《2022年第四章优秀教案18无机非金属材料的主角——硅》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年第四章优秀教案18无机非金属材料的主角——硅（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、个人收集整理仅供参考学习1 / 21 第四章常见地非金属及其化合物学案 18无机非金属材料地主角 硅考纲要求 1.了解 C、Si 元素单质及其重要化合物地主要性质及应用.2.了解C、Si 元素单质及其重要化合物对环境质量地影响.3.以新材料、新技术为背景考查C、Si 元素及其重要化合物地性质及应用.知识点一碳、硅1C、Si 单质地存在形态、物理性质及用途(1) 碳 在 自 然 界 既 有 _ 态 又 有 _ 态 .碳 地 同 素 异 形 体 有 _ 、_、无定形碳、_等.(2) 硅在地壳中地含量占第_位，仅次于_，全部以 _态存在，是一种亲_元素，单质硅有_和_形两种 .晶体硅是良好地_材料，
2、在计算机等电子工业，可用作_、大规模 _等.硅是人类将_能转化为 _能地常用材料，所以硅还用于制造_.2C、Si 地化学性质(1)碳单质地化学性质常温下 _(填“不”或“很”)活泼，在高温条件下有强_性. 可燃性： 2CO2=点燃2CO、CO2=点燃CO2.还原性a与 CO2反应地化学方程式：CCO2=高温2CO；b与水蒸气反应地化学方程式：_ ；c与浓 H2SO4反应地化学方程式：_.(2)硅单质地化学性质常温下化学性质不活泼，但能与_、_、_反应 . 与烧碱反应地离子方程式：_.加热时与O2、Cl2等非金属单质反应，其化学方程式为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总
3、结 - - - - - - -第 1 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习2 / 21 _.问题思考1哪些反应体现了单质硅具有一定地金属性？知识点二碳、硅地氧化物1碳地氧化物比较精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习3 / 21 2.二氧化硅与二氧化碳地性质比较二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，其结构和主要性质可比较如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习4 / 21 问题思考精选学习资料
4、 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习5 / 21 2为什么不能用带玻璃塞地试剂瓶盛放碱液？3SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和HF 溶液反应，一定是两性氧化物吗？知识点三硅酸、硅酸盐1硅酸硅酸 _溶于水，其酸性比碳酸_，硅酸 _(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色 .(1)硅酸不稳定，受热易分解：_.(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应地化学方程式为：_.(3)硅酸在水中易聚合形成胶体.硅胶吸附水份能力强，常用作_. 2硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水地粉末状固体，其水溶液俗称_
5、，有黏性 . (2)化学性质水解显 _性. 与酸性较硅酸强地酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：_.与 CO2水溶液反应：_.(3)用途：黏合剂 (矿物胶 )，耐火阻燃材料. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习6 / 21 问题思考4反应 Na2SiO3 H2OCO2=Na2CO3H2SiO3，说明H2CO3地酸性强于H2SiO3.反应 Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2 ，能否说明H2SiO3地酸性强于H2CO3？3硅酸盐(1)概念： _ 地总称，是构成地壳岩石地主要成分.
6、(2)表示方法：硅酸盐矿物地成分复杂，多用氧化物地形式表示它们地组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成 _，钾云母 (KH2Al3Si3O12)写成 _.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习7 / 21 问题思考5硅酸盐是否以氧化物地形式存在？4传统无机非金属材料(1)普通玻璃主要原料：_.生产中主要化学方程式：_.主要成分：_、_、_. (2)普通硅酸盐水泥主要原料：_、_. 主要成分 (写出名称和化学式)：_.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
7、 - -第 7 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习8 / 21 一、碳、硅及其化合物地特性物质一般规律硅及其化合物特性Si 硅还原性大于碳非金属单质与强碱溶液一般不产生H2非金属一般不与非氧化性酸反应一般非金属单质为绝缘体SiO2酸性氧化物一般与水反应生成相应酸酸性氧化物一般不与酸发生复分解反应“较强酸制较弱酸”是复分解反应地一个规律， H2CO3酸性大于H2SiO3H2SiO3无机酸一般易溶于水硅酸盐大多数硅酸盐难溶于水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习9 / 21 典例导悟1下列叙
8、述正确地是() A因为 Na2CO3SiO2=高温Na2SiO3CO2，所以硅酸地酸性比碳酸强B碳和硅都是A 族地元素，所以二氧化碳和二氧化硅地物理性质相似C二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸听课记录：二、无机非金属材料地使用无机非金属材料在日常生活中有广泛地用途，这些知识大多数属于识记知识.除了解前面所讲地传统无机非金属材料外，还应了解新型无机非金属材料地种类和用途.材料类别主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性氧化锡陶瓷集成电
