《高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 2 物质的检验、分离和提纯课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第十章 化学实验基础 2 物质的检验、分离和提纯课件（80页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节物质的检验、分离和提纯 考点一考点一 物质的检验物质的检验【核心知识通关【核心知识通关】1.1.常见阳离子的检验：常见阳离子的检验：试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入加入NaOHNaOH溶液溶液产生红褐色沉淀产生红褐色沉淀_产生白色沉淀产生白色沉淀变为灰绿色变为灰绿色最后变为红褐色最后变为红褐色_开始生成白色沉淀开始生成白色沉淀加至过加至过量沉淀溶解量沉淀溶解_生成蓝色沉淀生成蓝色沉淀_FeFe3+3+FeFe2+2+AlAl3+3+CuCu2+2+试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入加入NaOHNaOH溶液并加热溶液并加热生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生
2、成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体_加入加入KSCNKSCN溶液溶液溶液呈红色溶液呈红色_加入加入KSCNKSCN溶液溶液再加再加入氯水入氯水开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色开始无明显现象，再加氯水时溶液呈红色_FeFe3+3+FeFe2+2+试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入盐酸加入盐酸再加入硝再加入硝酸酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸生成沉淀，且不溶于稀硝酸_加入石蕊试液加入石蕊试液溶液呈红色溶液呈红色_焰色反应焰色反应火焰为黄色火焰为黄色_火焰呈浅紫色火焰呈浅紫色( (透过蓝色钴玻璃透过蓝色钴玻璃) )_AgAg+ +H H+ +NaNa+ +K K+ +2.2.常见阴离子的
3、检验：常见阴离子的检验：试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入硝酸银溶液和稀硝加入硝酸银溶液和稀硝酸酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸_产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸_产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸_ClCl- -BrBr- -I I- -试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子先用盐酸酸化，无沉淀、气先用盐酸酸化，无沉淀、气体生成，再加体生成，再加BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀_试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子先加氯化钡溶液，再加稀盐先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生
4、成的气体通入品红溶酸，生成的气体通入品红溶液液先沉淀，后溶解，品红溶液褪先沉淀，后溶解，品红溶液褪色色_试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子先加氯化钡溶液，再加稀盐先加氯化钡溶液，再加稀盐酸，生成的无色无味气体通酸，生成的无色无味气体通入澄清石灰水入澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水先沉淀，后溶解，澄清石灰水变浑浊变浑浊_不沉淀，澄清石灰水变浑浊不沉淀，澄清石灰水变浑浊_试剂与方法试剂与方法现象现象检验离子检验离子加入石蕊溶液加入石蕊溶液溶液变蓝色溶液变蓝色_加入酚酞溶液加入酚酞溶液溶液变红色溶液变红色OHOH- -3.3.常见气体的检验：常见气体的检验：(1)(1)酸性气体的检验。
5、酸性气体的检验。先变浑浊后澄清先变浑浊后澄清褪去褪去出现红色出现红色(2)(2)碱性气体的检验碱性气体的检验(NH(NH3 3) )。白烟白烟 变蓝变蓝(3)(3)还原性气体的检验。还原性气体的检验。CuCu和水和水CuCu和和COCO2 2红棕色红棕色(4)(4)强氧化性气体的检验。强氧化性气体的检验。复燃复燃 变蓝变蓝变红变红变蓝变蓝【特别提醒【特别提醒】(1)(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。反应现象要专一，使之一目了然。(2)(2)不许原瓶操作：鉴别是为了以后的使用，若原瓶操不许原瓶操作：鉴别是为
6、了以后的使用，若原瓶操作，污染试剂，作，污染试剂，“别别”而无用。要有而无用。要有“各取少许各取少许”字字样。样。(3)(3)不许不许“指名道姓指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取取试剂加入试剂加入物质物质”的字样。一般简答顺的字样。一般简答顺序为各取少许序为各取少许溶解溶解加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结得出结论。论。(4)(4)注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。(5)(5)一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验一定要注意避免离
