《轮复习高三化学专题七非金属元素及其化合物ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《轮复习高三化学专题七非金属元素及其化合物ppt课件（156页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 专题七专题七非金属元素及化合物非金属元素及化合物 【课前导引】【课前导引】 1. 以下物以下物质间发质间发生化学反响生化学反响时时，在不同，在不同情况下生成物不同的是情况下生成物不同的是: H2S与与O2 Na与与O2 P和和Cl2 H3PO4和和NaOH C和和O2 Cu和和HNO3 A. 仅仅 B. 仅仅 C. 除除外外 D. 全部全部 1. 以下物以下物质间发质间发生化学反响生化学反响时时，在不同，在不同情况下生成物不同的是情况下生成物不同的是: H2S与与O2 Na与与O2 P和和Cl2 H3PO4和和NaOH C和和O2 Cu和和HNO3 A. 仅仅 B. 仅仅 C. 除除外外 D
2、. 全部全部 D 2. 以下图是某元素及其重要化合物的相以下图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均生成物中不含该元素的物质均已略去已略去)，图中，图中A是单质，是单质，D在常温下呈气态，在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。可用作化肥，也可用来作炸药。 ACDBEF(1) 写出写出A的的电电子式子式_； B分子的构造呈分子的构造呈_；(2) 写出以下写出以下变变化的化学方程式：化的化学方程式： BC: FC: (1) 写出写出A的的电电子式子式_； B分子的构造呈分子的构造呈_；(2) 写出以下写出以下变变化的化学方程式：化的化学方程式： BC
3、: FC: (1) 写出写出A的的电电子式子式_； B分子的构造呈分子的构造呈_；(2) 写出以下写出以下变变化的化学方程式：化的化学方程式： BC: FC: 三角锥形三角锥形(1) 写出写出A的的电电子式子式_； B分子的构造呈分子的构造呈_；(2) 写出以下写出以下变变化的化学方程式：化的化学方程式： BC: FC: 三角锥形三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催化剂加热加热(1) 写出写出A的的电电子式子式_； B分子的构造呈分子的构造呈_；(2) 写出以下写出以下变变化的化学方程式：化的化学方程式： BC: FC: 三角锥形三角锥形4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂催
4、化剂加热加热3Cu + 8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【考点搜索】【考点搜索】 1. 掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、掌握氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅、所在主族元素性质的类似性、递变硅、所在主族元素性质的类似性、递变规律和特殊性。规律和特殊性。 2. 重点掌握以下典型物质的物理性重点掌握以下典型物质的物理性质和化学性质。质和化学性质。 (1) 卤素：卤素：Cl2、HCl、Ca(ClO)2、Br2、I2。 (2) 氧族：氧族：O2、O3、H2O2、S、H2S、SO2、SO3、H2SO4。 (3) 氮族：氮族：N2、NH3、NO、NO2、HNO3、红磷与白磷、红磷与白磷、
5、H3PO4。 (4) 碳族：碳族：C、CO、CO2、Si、SiO2、硅酸盐。硅酸盐。 (5) 氢：氢气的可燃性与复原性。氢：氢气的可燃性与复原性。 3. 掌握硫酸、硝酸的化学性质。掌握硫酸、硝酸的化学性质。 4. 掌握掌握氯气、二氧化硫、一氧化氮、二气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的气的实验室制室制法和气体的搜集与尾气的吸收。法和气体的搜集与尾气的吸收。 5. 以硫酸以硫酸为例，了解化工消例，了解化工消费中化学原中化学原理确理确实定。初步了解原料和能源的合理运用、定。初步了解原料和能源的合理运用、“三三废处置与置与环境境维护以及消以及消费过程中的程
6、中的综合合经济效益效益问题。 6. 以合成氨为例。了解化学工业中以合成氨为例。了解化学工业中反响条件的选择根据。反响条件的选择根据。 7. 了解硫、碳、氮的氧化物对大气了解硫、碳、氮的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。的污染，以及防止大气污染。 【衔接高考】【衔接高考】 例例1(2005全国全国). 知知A、B、C、D为为气体，气体，E、F为为固体，固体，G是是氯氯化化钙钙，它，它们们之之间间的的转换转换关系如以下关系如以下图图所示：所示： (1) D的化学式的化学式(分子式分子式)是是_，E的化的化学式学式(分子式分子式)是是: (2) A和和B反响生成反响生成C的化学方程式是的化学方程
7、式是: (3) E和和F反响生成反响生成D、H和和G的化学方程的化学方程式是式是: (1) D的化学式的化学式(分子式分子式)是是_，E的化的化学式学式(分子式分子式)是是: (2) A和和B反响生成反响生成C的化学方程式是的化学方程式是: (3) E和和F反响生成反响生成D、H和和G的化学方程的化学方程式是式是: NH3 (1) D的化学式的化学式(分子式分子式)是是_，E的化的化学式学式(分子式分子式)是是: (2) A和和B反响生成反响生成C的化学方程式是的化学方程式是: (3) E和和F反响生成反响生成D、H和和G的化学方程的化学方程式是式是: NH3NH4Cl (1) D的化学式的化
8、学式(分子式分子式)是是_，E的化的化学式学式(分子式分子式)是是: (2) A和和B反响生成反响生成C的化学方程式是的化学方程式是: (3) E和和F反响生成反响生成D、H和和G的化学方程的化学方程式是式是: NH3NH4Cl H2+Cl2 2HCl 点燃点燃 (1) D的化学式的化学式(分子式分子式)是是_，E的化的化学式学式(分子式分子式)是是: (2) A和和B反响生成反响生成C的化学方程式是的化学方程式是: (3) E和和F反响生成反响生成D、H和和G的化学方程的化学方程式是式是: NH3NH4Cl H2+Cl2 2HCl 点燃点燃2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH32H2OCaC
9、l2 例例2(2005天津天津). A和和B均均为钠盐为钠盐的水溶的水溶液，液，A呈中性，呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下呈碱性并具有氧化性。下述述为为相关相关实验实验步步骤骤和和实验实验景象：景象：请回答：请回答： (1) 写出写出A、B和和C的化学式的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：的离子方程式： 请回答：请回答： (1) 写出写出A、B和和C的化学式的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子
10、)的离子方程式：的离子方程式： NaI请回答：请回答： (1) 写出写出A、B和和C的化学式的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：的离子方程式： NaINaClO请回答：请回答： (1) 写出写出A、B和和C的化学式的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：的离子方程式： AgINaINaClO请回答：请回答： (1) 写出写出A、B和和C的化学式的化学式: A_，B_，C_。 (2)