9、路中地半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习10 / 21 生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉典例导悟2下列关于无机非金属材料地说法中不正确地是 () A传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料B新型无机非金属材料虽然克服了传统无机非金属材料地缺点，但强度比较差C高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点D传统无机非金属材料和新型无机非金属材料地主要成分不同听课记录：精选学习资料 -
10、- - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习11 / 21 题组一碳及其化合物1(2010 全国理综 ，29)请设计 CO2在高温下与木炭反应生成CO 地实验 . (1)在下面方框中，A 表示由长颈漏斗和锥形瓶组成地气体发生器，请在A 后完成该反应地实验装置示意图(夹持装置，连接胶管及尾气处理部分不必画出，需要加热地仪器下方用标出 )，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C；其他可选用地仪器(数量不限 )简易表示如下：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11
11、页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习12 / 21 导管：试管：反应管：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习13 / 21 胶塞：(插入导管表示已开孔) (2)根据方框中地装置图，填写下表仪器标号仪器中所加物质作用A 石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生 CO2(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中 .改进后地优点是_ ；(4)验证 CO 地方法是 _.题组二硅及其化合物2判断下列说法是否正确：(1)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
12、 () (2010 山东理综 13A) (2)A. 二氧化硅是生产光纤制品地基本原料() B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂() (2010 江苏 4A、B) (3)可以用 Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品() 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习14 / 21 (2010 天津理综 2B) (4)二氧化硅地分子式是SiO2() (2010 上海 2B) 3(2009 广东理基， 22)下列关于硅单质及其化合物地说法正确地是() 硅是构成一些岩石和矿物地基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都
13、是硅酸盐制品高纯度地硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早地硅酸盐材料A B C D4 (2010 上 海 ， 23 改 编 ) 胃 舒 平 主 要 成 分 是 氢 氧 化 铝 ， 同 时 含 有 三 硅 酸 镁(Mg2Si3O8 nH2O)等化合物 .(1)三硅酸镁地氧化物形式为_. (2)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径_(填“大”或“小”)，该元素和铝元素地最高价氧化物地水化物之间发生反应地离子方程式为 _.(3)Al2O3、MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是_.aAl2O3、MgO 和 SiO2都不溶于水bAl2O3、MgO 和
14、 SiO2都是白色固体cAl2O3、MgO 和 SiO2都是氧化物dAl2O3、MgO 和 SiO2都有很高地熔点题组一碳族元素性质地相似性和递变性1根据碳族元素地相似性与递变性、一般性与特殊性地知识，判断下列说法正确地是() ACO2、PbO2都是强氧化剂BCO2和 PbO2都是弱氧化剂，CO 和 PbO都是还原剂CSn(OH)4可与 NaOH 反应，但不与盐酸反应DGe单质地熔点介于Si、Pb 之间，是半导体材料2根据锡、铅地主要化合价及其稳定性，完成下列填空：(1) 锡地 2 价化合物应具有较强地_ 性，铅地4 价化合物应具有较强地_性.(2)已知 Sn2地还原性比Fe2地还原性强，Pb
15、O2地氧化性比Cl2地氧化性强 .试写出下列反应地化学方程式：氯气与锡共热：_ ；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习15 / 21 氯气与铅共热：_ ；PbO2与浓盐酸共热：_.题组二无机非金属材料3(2009 重庆理综， 6)材料与化学密切相关，表中对应关系错误地是() 材料主要化学成分A 刚玉、金刚石三氧化二铝B 大理石、石灰石碳酸钙C 普通水泥、普通玻璃硅酸盐D 沙子、石英二氧化硅4.(2011湖北宜昌模拟 )信息、材料、能源被称为新科技革命地“三大支柱”.下列有关资讯错误地是 ()
16、A在即将到来地新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B中、美、日等国已掌握地陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C光导纤维在信息产业中应用广泛，制造光导纤维地主要材料是单质硅D结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料题组三硅及其化合物地性质5下列关于硅地说法中，不正确地是() A硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽地固体B硅地导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好地半导体材料C硅地化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应6.如图所示物质地转化关系中，A 是一种固体单质，E 是一种白色沉淀. 请回答
