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1、学习必备欢迎下载高二有机化学计算解题技巧（一）一、比例法利用燃烧产物CO2 和 H2O 的体积比（相同状况下）可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、 CO2 和水蒸气体积比（相同状况下）可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃，利用前者只能写出最简式，利用后者可写出分子式。1 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2 体积比为43，该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，不能使溴水退色，则该烃的分子式可能为（） 。AC3H4BC7H8CC9H12D C8H102 在标准状况下测得体积为5.6L 的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g 水，则该烃可能是（） 。A乙烷B丙烷C丁
2、炔D丁烯二、差量法解题时由反应方程式求出一个差量，由题目已知条件求出另一个差量，然后与方程式中任一项列比例求解，运用此法，解完后应将答案代入检验。3 常温常压下，20mL 某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL 混合，点燃爆炸后，恢复到原来状况，其体积为50mL，求此烃可能有的分子式。三、十字交叉法若已知两种物质混合，且有一个平均值，求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数，均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。4乙烷和乙烯的混合气体3L 完全燃烧需相同状况下的O210L， 求乙烷和乙烯的体积比。四、平均值法常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质
3、的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值，要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是：若两个未知量的平均值为a，则必有一个量大于a，另一个量小于a，或者两个量相等均等于a。5 某混合气体由两种气态烃组成。取 22.4L 混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（气体为标准状况）和3.6g 水。则这两种气体可能是（） 。ACH4或 C3H6BCH4或 C3H4CC2H4或 C3H4D C2H2或 C2H66 常温下，一种烷烃A 和一种单烯烃B 组成混合气体，A 或 B 分子最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子多。（1）将 1L 该混合气体充分
4、燃烧，在同温同压下得到 2.5LCO2气体， 试推断原混合气体中A 和 B 所有可能的组合及其体积比；（2）120时原 1L 该混合气体与9L 氧气混合， 充分燃烧后当恢复到120和燃烧前的压强时，体积增大精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学习必备欢迎下载6.25L，试通过计算确定A 和 B 的分子式。7 烷烃 A 跟某单烯烃B 的混合气体对H2的相对密度为14，将此混合气体与过量氧气按物质的量比15 混合后，在密闭容器中用电火花点燃，A，B 充分燃烧后恢复到原来状况（ 120， 1.01 105Pa） ，混合气体的
5、压强为原来的1.05 倍，求 A，B 的名称及体积分数。8 0.1mol 某烃与 1.5mol 过量的氧气混合， 充分燃烧后，将生成物全部通过足量的Na2O2固体。固体增重23.4g。从 Na2O2中逸出标准状况下24.64L 气体。（1）求该烃的分子式（2） 有知该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色， 写出该烃可能的结构简式。五、有机物的燃烧规律有机物完全燃烧的通式：烃：OHyxCOOyxCxHy2222)4(烃的衍生物：OHyxCOOzyxCxHyOz2222)24(（一）有机物的物质的量一定时：（1）.比较判断耗氧量的方法步聚： 若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越多，耗
6、氧量越多直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按1 个碳原子与4 个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。 若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O 或 CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy (H2O)n或 CxHy (CO2)m或 CxHy (H2O)n (CO2)m形式 ,再按比较CxHy 的耗氧量。9相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是AC3H4和C2H6B C3H6和C3H8O CC3H6O2和 C3H8O D C3H8O 和 C4H6O210 1molCxHy( 烃)完全燃烧需要5molO2，则 X与Y之和
7、可能是AX+Y=5 BX+Y=7 CX+Y=11 D X+Y=9 11：有机物A、B 只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A 和 B 完全燃烧时 ,消耗氧气的量相等 ,则 A 和 B 的相对分子质量相差不可能为(n 为正整数 ) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （2）有机物完全燃烧时生成的CO2或 H2O 的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学习必备欢迎下载子的个数一定； 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或 H2O 的量保持
