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1、【课前检测课前检测】D【课前检测课前检测】（12年年）16. (12 分分)利用石灰乳和硝酸工利用石灰乳和硝酸工业的尾气的尾气(含含NO、NO2)反反应，既能既能净化尾气，又能化尾气，又能获得得应用广泛的用广泛的Ca(NO2)2，其部分工，其部分工艺流程如流程如下：下：(2)上述工上述工艺中采用气中采用气-液逆流接触吸收液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底尾气从吸收塔底进入，石灰入，石灰乳从吸收塔乳从吸收塔顶喷淋淋)， 其目的是其目的是 ;（11年年）16.(12分分)以硫以硫铁矿（主要成分（主要成分为FeS2）为原料制原料制备氯化化铁晶晶体（体（FeCl36H2O）的工）的工艺流程如下：流程如下：
2、（2）酸溶及后）酸溶及后续过程中均需保持程中均需保持盐酸酸过量，其目的量，其目的 、 。提高提高提高提高铁铁元素的浸出率元素的浸出率元素的浸出率元素的浸出率抑制抑制抑制抑制FeFeFeFe3 3 3 3水解水解水解水解使尾气中的使尾气中的NO、NO2 被充分吸收被充分吸收解题指导：克服心理障碍，流程只是创设的解题指导：克服心理障碍，流程只是创设的一个情境，考查知识一定是已学过的。一个情境，考查知识一定是已学过的。医用医用氯化化钙可用于生可用于生产补钙、抗、抗过敏和消炎等敏和消炎等药物以工物以工业碳酸碳酸钙（含有少量（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等等杂志）生志）生产医医药级二水合二水合氯化
3、化钙（CaCl22H2O的的质量分数量分数为97.0%103.0%）的主要流程如下：）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为为8.08.5，以除，以除去溶液中少量去溶液中少量Al3、Fe3。检验。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是否沉淀完全的实验操作是是。【课前检测课前检测】取少量上层清液，滴加取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红溶液，若不出现血红色，表明色，表明Fe(OH)3沉淀完全沉淀完全【20142014年考试说明年考试说明】素养和能力要求：素养和能力要求：素养和能力要求：素养和能力要求：能综合运用所学化学知识
4、和化学科学方法，对生产、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、能综合运用所学化学知识和化学科学方法，对生产、生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，生活和科学研究中与化学相关的简单问题进行分析解释，作出作出作出作出合理的判断合理的判断合理的判断合理的判断或或或或得出正确的结论得出正确的结论得出正确的结论得出正确的结论。知识能力要求：知识能力要求：知识能力要求：知识能力要求：熟练掌握元素化合物知识、化学反应原理及化学实验基熟练掌握元素
5、化合物知识、化学反应原理及化学实验基熟练掌握元素化合物知识、化学反应原理及化学实验基熟练掌握元素化合物知识、化学反应原理及化学实验基本操作。本操作。本操作。本操作。高考考试说明和考题解读高考考试说明和考题解读高考中的工业流程题（高考中的工业流程题（必考，必考，1212分以上）分以上）能力考查：获取信息的能力、分能力考查：获取信息的能力、分析析问题的能力、问题的能力、 表达能力表达能力知识落点知识落点：基本理论：基本理论（反应速率和平衡反应速率和平衡）、元素、元素化合物、实验化合物、实验（分离提纯等操作分离提纯等操作）流程题基本的流程题基本的两个目的两个目的：（1）利用原料制备目标产物；）利用原
6、料制备目标产物；（2）分离、提纯出目标产物。）分离、提纯出目标产物。原料原料( (含杂质）含杂质）核心核心化学反应化学反应产品产品（副产品）（副产品）原料预处理原料预处理反应条件的控制反应条件的控制产品的分离产品的分离提纯提纯原料的循环利用原料的循环利用排放物的无害化处理排放物的无害化处理一一.工业流程的主线：工业流程的主线：（11年年）原料预处理原料预处理核心化学反应核心化学反应产品的分离产品的分离提纯提纯二二.工业流程常见的实验过程：工业流程常见的实验过程：粉碎、研磨：粉碎、研磨：溶解、浸取：溶解、浸取：灼烧、煅烧灼烧、煅烧:通常用水或酸或碱溶解。如用硫通常用水或酸或碱溶解。如用硫酸、盐酸
7、、氢氧化钠等酸、盐酸、氢氧化钠等得到可溶得到可溶性离子进入溶液，不溶物通过过性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。滤除去的溶解过程。改变结构，使一些物质能溶解。改变结构，使一些物质能溶解。并使一些杂质高温下氧化、分解并使一些杂质高温下氧化、分解如从海带中提取碘、硫铁矿等如从海带中提取碘、硫铁矿等增大反应物间的接触面积，增大反应物间的接触面积，加快反应速率加快反应速率,使反应进行充分使反应进行充分1.1.原料的预处理原料的预处理（2011东莞期末考试）高岭土化学组成为：东莞期末考试）高岭土化学组成为：Al2O3（25%34%）、）、SiO2（40%50%）、）、Fe2O3（0.5%3.0
