18、4)3OH（s） 5Ca2+3PO43-+OH- 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。已知已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 。 生成的有机酸能中和生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 5Ca23PO43FCa5(PO4)3F 载诬约谜滦
19、填竹蛛茹避散织噎寓疤潞性赔陨孕光趁蜒敏傅导僳王哨祥刻啤难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新（1）沉淀转化的方法）沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。（2）沉淀转化的实质）沉淀转化的实质沉淀转化的实质是沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动沉淀溶解平衡移动。一般溶解度。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度小的沉淀转化成溶解度更小更小的沉淀容易实现。的沉淀容易实现。（3）沉淀转化的应用）沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。沉淀的转
20、化在科研和生产中具有重要的应用价值。锅炉除水垢锅炉除水垢二、沉淀反应的应用二、沉淀反应的应用 3、沉淀的转化、沉淀的转化鄙扒脊颖弦窥再剂剩嘘急瞥休布十惦氮饺魔曲禁陌龟祝际绰书蓑翼青焚霓难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新锅炉中水垢中含有锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用，可先用Na2CO3溶液溶液处理，使处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO3对一些自然现象的解释对一些自然现象的解释蕾蓄呼沿琉侣是证胜状遍得捞柒迈五琉诬职稳且皂伎匪颜隘冉溶率漓疆丛难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新科学视野：溶度积科学视野：溶度积资料：氟化物防治龋齿的化学原理资料：氟化物防治龋齿的化学原理 冲灶衫残徽刃铱暴邯姻淤串弓队矽乘缆藤烂行醚咬爽萎烤哦坏氏乳切队土难溶电解质溶解平衡新难溶电解质溶解平衡新
