2022年化学：高三化学专题测试——化学反应速率化学平衡图像

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1、优秀资料欢迎下载！化学反应速率化学平衡图像专题测试A 组 基础训练型1右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）O2（g）2NO2（g）（正反应放热）中NO 的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点， 其中表示未达到平衡状态，且 v正v逆的点是A. A 或 E B. C C. B D. D 2有如下的可逆反应：X（g）2Y（g）2Z（g）现将 X和 Y以 12 的体积比混合在密闭容器中，加压到3107Pa，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是A 100B 200C 300D 不能确定3在一定条件下，将X和 Y两种物

2、质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则 X，Y的反应方程式可表示为A 2XY3Z B 3X2Y2Z C X3YZ D 3XYZ 4在 A（g） B（g） C（g） D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400和 100下进行，所得曲线分别为Q 与 P，则正反应是放热反应的图为 A B C D 5可逆反应aX（g） bY（g）cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）时间（ t）图象如右图。则下列说法中正确的是A 若 abc，则 t0时只能是增

3、大了容器的压强B 若 a bc，则 t0时只能是加入了催化剂C 若 a bc，则 t0时只能是增大了容器的压强D 若 abc，则 t0时只能是加入了催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！6现有可逆反应A（g） 2B(g)nC(g)（正反应放热） ，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t）的关系如右图所示，其中结论正确的是A p1 p2，n3 B p1p2，n3 C p1 p2，n3 D p1p2，n37在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） CO（ g） 0.5N

4、2（g） CO2（g） ；H 373.2 kJ/mol。右图曲线 a 表示该反应过程中， NO 的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b 进行，可采取的措施是A 加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C 降低温度D 增大反应物中NO 的浓度8下图表示反应A（气） B（气）nC（气） （正反应放热）在不同条件下反应混合物中 C 的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A 若其它条件相同，a比 b 的温度高B a 表示有催化剂，b 表示无催化剂C 若 n 2，其它条件相同，a 比 b 的压强大D 反应由逆反应开始9对于如下的反应：mA（g）nB（g）pCqD 当

5、其它条件不变，温度分别为T1和 T2时，反应物 B 的百分含量与反应时间（t）的关系分别可用图中曲线I 和曲线II 表示，据此下列判断正确的是A T1T2B 正反应是吸热反应C T2T1D 逆反应是吸热反应10同压、不同温度下的反应：A(g)B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A T1 T2，正反应吸热B T1 T2，正反应吸热C T1 T2，正反应放热D T1T2，正反应放热11在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C D 12今有反应X（

6、g）Y（g）2Z（g）（正反应放热） ，Z X 时间浓度O t1t2t2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是A 升高温度或降低Y 的浓度B 加入催化剂或增大X 的浓度C 降低温度或增大Y 的浓度D 缩小体积或降低X 的浓度13在一定条件下，可逆反应2X（g）2y（ g） z（g） （正反应放热） ，在 t1时达到平衡，然后在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到t3时又建立平衡，下图中能表示这一

7、变化情况的是A B C D 14在一定温度下发生反应：I2（g） H2（g）2HI（g）;H0 并达平衡。 HI 的体积分数 V（HI ）随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下V（HI）的变化如曲线 （I）所示。 在乙条件下V（ HI ）的变化如曲线 （III ）所示。则甲条件、乙条件分别是恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ，B ，C ，D ，15密闭容器中，有反应: A2B22AB，产物 AB 的生成情况如图所示，a 为 500， b为 300时的情况， c 为 300时从时

8、间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A A2、 B2、AB均为气体，正反应放热B AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热D AB为固体， A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热16T时， A 气体与 B气体反应生成C 气体。反应过程中A、 B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和 T2时， B 的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A 在（ t110）min 时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动精选学习资料 - - - - - - - - -

9、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！B （t1 10）min 时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C T时，在相同容器中，若由0.3molL1 A 0.1 molL1 B和 0.4 mol L1 C反应，达到平衡后， C的浓度仍为0.4 molL1D 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A 的转化率增大17对达到平衡状态的可逆反应XYZW，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、 W 四种物质的聚集状态为A Z、W 均为气体， X、Y 中有一种是气体B Z、W 中有一种