11、 依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：的离子方程式： AgINaINaClO2IClOH2OI2Cl2OH 请回答：请回答： (1) 写出写出A、B和和C的化学式的化学式: A_，B_，C_。 (2) 依次写出依次写出AD和和DE(E中含有某中含有某5价元素的含氧酸根离子价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：的离子方程式： AgINaINaClO2IClOH2OI2Cl2OH I25ClO2OH2IO35ClH2O (3) 写出将写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反溶液中发生反响的离子方程式响的离子方程式: (4) 写出
12、由写出由FH的化学方程式：的化学方程式： (3) 写出将写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反溶液中发生反响的离子方程式响的离子方程式: 2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H (4) 写出由写出由FH的化学方程式：的化学方程式： (3) 写出将写出将SO2气体通入气体通入K溶液中发生反溶液中发生反响的离子方程式响的离子方程式: 2Fe3SO22H2O 2Fe2SO424H (4) 写出由写出由FH的化学方程式：的化学方程式：Cl22NaOHNaClONaClH2O 【在线探求】【在线探求】 1. 3.2gCu与过量的与过量的8mol/L30mLHNO3反反响，硝酸的复原产物为响，硝
13、酸的复原产物为NO2和和NO，反响终了，反响终了后测得溶液中后测得溶液中n(H+)为为amol，那么溶液中所含，那么溶液中所含n(NO3-)为为:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol 【在线探求】【在线探求】 1. 3.2gCu与过量的与过量的8mol/L30mLHNO3反反响，硝酸的复原产物为响，硝酸的复原产物为NO2和和NO，反响终了，反响终了后测得溶液中后测得溶液中n(H+)为为amol，那么溶液中所含，那么溶液中所含n(NO3-)为为:A. amolB. (0.1+a)molC. (0.05+a)molD. (0.2+a)mol
14、 B 2. A、B、C、D、E、F六种物六种物质的相互的相互转化关系如右化关系如右图所示所示(反响条件未反响条件未标出出)，其中，其中反响反响是置是置换反响。反响。 (1) A、D、F都都是非金属是非金属单质单质，且，且A、D所含元素同主族，所含元素同主族，A、F所含元素同周期，所含元素同周期，那么反响那么反响的化学方的化学方程式程式为为: 2. A、B、C、D、E、F六种物六种物质的相互的相互转化关系如右化关系如右图所示所示(反响条件未反响条件未标出出)，其中，其中反响反响是置是置换反响。反响。 (1) A、D、F都都是非金属是非金属单质单质，且，且A、D所含元素同主族，所含元素同主族，A、
15、F所含元素同周期，所含元素同周期，那么反响那么反响的化学方的化学方程式程式为为:SiO2 + C Si+2CO 点燃点燃 (2) 假假设设A是常是常见见的金属的金属单质单质，D、F是气是气态单质态单质，反响，反响在水溶液中在水溶液中进进展，那么反响展，那么反响(在水溶液中在水溶液中进进展展)的离子方程式的离子方程式为为:D与与F反响化学方程式为反响化学方程式为: (2) 假假设设A是常是常见见的金属的金属单质单质，D、F是气是气态单质态单质，反响，反响在水溶液中在水溶液中进进展，那么反响展，那么反响(在水溶液中在水溶液中进进展展)的离子方程式的离子方程式为为:D与与F反响化学方程式为反响化学方
16、程式为:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- (2) 假假设设A是常是常见见的金属的金属单质单质，D、F是气是气态单质态单质，反响，反响在水溶液中在水溶液中进进展，那么反响展，那么反响(在水溶液中在水溶液中进进展展)的离子方程式的离子方程式为为:D与与F反响化学方程式为反响化学方程式为:2Fe2+ Cl2= 2Fe3+ 2Cl- H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g) 光照光照 (3) 假假设设B、C、F都是气都是气态单质态单质，且，且B有毒，有毒，和和两个反响中都有水生成，反两个反响中都有水生成，反响响需求放需求放电电才干才干发发生，生，A和和D相遇有白烟相遇有白烟生成，那么生成，
17、那么C的的电电子式子式为为_，反响，反响的化学方程式的化学方程式为为: (3) 假假设设B、C、F都是气都是气态单质态单质，且，且B有毒，有毒，和和两个反响中都有水生成，反两个反响中都有水生成，反响响需求放需求放电电才干才干发发生，生，A和和D相遇有白烟相遇有白烟生成，那么生成，那么C的的电电子式子式为为_，反响，反响的化学方程式的化学方程式为为: (3) 假假设设B、C、F都是气都是气态单质态单质，且，且B有毒，有毒，和和两个反响中都有水生成，反两个反响中都有水生成，反响响需求放需求放电电才干才干发发生，生，A和和D相遇有白烟相遇有白烟生成，那么生成，那么C的的电电子式子式为为_，反响，反响
18、的化学方程式的化学方程式为为: 4NH3+5O2 4NO + 6H2O 催化剂催化剂 (4) 假假设设A、D为为短周期元素短周期元素单质单质，且所，且所含元素的原子序数含元素的原子序数A是是D的两倍，所含元素的两倍，所含元素的原子核外最外的原子核外最外层电层电子子D是是A的的2倍，倍，和和两个反响中都有两个反响中都有红红棕色气体生成，那么反响棕色气体生成，那么反响的化学方程式的化学方程式为为: (4) 假假设设A、D为为短周期元素短周期元素单质单质，且所，且所含元素的原子序数含元素的原子序数A是是D的两倍，所含元素的两倍，所含元素的原子核外最外的原子核外最外层电层电子子D是是A的的2倍，倍，和
19、和两个反响中都有两个反响中都有红红棕色气体生成，那么反响棕色气体生成，那么反响的化学方程式的化学方程式为为:C+4HNO3 (浓浓) 2H2O+4NO2 +CO2 【方法论坛】【方法论坛】 1. 掌握元素及其化合物之间的相互转掌握元素及其化合物之间的相互转化关系。化关系。(1) 卤素的单质及其化合物之间的转化关系卤素的单质及其化合物之间的转化关系; (2) 硫及其化合物之间的转化关系硫及其化合物之间的转化关系;(3) 碳和硅及其化合物之间的转化关系碳和硅及其化合物之间的转化关系;(4) 氮及其化合物之间的转化关系氮及其化合物之间的转化关系;(5) 磷及其化合物之间的转化关系磷及其化合物之间的转
20、化关系;2、熟记常见物质的颜色和形状：、熟记常见物质的颜色和形状：3、常见物质的毒性。、常见物质的毒性。 (1) 有毒的有毒的单质单质：氯氯气、溴、氟气、气、溴、氟气、Hg、As等等 (2) 有毒的气体或蒸气：有毒的气体或蒸气：氯氯气、氟气、气、氟气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫(熔点：熔点：16.8)、甲、甲醛醛、苯蒸气、硝基苯苯蒸气、硝基苯 (3) 有毒的离子：重金属阳离子，如有毒的离子：重金属阳离子，如Cu2+、Ag+ 、Pb2+ 、Hg2+等。等。 4、常温下，呈液、常温下，呈液态态的物的物质质有：有：
21、H2O、Br2、Hg、乙醇、乙、乙醇、乙醛醛(沸点沸点20.8)、乙酸、乙酸(熔点熔点16.6)、苯、四、苯、四氯氯化碳、化碳、氯氯仿等。仿等。 5、气体中极易溶于水的气体有：氟化、气体中极易溶于水的气体有：氟化氢氢、氨、氨、氯氯化化氢氢、碘化、碘化氢氢、二氧化硫、二氧、二氧化硫、二氧化氮。化氮。6、常见物质的漂白性：、常见物质的漂白性： (1) 氧化漂白型：氧化漂白型：HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等，漂白过程等，漂白过程不可逆。不可逆。 (2) 化合漂白型：化合漂白型：SO2、H2SO3等，漂等，漂白过程可逆。白过程可逆。 阐明：阐明：a：漂白性是指化学变