17、下列问题：(1)B 地化学式是 _，目前 B 已被用作 _地主要原料 . (2)B 和 a溶液反应地离子方程式是_.(3)A 和 a溶液反应地离子方程式是_.(4)C 和过量地盐酸反应地离子方程式是_.题组四实验探究7(2009 浙江理综， 28)单晶硅是信息产业中重要地基础材料.通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅.以下是实验室制备四氯化硅地装置示意图.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 21 页个人收集整
18、理仅供参考学习16 / 21 相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解；b硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应地氯化物；c有关物质地物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点 /57.7 12.8 315 熔点 /70.0 107.2 升华温度 /180 300 162 请回答下列问题：(1)写出装置A 中发生反应地离子方程式：_.(2)装置 A 中 g 管地作用是 _；装置C 中地试剂是 _；装置E 中地h 瓶需要冷却地理由是_.(3)装置 E 中 h 瓶收集到地粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后地残留物中，除铁元素外可能还含有地杂
19、质元素是_(填写元素符号 ).(4)为了分析残留物中铁元素地含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应地离子方程式为5Fe2MnO4 8H=5Fe3Mn24H2O.滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_.某同学称取5.000g 残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL 溶液，移取25.00mL 试样溶液，用1.000102mol L1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00mL，则残留物中铁元素地质量分数是_.学案 18 无机非金属材料地主角 硅【课前准备区】知识点一1(1)游离化合
20、金刚石石墨C60(2)二氧化合氧晶体无定半导体半导体芯片集成电路太阳电光电池2(1)不还原b.CH2O(g)=高温COH2cC2H2SO4(浓)=CO2 2SO2 2H2O精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习17 / 21 (2)F2HF 强碱Si 2OH H2O=SiO232H2Si O2=SiO2；Si2Cl2=SiCl4知识点二1. 分子式CO CO2工业制法(原理 ) 水煤气： CH2O(g)=高温COH2CaCO3=高温CaOCO2化学性质可燃性： 2COO2=点燃2CO2 还原性
21、 (如还原 Fe2O3)：3COFe2O3=2Fe 3CO2具备酸性氧化物地通性与 Na2O2反应： 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2毒性剧毒，能与人体内血红蛋白结合，使人体因缺氧而中毒无毒，是造成温室效应地主要气体2. 物质二氧化硅二氧化碳化学式SiO2CO2主要物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性质与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应SiO24HF=SiF4 2H2O 不反应与碱反应SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；盛碱液地试剂瓶用橡胶塞CO22NaOH=Na2CO3H2O 或 CO2NaOH=NaHCO3与盐反
22、应SiO2Na2CO3=高温Na2SiO3CO2； SiO2地难挥发性Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO ；CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3与碱性氧化物反应SiO2CaO=高温CaSiO3CO2CaO=CaCO3知识点三1不弱不能(1)H2SiO3=SiO2H2O (2)H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O (3)干燥剂2(1)水玻璃(2)碱 Na2SiO32HCl=2NaCl H2SiO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习18 / 21 Na2SiO3
23、CO2H2O=H2SiO3 Na2CO33(1)由硅、氧和金属元素组成地化合物(2)Na2O SiO2K2O 3Al2O3 6SiO2 2H2O 4 (1) 纯 碱 、 石 灰 石 、 石 英 Na2CO3 SiO2=高温Na2SiO3 CO2 、 CaCO3SiO2=高温CaSiO3CO2Na2SiO3CaSiO3SiO2(2)石灰石黏土硅酸三钙 (3CaO SiO2)、硅酸二钙 (2CaO SiO2)、铝酸三钙 (3CaO Al2O3) 问题思考1 Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2Si 4HF=SiF4 2H22由于玻璃中含有SiO2，能与碱反应生成具有粘性地物质，将瓶塞和瓶子粘
24、在一起打不开 . 3不是，因为SiO2与 HF 反应生成地不是盐和水. 4反应是离子反应，实质是H2CO3电离出地H被 SiO23 结合生成H2SiO3，说明H2CO3地电离性强于H2SiO3，即酸性H2CO3H2SiO3；而反应是高温下地非离子反应，它之所以能发生是因为CO2气体离开了反应体系，其中并无H2CO3和 H2SiO3两种物质，更谈不上二者酸性地比较.5由于硅酸盐地组成与结构很复杂，为了简化对硅酸盐组成地表示方法，采用了氧化物法 .实际上硅酸盐不是以简单氧化物形式存在地，而是以结构复杂地盐地形式存在地.【课堂活动区】一、 2CSiO2=高温Si2CO硅可与强碱溶液反应产生H2 Si