10、是气体，X、Y 皆非气体C X、Y、Z、W 皆非气体D X、Y 均为气体， Z、W 中有一种为气体18已知可逆反应aAbBcC 中，物质的含量A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B 该反应在 T2温度时达到过化学平衡C 该反应的逆反应是放热反应D 升高温度，平衡会向正反应方向移动19右图表示反应N2（g） 3H2（g）2NH3（ g）； H 92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是A t0t1B t2t3C t3t4D t5t6 20如图所示，反应2SO2（g） O2（g）2

11、SO3（g） ； H0，在不同温度、不同压强（P1 P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积 （SO3）随温度变化的曲线应为A B C D 21可逆反应aA（g） bB（g）cC（g） dD（g）； H 同时符合下列两图中各曲线的规律的是A abc d T1T2H0 B abc d T1 T2H0 C abc d T1 T2H0 D abcd T1 T2H0 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！22在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)； H0，达到平衡。当改变

12、其中一个条件X，Y 随 X的变化符合图中曲线的是A 当 X表示温度时， Y表示 NO2的物质的量B 当 X表示压强时，Y表示 NO2的转化率C 当 X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D 当 X表示 NO2的物质的量时，Y表示 O2的物质的量23一定温度下，在2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10s，用 Z 表示的反应速率为0.158mol/(L s）B 反应开始时10s， X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C 反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D 反应的化学方程式为：X(g) Y(g)Z(g) 24右

13、图是温度和压强对XY2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X、Y、Z均为气态C X和 Y中只有一种为气态，Z为气态D 上述反应的逆反应的H0 25下图表示的平衡混和物中，产物 X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X 可代表用横线标明的物质A N2（g）O2（g）2NO（g）（正反应吸热）B 2SO3（g）2SO2（g）O2（g）（正反应吸热）C N2（g）3H2（g）2NH3（g）（正反应放热）D 4NH3（g） 3O2（g）2N2（g）6H2O（g）（正反应放热）26在容积一定的密闭

14、容器中发生可逆反应A（g） 2B（g）2C（g） ，H0；平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A P1 P2，纵坐标指A 的质量分数B P1 P2，纵坐标指C的质量分数C P1P2，纵坐标指A的转化率D P1 P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！27对于反应A（s）2B（g）3C（g）（正反应吸热） ，平衡混和物中C 的百分含量C% 与外界条件 x、y 的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A x 表示温度， y 表示压强，且y1y2y3 B x 表示压强， y

15、 表示温度，且y3y2y1C x 表示温度， y 表示压强，且y3y2y1D x 表示压强， y 表示温度，且y1y2y328在某恒温的容器中，可逆反应A(g)B(g) xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是A 温度： T1T2B 压强p1 p2C 该正反应是吸热反应D x 的值是 1 29在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是A B C D 30对气体反应：mAnBeC 温度（ T） 、压强（ P） 、时间（ t）与生成物的体积百分数C% 的关系图，下列结论正确的是A 正反应是放热反应B mne B 正

16、反应是吸热反应D mn e 31在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）（正反应放热）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度， P表示压强， C%表示 C 的体积分数）A P3 P4，y 轴表示 B的转化率B P3 P4， y 轴表示 B 的体积分数C P3P4， y 轴表示混合气体的密度D P3 P4，y 轴表示混合气体的平均mol 质量精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！32反应过程中A（g） 、B（g） 、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中

17、所示判断下列说法正确的是A 1015 min 可能是加入了正催化剂B 10 15 min 可能是降低了温度C 20 min 时可能是缩小了容器体积D 20 min 时可能是增加了B的量33用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的A B C D 34对于可逆反应：A2(g)3B2(g)2AB3(g)（正反应放热） ，下列图象中正确的是A B C D 35下列图象能正确地表达可逆反应3A（g） B（g）2C（g） （ H0的是36密闭容器中mA(g) nB(g)pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时， A 的转化率随 P而变化的曲线如右图。则：（1）增