22、化。活性炭：漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质，具有较大的外表积，为疏松、多孔的物质，具有较大的外表积，可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理可以吸附一些有色物质而使之褪色，是物理变化。变化。 b:漂白普通是指使有机物褪色，即使使漂白普通是指使有机物褪色，即使使无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水无机物褪色也不叫漂白，如二氧化硫使碘水褪色。褪色。 c: 两种不同的漂白剂混合能够失去漂白两种不同的漂白剂混合能够失去漂白作用，如二氧化硫和氯气按作用，如二氧化硫和氯气按1:1的体积比混合，的体积比混合，生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。生成了盐酸和硫酸，不再具有漂白性。7、离子检验中的本
23、卷须知：、离子检验中的本卷须知： (1) 检验检验Ag+：参与：参与Cl-，产生白色沉淀，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸沉淀不溶于稀硝酸(不能加盐酸或硫酸不能加盐酸或硫酸)。 (2) 检验检验SO42-：参与：参与Ba2+，产生白色沉，产生白色沉淀，沉淀不溶于稀盐酸淀，沉淀不溶于稀盐酸(不能加硝酸或硫酸不能加硝酸或硫酸)。最正确方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产最正确方法是先加盐酸，无气体或无沉淀产生，再加生，再加Ba2+，有白色沉淀产生。既要防止，有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰，又要防止的干扰，又要防止Ag+的干扰。的干扰。 (3) 参与不同的酸能够产生的气体有参与不同的酸能够产生的
24、气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。氧化氮、二氧化氮等。 (4) 参与强碱产生的气体有：氨气、氢参与强碱产生的气体有：氨气、氢气气(铝或硅与氢氧化钠反响铝或硅与氢氧化钠反响)。 8、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属、掌握硝酸、硫酸、盐酸与不同金属的反响规律。的反响规律。 9、掌握常见的几个延续氧化规律、掌握常见的几个延续氧化规律(反响反响条件略条件略)： (1) NH3 NO NO2O2O2(2) H2S S SO2 SO3 O2O2O2(3) Na Na2O Na2O2 O2O2(4) C CO CO2 O2O2(5) RCH2O
25、H RCHO RCOOH O2O2(6) C6H12O6(葡萄糖葡萄糖) CH3CH2OH CO2O2O2 10. 推断题中千万不能忽视的几种推断题中千万不能忽视的几种物质物质(由于它们不满足同主族的最高正由于它们不满足同主族的最高正价或最低负价价或最低负价)：FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。等。 【实弹演练】【实弹演练】课堂反响课堂反响 1 (2004高考高考). 将足量将足量CO2通人通人Ca(OH)2和和KOH的稀溶液中，生成沉淀的的稀溶液中，生成沉淀的物物质质的量的量(n)和通入和通入CO2体体积积(y)的关系正确的关系正确的的选项选项是是:ABCDyy
26、yy课堂反响课堂反响 1 (2004高考高考). 将足量将足量CO2通人通人Ca(OH)2和和KOH的稀溶液中，生成沉淀的的稀溶液中，生成沉淀的物物质质的量的量(n)和通入和通入CO2体体积积(y)的关系正确的关系正确的的选项选项是是:ABCDyyyyD 2. 在以下在以下实验实验中，构成白烟的是中，构成白烟的是_；构成白；构成白雾雾的是的是_；产产生白色烟生白色烟雾雾的是的是_；产产生棕色烟的是生棕色烟的是_。 翻开翻开浓盐浓盐酸的瓶盖酸的瓶盖 翻开翻开浓浓硫酸的瓶盖硫酸的瓶盖 光照光照氢氢气和气和氯氯气的混合物气的混合物 将将红红磷在磷在氯氯气中点燃气中点燃 铜丝铜丝在在氯氯气中点燃气中点
27、燃 钠钠在在氯氯气中点燃气中点燃 铁丝铁丝在在氯氯气中点燃气中点燃 磷在空气中点燃磷在空气中点燃 铜丝铜丝在空气中加在空气中加热热 蘸有蘸有浓浓氨水和氨水和浓盐浓盐酸的两根玻璃棒接近酸的两根玻璃棒接近 2 (长长郡原郡原创创). 在以下在以下实验实验中，构成白烟的中，构成白烟的是是_；构成白；构成白雾雾的是的是_；产产生白色生白色烟烟雾雾的是的是_；产产生棕色烟的是生棕色烟的是_。 翻开翻开浓盐浓盐酸的瓶盖酸的瓶盖 翻开翻开浓浓硫酸的瓶盖硫酸的瓶盖 光照光照氢氢气和气和氯氯气的混合物气的混合物 将将红红磷在磷在氯氯气中点燃气中点燃 铜丝铜丝在在氯氯气中点燃气中点燃 钠钠在在氯氯气中点燃气中点燃
28、 铁丝铁丝在在氯氯气中点燃气中点燃 磷在空气中点燃磷在空气中点燃 铜丝铜丝在空气中加在空气中加热热 蘸有蘸有浓浓氨水和氨水和浓盐浓盐酸的两根玻璃棒接近酸的两根玻璃棒接近 2 (长长郡原郡原创创). 在以下在以下实验实验中，构成白烟的中，构成白烟的是是_；构成白；构成白雾雾的是的是_；产产生白色生白色烟烟雾雾的是的是_；产产生棕色烟的是生棕色烟的是_。 翻开翻开浓盐浓盐酸的瓶盖酸的瓶盖 翻开翻开浓浓硫酸的瓶盖硫酸的瓶盖 光照光照氢氢气和气和氯氯气的混合物气的混合物 将将红红磷在磷在氯氯气中点燃气中点燃 铜丝铜丝在在氯氯气中点燃气中点燃 钠钠在在氯氯气中点燃气中点燃 铁丝铁丝在在氯氯气中点燃气中点
29、燃 磷在空气中点燃磷在空气中点燃 铜丝铜丝在空气中加在空气中加热热 蘸有蘸有浓浓氨水和氨水和浓盐浓盐酸的两根玻璃棒接近酸的两根玻璃棒接近 2 . 在以下在以下实验实验中，构成白烟的是中，构成白烟的是_；构成白；构成白雾雾的是的是_；产产生白色烟生白色烟雾雾的是的是_；产产生棕色烟的是生棕色烟的是_。 翻开翻开浓盐浓盐酸的瓶盖酸的瓶盖 翻开翻开浓浓硫酸的瓶盖硫酸的瓶盖 光照光照氢氢气和气和氯氯气的混合物气的混合物 将将红红磷在磷在氯氯气中点燃气中点燃 铜丝铜丝在在氯氯气中点燃气中点燃 钠钠在在氯氯气中点燃气中点燃 铁丝铁丝在在氯氯气中点燃气中点燃 磷在空气中点燃磷在空气中点燃 铜丝铜丝在空气中加
30、在空气中加热热 蘸有蘸有浓浓氨水和氨水和浓盐浓盐酸的两根玻璃棒接近酸的两根玻璃棒接近 2 (长长郡原郡原创创). 在以下在以下实验实验中，构成白烟的中，构成白烟的是是_；构成白；构成白雾雾的是的是_；产产生白色生白色烟烟雾雾的是的是_；产产生棕色烟的是生棕色烟的是_。 翻开翻开浓盐浓盐酸的瓶盖酸的瓶盖 翻开翻开浓浓硫酸的瓶盖硫酸的瓶盖 光照光照氢氢气和气和氯氯气的混合物气的混合物 将将红红磷在磷在氯氯气中点燃气中点燃 铜丝铜丝在在氯氯气中点燃气中点燃 钠钠在在氯氯气中点燃气中点燃 铁丝铁丝在在氯氯气中点燃气中点燃 磷在空气中点燃磷在空气中点燃 铜丝铜丝在空气中加在空气中加热热 蘸有蘸有浓浓氨水
31、和氨水和浓盐浓盐酸的两根玻璃棒接近酸的两根玻璃棒接近 3. 在一定条件下，将在一定条件下，将m体积体积NO和和n体体积积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反响后，容器内残留器中，充分反响后，容器内残留m/2体积体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。那么那么m与与n的比值为多少的比值为多少_。 3(长郡月考长郡月考). 在一定条件下，将在一定条件下，将m体体积积NO和和n体积体积O2同时通入倒立于水中且同时通入倒立于水中且盛满水的容器中，充分反响后，容器内残盛满水的容器中，充分反响后，容器内残留留m/2体积的气体，
