2022年高一化学苏教版专题知识点重点难点总结配套练习

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1、名师总结精品知识点苏教版化学必修1 专题知识点总结及习题专题一 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化练习题： 1. Na2CO3俗名纯碱， 下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （）ANa2CO3是碱BNa2CO3是盐CNa2CO3是钠盐DNa2CO3是碳酸盐2.下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO 1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型（课本第5 页表格）：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系练习题：1.下列有关四种基本反应类型与氧化还原

2、反应关系的说法中正确的是（）A化合反应一定是氧化还原反应B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应D复分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应1.氧化还原反应：有电子转移的反应。2. 氧化还原反应实质：电子发生转移。判断依据：元素化合价发生变化。氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高 失去电子 被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）升失氧，还。化合价降低 得到电子 被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）降得还，氧。练习题：1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3 4N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A5 3 B5

3、4 C 11 D35 2.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中， 被氧化的 P原子与被还原的P原子个数比是（） A 6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意： a. “e-” 表示电子。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 29 页名师总结精品知识点b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出 “ 得”与“ 失” 及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂。d被氧

4、化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物。练习题： 1.M2O7X-与 S2-在酸性溶液中反应如下：M2O7X-+3S2-+14H+2M3+3S +7H2O ，则 M2O7X-中 M的化合价是 ( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 2.3个SO32恰好将 2个XO4离子还原，则 X元素在还原产物中的化合价是（）A+1 B+2 C+3 D+4 3.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物， H2O是氧化剂， CaH2中的 H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1 。上述判断正确的是（） A B C

5、D4.在 K2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl2 +7H2O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是. 氧化性、还原性强弱的判断（）通过氧化还原反应比较：氧化剂+ 还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态 既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态 只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断：根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

6、H) Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性: 对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S 对应的阴离子还原性逐渐增强(4) 根据反应条件进行判断：不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。如： 2KMnO4 + 16HCl ( 浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O MnO2 + 4HCl( 浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO4 MnO2精选学习资料 - - - - -

7、 - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 29 页名师总结精品知识点(5) 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl2 S 练习题 :1.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2I C.Fe2+I ClSO2 D.SO2IFe2+Cl2. 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2Mn

8、Cl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl( 浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 4HCl(g)+O2催化剂2Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是（） A O2、 MnO2、 KMnO4 BKMnO4、MnO2 O2 CMnO2、KMnO4、 O2 DO2、KMnO4 、MnO23.在 H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_ ，只有还原性的是_ _，既有氧化性又有还原性的是_ 。4.X、 Y、Z 为三种单质。已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来，而Z 又能将X 从其化合物中置换出来。由此可以推断、说法中可能正确

9、的是（）单质的氧化性：YZX ；单质的还原性：YZX ；对应离子的氧化性：XZY ；对应离子的还原性：XZY A、只有B、只有C、只有D、离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 ，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、 铝、石墨等。 非金属氧化物 （SO2、SO3、CO2） 、大部分的有机物(醋酸、葡萄糖、酒精、蔗糖)为非电解质。（2）强弱电解质 :

10、 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。强酸： HCl 、H2SO4、HNO3、 HBr 、HI 、HClO4（六大强酸）强碱： NaOH、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2（四大强碱）绝大多数盐。弱电解质：在水溶液中不能完全（部分）电离的电解质。弱酸： H2CO3、 HClO 、 CH3COOH 、H2SiO3、H2SO3、 HF 等弱碱： NH3H2O 极少数盐和H2O 电离方程式：强电解质用“=” ，弱电解质用“” 。练习题：1.在下列叙述中，正确的是( )。(A) 溶于水能电离出H离子的化合物都是酸精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -

11、- - -第 3 页，共 29 页名师总结精品知识点(B) 硫酸钡难溶于水，硫酸钡属于弱电解质(C) 二氧化碳溶于水能部分电离，所以二氧化碳是弱电解质(D) 氯气溶于水后能导电，但是氯气并不属于电解质2.现有铁片NaCl 氨水醋酸酒精盐酸浓H2SO4 KOH 蔗糖H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。（2）离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。练习题： 1.不能用 H+OH=H2O 表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反

