河南中考化学 第三部分 重点专题突破 专题三 探究性试题课件 新人教版

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1、第三部分第三部分 重点专题突破重点专题突破专题专题三三 探究性试题探究性试题 专题解读 探究性试题是初中化学的难点，也是河南中招探究性试题是初中化学的难点，也是河南中招考查的重点，分值一般为考查的重点，分值一般为25分。但是河南中招考查分。但是河南中招考查的形式不同于全国其他地市，有简答类和填空类两的形式不同于全国其他地市，有简答类和填空类两种形式，考查的内容具体分析如下：种形式，考查的内容具体分析如下：类型类型年份年份题型题型题号题号分值分值是否有明是否有明确步骤确步骤考查的相考查的相关内容关内容物质物质变质变质的探的探究究2015简答题简答题23( (4) ) 2 2分分无无过氧化钠过氧化

2、钠2009填空题填空题23( (3) ) 4 4分分无无氢氧化钠氢氧化钠类型类型年份年份题型题型题号题号分值分值是否有明是否有明确步骤确步骤考查的相考查的相关内容关内容物质物质成分成分的探的探究究20142014简答题简答题22(322(3) )2 2分分无无反应后溶液中反应后溶液中溶质成分的探溶质成分的探究究( (氢氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠碳酸钠) )20132013 简答题简答题21(221(2) ) 3 3分分无无反应后未知物反应后未知物成分的探究成分的探究( (稀盐酸与氢稀盐酸与氢氧化钙反应后氧化钙反应后溶质成分溶质成分) )类型类型年份年份题型题型题号题号分值分值是否有明是否有明确步

3、骤确步骤考查的相考查的相关内容关内容物质物质成分成分的探的探究究20122012 简答题简答题20204 4分分无无一包未知物成分一包未知物成分的探究的探究( (硫酸铜、硫酸铜、氯化钡、氢氧化氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠钠、碳酸钠) )填空题填空题21(221(2) ) 4 4分分有有金属与盐溶液反金属与盐溶液反应后成分的判断应后成分的判断( (锌与硝酸银和锌与硝酸银和硝酸铜反应后溶硝酸铜反应后溶质成分质成分) )类型类型年份年份题型题型题号题号分值分值是否有明是否有明确步骤确步骤考查的相考查的相关内容关内容物质性质物质性质的探究的探究20112011简答题简答题 20(3)20(3)2 2分分无

4、无具有漂白性具有漂白性质的物质质的物质( (次氯酸次氯酸) )20102010填空题填空题 21(2)21(2)5 5分分无无碳酸钠碳酸钠金属活动金属活动性顺序的性顺序的探究探究20092009简答题简答题 21(2)21(2)2 2分分无无铝、铁、铜铝、铁、铜化学反应化学反应因素的探因素的探究究20082008填空题填空题23(3)23(3)(5)(5)5 5分分无无影响氢气还影响氢气还原氧化铜的原氧化铜的因素因素【特点分析】【特点分析】1. 简答式探究题要求学生自己写出实验简答式探究题要求学生自己写出实验步骤、实验现象和实验结论。步骤、实验现象和实验结论。2. 填空式探究题有两种填空式探究

5、题有两种形式：形式：与全国常见的探究试题有点相似，会有【提与全国常见的探究试题有点相似，会有【提出问题】、【做出猜想】、【交流讨论】等明显的探出问题】、【做出猜想】、【交流讨论】等明显的探究步骤。究步骤。只是简单的根据实验步骤、填写实验现象只是简单的根据实验步骤、填写实验现象或实验结论。或实验结论。 专题分类集训类型一类型一 简答式探究简答式探究例例 实验室一瓶澄清石灰水上有一层实验室一瓶澄清石灰水上有一层“白膜白膜”，甲，甲组认为该瓶石灰水变质了，乙组认为组认为该瓶石灰水变质了，乙组认为“白膜白膜”可能可能是氢氧化钙固体，因为夏天氢氧化钙的溶解度比冬是氢氧化钙固体，因为夏天氢氧化钙的溶解度比