7、子间的相互干扰，如检验 时，时， 会造成干扰。会造成干扰。(6)(6)尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验FeFe3+3+常选常选用用KSCNKSCN溶液，而不是溶液，而不是NaNa2 2COCO3 3溶液等。溶液等。【高考模拟精练【高考模拟精练】1.(20141.(2014重庆高考重庆高考) )茶叶中铁元素的检验可经以下四茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是是( () )A.A.将茶叶灼烧灰化，选用将茶叶灼烧灰化，选用、和和B.B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用用
8、浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和和C.C.过滤得到滤液，选用过滤得到滤液，选用、和和D.D.检验滤液中的检验滤液中的FeFe3+3+，选用，选用、和和【解析【解析】选选B B。茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、。茶叶灼烧在坩埚中进行，需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，坩埚、三脚架和泥三角等，A A不符合题意；容量瓶是用不符合题意；容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释，B B符符合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，合题意；过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，C C不符不符合题意；检验铁离子一般用合题意；检验铁离子一般用KS
9、CNKSCN溶液，因此需要试管、溶液，因此需要试管、胶头滴管和胶头滴管和KSCNKSCN溶液，溶液，D D不符合题意。不符合题意。2.(20162.(2016济南模拟济南模拟) )欲鉴别物质的量浓度都为欲鉴别物质的量浓度都为0.1 mol0.1 molL L-1-1的的KClKCl、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NHNH3 3H H2 2O O和和H H2 2SOSO4 4四瓶无色溶液，四瓶无色溶液，下列实验方案最佳的是下列实验方案最佳的是( () )A.A.用用pHpH试纸鉴别试纸鉴别B.B.分别闻气味和用分别闻气味和用pHpH试纸鉴别试纸鉴别C.C.分别用分别用BaClBa
10、Cl2 2和和NaOHNaOH溶液鉴别溶液鉴别D.D.用用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液鉴别溶液鉴别【解析【解析】选选A A。选项。选项A A，用，用pHpH试纸测定，呈酸性的是试纸测定，呈酸性的是(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4和和H H2 2SOSO4 4，且，且H H2 2SOSO4 4的的pHpH更小，更小，KClKCl溶液的溶液的pHpH等于等于7 7，NHNH3 3H H2 2O O的的pHpH大于大于7 7。3.(20163.(2016开封模拟开封模拟) )关于某溶液所含离子的检验方法关于某溶液所含离子的检验方法和结论正确的是和结论正确的是( () )A.A.加入
11、加入NaOHNaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有含有AlAl3+3+B.B.加入加入AgNOAgNO3 3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有失，则原溶液中一定含有ClCl- -C.C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有溶液中一定含有 或或D.D.某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有某无色溶液焰色反应呈黄色，则该溶液中一定含有NaNa+ +【解析【解析】选选D D。选项。选项A A不能排除不能排除MgMg2+2+的
12、干扰；选项的干扰；选项B B不能不能排除排除 、 等的干扰；选项等的干扰；选项C C不能排除不能排除 、 的干扰。的干扰。4.(20164.(2016武汉模拟武汉模拟) )下列有关实验的说法正确的是下列有关实验的说法正确的是 ( () )A.SOA.SO2 2能使品红溶液、酸性能使品红溶液、酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，加热后都溶液褪色，加热后都能复原能复原B.B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含NaNa+ +C.C.用滴加用滴加BaClBa