8、%）以及少量）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。（1）“煅烧煅烧”的目的是的目的是_。改变高岭土中氧化铝的结构改变高岭土中氧化铝的结构,使其能溶于酸使其能溶于酸. 答题技巧：答题技巧：充分利用题干信息充分利用题干信息2.控制反应条件的方法控制反应条件的方法控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀化物沉淀（调节溶液（调节溶液pH值且不引入新杂质）值且不引入新杂质）例
9、如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如如下表所示下表所示若要除去若要除去Cu2溶液中含有的溶液中含有的Fe2，应该怎样做？应该怎样做？9.88.3Cu(OH)29.67.6Fe(OH)23.72.7Fe(OH)3沉淀完全沉淀完全开始沉淀开始沉淀物质物质（淮安三模）（淮安三模）轻质碳酸碳酸镁是广泛是广泛应用于橡胶、塑料、食用于橡胶、塑料、食品和医品和医药工工业的化工的化工产品，以品，以卤块(主要成分主要成分为MgCl2，含，含Fe2、Fe3、Mn2等等杂质离子离子)为原料制原料制备轻质碳酸碳酸镁的的工工艺流程如下：流程如下：(3)“热解解”一步温度控
10、制在一步温度控制在75左右，其原因是左右，其原因是_。温度太低，反温度太低，反应速率慢，温度太高速率慢，温度太高NH4HCO3会分解会分解表述性词汇：表述性词汇：1 1、控制温度：控制温度：控制温度：控制温度：防止某种物质挥发或不稳定而分解和降防止某种物质挥发或不稳定而分解和降防止某种物质挥发或不稳定而分解和降防止某种物质挥发或不稳定而分解和降低（或加快）反应速率及物质的转化率。低（或加快）反应速率及物质的转化率。低（或加快）反应速率及物质的转化率。低（或加快）反应速率及物质的转化率。2 2、煮煮煮煮 沸：沸：沸：沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶促进
11、水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气解在溶液中的气体，如氧气解在溶液中的气体，如氧气解在溶液中的气体，如氧气3 3、趁热过滤的目的：趁热过滤的目的：趁热过滤的目的：趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出；防止某物质降温时会析出；防止某物质降温时会析出；防止某物质降温时会析出；4 4、控制控制控制控制pHpH值值值值：若要除去：若要除去：若要除去：若要除去CuCu2+2+溶液中混有的溶液中混有的溶液中混有的溶液中混有的FeFe3+3+5 5、酸浸：酸浸：酸浸：酸浸：使可溶金属离子进入溶液，防止水解、促进使可溶金属离子进入溶液，防止水解、促进
12、使可溶金属离子进入溶液，防止水解、促进使可溶金属离子进入溶液，防止水解、促进生成沉淀或除去杂质生成沉淀或除去杂质生成沉淀或除去杂质生成沉淀或除去杂质6 6、加过量试剂：加过量试剂：加过量试剂：加过量试剂：反应完全或增大某物质的转化率。反应完全或增大某物质的转化率。反应完全或增大某物质的转化率。反应完全或增大某物质的转化率。7 7、粉碎：粉碎：粉碎：粉碎：增加表面积，加快反应速率增加表面积，加快反应速率增加表面积，加快反应速率增加表面积，加快反应速率8 8、加不反应的物质：加不反应的物质：加不反应的物质：加不反应的物质：催化剂，加快反应速率催化剂，加快反应速率催化剂，加快反应速率催化剂，加快反应
13、速率9 9、用有机试剂洗或降温清洗用有机试剂洗或降温清洗用有机试剂洗或降温清洗用有机试剂洗或降温清洗：降低物质的溶解度有利：降低物质的溶解度有利：降低物质的溶解度有利：降低物质的溶解度有利于晶体析出、减少损耗和提高利用率。于晶体析出、减少损耗和提高利用率。于晶体析出、减少损耗和提高利用率。于晶体析出、减少损耗和提高利用率。1010、冰水洗涤的目的：冰水洗涤的目的：冰水洗涤的目的：冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子，并洗去晶体表面的杂质离子，并洗去晶体表面的杂质离子，并洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。减