6、冬天低。假如你是甲组成员，请你代表甲组给出该溶天低。假如你是甲组成员，请你代表甲组给出该溶液已变质的合理解释液已变质的合理解释( (“白膜白膜”的主要成分、变质原的主要成分、变质原因及涉及的化学方程式因及涉及的化学方程式) )。“白膜白膜”的主要成分是碳酸钙；变质原因为氢氧化钙与的主要成分是碳酸钙；变质原因为氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应，发生反应的化学方程式空气中的二氧化碳发生了反应，发生反应的化学方程式为为Ca( (OH) )2+CO2 CaCO3+H2O。 简答式探究要注意以下几点：简答式探究要注意以下几点：仔仔细审题，提取题干中的重要信息；细审题，提取题干中的重要信息；根据题干要

7、求根据题干要求分步书写每一步骤的详细内容；分步书写每一步骤的详细内容；语言表述要精练，语言表述要精练，使用化学用语，避免口语化，注意语言的合理化、使用化学用语，避免口语化，注意语言的合理化、规范化。规范化。方法指导方法指导针对训练针对训练( (09河南河南) )物质的用途与其性质密切相关，研究金属物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。的性质可以更好地利用金属。( (1) )2009年年“拍卖风波拍卖风波”中的兔首和鼠首是青铜器。中的兔首和鼠首是青铜器。久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿Cu2( (OH) )2CO3,铜绿是铜与空气中的氧气、水和

8、铜绿是铜与空气中的氧气、水和_共同共同作用的结果。作用的结果。二氧化碳二氧化碳( (2) )为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：一组实验：铝片浸入稀硫酸中铝片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中铜片浸入稀硫酸中铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的的( (写出实验步骤、现象和化学方程式写出实验步骤、现象和化学方程式) )。将铁片浸入到硫酸铜溶液中有红色固体析出将铁片浸入到硫酸铜溶液中有红色固体析出( (

9、或将铁或将铁片浸入到硫酸溶液中有气泡产生片浸入到硫酸溶液中有气泡产生) )Fe+CuSO4 FeSO4+Cu( (或或Fe+H2SO4 FeSO4+H2，与前面对应，与前面对应) )【解析】在【解析】在Cu2( (OH) )2CO3中，含有铜、氢、氧、碳四中，含有铜、氢、氧、碳四种元素，氧气、水中只含有氢、氧两种元素，铜在空种元素，氧气、水中只含有氢、氧两种元素，铜在空气中生锈还需要提供含碳元素的化合物，所以为二氧气中生锈还需要提供含碳元素的化合物，所以为二氧化碳。由实验化碳。由实验可以得出可以得出AlH，由实验，由实验可得出可得出HCu，由实验，由实验可得出可得出AlFe；综合；综合可得出可

10、得出AlHCu，AlFe，所以实验中未比较出，所以实验中未比较出Fe和和Cu的活动的活动性顺序，所以需补充的实验为性顺序，所以需补充的实验为Fe和稀硫酸或铜盐溶液和稀硫酸或铜盐溶液或铜盐溶液反应的实验。或铜盐溶液反应的实验。( (12河南河南) )有一包白色粉末，其中含有有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：( () )取一取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；溶液；( (

11、) )取少量取少量( () )的溶液，加入足量盐酸，有气的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。泡产生。( (提示：提示：BaCO3难溶于水；难溶于水；Na2CO3的水溶液的水溶液呈碱性。呈碱性。) )( (1) )该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？物质？肯定含有肯定含有Na2CO3；可能含有；可能含有NaOH。【解析【解析】( (1) )由实验由实验( () )得到无色溶液可确定，粉末中得到无色溶液可确定，粉末中一定不存在硫酸铜；氯化钡与碳酸钠能发生一定不存在硫酸铜；氯化钡与碳酸钠能发生反应产生碳酸钡白色沉淀，则氯化钡、碳酸钠只可能反应产生碳