13、Cl2 2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K K2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3D.D.少量少量COCO2 2通入通入CaClCaCl2 2溶液能生成白色沉淀，溶液能生成白色沉淀，COCO2 2过量时过量时白色沉淀溶解白色沉淀溶解【解析【解析】选选C C。A A项，项，SOSO2 2使品红溶液褪色后加热能复原，使品红溶液褪色后加热能复原，使酸性使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色后不能复原；溶液褪色后不能复原；B B项，可能含有项，可能含有NaNa+ +，因为即使有，因为即使有NaNa+ +，其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去；，其焰色也会被蓝色钴
14、玻璃滤去；D D项，无论项，无论COCO2 2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。【加固训练【加固训练】1.(20161.(2016中山模拟中山模拟) )实验：实验：0.1 mol0.1 molL L-1-1AgNOAgNO3 3溶液溶液和和0.1 mol0.1 molL L-1-1NaClNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。溶液等体积混合得到浊液，过滤。分别取少量分别取少量的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和和NaNa2 2S S溶液、饱和溶液、饱和NaNa2 2SOSO4 4溶液，前者出现浑浊，后者溶溶液，前者出现浑浊，后
15、者溶液仍澄清。液仍澄清。取少量取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。逐渐溶解。下列分析不正确的是下列分析不正确的是( () )A.A.实验实验证明了证明了的滤液中含有的滤液中含有AgAg+ +，由此推断，由此推断的滤的滤液中也含有液中也含有ClCl- -B.B.实验实验证明了该温度下证明了该温度下AgAg2 2S S比比AgAg2 2SOSO4 4更难溶解更难溶解C.C.实验实验的溶液中含有的溶液中含有D.D.由实验由实验推测：若在推测：若在的沉淀中滴加的沉淀中滴加NaOHNaOH溶液，沉溶液，沉淀也能溶解淀也能溶解【解析【解析】选选D D。实验。实验滴加饱和滴加
16、饱和NaNa2 2S S溶液出现浑浊，证溶液出现浑浊，证明了明了的滤液中含有的滤液中含有AgAg+ +，根据电荷守恒可推断，根据电荷守恒可推断的滤的滤液中也含有液中也含有ClCl- -，A A正确；实验正确；实验证明了该温度下证明了该温度下AgAg2 2S S比比AgAg2 2SOSO4 4更难溶解，更难溶解，B B正确；实验正确；实验生成银氨溶液，溶生成银氨溶液，溶液中含有液中含有 ，C C正确；由实验正确；由实验推测：沉淀溶推测：沉淀溶解是因为与解是因为与NHNH3 3反应生成了银氨溶液，而不是与氢氧根反应生成了银氨溶液，而不是与氢氧根离子反应，离子反应，D D错误。错误。2.(20162
17、.(2016武汉模拟武汉模拟) )检验某溶液中是否含有检验某溶液中是否含有 时，时，为了防止为了防止AgAg+ +、 等离子的干扰，下列实验方案比较等离子的干扰，下列实验方案比较严谨的是严谨的是( () )A.A.先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaClBaCl2 2溶液，看是否溶液，看是否生成白色沉淀生成白色沉淀B.B.先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加先加稀硝酸将溶液酸化，再滴加BaClBaCl2 2溶液，看是否溶液，看是否生成白色沉淀生成白色沉淀C.C.向溶液中滴加稀盐酸酸化的向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，看是否生成溶液，看是否生成白色沉淀白色沉淀
18、D.D.向溶液中滴加稀硝酸酸化的向溶液中滴加稀硝酸酸化的BaClBaCl2 2溶液，看是否生成溶液，看是否生成白色沉淀白色沉淀【解析【解析】选选A A。检验某溶液中是否含有。检验某溶液中是否含有 时，为了防时，为了防止止AgAg+ +、 等离子的干扰，应先加稀盐酸将溶液酸等离子的干扰，应先加稀盐酸将溶液酸化，然后再滴加化，然后再滴加BaClBaCl2 2溶液，看是否生成白溶液，看是否生成白色沉淀，故色沉淀，故A A项正确；项正确；B B、C C、D D项中均可避免项中均可避免 的干扰，但不能的干扰，但不能避免避免AgAg+ +的干扰。的干扰。3.(20163.(2016襄阳模拟襄阳模拟) )下
19、列实验操作对应的解释或结论下列实验操作对应的解释或结论正确的是正确的是( () )选项选项实验操作实验操作解释或结论解释或结论A AAgIAgI沉淀中滴入浓沉淀中滴入浓KClKCl溶液有白色沉淀出溶液有白色沉淀出现现AgClAgCl比比AgIAgI更难溶更难溶B B某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定该物质一定是氨气是氨气选项选项实验操作实验操作解释或结论解释或结论C C向溶液中滴加氯水和向溶液中滴加氯水和CClCCl4 4，振荡静置，振荡静置，下层溶液为紫色下层溶液为紫色原溶液中有原溶液中有I I- -D D用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，用洁净的
