《2022年彭州一中高2011级高二上期化学期末练习3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年彭州一中高2011级高二上期化学期末练习3（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 彭州一中高2011 级高二上期化学期末练习3第卷选择题一、选择题单项选择229=581以下措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气能源2年月，德国某研究所在高能加速器中，将7030n撞入一个20882b 的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为A.278 B.277 C.166 3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A在标准状况下，224
2、 L H2中含有氢原子数为2NA。B常温常压下，23 g Na 变为 Na2O 时失去的电子数为2NA。C标准状况下，224 L CHCl3中含有的分子数为NA。D常温常压下，l mol/L NaCl 溶液中含有的钠离子数为NA。4最早使用的化学电源chemical power source 是锌锰电池， 即大家所熟悉的干电池dry cell ，其结构如以下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：E 极： 2MnO22H2O 2e= 2MnO(OH) 2OHF 极： Zn2NH4Cl = Zn(NH3)2Cl2 2H2e总反应式： 2
3、MnO2Zn2NH4Cl = 2MnO(OH) Zn(NH3)2Cl2以下说法正确的选项是( ) AE 极是电池的正极，发生的是氧化反应BF 极是电池的负极，发生的是氧化反应C从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池D锌锰电池内部发生的氧化复原反应是可逆的5某有机物的结构为以下图所示，这种有机物不可能具有的性质是 ( ) 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟 NaOH 溶液反应；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应AB只有C只有D6.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35 滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟
4、、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是( ) .蔗糖尚未水解B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖C.加热时间不够D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸 CH2 CH=CH2CH2OHCOOH 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页2 7A、B两元素为某周期A族和 A族元素，假设A元素的原子序数为m,则 B元素的原子序数可能为 m+1 m+10 m+11 m+18 m+25 m+32A B C D 8以下电子式书写正确的选项是( ) AHCl H+:.Cl:-B. HClO H:.
5、Cl:.O:-CH2O2H :.O:2D. Na2O2 Na+:.O: .O:2- Na+9只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是( ) ANaOH 溶液 BCuOH2悬浊液C石蕊试液 DNa2CO3溶液10以下物质中，含有非极性键的共价化合物是ACH3CH3 BNa2O2 C. NaCl DN211. 一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示，以下描述正确的选项是( ) A反应开始到10s，用 Z 表示的反应速率为 0 . 158moL (L s) B l0 s后，该反应停止进行 C反应的化学方程式为：2X(g) Y
6、(g)2Z(g) D 反应开始到l0s 时， 平均反应速率： (X)= (Y)=0 . 0395mol(L s) 12以下关于卤族元素由上到下性质递变的表达，正确的选项是单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的复原性增强 A B C D13 .X、Y、Z、M是元素周期表中前20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。 X的核电荷数是Y 核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物2M Y。以下说法正确的选项是( ) A.复原性： X的氢化物 Y的氢化物 Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子 Z的离子 Y的离子 X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键
7、的分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO414在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g) H2(g)+ I2(g)到达平衡状态的标志是： I2的体积分数不再变化； 生成 1 mol H2同时消耗 1 mol I2； 容器内压强不再变化；生成 2 mol HI 同时消耗 1 mol H2； 气体的密度不再变化；混合气体的平均式量不再变化A、B、C、D、15甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是(CH)2C=O+HCN (CH)2C(OH)CN (CH)2C(OH)CN+CHOH+H2SO4CH2= C(CH)COOCH+NH4HSO4，9
8、0年代新的反应是：CHCCH+CO+CHOHPdCH2=C(CH3)COOCH，与旧法比较，新法的优点是：原料无爆炸危险；原料都是无毒物质；没有副产物，原料利用率高；对设备腐蚀性较小。( ) A. B. C. D. 16反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 moL/L ，测得在这段时间内用SO2的浓度变化表示的反应速率为0.04 mol/(L s)，则“这段时间”为( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页3 A10 s B 5 s C25 s D01 s 17目前
9、， 人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16 种，以下对这 16 种非金属元素的判断不正确的选项是都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3；单质在反应中都只能作氧化剂；对应的含氧酸都是强酸；氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物；气态氧化物与水反应都不会再生成气体A全部B只有C只有D只有18将 06 mol A 和 05 mol B 充入密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g) ，经过5min 后到达化学平衡，此时测得D 为 02 mol。又知 5min 内用 E 表示的平均反应速率为0.1 molL1 min1，以下结论正确的选项是AA、B 均转化了20% Bm 值
10、为 1 C5min 内用 A 表示的平均反应速率为01 mol L1 min1 D平衡时混合物总物质的量为1 mol 19绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”原子节约的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。以下几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是反应均在一定条件下进行20油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的以下表达和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是 ( ) A油脂是产生能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解皂化反应cellulose可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化加氢 ，可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重