32、该气体与空气接触后体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。那么变为红棕色。那么m与与n的比值为多少的比值为多少_。 8:3 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系下转化关系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。 4 (长郡月考长郡月考). 当甲无论是强酸还是强碱时，当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系都有如下转化关
33、系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。S 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系下转化关系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3)
34、A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。SN 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系下转化关系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。SN(NH4)2S 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系下转化关系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是
35、强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。SN(NH4)2S O2 4 . 当甲无论是强酸还是强碱时，都有如当甲无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系下转化关系:D的分子量比的分子量比C的分子量大的分子量大16，E是酸。是酸。 (1) 当甲是强酸时，当甲是强酸时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (2) 当甲是强碱时，当甲是强碱时，A、B、C、D、E均均含含_元素。元素。 (3) A是是_；乙是；乙是_；丙是；丙是_。SN(NH4)2S O2
36、H2O 5. 铜铜既能与稀硝酸反响，也能与既能与稀硝酸反响，也能与浓浓硝酸反硝酸反响，反响方程式响，反响方程式为为: 3Cu +8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu +4HNO3(浓浓) =Cu(NO3)2+2NO2+4H2O 现现将将25.6gCu投入投入50mL12mol/L的的浓浓硝酸硝酸中，充分反响后，搜集到中，充分反响后，搜集到4.48L(规规范情况范情况)NO和和NO2的混合气体。的混合气体。(13小小题题不写不写计计算算过过程程) (1) 被复原的硝酸的物质的量为被复原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判别判别25.6gCu和和 50mL12mol/L
37、的硝酸的硝酸反响后何者有剩余反响后何者有剩余? _，其物质的量为，其物质的量为_。 (3) 容积为容积为4.48L的枯燥烧瓶充溢上述反响的枯燥烧瓶充溢上述反响中搜集的中搜集的NO和和NO2的混合气体的混合气体(规范情况规范情况)后倒后倒置于水中，须再通入置于水中，须再通入_L(规范情况规范情况)O2才才干使溶液充溢烧瓶。干使溶液充溢烧瓶。(1) 被复原的硝酸的物质的量为被复原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判别判别25.6gCu和和 50mL12mol/L的硝酸的硝酸反响后何者有剩余反响后何者有剩余? _，其物质的量为，其物质的量为_。 (3) 容积为容积为4.48L的枯燥烧瓶充溢上述反响的
38、枯燥烧瓶充溢上述反响中搜集的中搜集的NO和和NO2的混合气体的混合气体(规范情况规范情况)后倒后倒置于水中，须再通入置于水中，须再通入_L(规范情况规范情况)O2才才干使溶液充溢烧瓶。干使溶液充溢烧瓶。0.2mol(1) 被复原的硝酸的物质的量为被复原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判别判别25.6gCu和和 50mL12mol/L的硝酸的硝酸反响后何者有剩余反响后何者有剩余? _，其物质的量为，其物质的量为_。 (3) 容积为容积为4.48L的枯燥烧瓶充溢上述反响的枯燥烧瓶充溢上述反响中搜集的中搜集的NO和和NO2的混合气体的混合气体(规范情况规范情况)后倒后倒置于水中，须再通入置于水中，
39、须再通入_L(规范情况规范情况)O2才才干使溶液充溢烧瓶。干使溶液充溢烧瓶。0.2mol铜铜(1) 被复原的硝酸的物质的量为被复原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判别判别25.6gCu和和 50mL12mol/L的硝酸的硝酸反响后何者有剩余反响后何者有剩余? _，其物质的量为，其物质的量为_。 (3) 容积为容积为4.48L的枯燥烧瓶充溢上述反响的枯燥烧瓶充溢上述反响中搜集的中搜集的NO和和NO2的混合气体的混合气体(规范情况规范情况)后倒后倒置于水中，须再通入置于水中，须再通入_L(规范情况规范情况)O2才才干使溶液充溢烧瓶。干使溶液充溢烧瓶。0.2mol铜铜0.2mol(1) 被复原的硝
40、酸的物质的量为被复原的硝酸的物质的量为: _ (2) 判别判别25.6gCu和和 50mL12mol/L的硝酸的硝酸反响后何者有剩余反响后何者有剩余? _，其物质的量为，其物质的量为_。 (3) 容积为容积为4.48L的枯燥烧瓶充溢上述反响的枯燥烧瓶充溢上述反响中搜集的中搜集的NO和和NO2的混合气体的混合气体(规范情况规范情况)后倒后倒置于水中，须再通入置于水中，须再通入_L(规范情况规范情况)O2才才干使溶液充溢烧瓶。干使溶液充溢烧瓶。0.2mol铜铜0.2mol2.24 (4) 假设往反响后的体系内再参与假设往反响后的体系内再参与200mL 4mol/L的稀硫酸，能否有气体逸出？的稀硫酸
41、，能否有气体逸出？ 写出反响的离子方程式，并计算气体的写出反响的离子方程式，并计算气体的体积体积(规范情况规范情况)。 (4) 假设往反响后的体系内再参与假设往反响后的体系内再参与200mL 4mol/L的稀硫酸，能否有气体逸出？的稀硫酸，能否有气体逸出？ 写出反响的离子方程式，并计算气体的写出反响的离子方程式，并计算气体的体积体积(规范情况规范情况)。 NO (4) 假设往反响后的体系内再参与假设往反响后的体系内再参与200mL 4mol/L的稀硫酸，能否有气体逸出？的稀硫酸，能否有气体逸出？ 写出反响的离子方程式，并计算气体的写出反响的离子方程式，并计算气体的体积体积(规范情况规范情况)。
42、 NO3Cu+8H+2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4H2O2.99L课后稳定课后稳定A 1. 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反响：还发生如下化学反响：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热强热假设将生成的气体通入浓假设将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生溶液中，产生的景象是的景象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2气体逸出气体逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3气体逸出气体逸出D. 有有SO2和和SO3气体逸出气体逸出 课后稳定课后稳定A 1.