20、铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色火焰呈黄色含有钠单质含有钠单质【解析【解析】选选C C。在相同条件下，。在相同条件下，AgIAgI比比AgClAgCl更难溶，更难溶，A A错错误；某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈误；某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，碱性，不一定为碱溶液，可能为水解呈碱性的盐，B B错错误；向溶液中滴加氯水和误；向溶液中滴加氯水和CClCCl4 4，振荡静置，下层溶液，振荡静置，下层溶液为紫色，原溶液中有为紫色，原溶液中有I I- -，C C正确；用洁净的铂丝蘸取溶正确；用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄
21、色，该物质中含有钠元素，液进行焰色反应，火焰呈黄色，该物质中含有钠元素，不一定为钠单质，不一定为钠单质，D D错误。错误。4.4.如图是检验某无色气体如图是检验某无色气体A A是是SOSO2 2和和COCO2 2混合气体的装置混合气体的装置图，按要求回答下列问题。图，按要求回答下列问题。(1)B(1)B中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(2)C(2)C中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(3)D(3)D中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(4)(4)实验时，实验时，C C中应观察到的现象是中应观察到的现象是_。【解析【解析】一定要理解题意是检验气体成
22、分，检验二氧一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnOKMnO4 4溶液，检溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。浑浊。C C装置的作用是除去装置的作用是除去SOSO2 2并检验并检验SOSO2 2是否除尽，所是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色不能证明二氧化硫已除尽。褪成无色不能证明二氧化
23、硫已除尽。答案：答案：(1)(1)品红溶液检验品红溶液检验SOSO2 2(2)(2)酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液除去溶液除去SOSO2 2并检验并检验SOSO2 2是否除尽是否除尽(3)(3)澄清石灰水检验澄清石灰水检验COCO2 2(4)(4)酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液的颜色变浅溶液的颜色变浅考点二考点二 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 【核心知识通关【核心知识通关】1.1.物质分离、提纯的区别：物质分离、提纯的区别：(1)(1)物质的分离。物质的分离。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。(2)(2)物质的提纯。物质
24、的提纯。将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。质的净化或除杂。2.2.物质分离、提纯的常用方法：试根据所学的知识填物质分离、提纯的常用方法：试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。写操作方法及相关内容。(1)(1)如图如图1 1，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：把不溶性适用范围：把不溶性_进行分离。进行分离。注意事项：一贴：注意事项：一贴：_紧贴漏斗内壁；紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于二低：滤纸上缘低于_，液面低于滤纸边缘；，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠三靠：烧杯紧靠_，玻璃棒轻靠，玻璃棒轻靠_处，
25、处，漏斗下端紧靠漏斗下端紧靠_。过滤过滤固体与液体固体与液体滤纸滤纸漏斗边缘漏斗边缘玻璃棒玻璃棒三层滤纸三层滤纸烧杯内壁烧杯内壁(2)(2)如图如图2 2，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。适用范围：溶解度随温度变化较小的物质。注意事项：注意事项：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：_；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。不能直接蒸干。结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程。结晶是晶体从饱和溶液中析出的过程。蒸发结晶蒸发结晶搅拌，防止液体局部过搅拌，防止液体局部过热而飞溅热而飞溅对溶解度受温度变化
26、影响不大的固态溶质，采用对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，采用_的方法；的方法；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用冷却热饱和溶液的方法。冷却热饱和溶液的方法。蒸蒸发溶剂发溶剂(3)(3)如图如图3 3，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：适用范围：萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；成的溶液里提取出来；分液：两种液体互不相溶且易分层。分液：两种液体互不相溶且易分层。分液分液注意事
