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1、第二节第二节原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子电荷电荷+10-1 （带正电）（带正电）（带负电）（带负电）不显不显电性电性原子结构原子结构一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布核外电子运动状态核外电子运动状态1）电子云）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形好象带负电荷的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。象地称它为电子云。2）电子层）电子层概念：概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号：符号： K L M N O P Q电子层数：电子层数： 1 2
2、 3 4 5 6 7能量：能量： 低低高高离核距离：近离核距离：近远远记忆记忆 二、原理二、原理1）最大容纳原理：）最大容纳原理：2）能量最低原理：）能量最低原理：核外电子排布规律核外电子排布规律1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先占内层，后占外层）先占内层，后占外层每个电子层最多容纳每个电子层最多容纳2n2个电子。个电子。电子在填入电子层时，先占能量低的电子在填入电子层时，先占能量低的电子层后占能量高的电子层。电子层后占能量高的电子层。要求：要求：主族元素和第四周期元素原子
3、结构简图会写主族元素和第四周期元素原子结构简图会写方法：方法：记住每周期稀有气体的结构简图记住每周期稀有气体的结构简图 IA IIA外延；外延；IIIAIIVA内推内推核电荷数为核电荷数为118的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图随着原子序数递增，元素原子的核外随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布现周期性变化规律。电子排布现周期性变化规律。规律：规律：原子半径的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA1234567族族周期周期原子半径逐渐变小原子半径逐渐变小随着原子序数递增，原子的随着原子序数递增，原子的半径呈现周期性变化规律。半径呈现周期性变化规律。元素的
4、化合价族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA主要化合价气态氢化物的通式最高价氧化物的通式+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1RH4RH3H2RHRR2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7随着原子序数递增，元素主要化合价随着原子序数递增，元素主要化合价呈现周期性变化规律。呈现周期性变化规律。随着原子序数递增，同周期元素随着原子序数递增，同周期元素（1）元素原子的核外电子排布；）元素原子的核外电子排布；（2）原子的半径；原子的半径；（3）元素主要化合价；）元素主要化合价； 均呈现均呈现周期性周期性变化规律。变化规律。元素周期律：元素周期律：随着原子序数递增，同周期元素金属性、随
5、着原子序数递增，同周期元素金属性、非金属性呈现什么变化规律非金属性呈现什么变化规律？元素的金属性和非金属性强弱的判断依据元素的金属性和非金属性强弱的判断依据 元素元素金属性金属性 元素单质与酸反应的难易元素单质与酸反应的难易 （易易强）强） 元素单质与水反应的难易元素单质与水反应的难易 （易易强）强） 元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物）元素最高价氧化物的水化物（氢氧化物） 的碱性强弱的碱性强弱 （强强强）强） 元素最高价氧化物的水化物元素最高价氧化物的水化物 （含氧酸）（含氧酸） 的酸性强弱的酸性强弱 （强强强强） 元素单质与氢气反应的难易元素单质与氢气反应的难易 （易易强强） 气态氢化物的
6、稳定性气态氢化物的稳定性 （稳定稳定强强） 元素元素非金属性非金属性科学探究(1)Na,Mg,Al与水的反应：NaMgAl现象化学方程式冷水中冷水中剧烈剧烈冷水缓慢冷水缓慢沸沸水中反应迅水中反应迅速速溶液变红溶液变红沸水中沸水中不反应不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2_科学探究(2)Na,Mg,Al与稀盐酸的反应：NaMgAl现象化学方程式很剧烈很剧烈放出放出H2剧烈剧烈放出放出H2反应迅速反应迅速放出放出H22Na+2HCl=2NaCl+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Na Mg Al金属性逐渐金属性逐渐-
7、减弱减弱第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氢化物SiH4PH3H2SHCl水化物NaOHMg(OH)2Al（OH）3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸酸性逐渐增强，碱性减弱酸性逐渐增强，碱性减弱 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐金属性逐渐减弱，减弱，非金属性非金属性逐渐增强逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可以得也可以得
8、到类似的结论。到类似的结论。二、元素周期律二、元素周期律：1 1、原子核外电子排布原子核外电子排布的周期性变化的周期性变化最外层电子数：从最外层电子数：从1 81 8的周期性变化（第一周期例外）的周期性变化（第一周期例外）2 2、原子半径原子半径的周期性变化的周期性变化同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小。同周期元素，随原子序数的递增，原子半径减小。3 3、元素主要化合价元素主要化合价的周期性变化的周期性变化正价：正价：+1 +7+1 +7；负价：；负价：-4 -1-4 -1元素周期律的本质元素周期律的本质：原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化4 4、元素金属性和非金
9、属性元素金属性和非金属性的周期性变化的周期性变化（3）实质实质：元素性质周期性变化是由于：元素性质周期性变化是由于_ _周期性周期性 变化的必然结果。变化的必然结果。 （2）内容内容：元素性质的周期性变化主要体现在：元素性质的周期性变化主要体现在 _、_ _ _、_ 等方面。等方面。（1）定义定义：_随着随着原子原子_ _的的规规律律叫叫做做元元素周期律。素周期律。元素的性质元素的性质原子序数原子序数原子核外电子排布原子核外电子排布原子原子半径半径元素主要化合价元素主要化合价元素金属性、非金属性；元素金属性、非金属性；的递增而呈现周期性的变化的递增而呈现周期性的变化元素元素的原子核外电子排布的
10、原子核外电子排布填空填空元素周期律：元素周期律： 你能理解你能理解“位位(位置位置)构构(结构结构)性性(性质性质)”三者三者 之间的关系吗？之间的关系吗？思考与交流思考与交流氟（氟（F）位置位置：第二周期，第：第二周期，第A族族 结构结构：;原子结构示意简图原子结构示意简图性质：性质：最活泼的非金属元素最活泼的非金属元素原子序数原子序数= 核电荷数核电荷数周期数周期数= 电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位素化学性质相同同位素化学性质相同 相似性相似性 递变性递变性(从上至下从上至下,金属性增强金属性增强,非金属性减非金属性减弱弱)同周期同周期同主族同主族递变性递变
11、性(从左到右从左到右,金属性减弱金属性减弱,非金属性增强非金属性增强)电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属金属性、非金属性强弱性强弱(主族主族)最外层电子数最外层电子数 = 最高正价数最高正价数8 最外层电子数最外层电子数= 最低负价数最低负价数原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子结构原子结构决定决定元素在周期表元素在周期表中的位置中的位置和和性质。元素在周性质。元素在周期表中的位置，反映了元素期表中的位置，反映了元素的的原子结构原子结构和和元素的性质。元素的性质。1、F 没有正价，没有正价，O 通常不显示正价；通常不显示正价；2、金属元素只有正化合价而无负价
12、。、金属元素只有正化合价而无负价。 三、元素周期表和三、元素周期表和 元素周期律应用元素周期律应用同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3Na Na2O NaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5Rb Rb2O RbOHI2O7HIO4I6Cs Cs2O CsOHAt2O7HAtO4At酸酸 性性 增增 强强碱碱 性性 增增 强强元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增
13、强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强元素的金属性和非金属性递变小结HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强 0 1B Al SiGe As Sb Te
14、 2 3 4 5 6 7AAAA AA A Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强价电子元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。1.主族元素的最高正化合价等于它所在族的序数。非金属最高正价+| |负化合价| |=82.副族和第V族化合价较复杂v原子结构与化合价的关系元素周期表及元素周期律 的三大意义 学习和研究化学的规律和工具学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找新的半预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。找新的矿物质。元素位、构、性三者关系1.金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；2.最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；3.最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；4.最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs
