《2022年高三化学《金属元素及其化合物》复习学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三化学《金属元素及其化合物》复习学案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015 学年高三化学金属元素及其化合物复习学案班别姓名一、 共 性与规律【思考与发现】1：从初三到今天，我们对金属活动顺序的认识有何新的提升呢？默写金属活动顺序表：1.写出下列化学反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式），下同：（1）钠与稀硫酸反应：（2）镁与稀硫酸反应：（3）铁与稀硫酸反应：（4）Cu 与稀硫酸反应。 Cu 与稀硫酸在加热时通入O2可反应，化学方程式是金属与稀硫酸或盐酸反应规律：2Cu O22H2SO4=2CuSO42H2O 氢之前的金属可以发生置换反应，产生H22. （1）钠与水反应：；（ 2）镁与热水反应：；（ 3）铁与水蒸气反应：；金属与水反应难易规律：金属越活
2、泼越容易与水反应3.（1）氧化钠与盐酸反应：（ 2）MgO 与盐酸反应：（ 3）氧化铝与盐酸反应：（ 4）氧化铜与盐酸反应：金属氧化物与强酸反应规律：M O+2H+=M2+H2O(M 为 二价金属）4. （1）氧化钠与水反应：；（2）氧化钙与水反应：；（3）氧化铝、氧化铁、氧化铜与水反应（填“能”或“不能”） 。金属氧化物与水反应规律：。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页金属活动顺序表中K、 Ca、 Na 氧化物能与水反应，后面的金属氧化物不与水反应5. （1）氢氧化铝加热：（ 2）氢氧化铁加热：（ 3）氢氧化铜加热
3、：金属氢氧化物稳定性规律：难溶性碱受热才分解【巩固练习】1. 2014 北京 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BNa CFe DAl 2下列叙述正确的是AFe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Al 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi 、Na、K 的原子半径和熔点随原子序数的增加而增大DAl2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料3. （11 广东）某同学通过实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg 的活泼性B. 将 NaOH 溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(O
4、H)2沉淀的生成C. 将 Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D. 将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体二、特性【思考与发现】2：你能回忆哪些金属或金属化合物所特有的性质？1.Na 及其化合物：Na2O2的颜色：；Na 元素的焰色；K 元素的焰色（透过观察）；NaHCO3 与 Na2CO3溶解度（ S） ： S（NaHCO3 ）S （Na2CO3）写出 Na2O2与水及二氧化碳反应（指明氧化剂、还原剂）2.Al 及其化合物写出下列反应的离子方程式：Al 与氢氧化钠溶液反应：。精选学习资料 - - - - - - - - -
5、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页Al2O3与氢氧化钠溶液反应：。Al （OH ）3与氢氧化钠溶液反应：。【反思整理】以上反应说明铝、氧化铝、氢氧化铝具有性。3.Fe 及其化合物：颜色： FeO、Fe3O4；Fe2O3；Fe2+；Fe3+；Fe（OH ）2；Fe（OH ）3；Fe（SCN）3；价态转化：（1）写出能实现Fe2+Fe3+的三个化学方程式：（2）写出能实现Fe3+Fe2+的三个化学方程式：4.Cu 及其化合物：铜制品在潮湿的空气中容易在表面形成铜绿，写出形成铜绿的化学方程式；铜绿可用稀盐酸清洗，原理（用离子方程式表示）；能否用稀HNO3清除铜制品表面的铜
6、绿？Cu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2；不能用稀HNO3清洗，因为铜制品本身也能和稀HNO3反应。三、特性的应用：（1）常温下可以用制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。原因是（2）离子的检验（答题规范：操作现象结论）( 答案见备考指南P76 ) 1. Na+ : 2. K+ : 3. Fe3+ : 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页4. Fe2+ : 【巩固练习】1.某溶液中有Fe3+、Mg 2+、Fe 2+和 Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少
7、的阳离子是A. Fe3+B. Mg 2+ C. Fe 2+D. Al 3+ 2 (2012 四川 )向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L ， 固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是ACu 与 Cu2O 的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O 与硝酸反应后剩余HNO3为 0.2 mol 四、某些盐的的水解（
8、1）铁盐和铝盐为什么能净水？用相关的离子方程式和简要的文字说明（2）在配制易水解的盐溶液，如FeCl3水溶液，为了抑制Fe3+水解可在蒸馏水中加入少量的，以防止溶液变浑浊。配制FeSO4溶液时需加入抑制Fe2+水解，同时加入防止 Fe2+被氧化。（3）实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向中滴加几滴溶液，然后继续煮沸至溶液呈红褐色。五、金属材料及合金【巩固练习】1下列关于金属元素的叙述正确的是A金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下均为固体C金属元素在不同化合物中化合价均相同D大多数金属元素的单质为电的良导体2下列说法中正确的是精选学习资料 - - - - - -