27、项：注意事项：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；大；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；萃取剂与溶质不反应。萃取剂与溶质不反应。(4)(4)如图如图4 4，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适用范围：适用范围：_相差较大的液体混合物。相差较大的液体混合物。注意事项：注意事项：温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；处；蒸馏烧瓶内要加沸石；蒸馏烧瓶内要加沸石；冷凝管水流方向应为冷凝管水流方向应为“逆逆流流”。蒸馏蒸馏沸点沸点(5)(5)如图如图5 5，方法、装置的名称：，方法、装置的名称：_。适
28、用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华适用范围：某种组分易升华的混合物，利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法。的性质在加热条件下分离的方法。升华升华【特别提醒【特别提醒】分离和提纯物质应遵循的原则分离和提纯物质应遵循的原则(1)(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除杂。中必须除杂。(2)(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。不损耗、不减少被提纯物质的原则。(3)(3)实验操作要简便易行的原则。实验操作要简便易行的原则。(4)(4)加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶加入试剂的顺序要合理的原则。用化学方法除去溶液中
29、的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 【高考模拟精练【高考模拟精练】1.(20151.(2015海南高考改编题海南高考改编题) )下列叙述正确的是下列叙述正确的是( () )A.A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnOMnO2 2B.B.可用磨口玻璃瓶保存可用磨口玻璃瓶保存NaOHNaOH溶液溶液C.C.稀盐酸可除去试管内壁的银镜稀盐酸可除
30、去试管内壁的银镜D.D.煮沸自来水可除去其中的煮沸自来水可除去其中的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2【解析【解析】选选D D。A A项，稀盐酸与项，稀盐酸与MnOMnO2 2不能发生反应，因不能发生反应，因此不能除去烧瓶内残留的此不能除去烧瓶内残留的MnOMnO2 2，错误；，错误；B B项，项，NaOHNaOH与玻与玻璃中的璃中的SiOSiO2 2会发生反应：会发生反应：2NaOH+SiO2NaOH+SiO2 2=Na=Na2 2SiOSiO3 3+ +H H2 2O O，NaNa2 2SiOSiO3 3有黏性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，有黏性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不
31、能用磨口玻璃瓶，要用非磨口玻璃瓶，且选用因此不能用磨口玻璃瓶，要用非磨口玻璃瓶，且选用橡胶塞，错误；橡胶塞，错误；C C项，稀盐酸不能与项，稀盐酸不能与AgAg发生反应，发生反应，C C错错误；误；D D项，煮沸自来水，由于水中含有的项，煮沸自来水，由于水中含有的Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2不不稳定，受热会发生反应：稳定，受热会发生反应：Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2 CaCO CaCO3 3+H+H2 2O+O+COCO2 2，降低了水的硬度，达到除去，降低了水的硬度，达到除去Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2的目的，的目的，D D正确。正确。2.(2016
32、2.(2016成都模拟成都模拟) )如图所示为从固体混合物中分离如图所示为从固体混合物中分离X X的两种方案，请根据方案的两种方案，请根据方案1 1和方案和方案2 2指出下列说法中合指出下列说法中合理的是理的是( () )A.A.可以选用方案可以选用方案1 1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B.B.方案方案1 1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C.C.方案方案2 2中加入的试剂一定能够与除中加入的试剂一定能够与除X X外的物质发生化外的物质发生化学反应学反应D.D.方案方案2 2中加入中加入NaOHNaOH溶液可以分离出溶液可以分离出
33、SiOSiO2 2和和FeFe2 2O O3 3混合物混合物中的中的FeFe2 2O O3 3【解析【解析】选选D D。A A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案故用方案1 1不能将两物质分离开，错误；不能将两物质分离开，错误；B B项方案项方案1 1中的中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C C项方案项方案2 2中加入的试剂可能不与除中加入的试剂可能不与除X X外的物质发生化学外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；反应，如加水进行溶解分离，错误；D D项中项中SiOSiO2 2与