18、大压强，A 的转化率 _，平衡向 _移动，达到平衡后， 混合物中 C的质量分数 _。 上述化学方程式中的系数m、n、p 的正确关系是_。（2）当降低温度时，C的质量分数增大，则A 的转化率 _，正反应是 _热反应。37实验室中配制碘水，往往是将I2溶于 KI 溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)II3上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I3)与温度 T的关系如右图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！（1）通过分析上图，该反

19、应的正反应为反应（填吸热或放热） ，（2）A 状态与 C状态的化学反应速率比较为( A) ( C)（填、或） 。（3）在 T1、D 状态时， 正逆（填、或） 。38在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和 F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比） 。（1）420K 时，发生反应的化学方程式为：_，若反应中消耗1mol Xe，则转移电子 _mol。（2）600800K 时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)F2(g)，其反应热 H_0（填“” 、 “”或“”） ，理由是_。（3） 900K时， 容器中存在的组

20、分有_。39将物质的量均为3.00mol 物质 A、 B混合于 5L 溶器中，发生如下反应3AB2C，在反应过程中C 的物质的量分数随温度变化如图所示：（1）T0对应的反应速率V正和 V逆的关系是 _（用含“” “” “”表示，下同） ；（2）此反应的正反应为_热反应；（3）X、Y两点 A 物质正反应速率的大小关系是_；（4）温度 TT0时， C% 逐渐增大的原因是_；（5）若 Y点的 C的物质的量分数为25%，则参加反应的A 的物质的量为_；若 Y点时所耗时间为2min，则 B物质的反应速率为_。40将 1mol I2（g）和 2mol H2（g）置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应

21、：I2（ g）H2（g）2HI（g） ；H0，并达到平衡。HI 的体积分数（HI）随时间变化如图曲线（ II）所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为mol L1。（2）若改变反应条件，在某条件下（HI）的变化如曲线（I）所示，则该条件可能是（填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L 密闭容器中加入amolI2（g） 、bmolH2（g）和 cmol HI（g） （a、 b、c 均大于 0） ，发生反应达平衡时，HI 的体积分数仍为0.60

22、，则 a、b、c的关系为（用一个含a、b、c 的代数式表示） 。T0 C% TY X 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！41右图所示，温度不变下某容器分隔AB 两部分， A 容积固定不变，B 有可移动的活塞，现在 A中充入 2molSO2和 1molO2， 在 B中充入 2mol SO3和 1mol N2，在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）2SO2（g） O2（g）根据要求填写空白：（1）固定活塞位置在3 处不动，达到平衡时，设A 中压强为PA，B中压强为PB，则 PA与 PB的关系是（填“

23、”“” “”） ；（2）若要使A 中与 B 中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在处；（3）若活塞右移到5 处，达到平衡后，B 中 SO3为 x mol，A 中 SO3为 y mol，则 x 与 y之间的关系为（填“”、 “” 、 “”，理由是。42在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(g) 4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol 、1mol；右侧中加入9 mol 的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当 x 在

24、一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度， 使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置 2 处。请填写以下空白：（1）若 x1.5，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x 的取值范围是_。（2）若x2，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行， 平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_。欲使起始反应维持向该方向进行，则 x 的最大值应小于_。43现有可逆反应：A（g）B（g）3C（g），下图甲、 乙、丙分别表示在不同的条件下生成物 C 在反应混合物中的百分含量（C% ）和反应时间（t）的关系图。甲乙丙（1）若甲图中两

25、条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况，因为；（2）若乙图中两条曲线分别表示200和 100时的情况，则该可逆反应的正反应是_热反应，因为；（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况，因为。44已知NO2和 N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应） 。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据上图，回答下列问题：（1）图中共有两条曲线X和 Y，其中曲线表示 NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。（2） 前 1

26、0min 内用 NO2表示的化学反应速率v(NO2)mol/(L min)；反应进行至25min 时，曲线发精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！生变化的原因是。（3） 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在 25min 时还可以采取的措施是。A加入催化剂B缩小容器体积C升高温度D 加入一定量的N2O445如图，将 4mol SO2和 2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为 4.2

