《河北省平泉县第四中学中考化学专题复习 酸的性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省平泉县第四中学中考化学专题复习 酸的性质课件（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、复习复习 酸、碱的通性酸、碱的通性一、物质分类一、物质分类物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质非金属单质稀有气体单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧学生活动一：写出下列物质的化学式，并按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类。化物、酸、碱、盐进行分类。铁钉、铁钉、氢氧化钠、氢氧化钠、盐酸、盐酸、氧化铜、氧化铜、碳酸碳酸钙钙硫酸、硫酸、纯碱、纯碱、硝酸银硝酸银干冰、干冰、氧化铁、氧化铁、硫硫单质：单质： ；氧化物：；氧化物： ；酸：；酸： ；碱：；碱： ；盐盐 。酸铜、酸铜、 熟石灰、熟石灰、 。（填序号）。（填序号） 某校化学兴趣
2、小组同学想探究实验室制取某校化学兴趣小组同学想探究实验室制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。探究并回答下列问题。【提出问题【提出问题】废液中的溶质是什么物质？废液中的溶质是什么物质？【作出猜想【作出猜想】猜想一：小红认为废液中溶质只有猜想一：小红认为废液中溶质只有CaClCaCl2 2猜想二：你认为废液中含有的溶质是猜想二：你认为废液中含有的溶质是_【实验设计【实验设计】：请你用不同类别的物质证明你：请你用不同类别的物质证明你的猜想是正确的。的猜想是正确的。合作探究一合作探究一CaClCaCl2 2和和HClHCl指示剂指示剂
3、活泼活泼金属金属金属氧金属氧化物化物碱碱某些盐某些盐CaClCaCl2 2 HClHCl酸的酸的通性通性指示剂指示剂活泼活泼金属金属金属氧金属氧化物化物碱碱某些盐某些盐氢氢前金属前金属换酸氢换酸氢要求：生成物之一有要求：生成物之一有沉淀沉淀、气体气体或或水水 如图用稀硫酸探究酸的化学性质，如图用稀硫酸探究酸的化学性质，其中其中X X与图中所给物质的类别不同。与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：结合此图回答下列问题：（1 1）图中）图中X X的物质种类是的物质种类是 ；（2 2）发生复分解反应的是）发生复分解反应的是 ；（填序号）（填序号）（3 3）属于中和反应的是）属于中和反应的是
4、 ； （4 4）若）若X X溶液既能跟稀硫酸反应，又溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟能跟AgNOAgNO3 3反应，则反应，则X X可能是（可能是（BaClBaCl2 2、CuSOCuSO4 4、NaNONaNO3 3）中的）中的 。盐盐BaClBaCl2 2 “探险队员探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷盐酸，不小心走进了化学迷宫（右图所示），迷宫中有许多宫（右图所示），迷宫中有许多“吃人的野兽吃人的野兽”（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避（即能与盐酸发生反应的物质），盐酸必须避开它开它 ，请你帮助它走出迷宫（写序号）：，请你帮助它走出迷宫（写序号）： 小轩觉得你很聪明，是他的良师益友，复习
5、小轩觉得你很聪明，是他的良师益友，复习完完“酸的化学性质酸的化学性质”后邀你与他讨论后邀你与他讨论“食醋（主食醋（主要成分是要成分是CHCH3 3COOHCOOH）的妙用）的妙用”： 小轩自豪地说，目前世界卫生组织在推广使用小轩自豪地说，目前世界卫生组织在推广使用中国铁锅中国铁锅, ,使用铁锅炒菜时放点食醋可补充人体需使用铁锅炒菜时放点食醋可补充人体需要的微量元素要的微量元素 元素，该反应的原理元素，该反应的原理（填反应方（填反应方程式程式） 。 你告诉小轩，食醋的作用还远远不止这些呢，你告诉小轩，食醋的作用还远远不止这些呢，如如_ _ 。（任写一点食醋在生活（任写一点食醋在生活中的妙用）。中
6、的妙用）。 同时你还提醒小轩在保存或盛放食同时你还提醒小轩在保存或盛放食醋时要注意（任写一点）醋时要注意（任写一点）铁铁Fe+CHFe+CH3 3COOH=(CHCOOH=(CH3 3COO)COO)2 2Fe+HFe+H2 2除铁锈除铁锈 、除水垢等、除水垢等密封保存、不能保存在金属容器中密封保存、不能保存在金属容器中酸的酸的通性通性指示剂指示剂活泼活泼金属金属金属氧金属氧化物化物碱碱某些盐某些盐阳离子阳离子全部是全部是H H+ +原因原因差差异异所含所含酸根酸根离子不同离子不同 铜丝表面上常有一层氧化铜，某同铜丝表面上常有一层氧化铜，某同学于是把该铜丝放到稀硫酸中浸泡一会，学于是把该铜丝放