34、与NaOHNaOH反应生成反应生成NaNa2 2SiOSiO3 3而除去，正确。而除去，正确。3.(20163.(2016青岛模拟青岛模拟) )下列实验中，所采取的分离方法下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是与对应原理都正确的是( () )选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理A A分离溶于水的碘分离溶于水的碘乙醇乙醇萃取萃取碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同选项选项目的目的分离方法分离方法原理原理C C除去除去KNOKNO3 3固体中混杂的固体中混杂的NaClNaCl重结
35、晶重结晶NaClNaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大【解析【解析】选选D D。乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，。乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A A项项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B B项项错；除去错；除去KNOKNO3 3中中NaClNaCl杂质是利用二者在不同温度下溶杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶法，解度变化差别很大，使用重结晶法，C C项错；分离两种项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般采用蒸馏的方法
36、，沸点差别较大的互溶液体，一般采用蒸馏的方法，D D项项正确。正确。4.(20144.(2014大纲版全国卷大纲版全国卷) )下列除杂方案错误的是下列除杂方案错误的是( () )选项选项被提纯被提纯的物质的物质杂质杂质除杂试剂除杂试剂除杂除杂方法方法A ACO(gCO(g) )COCO2 2(g)(g)NaOHNaOH溶液、溶液、浓浓H H2 2SOSO4 4洗气洗气B BNHNH4 4Cl(aq)Cl(aq)FeFe3+3+(aq)(aq)NaOHNaOH溶液溶液过滤过滤C CClCl2 2(g)(g)HCl(gHCl(g) )饱和食盐水、饱和食盐水、浓浓H H2 2SOSO4 4洗气洗气D
37、 DNaNa2 2COCO3 3(s)(s)NaHCONaHCO3 3(s)(s)灼烧灼烧【解析【解析】选选B B。二氧化碳可与氢氧化钠反应，而。二氧化碳可与氢氧化钠反应，而COCO与氢与氢氧化钠不反应，浓硫酸作干燥剂，氧化钠不反应，浓硫酸作干燥剂，A A正确；氢氧化钠与正确；氢氧化钠与氯化铵和氯化铵和FeFe3+3+都反应，都反应，B B错误；可用饱和食盐水除去氯错误；可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后干燥，气中的氯化氢，然后干燥，C C正确；碳酸氢钠受热分解正确；碳酸氢钠受热分解生成生成NaNa2 2COCO3 3、COCO2 2和水，可通过加热的方法除去碳酸钠和水，可通过加热的方法除
38、去碳酸钠中的碳酸氢钠，中的碳酸氢钠，D D正确。正确。5.(20145.(2014海南高考海南高考) )下列除杂操作可行的是下列除杂操作可行的是( () )A.A.通过浓硫酸除去通过浓硫酸除去HClHCl中的中的H H2 2O OB.B.通过灼热的通过灼热的CuOCuO除去除去H H2 2中的中的COCOC.C.通过灼热的镁粉除去通过灼热的镁粉除去N N2 2中的中的O O2 2D.D.通过水除去通过水除去COCO中的中的COCO2 2【解析【解析】选选A A。除去氯化氢中的水可以使用酸性干燥剂，。除去氯化氢中的水可以使用酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷等，如浓硫酸、五氧化二磷等，A A操作可
39、行；氢气与一氧化操作可行；氢气与一氧化碳均与氧化铜发生氧化还原反应而消耗掉，碳均与氧化铜发生氧化还原反应而消耗掉，B B操作不可操作不可行；镁既能与氧气反应生成氧化镁又能与氮气反应生行；镁既能与氧气反应生成氧化镁又能与氮气反应生成氮化镁，成氮化镁，C C操作不可行；二氧化碳在水中溶解度不大，操作不可行；二氧化碳在水中溶解度不大，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通过碱石灰，不能除去一氧化碳中的二氧化碳，可以通过碱石灰，D D操作不可行。操作不可行。【加固训练【加固训练】1.(20161.(2016邯郸模拟邯郸模拟) )按以下实验方案可以从海洋动物按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿
40、瘤活性的天然产物。柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是下列说法错误的是( () )A.A.步骤步骤(1)(1)需要过滤装置需要过滤装置B.B.步骤步骤(2)(2)需要用到分液漏斗需要用到分液漏斗C.C.步骤步骤(3)(3)需要用到坩埚需要用到坩埚D.D.步骤步骤(4)(4)需要蒸馏装置需要蒸馏装置【解析【解析】选选C C。A A项，步骤项，步骤(1)(1)，由于得到不溶性物质，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确；所以应采取过滤的方法，正确；B B项，步骤项，步骤(2)(2)，由于，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；得到有机层和水层，所以应用分液漏斗