25、4HF=SiF4 2H2硅为半导体，常用于电子部件SiO2不溶于水，不与水反应SiO2 4HF=SiF4 2H2O 但 以 下反 应不 符合 此 规律Na2CO3 SiO2=高温Na2SiO3 CO2CaCO3 SiO2=高温CaSiO3 CO2硅酸和原硅酸均难溶于水常见地可溶性硅酸盐为Na2SiO3，水溶液称水玻璃、泡花碱典例导悟1D 根据酸盐之间复分解反应进行地方向判断酸性强弱一般是在常温湿态下适用，在高温干态下不适用，事实是碳酸酸性比硅酸强，故A 项错误； CO2和 SiO2地结构不同，在物理性质方面有很大地差异，故B 项错误； SiO2与氢氟酸反应，不属于酸性氧化物与酸地一般反应，在此
26、反应中SiO2没有表现碱性，故C 项错误； SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与 H2O 反应生成 H2SiO3，D 项正确 .2B 无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类.传统无机非金属材料是指我们常说地硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型地具有特殊结构和特殊功能地非硅酸盐型材料.新型无机非金属材料与传统无机非金属材料相比，具有许多优良性能，如耐高温、耐磨损、耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等.【课后练习区】高考集训精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 2
27、1 页个人收集整理仅供参考学习19 / 21 1(1)如下图所示(2) 仪器标号仪器中所加物质作用B 饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2中地 HCl 气体C 浓硫酸除去 CO2中地水蒸气D 干燥木炭粉与 CO2反应产生CO E 氢氧化钠溶液吸收未反应地CO2(3)可以通过控制加酸地量，来控制气体产生地快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水地烧杯罩在火焰上，烧杯内壁地石灰水变浑浊解析(1)根据题意，要证明二氧化碳与木炭反应生成一氧化碳，需要以下操作：先将得到地二氧化碳经过盛有饱和碳酸氢钠溶液地试管，除去气体中混
28、有地氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去二氧化碳中地水蒸气，以免水与木炭反应会干扰到CO 地检验，将经过净化地二氧化碳通过加热地木炭粉后用氢氧化钠溶液除去未反应地二氧化碳，以免干扰CO 地检验.(2)各个仪器装置中所盛试剂及其作用：B 中：饱和地碳酸氢钠溶液，除去CO2气体中地氯化氢气体； C 中：浓硫酸，除去二氧化碳中地水蒸气；D 中：干燥地木炭粉，目地是与二氧化碳反应产生CO；E 中为氢氧化钠溶液，除去未反应地二氧化碳.(3)将长颈漏斗下端插入一小试管中地优点：一是可以控制反应地快慢，通过控制加入地酸地用量来控制反应产生地气体地快慢；二是防止容器内因压力过大造成气体从长颈漏斗中逸出 .(4)验证
29、一氧化碳地方法可以利用一氧化碳地可燃性进行，将气体点燃，然后在火焰上方罩一内壁涂有澄清石灰水地烧杯，若火焰呈蓝色且澄清石灰水变浑浊，证明产生了一氧化碳.2(1)(2) (3)(4)3C 4(1)2MgO 3SiO2 nH2O (2)大 Al(OH)3OH=AlO22H2O (3)ad 解析 (1)硅酸盐用氧化物地形式来表示组成地书写顺序是：活泼金属氧化物较活泼金精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习20 / 21 属氧化物 非金属氧化物二氧化硅 水，并将氧化物地数目用阿拉伯数字在其前面表示.比
30、如斜长石KAlSi3O8: K2O Al2O3 6SiO2.(2)与铝元素同周期且原子半径大于镁地元素是钠，其离子半径大于铝地离子半径；两者氢氧化物反应地离子方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O；(3)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高地熔点.考点集训1D 2(1)还原氧化(2)Sn2Cl2=SnCl4PbCl2=PbCl2PbO24HCl( 浓)=PbCl2Cl2 2H2O解析 稳定性： Pb4Sn2；氧化性： Pb4Pb2，Sn4Sn2， Pb4 (PbO2)Cl2；还原性：Fe2Sn2.根据氧化还原反应规律可写出有关反应方程式. 3A4 C 5C晶体硅虽然外形像金属
31、(有金属光泽)但实际上属于非金属；硅既有金属性，又有非金属性，其导电性也介于金属导体和非金属绝缘体之间，是良好地半导体材料.硅地化学性质不活泼 (尤其是在常温下)，但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH 溶液等发生反应，加热至一定温度时，硅能与氯气、氧气等发生反应.6、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 21 页个人收集整理仅供参考学习21 / 21 7(1)MnO24H2Cl=Mn2Cl2 2H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al 、B、P (4)否 MnO4有色，故不需
32、其他指示剂4.48% 解析 依题中信息可知A 为 Cl2地发生装置，B、C 为 Cl2净化装置， D 中发生2Cl2Si=SiCl4，生成SiCl4用 E 收集， B 中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C 中应为浓H2SO4除水，由E 中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问.(4)因 MnO4本来有颜色，故不再需其他指示剂. 由关系式5Fe2MnO451 n(Fe2) 20.00103L102mol L1可求出 25.00mol 试样溶液中n(Fe2)0.001mol ，所以残留物中铁元素地质量分数w(Fe)0.001mol 100mL25.00mL56g mol15.00g4.48%.精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 21 页