43、 强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，强热绿矾晶体，除结晶水蒸发出去外，还发生如下化学反响：还发生如下化学反响：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3 强热强热假设将生成的气体通入浓假设将生成的气体通入浓BaCl2溶液中，产生溶液中，产生的景象是的景象是:A. 生成生成BaSO4和和BaSO3混合沉淀混合沉淀B. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO2气体逸出气体逸出C. 生成生成BaSO4沉淀，有沉淀，有SO3气体逸出气体逸出D. 有有SO2和和SO3气体逸出气体逸出 B2. 以下溶液中，不能区以下溶液中，不能区别别SO2和和CO2气体的是气体的是: 石灰水石灰水 H2S溶液溶液 KMnO
44、4溶液溶液 溴水溴水 酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品品红红溶液溶液 A. B. C. 只需只需 D. 2. 以下溶液中，不能区以下溶液中，不能区别别SO2和和CO2气体的是气体的是: 石灰水石灰水 H2S溶液溶液 KMnO4溶液溶液 溴水溴水 酸化的酸化的Ba(NO3)2溶液溶液 品品红红溶液溶液 A. B. C. 只需只需 D. C 3. 有甲、乙、丙三种常见单质，在一定有甲、乙、丙三种常见单质，在一定条件下有以下图所示的转化关系条件下有以下图所示的转化关系: X、Y、Z为三种化合物，且相对分子质为三种化合物，且相对分子质量量ZD。回答以下问题：。回答以下问题： (1) 由由A、B
45、、E三种元素构成的一种化三种元素构成的一种化学肥料学肥料X的化学式为的化学式为_，由，由A、C、D组成的化合物组成的化合物Y的电子式为的电子式为:由由X和和Y相互反响可制取一种常见的气体相互反响可制取一种常见的气体Z，其反响方程式为其反响方程式为: (1) 由由A、B、E三种元素构成的一种化三种元素构成的一种化学肥料学肥料X的化学式为的化学式为_，由，由A、C、D组成的化合物组成的化合物Y的电子式为的电子式为:由由X和和Y相互反响可制取一种常见的气体相互反响可制取一种常见的气体Z，其反响方程式为其反响方程式为:NH4Cl (1) 由由A、B、E三种元素构成的一种化三种元素构成的一种化学肥料学肥
46、料X的化学式为的化学式为_，由，由A、C、D组成的化合物组成的化合物Y的电子式为的电子式为:由由X和和Y相互反响可制取一种常见的气体相互反响可制取一种常见的气体Z，其反响方程式为其反响方程式为:NH4ClNa+:O:H- (1) 由由A、B、E三种元素构成的一种化三种元素构成的一种化学肥料学肥料X的化学式为的化学式为_，由，由A、C、D组成的化合物组成的化合物Y的电子式为的电子式为:由由X和和Y相互反响可制取一种常见的气体相互反响可制取一种常见的气体Z，其反响方程式为其反响方程式为:NH4ClNH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2O Na+:O:H- (2) W和和Z具有一样的元素组成，
47、但具有一样的元素组成，但W比比Z中元素中元素A的含量低，元素的含量低，元素B和和C组成的化合组成的化合物物Q在常温下为气体，升温时在常温下为气体，升温时Q颜色逐渐加颜色逐渐加深，变为红棕色。深，变为红棕色。32g液态液态W在足量的液态在足量的液态Q中完全熄灭，生成气态水和一种无污染的中完全熄灭，生成气态水和一种无污染的气体，放出气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反响的热量，试写出该反响的热化学方程式：的热化学方程式： (2) W和和Z具有一样的元素组成，但具有一样的元素组成，但W比比Z中元素中元素A的含量低，元素的含量低，元素B和和C组成的化合组成的化合物物Q在常温下为气体，升温时在常
48、温下为气体，升温时Q颜色逐渐加颜色逐渐加深，变为红棕色。深，变为红棕色。32g液态液态W在足量的液态在足量的液态Q中完全熄灭，生成气态水和一种无污染的中完全熄灭，生成气态水和一种无污染的气体，放出气体，放出519.35kJ的热量，试写出该反响的热量，试写出该反响的热化学方程式：的热化学方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； H=-1038.7KJ/mol (3) 由由A、B、C构成的某固体化合物构成的某固体化合物2.00g，在在215时时将其加将其加热热，分解成两种，分解成两种产产物：一种物：一种为为气体氧化物，另一种是气体氧化物，另一种是0.90g的水
49、蒸气。在的水蒸气。在规规范情范情况下，气体混合物的况下，气体混合物的总总体体积为积为1.68L。 试计试计算推断算推断该该气体氧化物的化学式和气体氧化物的化学式和该该固固体化合物的化学式；体化合物的化学式； (3) 由由A、B、C构成的某固体化合物构成的某固体化合物2.00g，在在215时时将其加将其加热热，分解成两种，分解成两种产产物：一种物：一种为为气体氧化物，另一种是气体氧化物，另一种是0.90g的水蒸气。在的水蒸气。在规规范情范情况下，气体混合物的况下，气体混合物的总总体体积为积为1.68L。 试计试计算推断算推断该该气体氧化物的化学式和气体氧化物的化学式和该该固固体化合物的化学式；体
50、化合物的化学式； n(总总)1.68L/22.4Lmol=0.075mol n(H2O)=0.90g/18gmol=0.05mol 那么那么n(氧化物氧化物)0.025mol,M(氧化物氧化物)1.10g/0.025mol=44g/mol 在含在含N、O的氧化物中只需的氧化物中只需N2O ，根据原子个，根据原子个数守恒，可求出该固体化合物数守恒，可求出该固体化合物NH4NO3 写出写出215时时固体化合物分解的化固体化合物分解的化学方程式，并学方程式，并标标明明电电子子转转移方向和数目。移方向和数目。课后稳定课后稳定B1. 以下关于浓硫酸的表达正确的选项是以下关于浓硫酸的表达正确的选项是: A
51、. 浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体放出二氧化硫气体 C. 浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下可以使铁、铝钝化浓硫酸在常温下可以使铁、铝钝化 课后稳定课后稳定B1. 以下关于浓硫酸的表达正确的选项是以下关于浓硫酸的表达正确的选项是: A. 浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖浓硫酸具有吸水性，因此能使蔗糖炭化炭化 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体放出二氧化硫
52、气体 C. 浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨浓硫酸是一种枯燥剂，可以枯燥氨气、氢气等气体气、氢气等气体 D. 浓硫酸在常温下可以使铁、铝钝化浓硫酸在常温下可以使铁、铝钝化 D 2. 铋酸钠铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可是一种强氧化剂，可将将Mn2+氧化为氧化为MnO4-，该反响要在浓，该反响要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进展，这是由于而不是浓盐酸酸化的条件下进展，这是由于:A. HNO3是一种强氧化剂是一种强氧化剂B. HNO3的酸性比盐酸强的酸性比盐酸强C. Cl-易被强氧化剂氧化易被强氧化剂氧化D. NO3-对对BiO3-氧化氧化Mn2+有催化作用有催化作用 2. 铋酸钠铋
53、酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，可是一种强氧化剂，可将将Mn2+氧化为氧化为MnO4-，该反响要在浓，该反响要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进展，这是由于而不是浓盐酸酸化的条件下进展，这是由于:A. HNO3是一种强氧化剂是一种强氧化剂B. HNO3的酸性比盐酸强的酸性比盐酸强C. Cl-易被强氧化剂氧化易被强氧化剂氧化D. NO3-对对BiO3-氧化氧化Mn2+有催化作用有催化作用C 3. 以下物以下物质质不能不能经过单质间经过单质间的化合反响的化合反响制取的是制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 P2O 3.