12、应D硅酸与氢氧化钠溶液反应2.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A CH3COOH 和 Na2CO3与 CH3COOH 和 NaHCO3B AgNO3和 HCl 与 Ag2SO3和 HCl C BaCl2和 Na2SO4与 Ba（OH）2与 H2SO4D KOH 和 CH3COONH4与 Ba（OH）2与 NH4Cl 3.离子方程式Ba2+SO42=BaSO4它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）ABCD4.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1 个（1） C

13、O2+2OH=CO32+H2O _ （2）HCO3+H+=CO2+H2O _ （3） CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H20 _ （4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ （5）H+OH=H2O _ 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。练习题： 1.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn 粒与稀硫酸反应制取氢气2.写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，写出离子方程式，属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）

14、碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）实验室制取氧气（5）实验室制取二氧化碳3.向 CuSO4溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中离子的量减少，离子的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式是。离子方程式书写方法：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 29 页名师总结精品知识点写：正确写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（质量和电荷双守恒）。（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量

15、共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。1、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、 Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等。3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4等。4、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H和 OH-，OH-和 HCO3-等。5、发生氧化还原反应：如Fe3与 S2-、I-，Fe2+与 NO3-（H+）等。6、发生络合反应：如Fe3与 SCN-

16、。练习题： 1.下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )。(A) Na、NO3、AlO2、SO42(B) Na、 NO3、SiO32-、K(C) K、Cl、SiO32-、CO32(D) Na、Cl、HCO3、Ba22.在 pH=1 的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（） 。A. K+、Ag+、NO3-、Cl-B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、 Na+、 S2-、Cl-D. Mg2+、Na+、NO3-、 SO42-3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（） 。A. K+、MnO4-、Na+、Cl-B. K+、Na+、NO3

17、-、CO32-C. Na+、H+、 NO3-、SO42-D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实。四、看离子配比是否正确。五、看原子个数、电荷数是否守恒。六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。练习题： 1. 下列电离子方程式错误的是（）A NaHCO3=Na+H+CO32BNaHSO4=Na+H+SO42C H2SO4=2H+SO42DKClO3=K

18、+Cl+3O22.下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应CO32+2H+=CO2+H2O B硫酸和氯化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 29 页名师总结精品知识点C氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH+H2S=S2+H2O D铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu 1.3 物质的量1、 物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol) 2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02 1023个。3、 1 mol 粒子的数

19、目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位 mol1。4、 使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:ANNn 练习题： 1下列叙述中，正确的是（）A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B 阿伏加德罗常数没有单位 C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是（）A.1 molH2 的质量是1 g B.1 mol HCl 的质量是36.5 g mol1C.Cl2 的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol13下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol

20、O C.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4 1g O2和 1g O3相比，下列表述正确的是（）A 所含分子数相同B 所含原子数相同C所含原子数不同D1g O3中所含分子数较多摩尔质量1、定义： 1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M 表示，常用单位为g/mol 2、数学表达式：n = m/M 3、数值：当物质的质量以g 为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 . MnmMmnnmM，或，或练习题：1 某气体物质质量为6.4 g， 含有 6.02 1022个分子，则该气体的相对分子质量（） A. 64 B. 32 C.96 D32 2.4.5g 水与

21、g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。3、 mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A.2n B.16n/m C.32n/m D.n 4、质量相等的SO2和 SO3，所含氧原子数之比为（）A 1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 29 页名师总结精品知识点5、下列叙述正确的是（）A同质量的H2和 Cl2相比， H2的分子数多B Na2O2的摩尔质量为78g C 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204 1023

22、D 1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子6.同温同压下某瓶充满O2时重 116g，充满 CO2时重 122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为（）A 28 B 64 C 32 D 44 7.下列说法正确的是（）A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的