12、酸钡白色沉淀，则氯化钡、碳酸钠只可能存在一种。实验存在一种。实验( () )向实验向实验( () )中所得溶液中加入稀中所得溶液中加入稀盐酸有气泡产生，说明原粉末中存在碳酸钠，则一定盐酸有气泡产生，说明原粉末中存在碳酸钠，则一定不存在氯化钡，但无法确定粉末中是否含有氢氧化钠。不存在氯化钡，但无法确定粉末中是否含有氢氧化钠。( (2) )为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。验？请写出简要的实验步骤。取少量取少量( () )的溶液，加入足量的溶液，加入足量BaCl2溶液或溶液或CaCl2溶溶液等，静置，取上层清液滴加酚酞溶液

13、。液等，静置，取上层清液滴加酚酞溶液。【解析】【解析】(2)若要确定原粉末中氢氧化钠的存在，可若要确定原粉末中氢氧化钠的存在，可依据氢氧化钠的化学性质来选择相应的检验方案，依据氢氧化钠的化学性质来选择相应的检验方案，且在设计方案时要注意排除碳酸钠溶液呈碱性对实且在设计方案时要注意排除碳酸钠溶液呈碱性对实验的影响。验的影响。某化学小组在探究金属化学性质时，将锌粒放入浓硫酸某化学小组在探究金属化学性质时，将锌粒放入浓硫酸中，实验刚开始观察到有刺激性气味的气体产生。同学中，实验刚开始观察到有刺激性气味的气体产生。同学们对该气体做出如下猜想：们对该气体做出如下猜想：【猜想【猜想1】产生的气体可能是氨气

14、。】产生的气体可能是氨气。【猜想【猜想2】产生的气体可能是二氧化硫。】产生的气体可能是二氧化硫。【猜想【猜想3】产生的气体可能是氢气。】产生的气体可能是氢气。（1）猜想）猜想1和猜想和猜想3均不合理，请分别说明理由。均不合理，请分别说明理由。反反应应物物中中不不含含有有氮氮元元素素，根根据据质质量量守守恒恒定定律律可可知知，生生成成物物中中也也不不可可能能含含有有氮氮元元素素，则则产产生生的的气气体体不不可可能能是是氨氨气气，所所以以【猜猜想想1】错错误误。氢氢气气是是无无色色、无无味的气体，所以【猜想味的气体，所以【猜想3】错误。】错误。（2）小小华华推推断断猜猜想想2是是合合理理的的，已已

15、知知二二氧氧化化硫硫是是造造成成酸酸雨雨的的气气体体之之一一，请请设设计计实实验验证证明明二二氧氧化化硫硫的的水水溶溶液液的的pH小于小于7。（写出实验操作过程）。（写出实验操作过程）将少量二氧化硫溶于水，将少量二氧化硫溶于水，用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取该溶液，该溶液，滴滴在在pH试纸上，待变色后，与标准比色卡试纸上，待变色后，与标准比色卡对比对比。类型二类型二 填空式探究填空式探究一、一、 物质变质的探究物质变质的探究例例 ( (15海南海南 ）某化学兴趣小组同学为了探究实验某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请

16、你与他们一起完成以下探究活动。请你与他们一起完成以下探究活动。猜想猜想:没有变质；没有变质；猜想猜想：已经变质；：已经变质； 【实验和推断【实验和推断】( (1) )加入的适量加入的适量A溶液是溶液是_( (填名称填名称) )，若现象若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。【解析】【解析】(1)氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳，和水，碳酸钠与稀盐酸（或稀硫酸）反应生成二氧化碳，因此若看到有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则氢氧因此若看到有气泡产生，说明