8、不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。12.有机化合物A、B 分子式不同 ,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将 A、 B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么 ,A、B 组成必须满足的条件是.若 A 是甲烷 ,则符合上述条件的化合物B 中 , 相对分子质量最小的是(写出分子式 ) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基 (-CH3)的 B 的 2 种同分异构体结构简式: （二）有机物的质量一定时：（1）烃类物质 (CxHy) 完全燃烧的耗氧量与xy成正比 . （2）有机物完全燃烧时生成的CO2或 H2O 的物质的量
9、一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O 的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。（3） 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：同分异构体或 最简式相同13.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是A50g乙醇和 50g甲醚B100g乙炔和 100g苯C 200g 甲醛和 200g 乙酸D100g 甲烷和 100g 乙烷14.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是A甲烷、辛醛B乙炔、苯乙烯C甲醛、甲酸甲酯D苯、甲苯（三）一定量的有机物完全燃烧,生成的 C
10、O2和消耗的O2的物质的量之比一定时：（1）生成的 CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况15.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) AC2H4BC2H5OH C CH3CHO DCH3COOH （2）生成的 CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况：符合通式Cn (H2O)m （四）有机物完全燃烧时生成的CO2和 H2O 的物质的量之比一定时：有机物完全燃烧时,若生成的CO2和 H2O 的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为a:2b，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子， 还要结合
11、燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。16.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1:1，由精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学习必备欢迎下载此可以得出的结论是A该有机物分子中C:H:O 原子个数比为 1:2:1 B分子中 C:H原子个数比为 1:2 C有机物必定含O D无法判断有机物是否含O 17.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是A烷烃B单烯烃C炔烃D苯的同系物18.某有机物 6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和 0.3mol水，
12、该有机物对氢气的相对密度为 31试求该有机物的分子式（五）有机物完全燃烧前后气体体积的变化（1）.气态烃 (CxHy)在 100及其以上温度完全燃烧时气体体积变化规律与氢原子个数有关若 y=4,燃烧前后体积不变,V=0 若 y4,燃烧前后体积增大,V=14y若 y4,燃烧前后体积减少,V=41y（2）.气态烃 (CxHy)完全燃烧后恢复到常温常压时气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式通过差量法确定即可19.120 时 ,1体积某烃和 4体积 O2混和 ,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4 20.两种气态烃以任意比
13、例混合,在105时 1 L该混合烃与 9 L 氧气混合 ,充分燃烧后恢复到原状态 ,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6（3）.液态有机物 (大多数烃的衍生物及碳原子数大于4 的烃 )的燃烧 ,如果燃烧后水为液态,则燃烧前后气体体积的变化为：氢原子的耗氧量减去有机物本身提供的氧原子数的2121：取 3.40 只含羟基、 不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于 5.00L 的氧气中 ,经点燃,醇完全燃烧 .反应后气体体积减少0.560L ,将气体经CaO 吸收 ,体积又减少2.8L(所有体积均
14、在标况下测定)。 则： 3.4醇中 C、 H、 O 的物质的量分别为:C_； H_； O_；该醇中 C、H、O 的原子个数之比为_。（六）其它（1）烃的物质的量与燃烧产物中CO2和 H2O 的物质的量的关系n(烷烃 )n(H2O)n(CO2)；烯烃： n(H2O)n(CO2)；n(炔烃 ) n(CO2) n(H2O)。22由两种烃组成的混合物，已知其中之一为烯烃。燃烧1mol 该混合物，测得产生CO2 4.0mol 及 H2O 4.4mol，试求混合烃的组成情况？精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学习必备欢迎下载（2
15、）有机物燃烧产物与Na2O2反应的规律分子式能改写为(CO)mH2n形式的物质，完全燃烧后的产物与过量Na2O2反应，固体增加的质量与原物质的质量相等。23某温度下 mg 仅含三种元素的有机物在足量O2充分燃烧。 其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加了mg。（1）下列物质中不能满足上述结果的是（）A、C2H6O2B、C6H12O6C、C12H22O11D、(C6H10O5)n （2）A 是符合上述条件且相对分子质量最小的有机物，则A 的结构简式为？（3）不完全燃烧问题有机物不完全燃烧产物中会有CO 生成，而CO 不能被碱石灰等干燥剂吸收。24 1L 丙烷与 XLO2混合点燃，丙烷完
16、全反应后，生成混合气体为aL(在 120，1.01 105Pa时测定 )。 将 aL 混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。 若 ab=6，则 X 的值为 ( ) A、4 B、4.5 C、5.5 D、6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 8 页学习必备欢迎下载答案 ：1烃燃烧产物为CO2 和 H2O， 两者所含氧之和应与消耗的氧气一致，若消耗 O24mol ，则有 CO23mol ，水中含氧原子：8mol6mol2mol 即生成2molH2O ，故 CHnCO22nH2O34。因为不知烃的式量，由此比例只能写出
