《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第1课时）盐类的水解反应规律教学课件 苏教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 3.3 盐类的水解（第1课时）盐类的水解反应规律教学课件 苏教版选修4（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3.3.1盐类的水解反应规律 某日上午10点左右，家住市区的李老太与邻居到附近的山上采槐树花时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时她并未在意。回家后李老太感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李老太已脱离危险。被蜂蛰伤莫大意 采槐花的老太差点送了命！ 被黄蜂或蜜蜂叮咬后，都会感到非常疼痛，但处理的方法却不相同，这是因为黄蜂分泌物中含有一种碱性物质，而蜜蜂分泌物中含有一种酸性物质(主要成分是蚁酸)。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱、小苏打或肥皂水溶液 健康人血液的pH保持在一定范围内变化，这是因为血液中存在如下平衡：H2CO3 H+ + HCO3为什么
2、在黄蜂蛰过的地方涂抹食醋可以有效减轻疼痛呢?Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蛰后带来的痛楚说明了什么?盐酸显酸性，镁能与盐酸反应，但为什么也能与氯化铵溶液反应呢?酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，那么盐溶液呢? 一定呈中性吗? NaCl、FeCl3、K2SO4、(NH4)2SO4、Na2CO3、(NH4)2CO3、CH3COONa、CH3COONH4 ，按生成盐的酸、碱的强弱对以上盐进行分类。一、盐溶液的酸碱性 1.盐的分类盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、 (NH4)2SO4Na2CO3、CH3COONa(NH4)2CO3、CH3COONH4
3、 测定食盐、纯碱、除锈剂、小苏打、氯化铝、醋酸钠溶液的pH，并将实验结果填入下表：2.盐溶液的酸碱性物质pH试纸颜色pH物质pH试纸颜色pHNaClNaHCO3Na2CO3AlCl3NH4ClNaAC=77777777中性酸性酸性碱性碱性碱性强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 无 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子弱酸阴离子一、盐溶液的酸碱性盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：强碱弱酸盐的水溶液显碱性强酸弱碱盐的水溶液显酸性强酸强碱盐的水溶液显中性1、下列溶液PH小于7的是( )A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡2、下列溶液能使酚酞指示剂显红
4、色的是( )A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 氯化铝 D、 氯化铁NH4Cl = NH4+ + Cl-+ +NH3H2O总反应：NH4Cl+H2O NH3H2O + HCl离子方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ H2O OH- + H+ 结论：强酸弱碱盐溶液呈酸性原因是由于盐电离产生的弱碱阳离子与水电离产生的阴离子(OH-)结合生成弱电解质，导致溶液中c(H+)c(OH-)而使溶液呈酸性。二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐类的水解2.盐类的水解的实质酸碱中和反应的逆反应。盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH结合生成弱电解质的反应 盐+水酸+碱可以根据生成盐的酸和碱的相
5、对强弱来判断盐溶液的酸碱性。(1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”符号NH4 H2O NH3H2O H+(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，一般不标“”或“” 。HCO3- H2O H2CO3 OH- Al3+3H2O Al(OH)3 +3H+二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因3.盐类水解方程式的书写(4)多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。(3)多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。S2-+H2O HS-+OH- (主要)HS-+H2O H2S+OH- (次要)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+3.盐类水解方程式的书写二、盐
6、溶液呈现不同酸碱性的原因双水解：Al3+和CO32-或HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等离子； Fe3+和CO32-或HCO3-、AlO2-等离子水解相互促进直至反应完全生成气体或沉淀，书写时用“ = ”表示(5)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进 NH4+CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3H2OAl3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO23.盐类水解方程式的书写二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NH4+与CH3COO-等离子虽然水解相互促进，但水解程度仍较小，书写时仍用“ ”表示(2)将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来HS-+H2O S2-+H3O+
7、 是HS-的电离方程式HS-+H2O H2S+OH- 是HS-的水解方程式(1)盐类水解的离子方程式遵循质量守恒定律和电荷守恒定律(3)能发生双水解的离子，在同一溶液中不能大量共存3.盐类水解方程式的书写二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因D3、下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 4、下列微粒在溶液中能大量共存的是 ( ) A. NH4、Fe3、SO42、NO3 B. Fe3、K、Cl、AlO2 C. Al3、Fe3+、SO42、HS D. Ca2、H、NO3、S2O32A 4.盐类水解的规律有弱即水解，无弱不水解越弱越水解，谁强显谁性5、向水中加入下列物质 ( )可促进水的电离，( ) 可抑制水的电离 A、H2SO4B、FeCl3C、NaNO3 D、K2CO3E、KOHBDAE二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因水解的规律1、盐类水解的实质：盐电离出来的阴、阳离子与水电离出来的H或OH结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡。2、水解方程式的书写：多元弱酸阴离子以第一步水解为主，多元弱碱阳离子的水解复杂，可一步写出。3、盐类的水解规律：有弱即水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。