23、体积。符号：Vm表达式： Vm= ；单位： L mol-1 在标准状况 (0oC,101KPa) 下， 1 mol 任何气体 的体积都约是22.4 L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。练习题： 1.在标准状况下，1 升某气体的质量为1.25g， 则该气体可能是（）A H2B N2C CO D CO22、12.8g 氧气与L（标准状况）的CO 气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同3、在含有Na2CO3和 Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g 沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理， 在标准状况下放出2.24 升 CO2气体， 则原溶液中所含Na2CO3

24、和 Na2SO4 的物质的量的比值是多少？4、下列说法正确的是（）A. 1mol 任何气体的体积都是22.4 升B. 1mol 氢气的质量是2 克，体积是22.4L C.标准状况下， 1mol 任何物质所占的体积都约是22.4 升D.标准状况下， 1mol 任何气体所占的体积都约是22.4 升5.标准状况下，3.01 1023个 O2所占体积约为L。6.标准状况下，1molH2和 1molO2混合后的体积是L。补充： 标=M/22.4 1/ 2 M1 / M2 阿伏伽德罗罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.nV精选学习资料 - - - - - -

25、- - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 29 页名师总结精品知识点（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（ 2）单位： mol/L （ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V液练习题：1.将 4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出10mL 此溶液，其中含NaOH 多少克？2.V mL 硫酸铝溶液中含有a g3Al，取mL4V溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液24SO的物质的量浓度是（）A. 1LmolV9a125B. 1Lm

26、olV18a125C. 1LmolV36a125D. 1LmolV54a1253.在 NaCl、42MgSOMgCl 和三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为1Lmol1.02Mg的浓度为1Lmol25.0、Cl的浓度为1Lmol2.0， 则24SO的物质的量浓度 （ ）A. 0.5 1LmolB. 0.45 1LmolC. 0.2 1Lmol D. 0.25 1Lmol4.在标准状况下，将V L A 气体（摩尔质量为M 1molg）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为 d 1mLg，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。注意点：溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系溶液稀释：C(浓溶液 )

27、?V(浓溶液 ) =C( 稀溶液 )?V(稀溶液 ) 练习题：1.将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm3） 50mL稀释成 6mol/L 的盐酸（=1.10g/cm3） ，需加水的体积为（）A50mL B50.5mL C 55mL D 59.5Ml 2.用 20g 烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L； 从中取出 1mL ，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含 Na+ g。3.在 40mL 0.1mol/L的 BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的 H2SO4溶液使

28、 Ba2+完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的 NaOH 溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。2.一定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理 :根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液. （ 2）主要操作1、检验是否漏水. 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 29 页名师总结精品知识点2、配制溶液1 计算 .2 称量（或量取）.3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6 定

29、容 .7 摇匀 .8 贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶注意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. （3）误差分析：可能仪器误差的操作过程分析对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后

30、用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的量浓度和质量分数之间的关系式：练习题：1. 下面是用98% 的浓 H2SO4（=1.84g/cm3） 配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有15mL 、20mL 、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响） 。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里，并不断搅拌，目的是。（4）将的上述溶液沿注入中，并用 50mL蒸馏水

31、洗涤烧杯23 次，洗涤液要中，并摇匀。（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。2.用 4mol/L 的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时， 需从下列仪器中托盘天平容 量 瓶 滴 定 管 量 筒 烧 杯 胶 头 滴 管 玻 璃 棒 漏 斗 （ 填 序号）。3. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、 MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1 LmolMgmLgmLc1/1000精选学习资料 - - - - - - - - -

32、 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 29 页名师总结精品知识点物质的分散系1分散系： 一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m 、胶体（ 10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m 之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“ 通路 ” ，这是胶体特有的现象。）凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体

33、) + 3HCl 练习题 ：1.下列分散系最稳定的是（）A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液2.胶体区别于其它分散系的特征是（）A胶体粒子直径在1100nm 之间B胶体粒子带电荷 C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动3.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能第二单元研究物质的实验方法2.1 物质的分离与提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物

34、防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 29 页名师总结精品知识点分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、