27、mol。试回答：（1）在该平衡状态时n(SO3)_；（2）若起始时加入1.2 mol SO2、0.6 mol O2和 x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x 的取值为 _；（3）若反应开始时的v(逆)v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO3)的取值范围是_。46如图， 活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与 K相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：（1） b 中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a 中气体体积减小的范围是：V（减小）。（2）在上述（ 1）之后，快速推a 中活塞至a 中气体全部进入b 中，观察到的现象

28、是，原因是。（3）若固定 a 中活塞如图所示，打开K，移走 b 的密封套，足够长时间后，观察到的现象是，所得溶质的物质的量浓度为（设溶质不扩散到水槽中）。B 组能力提升型47 在容积固定的2L 密闭容器中， 充入 X、 Y和 2mol ， 发生可逆反应： X(g)2Y(g) 2Z(g)，并达平衡， 以 Y的浓度改变表示的反应速率V正、V逆与时间 t 的关系如图所示。则 Y 的平衡浓度的表达式正确的是（式中S指对应区域的面积）A 2SaobB 1SaobC 2SabdoD 1Sbod48可用右侧示意图象表示的是反应纵坐标甲乙A 等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠K B 相同质量氨，在同一容器中：

29、 2NH3N23H2氨气的转化率500400C 体积比 1 3 的 N2，H2，在体积可变的恒压容器中， 2NH3N23H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D 2mol SO2与 1mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3 物质的量10atm 2atm 49 600时，在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（g） ； H0。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！A 反应

30、从 0 min 开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为 40% B 反应进行到10min 至 15min 的曲线变化可能升高了温度C 反应进行至20min 时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在 1520min；25 30min 内时反应处于平衡状态50在一定温度下， 将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器和中，使其发生反应， t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A 该反应的化学方程式为：3X2Y2Z B 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（） V（） ，则容器达到平衡所需时间大于t0C 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数

31、相同，则Y为固态或液态D 若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应51 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g） O2（g）2SO3（ g） ； H 196.6kJmol1某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是I II III A 图 I 研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B 图 II 研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图 III 研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图 III 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低52在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) 3B(

32、g)2C(g)； H 0 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！A 图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B 图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C 图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D 图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高53某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，

33、T 表示温度， n 表示物质的量） ：根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应： H0，P2P1B 反应： H0， T1 T2C 反应： H0，T2T1；或 H0，T2T1D 反应： H 0，T2T154可逆反应A3B2C，在反应过程中，C的百分含量C% 与温度的关系如右图所示。（1）该反应是（吸热，放热）反应；（2）温度 t 500时， C% 逐渐增大的原因是；（3）温度 t 500 t 时， C% 逐渐减小的原因是。55如图所示，当关闭K时，向 A 中充入 1mol X、1mol Y，向 B中充入 2mol X、2mol Y，起始时， V（ A） V（B） aL。在相同温度和催化剂存在的

34、条件下，两容器中各自发生下列反应： 2X（g） 2Y（g）Z（g） 2W（g）H0，达到平衡（）时，V（B）0.8aL。请回答：（1）用中 X的转化率 (X)B为；（2）A 中 W 和 B中 W 的物质的量比较：n(W)An(W)B（填大于、小于、等于）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B 的体积为（用 的代数式表示，连通管中气体体积不计）。56在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉（足量)和 1g 水，加热至 1000，发生反应： C(g)H2O(g)CO(g)H2(g)。一会儿，钢筒处于如图所示状态，活塞位于A 处。（ 1）在1000和1.01 105Pa 时，钢筒中气体

35、的体积_5.8L （填“ 大于”、“等于” 或 “小于”），其原因是：_。（2）当温度不变时， 将活塞向右推进至B 处时，混合气体的相对分子质量_ （填“增大”、 “不变”或“减小” ） ，其原因是： _。（3）如果开始时吸入的是一定量的炭粉（足量）以及x mol H2O；y mol CO 和 z mol H2，A B 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！控制在 1000和 1.01105Pa，一会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分于质量变化与（ 2）中变化刚好相反，则x、y、 z 应满足什