54、 以下物以下物质质不能不能经过单质间经过单质间的化合反响的化合反响制取的是制取的是_ FeCl3 FeCl2 CaCl2 NaCl HCl PCl3 PCl5 CuCl2 Fe3O4 P2O 4. (高考高考)某化工厂每小时消费某化工厂每小时消费at98%(质质量分数量分数)的硫酸。为使硫充分熄灭，且在下一的硫酸。为使硫充分熄灭，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求熄灭后的步催化氧化时不再补充空气，要求熄灭后的混合气体中氧气的体积分数为混合气体中氧气的体积分数为b%。假设空气。假设空气中氧气的体积分数为中氧气的体积分数为21，且不思索各消费，且不思索各消费阶段的物料的损失，那么阶段的物料的损
55、失，那么: (1) 该厂每小时耗费规范情况下的空气体该厂每小时耗费规范情况下的空气体积为积为_m3。 (3) 为满足题设要求，为满足题设要求，b%的下限为的下限为: 4. (高考高考)某化工厂每小时消费某化工厂每小时消费at98%(质质量分数量分数)的硫酸。为使硫充分熄灭，且在下一的硫酸。为使硫充分熄灭，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求熄灭后的步催化氧化时不再补充空气，要求熄灭后的混合气体中氧气的体积分数为混合气体中氧气的体积分数为b%。假设空气。假设空气中氧气的体积分数为中氧气的体积分数为21，且不思索各消费，且不思索各消费阶段的物料的损失，那么阶段的物料的损失，那么: (1) 该厂每
56、小时耗费规范情况下的空气体该厂每小时耗费规范情况下的空气体积为积为_m3。 (3) 为满足题设要求，为满足题设要求，b%的下限为的下限为:22400a/(21-b) 4. (高考高考)某化工厂每小时消费某化工厂每小时消费at98%(质质量分数量分数)的硫酸。为使硫充分熄灭，且在下一的硫酸。为使硫充分熄灭，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求熄灭后的步催化氧化时不再补充空气，要求熄灭后的混合气体中氧气的体积分数为混合气体中氧气的体积分数为b%。假设空气。假设空气中氧气的体积分数为中氧气的体积分数为21，且不思索各消费，且不思索各消费阶段的物料的损失，那么阶段的物料的损失，那么: (1) 该厂每
57、小时耗费规范情况下的空气体该厂每小时耗费规范情况下的空气体积为积为_m3。 (3) 为满足题设要求，为满足题设要求，b%的下限为的下限为:22400a/(21-b) 7% 5. 某兴趣小组的同某兴趣小组的同窗共同设计了如下图的窗共同设计了如下图的实验安装，既可以用于实验安装，既可以用于制取气体，又可以用于制取气体，又可以用于验证物质的性质。验证物质的性质。 (1) 利用利用I 、II安装制取气体安装制取气体(封锁封锁K2，翻，翻开开K1)。 甲同窗以为：利用甲同窗以为：利用II安装可以搜集安装可以搜集H2 、NH3，但不能搜集，但不能搜集O2和和NO等气体，其理由是等气体，其理由是: 乙同窗以
58、为：利用乙同窗以为：利用II安装作简单改良安装作简单改良(不改不改动仪器安装动仪器安装)也可以搜集也可以搜集O2和和NO等气体，但不等气体，但不能搜集能搜集NO2气体，改良的方法是气体，改良的方法是: (1) 利用利用I 、II安装制取气体安装制取气体(封锁封锁K2，翻，翻开开K1)。 甲同窗以为：利用甲同窗以为：利用II安装可以搜集安装可以搜集H2 、NH3，但不能搜集，但不能搜集O2和和NO等气体，其理由是等气体，其理由是: 乙同窗以为：利用乙同窗以为：利用II安装作简单改良安装作简单改良(不改不改动仪器安装动仪器安装)也可以搜集也可以搜集O2和和NO等气体，但不等气体，但不能搜集能搜集N
59、O2气体，改良的方法是气体，改良的方法是: 氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比空气大；空气大； (1) 利用利用I 、II安装制取气体安装制取气体(封锁封锁K2，翻，翻开开K1)。 甲同窗以为：利用甲同窗以为：利用II安装可以搜集安装可以搜集H2 、NH3，但不能搜集，但不能搜集O2和和NO等气体，其理由是等气体，其理由是: 乙同窗以为：利用乙同窗以为：利用II安装作简单改良安装作简单改良(不改不改动仪器安装动仪器安装)也可以搜集也可以搜集O2和和NO等气体，但不等气体，但不能搜集能搜集NO2气体，改良的方法是气体，改良的方法是: 氢气、氨气密度比空气小，
60、而氧气密度比氢气、氨气密度比空气小，而氧气密度比空气大；空气大；向向II中注满水，同时在水上方加一层油中注满水，同时在水上方加一层油(如苯如苯)2NO+O2=2NO2 (2) 利用利用I、 III安装验证物质的性质安装验证物质的性质(封锁封锁K1，翻开，翻开K2)。 如设计证明氧化性：如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，那么在，那么在A中加浓盐酸，中加浓盐酸，B中加中加_，C中加中加_，察看到，察看到C中的景象是中的景象是: (2) 利用利用I、 III安装验证物质的性质安装验证物质的性质(封锁封锁K1，翻开，翻开K2)。 如设计证明氧化性：如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，那么
61、在，那么在A中加浓盐酸，中加浓盐酸，B中加中加_，C中加中加_，察看到，察看到C中的景象是中的景象是:KMnO4 (2) 利用利用I、 III安装验证物质的性质安装验证物质的性质(封锁封锁K1，翻开，翻开K2)。 如设计证明氧化性：如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，那么在，那么在A中加浓盐酸，中加浓盐酸，B中加中加_，C中加中加_，察看到，察看到C中的景象是中的景象是:KMnO4NaBr (2) 利用利用I、 III安装验证物质的性质安装验证物质的性质(封锁封锁K1，翻开，翻开K2)。 如设计证明氧化性：如设计证明氧化性：KMnO4Cl2Br2，那么在，那么在A中加浓盐酸，中加浓盐酸，
62、B中加中加_，C中加中加_，察看到，察看到C中的景象是中的景象是:KMnO4NaBr溶液有无色变成橙色溶液有无色变成橙色 (3) 请请利用利用I、 III安装安装设计设计一个一个实验实验，证证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写，写出出实验实验所用的所用的试剂试剂：A中加中加_，B中加中加_，C中加中加_。写。写出反响的方程式：出反响的方程式： (3) 请请利用利用I、 III安装安装设计设计一个一个实验实验，证证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写，写出出实验实验所用的所用的试剂试剂：A中加中加_，B中加中加_，C中加中加_。写。写出反响的方程