17、溶液中含有碳酸钠，则氢氧化钠已变质。化钠已变质。稀盐酸（或稀硫酸）稀盐酸（或稀硫酸）(2)若现象若现象b为为_，说明，说明氢氧化钠没有变质。氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是【反思】氢氧化钠的保存方法是_ (填填“A”或或“B”)。A.密封保存密封保存 B. 不需要密封保存不需要密封保存【解析【解析】( (2) )如果氢氧化钠没有变质，则溶液中无如果氢氧化钠没有变质，则溶液中无碳酸钠，加入稀盐酸（或稀硫酸）后，没有气泡碳酸钠，加入稀盐酸（或稀硫酸）后，没有气泡产生。氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变产生。氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。质，故应密封保存。无明

18、显现象无明显现象(或没有气泡产生或没有气泡产生)A 关于变质问题做出猜想时可从没关于变质问题做出猜想时可从没有变质、部分变质和完全变质入手。没有变质的有变质、部分变质和完全变质入手。没有变质的物质的成分为原物质；部分变质的物质成分有原物质的成分为原物质；部分变质的物质成分有原物质和变质生成的物质；完全变质的物质成分只物质和变质生成的物质；完全变质的物质成分只有完全变质生成的物质。对物质变质及变质程度有完全变质生成的物质。对物质变质及变质程度的探究一是要根据物质的特殊性质，二是要排除的探究一是要根据物质的特殊性质，二是要排除干扰因素对结论的影响，三是要注意实验方案的干扰因素对结论的影响，三是要注

19、意实验方案的科学性和严密性。科学性和严密性。方案设计方案设计针对训练针对训练 ( (09河南节选河南节选)()(3) )为探究一瓶氢氧化钠固体的变为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了如下实验。质情况，同学们进行了如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是可能是_。盐酸盐酸( (或硫酸或硫酸) )为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同为探究该固体中是否

20、还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水学们又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据上面部分物质的溶解性表扰。请根据上面部分物质的溶解性表( (20 ) )所提供所提供的信息，将下表填写完整。的信息，将下表填写完整。实验目的实验目的实验操作实验操作现象现象结论或化学结论或化学方程式方程式除去除去碳酸钠碳酸钠取少量该固体取少量该固体样品溶于水配样品溶于水配成溶液，滴加成溶液，滴加适量的适量的_溶溶液，充分反应液，充分反应后过滤后过滤有白色沉有白色沉淀生成淀生成有关反应的化

21、学方有关反应的化学方程式为程式为_ _ _ _ 氯化钡氯化钡( (或硝酸钡或硝酸钡) ) Na2CO3+BaCl2 BaCO3 +2NaCl或或 Na2CO3+ Ba( (NO3) )2BaCO3+2NaNO3实验目的实验目的实验操作实验操作现象现象结论或化学结论或化学方程式方程式检验是否检验是否含有氢氧含有氢氧化钠化钠在滤液中滴加在滤液中滴加酚酞溶液酚酞溶液_该样品中含有该样品中含有氢氧化钠氢氧化钠溶液变红溶液变红二、反应后溶质成分的探究二、反应后溶质成分的探究例例( (15许昌模拟许昌模拟) )为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好为了探究碳酸钠和石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行

22、过滤，并对完全反应，某化学兴趣小组将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究。滤液进行如下探究。【提出问题】所得滤液的溶质是什么？【提出问题】所得滤液的溶质是什么？【作出猜想】猜想【作出猜想】猜想：溶质是：溶质是NaOH、Ca( (OH) )2猜想猜想：溶质是：溶质是NaOH、Na2CO3猜想猜想：溶质是：溶质是_。你。你做出猜想做出猜想的理由是的理由是_。NaOH二者恰好完全反应二者恰好完全反应【实验过程【实验过程】实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论取少量滤液取少量滤液于试管中，滴于试管中，滴加过量稀盐酸加过量稀盐酸无气泡无气泡产生产生猜想猜想不成立不成立取少量滤液取少量滤液于试管

