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1、学习好资料欢迎下载化学反应速率与化学平衡一、化学反应速率1表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示公式： v c/t单位： mol/( Ls) 或 mol/( L min)注意：由于反应过程中，随着反应的进行，物质的浓度不断地发生变化（有时温度等也可能变化） ，因此在不同时间内的反应速率是不同的。通常我们所指的反应速率是指平均速率。 同一化学反应的速率可以用不同物质浓度的变化来表示，其数值不一定相同，但都表示该反应的反应速率。其数值之比等于化学计量数之比：对于反应：mAnB pC qD 则有： VAVBVCVD mnpq 固体或纯液体（或溶剂）的浓度为常数
2、，一般不用来表示反应速率同一个反应的速率在一段时间内：一般靠前时间段内的反应速率比靠后时间段内的反应速率快，因为浓度随反应进行而减小。（但有些放热反应一开始由于温度升高，反应速率可能先加快后再减慢。）2有效碰撞（1）有效碰撞是指能发生化学反应的碰撞，发生有效碰撞的分子具有足够的能量，且具有合适的取向。（2）活化分子是指有可能发生有效碰撞的分子。活化分子的能量比反应物分子的平均能量高。（3）活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能3影响化学反应速率的因素影响速率的因素有内部与外部因素，内因由参加反应的物质的性质决定，是主要因素。外部因素：当反应一定时，外部因素对反应的影响。（
3、1）浓度：其它条件不变时，增大反应物（或生成物）浓度，可以增大反应速率。（从微观上看是单位体积内活化分子个数增多）注意： 对固体，反应速率与其表面积大小有关，一般认为其浓度为一常数，它的量的多少对速率无影响，但固体颗粒大小对反应速率有影响。纯液体浓度也可看成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页学习好资料欢迎下载是一常数。对可逆反应而言，在增大反应物浓度的瞬间，v正突然增大后减小，v逆不变后增大（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以加快反应速率；降低温度可以减小反应速率。（从微观上看是增大了活化分子百分数）注意：一般温
4、度每升高10，反应速率增大为原来的24 倍。 对可逆反应而言，升高温度可使正逆反应速率同时增大，但吸热方向速率增大的倍数更大。（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。 （从微观上看是增大了单位体积内的活化分子个数）注意： 对可逆反应而言，增大压强可同时增大正逆反应速率，但气体体积缩小方向的速率增大的倍数更大。（4） 催化剂：使用合适催化剂能同等程度地影响正逆反应速率。（不会导致化学平衡的移动。）（从微观上看是增大了活化分子百分数）注意：催化剂增大化学反应速率的原因是催化剂通过参与化学反应，改变了化学反应途径， （降低了反应的活
5、化能）使化学反应速率加快。催化剂本身在反应前后质量保持不变。酶的催化作用：（5）其他：如：颗粒纯度：与稀酸反应，粗锌比纯锌快（形成原电池）；激光、射线、超声波、紫外线等。二：化学反应的方向：1、 反应方向的判据：能量判据：能量从高到低，焓变 H0 （熵变从小到大的过程：Sl g；固体溶解；气体分子数增多）2、反应方向的判断：H0：反应自发进行H0、S0、S0：高温为自发H0、Sv逆，平衡向正反应方向移动若 v正a2 B、a1a2 B、a1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、无法确定6、有关化学平衡图像问题：常见图像问题： （1）浓度 -时间图像：（2）速率 -时间图像：（3）平衡图像： 转化率 （或百分含量或浓度等）- 时间 - 温度 （或压强）分析方法：抓起点、拐点、终点；先拐先平；定一议二。7、有关化学平衡的计算：设法列出“三个量”：起始量、变化量、平衡量。其中“变化量”最关键，变化量之比等于系数比8、速率理论和平衡原理的应用：合成氨工业：反应的特点和条件的选择：硫酸工业中SO2的催化氧化：反应的特点和条件的选择：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页