35、 碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离 NaCl 和KNO3混合物练习题： 1. 对下列各组物质：NaNO3和 NaCl ； CaCl2和 CaCO3； MnO2和 KCl；BaSO4和 AgCl ，可按照溶解、 过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是() A只有BCD2.可用于分离或提纯物质的方法有：A分馏B盐析C过滤D重结晶E升华F渗析G电解H加热分解I蒸馏J灼热氧化，如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油

36、和煤油等成分_； (2)除去淀粉溶液中的少量碘化_；(3)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠_；(4)除去粗铜中锌、银等金属_；(5)除去水中的Na、SO24、Cl等杂质 _；(6)除去 KNO3晶体中混有的少量NaCl_ 。3.以下实验装置一般不用于分离物质的是()2.2 常见物质的检验碘单质的检验（遇淀粉变蓝）蛋白质纤维的检验（灼烧时有烧焦羽毛的气味）碳酸盐的检验：取样与盐酸反应,若有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有CO32-。NH4+的检验： 取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体（NH3）产生 ,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样

37、中含有NH4+。Cl-的检验： 取样并向其中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀， 且该沉淀不溶于稀HNO3 ，证明该试样中含有Cl-。SO42-的检验： 取样并向其中加入稀HCl 、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀 HCl ，证明该试样中含有SO42-。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 29 页名师总结精品知识点K(K+)的检验： 透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。Na(Na+)的检验： 观察其焰色，黄色。练习题：1.能用溶解、过滤、蒸发、 结晶分离的一组混合物是（）A酒精和水B氯化钠和碳酸钠C碳酸钙和二氧

38、化锰D碳酸钙和氯化钠2.鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法错误的是（）ACuSO4溶液和 KNO3溶液（观察颜色）B硬水和软水（过滤）C蔗糖和 NH4NO3固体（水）D汽油和蒸馏水（闻气味）3.用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从 AD 提供的试剂及操作方法中进行选择，并将其序号填在相应的短线上。A加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶B加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀C加适量水溶解、过滤、洗涤沉淀D加适量水溶解、过滤、蒸发CaCO3中含有少量杂质NaCO3； Cu 粉中含有少量杂质Fe 粉；CaCl2中含有少量CaCO3； NaCl 中含有少量杂质MnO2。第三单元原子的构成3.

39、1 原子结构模型的演变公元前 5 世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。道尔顿原子结构模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。汤姆生“葡萄干面包式”原子结构模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。卢瑟福带核的原子结构模型：原子由原子核和核外电子构成,原子核带正电， 位于原子中心,电子带负电 ,在原子核的周围空间做高速运动，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子轨道模型：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。20 世纪初电子云模型用量子力学模型描述核外电子的运动。3.

40、2 认识原子核表示质量数为A、质子数为Z 的具体的X 原子。质量数（ A）=质子数（ Z） +中子数（ N）原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数要求掌握1 20 号原子的结构示意图同位素 ：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子核素 ：具有一定质子数和种子数的原子质子数相同、中子数不同的核素 之间互称为 同位素。A ZX 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 29 页名师总结精品知识点ABCD练习题： 1.已知元素R 有某种同位素的氯化物RClX， 该氯化物中R 微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，该同位素的符号为(

41、 ) A.ZYRB.ZYZRC.XZYZRD.XZXYZR2 一个12C 原子的质量为a kg，一个12C16O2分子的质量为b kg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为Abab32Babb32Cab6b1Dabb83.填表。微粒电子数质子数中子数质量数最外层电子数1737Cl 818O 1327Al 1634S2-4.用符号填空：a 质子数； b 中子数； c 核外电子数； d 最外层电子数。（1）原子种类由_决定，（2）元素种类由_决定，（3）核电荷数由_决定，（4）相对原子质量由_决定，（5）元素的化合价主要由_决定，（