23、中，滴于试管中，滴加加_ 溶液溶液_ _猜想猜想成立。反应的化学成立。反应的化学方程式是方程式是_ _Na2CO3有白色有白色沉淀生成沉淀生成 Ca( (OH) )2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH【拓展反思】操作【拓展反思】操作中通入气体物质中通入气体物质_ ( (写化学式写化学式) )也可得到相同的结论。也可得到相同的结论。CO2【解析】【作出猜想】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸【解析】【作出猜想】碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质只有氢钙沉淀和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质只有氢氧化钠，若碳酸钠过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和碳氧化钠，若碳酸钠过

24、量，溶液中的溶质为氢氧化钠和碳酸钠；若氢氧化钙过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢酸钠；若氢氧化钙过量，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。氧化钙。 【实验过程】盐酸能与碳酸钠反应产生气体，【实验过程】盐酸能与碳酸钠反应产生气体，所以往样品中加入过量的盐酸，如果没有气泡产生，说所以往样品中加入过量的盐酸，如果没有气泡产生，说明溶液中不存在碳酸钠，则猜想明溶液中不存在碳酸钠，则猜想不成立；不成立；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以往样氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以往样品中加入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中加入碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明样品中有氢氧化钙，猜想品中

25、有氢氧化钙，猜想成立。【拓展反思】氢氧化钙成立。【拓展反思】氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以验证猜想能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，所以验证猜想成立，除往样品中加入碳酸钠溶液外，也可向样品中成立，除往样品中加入碳酸钠溶液外，也可向样品中通入二氧化碳，通过观察是否有白色沉淀生成，判断通入二氧化碳，通过观察是否有白色沉淀生成，判断溶液中是否存在氢氧化钙。溶液中是否存在氢氧化钙。 1. 反应后物质的成分存在两种情况：反应后物质的成分存在两种情况：生成物；生成物；一种过量的反应物一种过量的反应物(因为两种反应物会发因为两种反应物会发生反应，所以不能同时存在生反应，所以不能同时存在)。如

26、：。如：A+BC+D恰好完全反应：反应后物质的成分为恰好完全反应：反应后物质的成分为C+DA过量：反应后物质的成分为过量：反应后物质的成分为C+D、AB过量：反应后物质的成分为过量：反应后物质的成分为C+D、B方案指导方案指导注意：生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需要注意：生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需要先除去生成物，再进行检验。先除去生成物，再进行检验。2. 反应后成分的检验反应后成分的检验生成物生成物C和和D是一定存在的，无需检验。是一定存在的，无需检验。A现象现象B现象现象反应物的检验反应物的检验针对训练针对训练( (15齐齐哈尔齐齐哈尔) )研究性学习小组在实验室进行了化研

27、究性学习小组在实验室进行了化学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定学实验，向一盛有镁和铜混合物的烧杯中加入一定量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩量的稀盐酸，充分反应后，观察到烧杯中有固体剩余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。余，对反应后所得溶液中溶质的成分进行探究。( (1) )写出上述烧杯中发生反应的化学方程式写出上述烧杯中发生反应的化学方程式_ 。Mg+2HCl MgCl2+H2( (2) )对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你对反应后所得溶液中溶质的成分进行猜想，请你再补充一种猜想。再补充一种猜想。【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁；【猜想】小光猜想：溶质为氯化镁

28、；小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；小红猜想：溶质为氯化铜和氯化镁；你的猜想：溶质为你的猜想：溶质为_。( (3) )【讨论】你认为【讨论】你认为_的猜想不合理，理由是的猜想不合理，理由是_。氯化镁和氯化氢氯化镁和氯化氢小红小红铜与盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜铜与盐酸不反应，溶质中不可能有氯化铜( (4) )【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明【实验】若你的猜想正确，设计一种实验方案证明你的猜想并完成下表：你的猜想并完成下表：实验步骤实验步骤实验现象实验现象实验结论实验结论取少量反应后溶液，取少量反应后溶液，_你的猜想你的猜想正确正确滴加几滴紫色石蕊滴加几滴紫色石蕊溶液溶液( (合理