14、少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。有关条件控制问题：有关条件控制问题：课堂练习课堂练习防止降温过程中防止降温过程中防止降温过程中防止降温过程中KMnOKMnO4 4析出而损耗析出而损耗析出而损耗析出而损耗 温度过高温度过高KMnO4 4会分解会分解 蒸发浓缩、冷却结晶蒸发浓缩、冷却结晶晶体晶体溶解度随温度变化溶解度随温度变化不大，不大，防止防止杂质杂质降温时降温时会析出会析出洗去晶体表面的杂质离子，并洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗损耗晶体溶解度随温度变化晶体溶解度随温度变化较大较大为了使产品更纯，采用多次结晶的方法均称之为为了使产品更纯，采用多次
15、结晶的方法均称之为蒸发结晶、趁热过滤蒸发结晶、趁热过滤洗涤洗涤（冰水、酒精）冰水、酒精）重结晶重结晶3.产品的分离提纯产品的分离提纯热点：热点：从溶液中获得晶体的方法从溶液中获得晶体的方法硝酸硝酸锶Sr(NO3)2常作常作为制制备焰火、信号焰火、信号弹的原料。的原料。实验室以生室以生产碳酸碳酸锶工厂的工厂的废渣渣(含含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，MgCO3 1.88%，其它不溶于硝酸的，其它不溶于硝酸的杂质6.29%)为原料制原料制备硝酸硝酸锶粗品的部分粗品的部分实验过程如下：程如下：表表3两种两种盐的溶解度的溶解度(g/10
16、0 g水水)温度温度/物物质02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)24H2O102129152230300358(2)由浸取后得到的混合物制由浸取后得到的混合物制备硝酸硝酸锶粗品的粗品的实验步步骤依次依次为：_；_；_；洗洗涤，干燥。干燥。过滤蒸蒸发结晶晶趁趁热过滤以以氯化化钠和硫酸和硫酸铵为原料原料制制备氯化化铵及副及副产品硫酸品硫酸钠，工工艺流程如下：流程如下：（5）若）若NH4Cl产品中含有硫酸品中含有硫酸钠杂质，进一步提一步提纯产品的方法是品的方法是 。 重结晶重结晶表述性词汇表述性词汇2：1、化学反应原理：、化学反应原理：“焓
17、减焓减”还是还是“熵增熵增”，“强强”制制“弱弱”还是还是“高高”制制“低低2、提高原料的利用率：、提高原料的利用率：利用好副产品、循环使利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。用原料、能量尽可能利用。3、提高产率：、提高产率：从影响化学平衡的因素有入手分从影响化学平衡的因素有入手分析、解答。析、解答。4、氧化剂：、氧化剂：防还原，氧化某物质，转化为易于防还原，氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子，清洁氧化剂被除去（沉淀）的离子，清洁氧化剂H2 2O2 2、O2 2。5、还原剂：、还原剂：防氧化，还原某物质，转化为易于防氧化，还原某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子，如：金属。被除
18、去（沉淀）的离子，如：金属。表述性词汇表述性词汇3：1 1、洗涤沉淀：、洗涤沉淀：、洗涤沉淀：、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作水自然流下后，重复以上操作水自然流下后，重复以上操作水自然流下后，重复以上操作2-32-3次。次。次。次。2 2、检验沉淀是否洗净方法：、检验沉淀是否洗净方法：、检验沉淀是否洗净方法：、检验沉淀是否洗净方法：首先分清可能存在最多首先分清可能存在最多首先分清可能存在最多首先分清可能存在最多的离子（不参加反应），然后选择试剂检验。表述为：的离
19、子（不参加反应），然后选择试剂检验。表述为：的离子（不参加反应），然后选择试剂检验。表述为：的离子（不参加反应），然后选择试剂检验。表述为：取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。取某液，加某试剂，看到什么现象，得结论。3 3、除杂：、除杂：、除杂：、除杂：应该注明应该注明应该注明应该注明“ “是为了除去是为了除去是为了除去是为了除去XXXX杂质杂质杂质杂质” ”，不能只，不能只，不能只，不能只写写写写“ “除杂除杂除杂除杂” ”4 4、从溶液中得到晶体、从溶液中得到晶体、从溶液中得到晶体、从溶液中得到晶体( (蒸
20、发皿蒸发皿蒸发皿蒸发皿) )：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤。蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤。蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤。蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤。5 5、从晶体得固体从晶体得固体从晶体得固体从晶体得固体( (坩埚坩埚坩埚坩埚) )：加对应酸防水解加对应酸防水解加对应酸防水解加对应酸防水解6 6、环保问题：、环保问题：、环保问题：、环保问题：节能减排，反应物尽可能无毒无害，节能减排，反应物尽可能无毒无害，节能减排，反应物尽可能无毒无害，节能减排，反应物尽可能无毒无害，“ “三废三废三废三废” ”的处理，涉及绿色化学问题。的处理，涉及绿色化学问题。的处理，涉及绿色化学问题。的处理，涉及绿色化学问题。【课堂练习