42、6）元素的化学性质主要由_决定。5.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）（1）其中属于阴离子的是，（2）属于金属元素的是，（3）具有相似化学性质的是。6.已知A2-、B-、C+、 D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A A B C D E BB A C D E C C D E A B DE D C B A 7、X、Y、Z 三种元素，已知X 和 Y 原子核外电子层数相同，Y 和 Z 最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14， 而质子数总和为28， 则三种元素为 （）A N、 P、O BN、C、Si CB、Mg、Al D

43、C、N、P 8.已知 A2-离子中含有x 个中子， A 元素的质量数为m，则 n 克 A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔） （）An（ m x + 2）/m Bn（m - x） /m C （m x + 2）/（m x）Dn（m x + 2） /m专题二从海水中获得的化学物质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 29 页名师总结精品知识点第一单元氯、溴、碘及其化合物1.氯气的生产原理（ 1）工业制法 氯碱工业2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2负极正极（ 2）实验室制法反应原理： MnO24

44、HCl ( 浓 ) = MnCl22H2O Cl2反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂： HCl 气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理： NaOH 溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质： 1. Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）2. Cl2与非金属反应现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3. Cl2与碱的反应Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O 84 消毒液成分为NaClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O CaCl2、 Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中 Ca(

45、ClO)2为有效成分氯水Cl2H2OHCl HClO成分分子： H2O、Cl2、HClO 离子： H+、 Cl-、ClO-、OH-氯水的性质1. 酸性2. 氧化性3. 漂白性4. 不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）结论：溶液中有Cl 次氯酸的性质1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态（ Cl2）液态（ Br2） 固态（ I2）2.颜色：黄绿色（Cl2） 深红棕色（ Br2）紫黑色（ I2） ，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Br2

46、和 I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。溴水 橙色在苯、CCl4为橙红色碘水 黄色在苯、CCl4为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 29 页名师总结精品知识点溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl 2 Br 2 I22KBr+Cl2=2KCl+Br22KI +Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的检验 ：试剂： AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- AgBr 淡黄色 照相术Ag+ + I- AgI 黄色 人工

47、降雨苯、 CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：利用氧化还原反应，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。练习题： 1.如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A. Cl2 B. O2 C. H2D. HCl 2.下列选项中，与氯气用途无关的是（）A. 消毒杀菌B. 制漂白粉C. 制盐酸D. 从海水中提取食盐3.实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A. 8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2

48、B. 16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C. 4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D. 6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl24.右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中 a、b 是可控制的弹簧铁夹。 （氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器 A 的名称是；水槽中应盛放的是；烧杯中盛放的是；烧瓶中反应的化学方程式；在收集氯气时，应。当氯气收集完毕时应。 （填如何控制a、b）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L， 理论上需要MnO2的物质的量是多少？A 1 1 B 2 1 C 1 2 D 2 3 5向 NaBr、Na

49、I、Na2SO4混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）ANaCl Na2SO4BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2DNaCl NaI Na2SO46下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A氯酸钾溶液B液态氯化氢C液氯D氯水精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 29 页名师总结精品知识点(CO2、 H2O) （OH-）7下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）AFe BAl CCu DZn 第二单元钠 镁及其化合物钠的性质物理性质：

50、银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中化学性质1、与 O2、Cl2、S 等非金属的反应4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体 ) 2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至发生爆炸）2、与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、熔、游、响、红) 实质：钠与溶液中的H+反应3、 与酸反应2Na + 2H+ 2Na+ + H24、 与盐反应先与水反应，生成的NaOH 再与盐反应制备： 2NaCl(熔融 ) = 2Na + Cl2N

51、a2CO3和 NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO3 =Na2CO3CO2 H2O 与酸反应CO32H=HCO3H CO3H=CO2 H2O HCO3H=CO2 H2O （较 Na2CO3快）与碱反应Na2CO3Ca （OH）2 =CaCO3 2NaOH 反应实质： CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3NaOH =Na2CO3H2O 反应实质：HCO3OH=H2OCO32与盐反应CaCl2Na2CO