29、即可合理即可) )紫色石蕊溶液变紫色石蕊溶液变红红( (合理即可合理即可) )( (5) )【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁制下水【应用】如果你的猜想正确，把该废液倒入铁制下水管道可能造成的一条危害管道可能造成的一条危害_。腐蚀铁制下水道腐蚀铁制下水道【解析】向镁和铜的混合物中加入一定量的稀盐酸，铜【解析】向镁和铜的混合物中加入一定量的稀盐酸，铜不和稀盐酸反应，只有镁和稀盐酸发生反应生成氯化镁不和稀盐酸反应，只有镁和稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气。对反应后溶液中溶质成分进行猜想时，由于镁和氢气。对反应后溶液中溶质成分进行猜想时，由于镁是固体，所以除了一定含有生成物氯化镁外，还可能有是固

30、体，所以除了一定含有生成物氯化镁外，还可能有盐酸剩余，即盐酸剩余，即HCl存在，不可能有氯化铜，因为铜和稀存在，不可能有氯化铜，因为铜和稀盐酸不反应。要验证自己的猜想正确，即验证溶质中含盐酸不反应。要验证自己的猜想正确，即验证溶质中含有盐酸，方法很多，如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色有盐酸，方法很多，如滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色或加入较活泼金属镁、锌等，实验现象为产生气泡或加或加入较活泼金属镁、锌等，实验现象为产生气泡或加入碳酸盐也出现气泡，只要合理均可。由于废液中含有入碳酸盐也出现气泡，只要合理均可。由于废液中含有盐酸，所以把废液倒入铁制下水道会腐蚀下水道。盐酸，所以把废液倒入铁制下水道会腐

31、蚀下水道。3. （ 15黄黄冈冈）王王老老师师在在某某工工厂厂废废水水处处理理池池中中提提取取一一瓶瓶含含有有AgNO3、Cu（NO3）2和和Al（NO3）3的的工工业业废废水水样样品品带带回回实实验验室室。静静置置，取取上上层层清清液液，加加入入锌锌粉粉，充充分分反反应应后后过过滤滤，得得到到滤滤液液甲甲和和滤滤渣渣乙乙。请请你你和和你你的的化化学学小小组组完完成以下探究成以下探究（不考虑杂质干扰）（不考虑杂质干扰）。提出问题滤渣乙是什么？提出问题滤渣乙是什么？作作出出猜猜想想小小明明认认为为滤滤渣渣乙乙是是银银，小小冬冬认认为为滤滤渣渣乙乙是是银银和和铜铜，小小华华认认为为滤滤渣渣乙乙是是

32、银银、铜铜和和铝铝，你你认认为为滤滤渣渣乙乙还可能是还可能是_。银、铜和锌银、铜和锌交流讨论大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，交流讨论大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是：理由是： _。锌不与硝酸铝溶液反应锌不与硝酸铝溶液反应实验步骤实验步骤现象现象结论结论实验实验1：取滤渣乙加：取滤渣乙加入盐酸入盐酸无气体产生无气体产生滤渣乙可能是：滤渣乙可能是： _实验实验2：取滤液甲加：取滤液甲加入入_无蓝色沉淀无蓝色沉淀滤渣乙一定是：滤渣乙一定是： _实验探究设计实探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。实验探究设计实探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。 氢氧化钠（或氢氢氧化钠（或氢氧化钾等可溶性碱溶