41、分离，正确；C C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误；却结晶的方法，应用蒸发皿，错误；D D项，从有机层中项，从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。2.(20162.(2016成都模拟成都模拟) )下列装置应用于实验室制氯气并下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( () )A.A.用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B.B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C
42、.C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnClMnCl2 24H4H2 2O O【解析【解析】选选C C。A A项，项，MnOMnO2 2固体与浓盐酸要在加热的条固体与浓盐酸要在加热的条件下发生反应制取件下发生反应制取ClCl2 2，缺少加热装置；，缺少加热装置；B B项，除去项，除去ClCl2 2中混有的中混有的HClHCl气体，应将混合气体从长导气管通入盛有气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出，选用饱和流出，
43、选用饱和NaHCONaHCO3 3溶液，可使溶液，可使ClCl2 2中混入中混入COCO2 2气体；气体；C C项，制取项，制取ClCl2 2实验结束后，将剩余物过滤除去未反应实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的的MnOMnO2 2，得到，得到MnClMnCl2 2溶液，从而回收溶液，从而回收MnClMnCl2 2；D D项，项，MnClMnCl2 2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的能得到纯净的MnClMnCl2 24H4H2 2O O。3.(20143.(2014安徽高考安徽高考) )为实现下列实验目的，依据下表为实现下
44、列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是提供的主要仪器，所用试剂合理的是( () )选项选项实验目的实验目的主要仪器主要仪器试剂试剂A A分离分离BrBr2 2和和CClCCl4 4混合混合物物分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯BrBr2 2和和CClCCl4 4混合物、蒸馏水混合物、蒸馏水B B鉴别葡萄糖和蔗糖鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精试管、烧杯、酒精灯灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液氨溶液选项选项实验目的实验目的主要仪器主要仪器试剂试剂C C实验室制取实验室制取H H2 2试管、带导管的橡试管、带导管的橡皮塞皮塞锌粒、稀锌粒、稀HNOHNO3 3D D测
45、定测定NaOHNaOH溶液浓度溶液浓度滴定管、锥形瓶、滴定管、锥形瓶、烧杯烧杯NaOHNaOH溶液、溶液、0.100 0 mol0.100 0 molL L-1-1盐酸盐酸【解析【解析】选选B B。分离溴与四氯化碳应该采取蒸馏的方法，。分离溴与四氯化碳应该采取蒸馏的方法，不能用水作萃取剂萃取后分液，不能用水作萃取剂萃取后分液，A A错误；葡萄糖可发生错误；葡萄糖可发生银镜反应，而蔗糖不能发生银镜反应，银镜反应，而蔗糖不能发生银镜反应，B B正确；实验室正确；实验室可用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，但不能用稀可用锌与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气，但不能用稀硝酸，硝酸，C C错误；测定错误；测定N
46、aOHNaOH溶液浓度缺少判断滴定终点的溶液浓度缺少判断滴定终点的指示剂，指示剂，D D错误。错误。课时小结构建知识体系明确掌控重点课时小结构建知识体系明确掌控重点【脉络构建【脉络构建】【核心要素【核心要素】1.1.蒸发中的蒸发中的“2 2注意注意”：玻璃棒搅拌和不能完全蒸干：玻璃棒搅拌和不能完全蒸干( (应靠余热蒸干应靠余热蒸干) )。2.2.过滤中的过滤中的“3 3要求要求”：一贴二低三靠。：一贴二低三靠。3.3.蒸馏中的蒸馏中的“3 3注意注意”：温度计水银球的位置，冷却水：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。的进出方向，加沸石防暴沸。4.4.萃取分液中的萃取分液中的“4 4步操作步操作”：加萃取剂：加萃取剂振荡放气振荡放气静置分层静置分层分液。分液。5.5.物质检验的物质检验的“5 5步骤步骤”：取少量样品：取少量样品加入某种试剂加入某种试剂加热振荡等操作加热振荡等操作描述现象描述现象得出结论。得出结论。6.6.检验气体是根据气体的性质，一般从以下检验气体是根据气体的性质，一般从以下5 5方面考虑：方面考虑：气体的颜色和气味；气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；水溶液的酸碱性；助燃性、助燃性、可燃性及燃烧现象和产物；可燃性及燃烧现象和产物；遇空气的变化；遇空气的变化；其他其他特性。特性。