11、要物质21以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是( ) A2NaCl 熔融通电2Na Cl2BMgO H2MgH2O CFe2O33CO 高温2Fe3CO2D2HgO 2HgO222在 5 mL 0.1 molL-1KI 溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液 5 至 6 滴后，再进行以下实验，其中可证明FeCl3溶液和 KI 溶液的反应是可逆反应的实验是( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页4 A再滴加 AgNO3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生B加入 CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入 CCl4振荡后
12、，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生D加入 CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变血红色23 Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和 H2O，当 NO2 和 NO的物质的量为13 时，实际参加反应的Cu2S与 HNO3的物质的量之比为A 1 6 B 17 C 18 D 211 24. 把 aL 含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol 氯化钡，由此可知原溶液中NO3- 的物质的量浓度是单位：mol L 1 ( ) Aacb2
13、Bacb42Cacb22Dacb225X、Y 都是短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6，X 和 Y 两元素形成的化合物为R，则以下关于R 的表达正确的选项是( ) AR 一定是共价化合物BR 一定是离子化合物CR 可能是共价化合物，也可能是离子化合物DR 不可能是气态物质，只可能是固态物质26以下实验不能作为判断依据的是A钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B通过铁、锌和稀硫酸形成原电池，判断铁与锌的金属性强弱C碳酸钠溶液中通入SO2产生气泡，判断碳与硫的非金属性强弱DBr2与 I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱27用右图所示
14、方法，检验某固体中是否含有Cl一。以下说法正确的选项是A是 BaCl2溶液，是稀盐酸B是稀盐酸，是BaCl2溶液C是稀HNO3，是 AgNO3溶液D是稀H2SO4，是 AgNO3溶液2C2型分子，在该分子中以A 为中心原子。以下有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的选项是A假假设为平面正方形，则有三种同分异构体B假假设为正四面体，则有两种同分异构体C. 假假设为平面正方形，则无同分异构体D假假设为正四面体，则无同分异构体120时，甲烷和丁烷的混合物1 体积与 4 体积的 O2在密闭容器中充分燃烧，反应后恢复到原温度，压强为原来的1.1 倍，则混合气体中丁烷的体积分数是A20C40第卷非选择
15、题30 此题包括两小题共12 分 1现有 A、B、C、D、E 五种元素， A 的原子核中没有中子； B、C 元素处于同一周期，C 的原子半径较小，B、C 的质子数之和为27，质子数之差精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页5 为 5；0.96 g D 的单质跟足量盐酸反应，生成D3和 1.2 L标准状况 氢气； E和 C 能形成 E2C 型离子化合物，且E、C 两元素的简单离子具有相同电子层结构。写出元素符号：A ，C ，E 。B、D 的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：。用电子式表示C 与 E 形成 E2C
16、 的过程：。2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。阴影部分元素N 在元素周期表中的位置为第周期第族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4 H3PO4。 用 “ ”或“ ” 表示元素 S 的最高正价和最低负价的代数和为_，在一定条件下，S 与 H2反应有一定限度 (可理解为反应进行的程度)，请判断： 在相同条件下Se与 H2反应的限度比S与 H2反应限度。 (选填 “ 更大 ” 、 “ 更小 ” 或“ 相同 ”)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的复原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是 _ 。以下说法正确的选项是AC、N、O
17、、F 的原子半径随着原子序数的增大而减小BSi、P、S、Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键DHF、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱31(8 分已知在250C、1.013 105Pa下， 1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出 285kJ 的热量，请答复以下问题：1 假设 2 mol 氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量_ 填“ ” 、 “ ” 或“ ” 570 kJ 2美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B 两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极为：_填 A 或 B 。假设该电池工作时增加了1mo
18、l H2O，电路中转移电子的物质的量为_ mol 。3如果将上述装置中通入的H2改成 CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO33H2O，则该电池的负极反应式为：_ 。32 12 分某有机物A，由 C、H、O 三种元素组成，在一定条件下由A 可以转变为有机物 B、C、 D、 E。转变关系如下：已知RCHCH2浓硫酸RCH CH2 +H2OH OH A 浓硫酸B HBr C F KMnO4(H+) 氧化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页6 E 氧化D 已知 B 是石
19、油化工发展水平的标志1写出 A、B、C、 D、E、F 的结构简式A C D F 2写出实现以下转化的化学方程式，并注明反应类型A B B C A D A+E F 34 8 分在容积为2L 的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时 A为 4 mol,B 为 6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol, 用 D表示的化学反应速率 v(D) 为 0.2 mol/(L min) 。计算 : (1)5 min末 A的物质的量浓度为(2) 前 5 min 内用 B表示的化学反应速率v(B) 为(3) 化学方程式中n 值为(4) 此反应在四种不同情况下
20、的反应速率分别为: v(A )=5 mol/( Lmin ) v( B )=6 mol/( Lmin ) v(C)=4.5 mol/( Lmin ) v(D )=8 mol/( Lmin ) 其中反应速率最快的是 (填编号 ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页7 答案第卷一、选择题单项选择230=60ADABBDBDBA DCDDB AABCC BDABC CCDB 第卷30 此题包括两小题共12 分1H S K Al(OH)3OH=AlO22H2O 2K KK 2K不打箭头，或2K也给分2 二、 A 、 H3As
21、O4 H3PO4 4 、 更小 H+Br SO42 A BD 31.8 分12B、2 3 e-+10OH-=CO32-+7H2O 32. 12 分 1 A： CH3CH2OH C：CH3CH2Br D： CH3CHO F： CH3COOC2H5 2 A B CH3CH2OH浓硫酸CH2CH2 + H2O B C CH2CH2 + HBrCH3CH2Br A D 2CH3CH2OH + O2 催化剂2CH3CHO + 2H2O A+E F CH3COOH + CH3CH2OH 浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O 33.(8 分 mol/L (2)0.2 mol/(L min) (3) 2(3) S S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