33、氧化钾等可溶性碱溶液）液）银和铜银和铜银或银和铜银或银和铜反思交流通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐反思交流通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到酸，当观察到_ ，也能得出实验也能得出实验1的结论。的结论。无变化（或无明显现象或无白色沉淀）无变化（或无明显现象或无白色沉淀）三、影响因素的探究三、影响因素的探究例例 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起催化作分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰起催化作用，某兴趣小组对用，某兴趣小组对“寻找新的催化剂寻找新的催化剂”研究性实验产研究性实验产生了兴趣。生了兴趣。【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶

34、液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何剂？如果能，其催化效果如何?【实验探究】【实验探究】实验步骤实验步骤实验现象实验现象. . 分别量取分别量取5 mL5 mL 5% 5%过氧化氢过氧化氢溶液放入溶液放入A A、B B两支试管中，向两支试管中，向A A试管中加入试管中加入a ga g氧化铁粉末，并氧化铁粉末，并分别在分别在A A、B B两支试管中插入带火两支试管中插入带火星木条，观察现象星木条，观察现象A A试管中产生气泡，试管中产生气泡，带火星木条复燃，带火星木条复燃，B B试管中无明显现试管中无明显现象象. . 待待A A试管中没有现象发生时，试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，

35、并把带重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象多次实验，观察现象试管中均产生气泡，试管中均产生气泡，带火星木条均复燃带火星木条均复燃实验步骤实验步骤实验现象实验现象. . 将实验将实验中的剩余物小心过滤，并中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为得固体质量仍为a ga g. . 分别量取分别量取5 mL5 mL 5% 5%过氧化氢溶液放过氧化氢溶液放入入C C、D D两支试管中，向两支试管中，向C C试管中加入试管中加入a ga g氧化铁粉末，向氧化铁粉末，向D D试管

36、中加入试管中加入a ga g二氧化二氧化锰粉末，观察现象锰粉末，观察现象【实验结论【实验结论】( (1) )A中产生的气体是中产生的气体是_。( (2) )实验实验、证明：氧化铁的证明：氧化铁的_和和_在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。的催化剂。( (3) )写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式_ 。氧气氧气化学性质化学性质质量质量2H2O2 2H2O+O2【实验评价【实验评价】(1)设计实验设计实验的目的是的目的是_ _。(2)若实验若实验观察到观察到D试管中产生气泡的速率更快，试管中产生

37、气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是由此你可以得到的结论是_ _。 探究氧化铁是否比二氧探究氧化铁是否比二氧化锰的催化效果更好化锰的催化效果更好 二氧化锰的催化效二氧化锰的催化效果比氧化铁好果比氧化铁好针对训练针对训练为了探究影响金属与酸反应速率的因素，小明设计为了探究影响金属与酸反应速率的因素，小明设计如下实验。如下实验。实验编号实验编号盐酸的质量分数盐酸的质量分数( (均取均取20 mL20 mL) )10%10%10%10 %锌的形状锌的形状( (均取均取1 1 g)g)锌粒锌粒锌片锌片锌粒锌粒锌片锌片待测数据待测数据写出锌和盐酸反应的化学方程式写出锌和盐酸反应的化学方程式 _。方案中

38、待测数据为。方案中待测数据为_。实验时，小明观察到随着反应的发生，产生气体实验时，小明观察到随着反应的发生，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。止产生气体。【提出问题】产生氢气速率变化的原因是什么？【提出问题】产生氢气速率变化的原因是什么？【提出猜想】可能与温度及盐酸的浓度有关。【提出猜想】可能与温度及盐酸的浓度有关。 Zn+2HCl ZnCl2+H2 相同时间内生相同时间内生成气体的体积成气体的体积( (或产生相同体积气体所需的时间或产生相同体积气体所需的时间) )【收集资料】某金属与同体积盐酸溶液反应的实验数据表：【收集资