21、课堂练习】1、麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置、麻石洗涤塔中设置多层格栅，上面放置大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋大量耐酸碱塑料小球，塔内设置多层上喷下淋水嘴，水嘴，“烟气烟气”从塔底进入，目的是从塔底进入，目的是。 2 2、 第第步加步加H H2 2O O2 2的作用的作用是是_，使用，使用H H2 2O O2 2的优点的优点是是_； 3 3、右述流程中、右述流程中洗涤的目的是洗涤的目的是 。 增大接触面积，使烟气以增大接触面积，使烟气以增大接触面积，使烟气以增大接触面积，使烟气以石灰水充分反应石灰水充分反应石灰水充分反应石灰水充分反应将将将将FeFeFeFe2+2+2+2+氧化为
22、氧化为氧化为氧化为FeFeFeFe3+3+3+3+不引入杂质，对环境无污染不引入杂质，对环境无污染不引入杂质，对环境无污染不引入杂质，对环境无污染回收再利用废渣中可溶性的钡盐回收再利用废渣中可溶性的钡盐回收再利用废渣中可溶性的钡盐回收再利用废渣中可溶性的钡盐(1)Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O防止反应速度过快防止反应速度过快 浓浓HNO3易挥发、分解易挥发、分解 BaCO3Fe3+ H+减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 2014年化学科考试说明年化学科考试说明1、了解、了解Cl 、SO42 、CO32 、Na+、K
23、+、Al3+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，等常见离子的检验方法，2、能对常见的物质组成进行检验和分析。、能对常见的物质组成进行检验和分析。考点分析及要求：考点分析及要求：、准确表述出上述各种离子的检验方案。知道准确表述出上述各种离子的检验方案。知道在检验中可能存在的干扰。在检验中可能存在的干扰。、明确、明确对常见的物质组成进行检验和分析策略对常见的物质组成进行检验和分析策略要点一、常见离子的检验要点一、常见离子的检验. .常见阳离子：常见阳离子：常见阳离子：常见阳离子：H H+ +、NaNa+ +、K K+ +、NHNH4+ +、FeFe3+3+、FeFe2+2+；H+:紫色石蕊试
24、液紫色石蕊试液锌片锌片pH试纸试纸Na+、K+:焰色反应焰色反应:火焰呈黄色、紫色火焰呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃）（透过蓝色钴玻璃）NH4+：氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝试纸变蓝Fe2+：KSCN溶液、氯水溶液、氯水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液Fe3+：KSCN溶液溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液Al3+、Mg2+氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液.常见阴离子：常见阴离子：OH-、Cl-、CO32-、SO42-OH-：紫色石蕊试液紫色石蕊试液无色酚酞试液无色酚酞试液pH试纸试纸 Cl-：硝酸银溶液、稀硝酸硝酸银溶液、稀硝酸
25、 生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸CO32-：氯化钡溶液、稀盐酸氯化钡溶液、稀盐酸SO42-：稀盐酸、氯化钡稀盐酸、氯化钡生成的白色沉淀不溶解生成的白色沉淀不溶解Br、I：加入硝酸银溶液、稀硝酸加入硝酸银溶液、稀硝酸加入少量加入少量CCl4及新制氯水，经振荡后及新制氯水，经振荡后CCl4呈呈橙红色（紫红色）橙红色（紫红色）淀粉溶液、氯水淀粉溶液、氯水要求：要求：准确表述准确表述出上述各种离子的检验方出上述各种离子的检验方案。知道上述检验中可能存在的案。知道上述检验中可能存在的干扰干扰。（2011海南）检验某溶液中海南）检验某溶液中Fe3+常用的试剂是常用的试剂是_，步骤及现象是，步骤及现象是_。KSCNKSCN溶液溶液溶液溶液 取某溶液少许于试管中，滴几滴取某溶液少许于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液，如果出现血红色，表明如果出现血红色，表明Fe3+存在存在课堂练习课堂练习解题策略：解题策略：先由已知条件推出一定存在的离子和一定不存在离先由已知条件推出一定存在的离子和一定不存在离子；再由一定存在的离子子；再由一定存在的离子回推回推回推回推一定不存在离子一定不存在离子