36、么条件？原混合气体（H2O 为气态）的平均相对分子质量应满足什么条件？R 8314.3PaL/(mol K) 57在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应：各物质的起始加入量如下：A、B 和 C均为 4.0mol， D 为 6.5mol、F 为 2.0mol，设 E为xmol。当 x 在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请回答以下问题：（1）若 x 等于 4.5，则右侧反应在起始时向哪个方向移动欲使起始反应维持向该方向进行，则 x 的最大取值应在什么范围? （2）若 x 分别为 4.5 和

37、5.0 时，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A 的物质的量是否相等 ? 58玻璃球甲和乙的容积各等于1L，中间用细管连接（如右图所示，细管体积计算时可不计） ，两球内盛Amol 的 N2O4，当温度高于295K时， N2O4部分分解，存在平衡： N2O4（g）2NO2（g）（1） 如果把两只玻璃球同时浸入350K 的水中，在达到平衡时， N2O4已有 60分解，其体内压强为1.163105Pa， 求 Amol N2O4等于多少克？（2）若将甲球浸入300K的水中，乙球仍浸在350K 水中，测得平衡状态下甲球内压强1.018105Pa，而乙球内NO2与 N2O4的体积比为31，求两球在不同温

38、度下甲球里含NO2多少 mol？59如右图所示，打开两个容器间的活塞K，使两种气体混合， 充分反应， 平衡状态时 （温度不变） ，A 管中汞液面比B 管中汞液面高7.1cm，（反应开始时高 10cm） ，设此温度时产物为气态，汞蒸气压忽略不计，体系容积为定值。求 NO2转化为 N2O4的转化率。60如右图所示，可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分隔成A、B 两部分，气缸的底部通过装有阀门K 的细管和一密闭容器C 相连，活塞与气缸的顶部间连有一弹簧，当活塞位于气缸底部时，弹簧恰好无形变。开始时， B 内有一定量的NO，A 为真空， C 内有同温同压下的O2，B部分高 h10.lm，B 的容积是C

39、的 2 倍。此时弹簧对活塞的作用力正好等于活塞的重力，现将阀门打开，并将装置倒置，当达到新平衡时，B 部分高为 h2，整个过程恒温。（1）写出装置中发生的化学反应方程式。（2）分析 h2的大小。61已知物质的量各为1mol 的 A、B两物质反应方程式为A（g）B（g）2AB（g） Q。假设该反应不完全，且两种物质的转化率随温度变化的现律是成正比，已知在27时， A 的转化率为 15。现将各 1mol 的两种物质放在被活塞封闭的圆柱形金属气缸内，活塞与气缸底部之间用一轻弹簧相连接，如右图所示， 活塞与缸壁间无摩擦而且不漏气，已知活塞重为G，截面积为S，当大气压P01.0 105Pa，周围环境的温

40、度为27时，气缸内气体的压强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！P11.2105Pa，此时弹簧恰好是原长L。 。再将一个重为3G 的物体轻轻放活塞上，使活塞缓慢下降（气体等温） ，待稳定后，活塞下降L0/4。然后再对气体加热，使活塞上升到离气缸底部 5L0/4，变化过程中弹簧处于弹性限度内。求：（1）活塞在等温时下降，A、B、AB各气体质量的变化。（2）弹簧的倔强系数K与活塞重G，弹簧原长L0的关系。（3）加热后新生成的AB气体的物质的量（与原27相比）。62在一侧置的敞口容器上加一密闭很好的活塞

41、，如右图所示， 活塞与在一光滑导轨上静止的金属棒连接，导轨宽为d，导轨间有大小为B 方向垂直向里的磁场，导轨另一端有一电阻为R的电阻，金属棒电阻r，活塞距容器底h，在容器内加入21 的 SO2与 O2与催化剂，已知生成SO3，平衡时 SO2转化率为 a，求到反应平衡过程中通过电阻 R 的电量。63如右图所示，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成，活塞A、B 被轻质刚性细杆连在一起，可做无mol 擦移动。 A、B 的质量分别为mA12kg，mB8kg，横截面积分别为SA 4.0102m2，SB2.0102m2。将 1mol NO2封闭在两活塞之间，活塞外测大气压强为p01.0105Pa。（重力加速