63、式：出反响的方程式：浓氨水浓氨水 (3) 请请利用利用I、 III安装安装设计设计一个一个实验实验，证证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写，写出出实验实验所用的所用的试剂试剂：A中加中加_，B中加中加_，C中加中加_。写。写出反响的方程式：出反响的方程式：浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙 (3) 请请利用利用I、 III安装安装设计设计一个一个实验实验，证证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写，写出出实验实验所用的所用的试剂试剂：A中加中加_，B中加中加_，C中加中加_。写。写出反响的方程式：出反响的方程式：浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙AlCl3溶液溶液
64、(3) 请请利用利用I、 III安装安装设计设计一个一个实验实验，证证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写，写出出实验实验所用的所用的试剂试剂：A中加中加_，B中加中加_，C中加中加_。写。写出反响的方程式：出反响的方程式：浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙AlCl3溶液溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 (3) 请请利用利用I、 III安装安装设计设计一个一个实验实验，证证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写，写出出实验实验所用的所用的试剂试剂：A中加中加_，B中加中加_，C中加中加_。写。写出反响的方程式：出反响的方程式：浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙A
65、lCl3溶液溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反响放反响放热热以及以及OH-浓浓度增大使度增大使NH3H2O分解分解产产生氨气生氨气 (3) 请请利用利用I、 III安装安装设计设计一个一个实验实验，证证明碱性明碱性: Ca(OH)2NH3H2OAl(OH)3，写，写出出实验实验所用的所用的试剂试剂：A中加中加_，B中加中加_，C中加中加_。写。写出反响的方程式：出反响的方程式：浓氨水浓氨水氧化钙氧化钙AlCl3溶液溶液CaO+H2O = Ca(OH)2 反响放反响放热热以及以及OH-浓浓度增大使度增大使NH3H2O分解分解产产生氨气生氨气 AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3
66、+3NH4Cl 6. 工工业业上用接触法制硫酸，最后的上用接触法制硫酸，最后的产产品品是是98%的硫酸或的硫酸或组组成成为为20%的的发发烟硫酸烟硫酸(H2SO4和和SO3的混合物，其中的混合物，其中SO3的的质质量分量分数数约为约为20%)。 假假设设98%的的浓浓硫酸可表示硫酸可表示为为SO3aH2O，20%的的发发烟硫酸可表示烟硫酸可表示为为bSO3H2O，那么，那么a=_；b=_。(a、b可用分数表示可用分数表示) 6. 工工业业上用接触法制硫酸，最后的上用接触法制硫酸，最后的产产品品是是98%的硫酸或的硫酸或组组成成为为20%的的发发烟硫酸烟硫酸(H2SO4和和SO3的混合物，其中的
67、混合物，其中SO3的的质质量分量分数数约为约为20%)。 假假设设98%的的浓浓硫酸可表示硫酸可表示为为SO3aH2O，20%的的发发烟硫酸可表示烟硫酸可表示为为bSO3H2O，那么，那么a=_；b=_。(a、b可用分数表示可用分数表示) 10/9 6. 工工业业上用接触法制硫酸，最后的上用接触法制硫酸，最后的产产品品是是98%的硫酸或的硫酸或组组成成为为20%的的发发烟硫酸烟硫酸(H2SO4和和SO3的混合物，其中的混合物，其中SO3的的质质量分量分数数约为约为20%)。 假假设设98%的的浓浓硫酸可表示硫酸可表示为为SO3aH2O，20%的的发发烟硫酸可表示烟硫酸可表示为为bSO3H2O，
68、那么，那么a=_；b=_。(a、b可用分数表示可用分数表示) 10/91.306或或209/106 用用m(H2O)=kn(SO3)分分别别表示，假表示，假设设生成生成98%的硫酸，那么的硫酸，那么: m1(H2O)=_n1(SO3) ；假；假设设生成生成20%的的发发烟硫酸，那么烟硫酸，那么 m2(H2O)=_n2(SO3)。 用用m(H2O)=kn(SO3)分分别别表示，假表示，假设设生成生成98%的硫酸，那么的硫酸，那么: m1(H2O)=_n1(SO3) ；假；假设设生成生成20%的的发发烟硫酸，那么烟硫酸，那么 m2(H2O)=_n2(SO3)。 20 用用m(H2O)=kn(SO3
69、)分分别别表示，假表示，假设设生成生成98%的硫酸，那么的硫酸，那么: m1(H2O)=_n1(SO3) ；假；假设设生成生成20%的的发发烟硫酸，那么烟硫酸，那么 m2(H2O)=_n2(SO3)。 2013.8 7. (长郡原创长郡原创)由由H2和和Cl2组成的混合气体，组成的混合气体，经光照充分反响后，通入经光照充分反响后，通入100mL1mol/L的的NaOH溶液中，图甲表示溶液中某种离子的溶液中，图甲表示溶液中某种离子的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的物质的量随着通入气体体积的变化而变化的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入的曲线，图乙表示溶液中的导电性随着通入的气体体积的变化