9、 - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料B金、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“ 21 世纪的金属” ，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属32015 年底将在上海首飞的C919 大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是A铝锂合金是铝与锂形成的混合物B铝锂合金的硬度比锂大C铝锂合金的熔沸点比铝低D铝锂合金耐酸碱腐蚀4下列说法错误的是A工业上电解熔融状态的Al2O3制备 Al 涉及氧化还原反应B四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金C金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D
10、合金材料中可能含有非金属元素5下列有关金属的工业制法中正确的是A制铝：电解熔融AlCl3制备单质Al B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO 在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9% 的铜6用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al 4BaO高温3Ba BaO Al2O3利用上述方法可制取Ba 的主要原因是A高温时Al 的活泼性大于Ba B高温有利于BaO 分解C高温时BaO Al2O3比 Al2O3稳定DBa 的沸点比Al 的低72013 山东节选 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
11、(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3b NaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿 (Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO4 2H2O，该反应的还原剂是_。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol 。向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。答案(1)bd(2)Cu2S4H2六、金属盐的制备1.（04 广东改）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页(1)若在空气中加热MgCl2?
12、6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或 MgO ，写出相应反应的化学方程式(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl 气流中加热MgCl2?6H2O 时，能得到无水MgCl2，其原因是（1）MgCl2?6H2O =Mg(OH)Cl + HCl + 5H2OMgCl2?6H2O =MgO + 2HCl + 5H2O或 Mg(OH)Cl =MgO + HCl (2)在干燥的HCl 气流中， 抑制了 MgCl2水解，且带走 MgCl2?6H2O 受热产生的水气，故能得到无水MgCl22 MgSO4 7H2O 是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是 MgCO
13、3，并含有MnCO3、SiO2杂质 )制取 MgSO4 7H2O 的实验，流程如下。(1)第步研磨的目的是_ ，所得滤液主要含 _、_等溶质。(2)第步反应的离子方程式为_ 。(3)第步浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4 7H2O，洗涤沉淀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页的基本操作是_ 。(4)若制得 MgSO4 7H2O 质量为 82.00 g，测得 MnO2质量为 1.74 g，且测得第步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为_ 。
14、（相对原子质量: Mg 24 S 32 Mn 55 O 16 C 12 答案(1) 增大反应物的的接触面积，加快反应速率, 提高浸出率MgSO4MnSO4(2)Mn2ClOH2O=MnO2 Cl2H(3)过滤往漏斗中注入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2 3次(4)80% 3. （ 2012天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“ 变废为宝 ” 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、 25Al 、4Fe 及少量 Au 、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_ ；得到滤渣1
15、 的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是 _， 使用 H2O2的优点是 _ ；调溶液pH 的目的是使 _生成沉淀。 用第步所得CuSO4 5H2O 制备无水CuSO4的方法是_ 。 由滤渣 2 制取 Al2(SO4)3 18H2O ，探究小组设计了三种方案：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页上述三种方案中，_方案不可行，原因是_ ：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。答案(1)Cu 4H2NO3=Cu22NO2 2H2O 或 3Cu8H 2NO3=3Cu22NO 4H2OAu、Pt (2)将 Fe2氧化为 Fe3不
16、引入杂质，对环境无污染Fe3、 Al3(3)加热脱水(4)甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙4(2012 福建节选 )酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下： 步骤（ i）中 Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为。 步骤（ ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是（填离子符号）。 在步骤（ iii ）发生的反应中，1molMnO2转移 2 mol 电子，该反应的离子方程式为。答案： (1)Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO4CO23H2O (2)HCO3(3)MnO22Fe24H=Mn2 2Fe32H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