42、度取10m/s2，温度为 273K）（1）气缸水平放置，当达到平衡状态后，求缸内气体的压强。（2）已知此时气体的体积为V120L，现保持温度不变，将气缸迅速竖直放置，活塞下滑至一平衡位置，此过程中气缸内的气体颜色变化为。（3）若竖直放置后，活塞共下滑0.15m，此时 NO2的转化率为多少？64在一个容积固定的绝热透明反应器中，有一可左右滑动的密封导热隔板，当提起一下销钉，两侧分别进行如图所示的可逆反应。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！各物质的起始加入量物质H2 Br2(g) HBr X Y Z

43、 R 物质的量（ mol）2.0 2.0 5.0 设 x 8.0 0.50 1.5 当 x 在一定范围内变化时，均可以通过隔板调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器在端1/3 处不动，达平衡后保持温度不变。试回答：（1）若 x6.5，则右侧反应在起始时向方向（填“正反应”或“逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则x 的取值范围为。化学方程式中R 物质的化学计量数n 为（填编号，下同）A 3 B 4 C 5 D 6 （2）若 x 分别为 6.5 和 7.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，HBr(g)的物质的量变化

44、是A 增大B 减小C 不变D 不能确定并简述所选择答案的理由（3）当 x 变动时， Y物质的最大转化率应小于（4）当 x 变动时，起始时X与 Y物质的物质的量之比的取值范围是（5）按图示的观察方向，能否观察出两种状态时，左侧容器内颜色深浅的变化？（填“能”或“不能” ） ；并说明理由（6）若已知Q10，如果观察到左侧容器内红棕色逐渐变深，则Q2（说明：如（ 5）小题中不能观察出左侧容器内颜色深浅的变化，则此小题不用回答）。A Q20 B Q20 C Q2Q1D 不能确定并指出左侧反应进行方向与Q2的关系（7）若已知Q2 0，右侧反应的正反应为放热过程。x 分别为 6.5 和 7.0 时，在这两

45、种情况下，反应分别达到平衡状态（）时，请比较H2体积分数（分别记作(H2)、 (H2)的相对大小A (H2) (H2 ) B (H2) (H2)C (H2) (H2 ) D 不能确定并简述所选理由（8）下列关于对容器两侧混和气体压强在平衡前后变化情况的有关等式可能成立的是A 左侧： ppB右侧： p0.8pC 状态（）时：p右1.8p左D 状态（）时： 2p左p右（9）若 x6.5 时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a mol 氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是（10） 若 x6.5 时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应

46、体系中充入b mol氦 气 ， 片 刻 后 ， 使 容 器 两 侧 又 均 达 到 平 衡 。 则 右 侧 化 学 平 衡 将 发 生 怎 样 的 移动？；b 的最大值应小于。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！参考答案1.C 2.C 3.D 4.A 5.D 6.B 7.C 8.A 9.A、D 10.C 11.B 12.C 13.B、D 14D 15.C 16.B、C 17.A 18.B 19.A 20.C 21.A 22.A、B 23.C 24.C 25.D 26.B 27.B 28.A、D 2

47、9.D 30.A 、D 31.A、D 32.A、 D 33.A、C 34.A、B 35.D 36.（1）减小逆向减小p mn （2）增大放热37.（1）放热（2）（3）38.（1） Xe3F2XeF66 （2）随着温度的升高，XeF6(g)XeF4F2平衡向右移动，根拒温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的 H0。（3）XeF6、 XeF4、XeF239.（1） V正逆（2）放热反应；（3）YX；（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（5）1.8mol； 0.06mol/L min 40.（1） 0.05 （2）（3）2b4ac 41.（1）（2）右移到3