7、到稀硫酸中浸泡一会，很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同很快铜表面的黑色氧化铜就没有，该同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化学想知道是稀硫酸中的哪种粒子使氧化铜溶解，请你和他一起通过图中在三个铜溶解，请你和他一起通过图中在三个实验完成这次探究活动：（另取纯的氧实验完成这次探究活动：（另取纯的氧化铜粉末做实验）化铜粉末做实验）合作探究二合作探究二（）你提出的假设是（）你提出的假设是 。（2 2）通过实验）通过实验I I可以证明可以证明 。（3 3）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要）证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验进行实验IIII和和IIIIII，在，在IIIIII中应加入中应加
8、入。（4 4）探究的结果为）探究的结果为 ，你，你认为除实验认为除实验IIII和和IIIIII所用的试剂外，还能够溶解氧所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的另一种常见物质是化铜的另一种常见物质是。 实验室现有两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸，实验室现有两瓶无色溶液分别是稀盐酸和稀硫酸，请你设计方案将二者鉴别。请你设计方案将二者鉴别。合作探究三合作探究三 实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 实验结论实验结论练习练习3 3下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸和稀硫酸用氯化钡溶液可鉴别稀盐酸和稀硫酸B B某固体上滴加稀盐酸有气泡产生，则该固体某固体上滴加稀盐酸有气泡产生
9、，则该固体一定是碳酸盐一定是碳酸盐C C 取少量溶液于试管中，滴加氯化钡，有白色沉淀取少量溶液于试管中，滴加氯化钡，有白色沉淀生成，则溶液中一定含有生成，则溶液中一定含有AgAg+ +D D除去除去COCO2 2 中的中的 HClHCl气体用足量的氢氧化钠溶液气体用足量的氢氧化钠溶液A A 化学兴趣小组想从探究一剩余溶液化学兴趣小组想从探究一剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。请你中得到尽可能多的氯化钙固体。请你帮他设计实验方案：向废液中加入稍帮他设计实验方案：向废液中加入稍过量的过量的_（填化学式），经（填化学式），经_、蒸发等操作后即可完成。蒸发等操作后即可完成。合作探究四合作探究四CaC
10、OCaCO3 3过滤过滤 现有一包白色粉末，可能由现有一包白色粉末，可能由NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、CuSOCuSO4 4中的一种或几种组成。现做如下实验：中的一种或几种组成。现做如下实验：取少量粉末，加水溶解得无色溶液；取少量粉末，加水溶解得无色溶液；另取少量另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：请回答： （1 1）由实验）由实验可确定原粉末中一定没有可确定原粉末中一定没有 ； 由实验由实验可确定原粉末中一定没有可确定原粉末中一定没有 。 （2 2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能）根据上述实验现象，
11、得出原粉末中可能含有的物质是含有的物质是 、 。能力提高能力提高（3 3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在末按下图所示进行实验：在AgNOAgNO3 3、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2、BaClBaCl2 2溶液中选择两种作为溶液中选择两种作为A A、B B试剂，且试剂，且A A、B B的的阳离子不同原粉末的成分是阳离子不同原粉末的成分是 ；试剂试剂A A为为 ；试剂；试剂B B为为 。哪位同学来归纳碱的化学性质？三、碱的化学性质：三、碱的化学性质：1.和酸碱指示剂的作用2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水Ca(OH)2
12、+ CO2 = C CaCO3 aC+ H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O3、碱 + 酸 盐 + 水（中和反应）4、碱 + 盐 碱 + 盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH+ FeCl3 = Fe(OH)3+ 3NaCl 小结：碱在溶液中均能解离出小结：碱在溶液中均能解离出氢氧根氢氧根离子，所离子，所以碱具有相似的化学性质。以碱具有相似的化学性质。四、盐的化学性质：四、盐的化学性质：1、盐 + 金属 盐 + 金属Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、盐+ 酸盐+酸3、盐 + 碱盐+碱4、盐1 + 盐2 盐1+ 盐2NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 复分解反应酸与碱 酸与盐碱与盐 盐与盐 酸与金属氧化物复分解反应发生的条件:1、反应物溶于水或酸；2、生成物之一为沉淀、气体或水。