17、最简式C3H4，符合该最简式的选项有 A 和 C，又由烃的性质排除A。2 n 烃 nCO2nH2O5.6L22.4lmol16.8L22.4lmol18g18gmol 134 推知 CH38，所以该烃分子式为C3H8，选项 B 正确。3 此题已知反应前后气体体积，可用差量法求解。因题中未告诉烃的种类，故求出答案后，要用烃的各种通式讨论并检验。设烃的分子式为CxHy ，则CxHy （ xy4） O2 =xCO2（ y2）H2O （液）V 1 1 y4 20mL 90mL 50mL 20（ 1y4） 40 y4 若烃为烷烃，则y 2x2 4，x1，即 CH4；若烃为烯烃，则y 2x4， x2，即
18、C2H4；若烃为炔烃，则y 2x2 4，x3，即 C3H4。检验： 20mLCH4 或 C2H4 分别充分燃烧需O2 体积均小于70mL 符合题意，而 20mLC3H4充分燃烧需O2 体积大于70mL，与题意不符，应舍去。所以，此气态烃的分子式可能是CH4 或 C2H4。4用十字交叉法解题时，应求出 3L 纯乙烷或乙烯的耗氧量，再应用平均耗氧量求乙烷和乙烯的体积比。3L 乙烷燃烧需O210.5L，3L 乙烯燃烧需O29L ，则：即：乙烷和乙烯体积比为21。5混合气体的物质的量为2.24L 22.4lmol0.1mol，含碳、 氢物质的量分别为n （C）4.48L22.4lmol0.2mol，n
19、（H）（ 3.6g18gmol） 20.4mol。故该混合烃的平均分子式为C2H4，则两烃碳原子数均为2 或一个大于2，另一个小于2，H 原子数均为4,或一个大于4，另一个小于4。6 (1)VCH4 ：VC3H6 1：3 ;VCH4 ： VC4H8 1：1; VC2H6 ：VC3H6 1：1 VC2H6 ：VC4H8 3：1 (2)A 为 C2H6， B 为 C4H8 7 该混合气体的平均分子量为142=28.那么 A 与 B 中必有一个分子量小于28,一个大于 28.单烯烃中乙烯的分子量最小为28. 所以分子量小于28 的只能是CH4, B 的分子量大于 28;设 B 的分子式为CnH2n,
20、设 A、B 总体积为1mol,那么加入的氧气的体积为5mol,反应结束后的体积为1.056=6.3mol，B 的体积为Xmol,A 的体积为1-Xmol CH4+3O2=CO2+2H2O 反应前后体积不变2CnH2n+3nO2=2nCO2+2nH2O 体积增加精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学习必备欢迎下载2 n-2 X 6.3-6 （n-2)X=0.6 14nX+16(1-X)=28 解得 X=0.3 n=4 那么 A 的体积分数为70%,B 的体积分数为30%。8 （ 1）C8H10 （2）1，苯环上带两个甲基
21、（邻，间，对三种）2，本环上有一个乙基9 解析： A中C3H4的耗氧量相当于C2H8,B、C、D中的 C3H8O可改写为 C3H6 (H2O),C中的C3H6O2可改为 C3H2 (H2O)2,D中的 C4H6O2可改为 C3H6 (CO2),显然答案为 B、D。10 解析：根据烃燃烧通式可知，1molCxHy 的耗氧量为54,)4(yxmolyx即，讨论易知，当x=3,y=8 时合理，答案为C。11 解析 : A 中的一个碳原子被B 中的四个氢原子代替,A 和 B 的分子量相差8 的倍数,即答案 A. 如果 A 和 B 的分子组成相差若干个H2O 或 CO2 ,耗氧量也不变，即分别对应答案
22、C 和 D。12 解析： A、B 不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时生成的水的物质的量也不变，说明A、B 中氢原子个数相同，所消耗的氧气也不变，则相差的碳原子应表示为 (CO2)n的形式。答案： A、B 的分子式中氢原子数相同,且相差 n 个碳原子 ,同时相差2n 个氧原子 (n 为正整数 )；C2H4O2,CH3COOH 、HCOOCH313 解析： A 中的乙醇和甲醚互为同分异构体，B、C 中两组物质的最简式相同，所以答案为 D。14 解析：混合物总质量一定，不论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2的质量保持不变，要求混合物中各组分含碳的质量分数相同。B、C 中的两组物
23、质的最简式相同，碳的质量分数相同，A 中碳的质量分数也相同，所以答案为D。15 解析： 产生的 CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1mol,则含 2mol 的 C原子，完全燃烧时只能消耗2mol 的氧气，剩余的1mol 氧气必须由氢原子消耗，所以氢原子为 4mol,即该有机物可以是A，从耗氧量相当的原则可知B 也正确。答案为A、B。16 答案： B、D 17 答案： C 18 答案： C2H6O(乙醇 ) 19 解析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数可以等于4 并保证能使1 体积该烃能在4 体积氧气里完全燃烧即可。答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 20 答案：
24、B、D 21 解析：设3.40 醇中含 H、O 原子的物质的量分别为x 和 y 则: 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学习必备欢迎下载x+16y=3.40 -2.80L/22.4Lmol-1 12 mol-1 方程x/4 y/2 =0.560L/22.4Lmol-1 方程、联解可得:x=0.300mol y=0.100mol 进而求得原子个数比答案： C. 0.125 mol、H. 0.300 mol 、O.0.100 mol ；该醇中 C、H、O 的原子个数之比为512422 烯烃： n(H2O)n(CO2)，所以得出n(烷烃 )n(H2O)n(CO2)0.4mol、 n(烯烃)=0.6mol ，设烷烃为CmH2m+2、烯烃为 CnH2n，得出 0.4m+0.6n4 mol，讨论有 3 组符合题意，即： m1 和 n6；m4 和 n4；m7 和 n2。23 （ 1）C D （2）HCHO 24 假设 1L 丙烷完全燃烧，应产生3 L CO2和 4 L 水蒸气，通过足量碱石灰后全被吸收，因此ab=7，由此断定为不完全燃烧，再经原子守恒可确定X=4.5 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