48、 （3）yx。 B 在 3 处时， A、B 平衡状态相同，当B 由 3 移到 5 处时， B 与 A 比较， B 状态相当于A 减小了压强，平衡向正反应方向移动，B 中的 a大减少了42.（1）逆1.25x1.75 （2）正0.25 3.5 43.（1） b 缩短达到平衡时间（2）吸热升高温度， C%增加（3）b b 达到平衡时间短（减压过程，C 才会增加）44.（1） X b 和 d （2）0.04 加入 0.4molNO2（3） BD 45.（1） 3.6mol （2） 0（ “任意值”）（3）3.6moln(SO3)4mol 46.（1） V/2V（减小） V ；（2）b 中气体的颜色先

49、变深后变浅，体积缩小，气体密度变大，颜色加深，随后2NO2N2O4平衡向右正向移动，NO2的浓度减小。（3）气体由无色变为红棕色，容器内液面上升，气体颜色变浅至无色；0.0255mol/L 47.B 48.A 49.A 、B 50.B、C 51.B 52.A 、B 53.B、C 54.（1）放热（2）平衡建立过程（3）打破平衡，向逆方向移动55.（1） 80% （2）（3）0.2a 56.（1）由理想气体状态方程可知，1g H2O 在 1000的体积为： 5.8L 又因反应向正向进行，且正反应为气体体积增加的反应，反以钢筒气体体积应该大于5.8L。（2）因初始状态是1g H2O 和足量炭粉反应

50、，所以生成的CO 和 H2体积为 11，所以平均相对分子质量为15，左端为水蒸汽，式量为18，加压平衡向左移动，即向相对分子质量增大的方向移动，所以加压到B 处时，平均相对分子质量是增大的。（3）原混合气体的平均相对分子质量应满足12M。3x8y 5z 57.（1）向正方向移动；x的取值范围是7 摩（ 2）不相等。因为这两种情况下达到的平衡建立的不同的温度下，而不同温度下，反应器左端的平衡状态肯定不一样。58.（1） N2O4质量m4.6g （2）甲球内混和气体总物质的量n0.026mol 59.NO2 转化率为1660.（1） 2NOO22NO22NO2N2O4精选学习资料 - - - -

51、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 17 页优秀资料欢迎下载！（2）h2应略小于0.185m。61.（1）由于反应为A（气）B（气）2AB（气），即反应前后总物质的量不变。因此，当气体等温压缩，体积减小，压强增大时，并不能改变上述反应平衡，即A、B、AB 各气体质量与刚平衡时一样大。（2）K4G/L0，此间主要运用气体三定理考察各个状态下气体平衡性质。（3）0.325mol 62.QaBdh/3(Rr) 63.（1） 1.0105Pa （2）气体颜色先变深，后变浅（3） 35.2% 64.（1）正反应； 6.0x 8.0；D （2）D；因为这两种情况是

52、在两个不同温度下达到化学平衡的；平衡状态不同，所以HBr物质的量也不同。至于增大还是减小，由于Q1、Q2值未知而无法判断（3）100（4） （0.75，1）（5）能；左侧由于容器变小，Br2(g)增大（主要的），如化学平衡向逆方向移动，则 n Br2(g)增多，颜色必加深；倘若化学反应可能向正方向移动，会使n Br2(g)有所减小（但次要的） ，故当达到平衡态（）时，左侧容器内红棕色变得比起始时深些；（6）D； （首先明白：左侧红棕色加深，并不一定表明左侧反应逆向进行）。如 Q20，则左侧反应逆向进行；如Q20，则左侧反应正向进行；（7）A；对于右侧反应体系是始终向正向进行，而正反应既是体积扩大的过程，又是放热反应。但当x 取不同值，且达平衡时，右侧气体总物质的量应始终保持18mol 不变。因x6.5 时，右侧正反应趋势大于当x7.0 时，故右侧放出温度，必x6.5 时比 x7.0 时高；而温度升高得越大，致使左侧平衡越向吸热的逆反应方向移动，结果(H2)(H2)（8）B、C （9）0a0.50 （10）平衡逆向移动；b 1.75 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 17 页