70、而变化的曲线。气体体积的变化而变化的曲线。 物物质质的的量量n0V1lV2lV导导电电性性0V1lV2lV 1. 图甲中表示溶液中图甲中表示溶液中_离子离子的变化曲线。的变化曲线。 2. 对溶液进展导电性实验，当通入的对溶液进展导电性实验，当通入的混合气体体积大于混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性时，引起溶液导电性加强的主要阳离子是加强的主要阳离子是_。 3. 当当n=0.02mol时，光照前的混合气体时，光照前的混合气体中，中，H2和和Cl2的物质的量之比的物质的量之比: _ 1. 图甲中表示溶液中图甲中表示溶液中_离子离子的变化曲线。的变化曲线。 2. 对溶液进展导电性实验，当通入的对
71、溶液进展导电性实验，当通入的混合气体体积大于混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性时，引起溶液导电性加强的主要阳离子是加强的主要阳离子是_。 3. 当当n=0.02mol时，光照前的混合气体时，光照前的混合气体中，中，H2和和Cl2的物质的量之比的物质的量之比: _ClO- 1. 图甲中表示溶液中图甲中表示溶液中_离子离子的变化曲线。的变化曲线。 2. 对溶液进展导电性实验，当通入的对溶液进展导电性实验，当通入的混合气体体积大于混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性时，引起溶液导电性加强的主要阳离子是加强的主要阳离子是_。 3. 当当n=0.02mol时，光照前的混合气体时，光照前的混合气体中
72、，中，H2和和Cl2的物质的量之比的物质的量之比: _ClO- H+ 1. 图甲中表示溶液中图甲中表示溶液中_离子离子的变化曲线。的变化曲线。 2. 对溶液进展导电性实验，当通入的对溶液进展导电性实验，当通入的混合气体体积大于混合气体体积大于V1时，引起溶液导电性时，引起溶液导电性加强的主要阳离子是加强的主要阳离子是_。 3. 当当n=0.02mol时，光照前的混合气体时，光照前的混合气体中，中，H2和和Cl2的物质的量之比的物质的量之比: _ClO- H+3:5 8. A、B、C、D、E之间有以下转化关系：之间有以下转化关系： (1) 假设假设C是一种可用于自来水消毒的气是一种可用于自来水消
73、毒的气体，体，D、E均是氧化物，均是氧化物，D转化为转化为E时，质量时，质量添加了添加了8/31，那么，那么A是是_(写称号写称号), 由由B直接转化为直接转化为E的化学方程式为的化学方程式为: 8. (长郡原创长郡原创)A、B、C、D、E之间有以之间有以下转化关系：下转化关系： (1) 假设假设C是一种可用于自来水消毒的气是一种可用于自来水消毒的气体，体，D、E均是氧化物，均是氧化物，D转化为转化为E时，质量时，质量添加了添加了8/31，那么，那么A是是_(写称号写称号), 由由B直接转化为直接转化为E的化学方程式为的化学方程式为:氯化钠氯化钠 8. A、B、C、D、E之间有以下转化关系：之
74、间有以下转化关系： (1) 假设假设C是一种可用于自来水消毒的气是一种可用于自来水消毒的气体，体，D、E均是氧化物，均是氧化物，D转化为转化为E时，质量时，质量添加了添加了8/31，那么，那么A是是_(写称号写称号), 由由B直接转化为直接转化为E的化学方程式为的化学方程式为:氯化钠氯化钠2Na+O2 Na2O2 点燃点燃 在以下在以下(2)和和(3)中中A所含有元素种类均所含有元素种类均一样。一样。 (2) 假设假设A是正盐，是正盐，B、D、E均为气体，均为气体，当当A与强碱反响时，与强碱反响时，A 、B、D、E均含有均含有一样的一种元素，且一样的一种元素，且E与水反响也生成一与水反响也生成
75、一种强酸，那么种强酸，那么A的化学式为的化学式为:B转化为转化为D的化学方程式为的化学方程式为: 在以下在以下(2)和和(3)中中A所含有元素种类均所含有元素种类均一样。一样。 (2) 假设假设A是正盐，是正盐，B、D、E均为气体，均为气体，当当A与强碱反响时，与强碱反响时，A 、B、D、E均含有均含有一样的一种元素，且一样的一种元素，且E与水反响也生成一与水反响也生成一种强酸，那么种强酸，那么A的化学式为的化学式为:B转化为转化为D的化学方程式为的化学方程式为:(NH4)2S 在以下在以下(2)和和(3)中中A所含有元素种类均所含有元素种类均一样。一样。 (2) 假设假设A是正盐，是正盐，B
76、、D、E均为气体，均为气体，当当A与强碱反响时，与强碱反响时，A 、B、D、E均含有均含有一样的一种元素，且一样的一种元素，且E与水反响也生成一与水反响也生成一种强酸，那么种强酸，那么A的化学式为的化学式为:B转化为转化为D的化学方程式为的化学方程式为:(NH4)2S 4NH3+5O2 4NO+6H2O 点燃点燃 (3) 酸式盐，酸式盐，B、D均为气体，当均为气体，当A与强酸与强酸反响时，反响时，A 、B、D、E均含有一样的另一种均含有一样的另一种元素，且元素，且E与水反响也生成另一种强酸与水反响也生成另一种强酸,那么那么A的化学式为的化学式为_， B和和D反响的化学方程式为反响的化学方程式为
77、: (3) 酸式盐，酸式盐，B、D均为气体，当均为气体，当A与强酸与强酸反响时，反响时，A 、B、D、E均含有一样的另一种均含有一样的另一种元素，且元素，且E与水反响也生成另一种强酸与水反响也生成另一种强酸,那么那么A的化学式为的化学式为_， B和和D反响的化学方程式为反响的化学方程式为:NH4HS (3) 酸式盐，酸式盐，B、D均为气体，当均为气体，当A与强酸与强酸反响时，反响时，A 、B、D、E均含有一样的另一种均含有一样的另一种元素，且元素，且E与水反响也生成另一种强酸与水反响也生成另一种强酸,那么那么A的化学式为的化学式为_， B和和D反响的化学方程式为反响的化学方程式为:NH4HS
78、2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 假设常温下假设常温下A是一种固体，是一种固体，A是人体必需是人体必需的营养物质，在某些城市将的营养物质，在某些城市将B替代汽油运用，替代汽油运用，以减少对空气的污染，以减少对空气的污染，E也是一种酸，在一也是一种酸，在一定条件下定条件下A、B、D、E均可以转化为均可以转化为C，写，写出出A转化为转化为B和和C的化学方程式的化学方程式: 假设常温下假设常温下A是一种固体，是一种固体，A是人体必需是人体必需的营养物质，在某些城市将的营养物质，在某些城市将B替代汽油运用，替代汽油运用，以减少对空气的污染，以减少对空气的污染，E也是一种酸，在一也是一种酸，在一定条件下定条件下A、B、D、E均可以转化为均可以转化为C，写，写出出A转化为转化为B和和C的化学方程式的化学方程式:C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 一定条件一定条件