39、料】某金属与同体积盐酸溶液反应的实验数据表：盐酸浓度盐酸浓度5%10%15%5%10%15%反应开始时反应开始时溶液的温度溶液的温度2020203030反应开始到反应开始到2分钟产生的分钟产生的气体体积气体体积10 mL19mL28 mL28 mL72 mL103 mL反应结束共反应结束共产生气体体产生气体体积积60 mL118 mL175 mL60 mL118mL175 mL【分析】根据表中数据分析，空白处应补充的是【分析】根据表中数据分析，空白处应补充的是_，上述实验中所用的盐酸是否完全反应：，上述实验中所用的盐酸是否完全反应：_。【结论】金属与酸反应的速率与【结论】金属与酸反应的速率与_

40、 _。【应用】过量锌粒加入盐酸中，反应开始一段时间，反【应用】过量锌粒加入盐酸中，反应开始一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。其原因应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。其原因_ _。30完全反应完全反应 反应温度和盐酸反应温度和盐酸的浓度有关的浓度有关是锌与盐酸反应是放热反应，刚开始时温度升高对反是锌与盐酸反应是放热反应，刚开始时温度升高对反应速率的影响较盐酸浓度减小对反应速率影响更大应速率的影响较盐酸浓度减小对反应速率影响更大【解析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，要比较金【解析】锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，要比较金属与酸反应的快慢可通过反应生成气体的快慢进行比较，属与酸反应的快慢可通过

41、反应生成气体的快慢进行比较，即通过测定相同时间内产生气体的体积或测定产即通过测定相同时间内产生气体的体积或测定产生相同体积气体所需的时间进行比较；要探究反应温生相同体积气体所需的时间进行比较；要探究反应温度及盐酸浓度是否影响反应速率，应该比较相同浓度度及盐酸浓度是否影响反应速率，应该比较相同浓度的盐酸，在不同温度下与金属反应产生氢气的快慢，的盐酸，在不同温度下与金属反应产生氢气的快慢，比较相同温度下，不同溶质质量分数的盐酸与金属反比较相同温度下，不同溶质质量分数的盐酸与金属反应的快慢情况，所以表中的空格是应的快慢情况，所以表中的空格是“30”；比较相；比较相同温度下，不同浓度盐酸与金属反应，同

42、温度下，不同浓度盐酸与金属反应，最终收集到气体的体积，几乎与加入酸的浓度成正比，最终收集到气体的体积，几乎与加入酸的浓度成正比，由于实验时所用盐酸是等体积的，不同浓度的稀盐酸，由于实验时所用盐酸是等体积的，不同浓度的稀盐酸，其密度略有不同，但相差不大，所以每次实验时，加其密度略有不同，但相差不大，所以每次实验时，加入盐酸的质量与其溶质质量分数成正比，由此可判断入盐酸的质量与其溶质质量分数成正比，由此可判断每次实验中，所用的酸完全反应；分析表中数据可知，每次实验中，所用的酸完全反应；分析表中数据可知，在相同温度下，刚开始在相同温度下，刚开始2分钟内产生气体的体积是随分钟内产生气体的体积是随盐酸浓

43、度增大而增加，因此说明酸的浓度会影响金属盐酸浓度增大而增加，因此说明酸的浓度会影响金属与酸反应的速率，对比相同溶质质量分数盐酸在不同与酸反应的速率，对比相同溶质质量分数盐酸在不同温度下与金属反应的数据，温度下与金属反应的数据，对比可知刚开始对比可知刚开始2分钟收集到的气体体积与温度有关，分钟收集到的气体体积与温度有关，温度越高，收集到的气体越多，由此说明温度会影响温度越高，收集到的气体越多，由此说明温度会影响金属与酸反应的速率；锌与盐酸反应时，随着反应进金属与酸反应的速率；锌与盐酸反应时，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，但刚开始时反应速率加快，行，盐酸浓度逐渐减小，但刚开始时反应速率加快，结合探究结果，可判断刚开始时反应温度会上升，即结合探究结果，可判断刚开始时反应温度会上升，即刚开始时，由于反应温度升高，反应速率加快。刚开始时，由于反应温度升高，反应速率加快。