52、3 =CaCO3 2NaCl Ca2CO32 =CaCO3不反应与 H2O 和 CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2 =HCO3不反应转化关系Na2CO3NaHCO3 点燃点燃研磨电解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 29 页名师总结精品知识点主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多镁的提取及应用镁的提取海水母液MgCl2a 溶液贝壳石灰乳CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳 ) Ca(OH)2 + MgCl2 =

53、Mg (OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+ 2H2O MgCl2 6H2O = MgCl2 + 6H2O MgCl2 = Mg + Cl2物理性质镁是银白色金属，有金属光泽，密度较小，硬度较大，质地柔软，熔点较低，是热和电的良导体。化学性质1、与空气的反应2Mg + O2 = 2MgO 3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C 2、与水的反应Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、与酸的反应Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2用途1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件2）镁燃

54、烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火; 3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料练习题：1. 下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）ANaOH BNaCl CNa DCaO 2. 水作为氧化剂的是（）A2Na + 2H2O 2NaOH + H2BSO3 + H2O H2SO4C2F2 + 2H2O4HF + O2D2H2 + O2 2H2O 点燃点燃d C b 煅烧点燃高温通电HCl 高温点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 29 页名师总结精品知识点3.A和 B均为钠盐的水溶液，A呈中性， B呈

55、碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： 出 A B和 C的化学式： A_，B_，C_。 依次写出AD和 DE（E中含有某 +5 价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： _ _； _ _。将 SO2气体通入 D溶液， D溶液变为无色，生成两种酸。写出反应的离子方程式： _ _。 写出由 F H的化学方程式： _ _。专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝溶解： Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O 过滤：除去杂质酸化： NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3 +NaHCO3过滤：保留氢氧化铝灼烧： 2Al(OH)3 =Al2O3

56、+ H2O 电解： 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2铝合金特点：1、密度小2、强度高 3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强铝的化学性质 两性（1）与非金属： 4Al+3O2 2Al2O3（2）与酸的反应 ：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（3）与碱的反应 ：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2通电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 29 页名师总结精品知识点（4）钝化： 在常温下， 铝与浓硝酸、 浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反

57、应。（5）铝热反应：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、 Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。铝的氧化物（两性）（1）与酸的反应： Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + H2O （2）与碱的反应： Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 铝的氢氧化物（两性）（1）与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制备：Al3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+Al

58、O2-+CO2(过量 )+2H2OAl(OH)3 +HCO3-3AlO2-+Al3+6H2O4Al(OH)3Al3+的性质： Al3+ + 3OH-Al(OH)3 Al3+ + 4OH-AlO2- + 2H2O Al3+3NH3 H2OAl(OH)3 +3NH4+AlO2-的性质： AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 AlO2- + 4H+ Al3+ + 2H2O AlO2-+CO2(过量 )+2H2OAl(OH)3 +HCO3-练习题： 1. 将含有 0.1 mol 明矾 KAl(SO4)212H2O的溶液和100 mL 2 mol / L 的 Ba(OH)2溶液混合后，下列叙述

59、正确的是（）A. 反应完毕后，液体仍然澄清B. 液体浑浊，沉淀物是BaSO4C. 生成 0.1 mol Al(OH)3和 0.2 mol BaSO4D. 液体浑浊，沉淀物是Al(OH)3 2.等体积的AlCl3和 NaOH 两种溶液混合后， 沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则 AlCl3和 NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是( ) A.1 3 B.2 3 C.14 D.27 3. 在 H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加 NaOH 溶液体积 V 的关系如图，其中正确的是( ) 4. 在 NaAlO2溶液中，通入amolHCl 气体，

60、生成bmol 沉淀后，又通入cmolHCl 气体时，沉淀恰好溶解，则原NaAlO2溶液中含NaAlO2的物质的量是( ) 高温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 29 页名师总结精品知识点A. 4bamol B. 4camol C. 43camol D.cmol 或3bmol 5.下列实验操作与实验现象不相符的是（）A将 0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L 的等体积的NaOH 溶液中振荡 , 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多B将 0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L 等体积

