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1、2017-2018学年第二学期选修三期中考试高二化学可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64 Zn:65 第一卷选择题一、选择题1下列能级中轨道数为3 的是（）As 能级Bp 能级Cd 能级Df 能级2下列表达方式错误的是（）A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D碳 12 原子126C 3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）A+1 B+2 C+3 D-1 4为表示一个原子在第三电子层上有10 个电子，可以写成（）A3p10B3d10C3s23p63d2
2、D3s23p64s254p 能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）A15 B33 C35 D516下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl 、Mg、Na 7 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化 C第一电离能呈周期性变化D 元素原子的核外电子排布呈周期性变化8某元素原子 3p 能级上有一个空轨道，则该元素为（）ANa BSi CAl DMg 9若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（）AB离子半径 C原子半径DA 的原子序数比 B 大(m+n)
3、10下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A1s22s22p4B1s22s22p63s23p3C1s22s22p63s23p2D1s22s22p63s23p64s2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页11由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同关于该离子化合物的下列说法正确的是（）A晶体中阴、阳离子的数目之比一定是11 B晶体内一定只有离子键没有共价键C两元素可以在同一周期也可在不同周期D阴离子的电子数一定小于阳离子的电子数12下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个
4、分子的是（）ANaOH BSiO2 CFe DH2Se13 气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能 （I1） ， 气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2） 、第三电离能（ I3）下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特） 数据 . 元素I1/eV I2/eV I3/eV 甲5.7 47.4 71.8 乙7.7 15.1 80.3 丙13.0 23.9 40.0 丁15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是（）A甲的金属性比乙强B乙的化合价为 1 价C丙一定为金属元素D丁一定是金属元素14向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形
5、成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在 Cu(NH3)4 2+离子中， Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道15用价层电子对互斥理论预测H2Se和 BBr3的立体结构， 两个结论都正确的是A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形16下列物质中，难溶于CCl4的是（）A碘单质B水C苯D甲烷精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 -
6、- - - - - -第 2 页，共 4 页17既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）ANH4NO3BNaOH CH2SO4DH2O 18下列粒子属等电子体的是（）ANO 和 O2 BCH4和 NH4+CNH2和 H2O2 DHCl 和 H2O 19膦（ PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是( ) APH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子C它的分子构型是平面三角形D磷原子采用 sp2杂化方式20下列分子或离子中， 能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）H2O NH3 F-CN-CO ABCD
7、21电子构型的元素是（）A稀有气体B过渡元素C主族元素D卤族元素22下列各元素，最易形成离子化合物的是（）第 3 周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2S22P2的原子2P亚层为半满的元素电负性最大的元素ABCD23氯化硼（ BCl3）的熔点为 -107，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼加到水中使溶液的pH 升高C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D氯化硼 B-Cl 之间是 sp3形成的 键24下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（）ANH3BH2O CHF DCH425下列说法正确的是（
8、）A.B.C.D.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页第二卷主观题26根据要求完成下列问题：（1）某元素原子共有 3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答：该元 素核 外价 电 子排 布图， 电 子 排 布式。该元素的元素符号为（ 2 ） 指 出 配 合 物K3(Co(CN)6) 中 的 中 心 离 子 、 配 位 体 及 其 配 位数：、。（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题： SO42-中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR 构型为，分子的立体构型为。 SO3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子
9、的立体构型为。27 （8 分）水是生命之源，也是一种常用的试剂。请回答下列问题：（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是杂化。（3）水分子容易得到一个H形成水合氢离子（ H3O） 。对上述过程的下列描述不合理的是。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C水合氢离子分子构型是三角锥型 D微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水 CuSO4溶解于水中， 溶液呈蓝色， 是因为生成了一种呈蓝色的配 合 离 子 。 请 写 出 生 成 此 配 合 离 子 的 离 子 方 程式：。28A、B、C、D、E代表 5 种元素。请填空：(1) A元素基
10、态原子的最外层有3 个未成对电子，次外层有2 个电子，写出 A元素最外层电子的轨道表示式_ ；A 元素形成的气态氢化物中A 原子的杂化类型为 _；(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 _，C的元素符号为 _；(3) D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满， D的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为 _ 。(4) E元素基态原子的 M层全充满， N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 _，其基态原子的电子排布式为_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