61、的NaOH 溶液中振荡 , 现象为沉淀沉淀增多C将 0.4mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的NaOH 溶液中振荡 , 现象为沉淀溶解沉淀沉淀增多D将 0.4mol / L NaOH 溶液逐滴加入0.1mol / L 等体积的AlCl3溶液中振荡 , 现象为沉淀沉淀增多沉淀减少沉淀消失6. 已知 A 为金属单质，在以下各步反应的最后生成物是白色沉淀试确定A、B、C、 D、 E 各为何物，写出其化学式写出各步反应的化学方程式(或离子方程式)。第二单元从自然界中获取铁和铜高炉炼铁（1）制取 CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO （2）还原（炼铁原理） ：F

62、e2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 （3） 除 SiO2： CaCO3=CaO+CO2 ，CaO+SiO2=CaSiO3炼铜： 1.高温冶炼黄铜矿电解精制； 2.湿法炼铜： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜一、铁、铜及其化合物的应用铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜与非金属反应 铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成 Fe2O3） 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 2Fe+3Br2 = 2FeBr3 还 原 性 ：Cu +O2 = 2CuOCu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S 高温高温高温高温高温点燃点

63、燃点燃点燃精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 29 页名师总结精品知识点Fe2+Br 3Fe+2O2 = Fe3O4(2 价 Fe占 13 ，2 价 Fe占 2 3) 与酸反应 非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 强氧性的酸（浓H2SO4、 HNO3）: a. 常温下钝化 (浓 H2SO4、浓 HNO3用铁制容器盛装 ) b. 一定条件下反应生成Fe3+非强氧性的酸: 不反应强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3） ：在一定条件下生成Cu2+与盐溶液反应(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (

64、2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）Fe2+与 Fe3+的相互转化：Fe3+的检验： (黄棕色 ) 实验：向FeCl3溶液中加入几滴KSCN 溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH 溶液，有红褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的检验： (浅绿色 ) 实验：向FeCl2溶液加入NaOH 溶液。Fe22OHFe(OH)2 （白色 /浅绿色） 4Fe(OH)2 O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）实验：加入KS

65、CN 溶液，无现象，再加入适量氯水，溶液显血红色练习题： 1.在含有 Cu（NO3）2、Mg （NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（） A.Mg B. Cu C. Ag D. H22.现有 2 mol/L 的盐酸和硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时， 所生精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 29 页名师总结精品知识点成的气体质量比为23，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A8.4 g B5.6 g C2.8 g D16.8 g 3.由 FeSO4和 Fe2(SO4)3组成的混合物

66、中， 含硫为 a， 则所含铁的质量百分含量为( ) A.3aB.(100-2a) C. 20D. 1-3a4.在 Fe、 Fe2+、 Fe3+三种粒子中， 具有相同的( ) A. 质子数B. 最外层电子数C. 核外电子数D. 电荷数5.在化学反应： 3Fe4H2OFe3O43H2中，H2O 作A还原剂B氧化剂C催化剂D溶剂6.质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（）A钠B铝C镁D锌7.Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主

67、要成分的化学式：。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。写出 CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。8.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(碱式碳酸铜 )受热易分解。上图中的F 是(2)写出明矾溶液与过量的NaOH 溶液反应的离子方程式(3)图中所得G 和 D 都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式(4)每生成 1mol D 同时生成mol E 9.根据 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2两个反应，判断Fe3+、Fe2+

68、、Cu2+的氧化性强弱顺序为（）A Cu2+Fe2+Fe3+BFe3+Fe2+Cu2+C Fe3+Cu2+Fe2+D Fe2+Fe3+Cu2+精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 29 页名师总结精品知识点第三单元硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，2硅酸盐的结构：（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。（2）氧化物形式书写的规律：各元素

69、写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间用“?”间隔。注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。3Na2SiO3的性质 ：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“ 水玻璃 ” ，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。化学性质主要表现如下：（1）水溶液呈碱性（用PH 试纸测），通 CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 （白色胶状沉淀） ，离子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3 。硅酸受热分解：H2SiO3H2O + SiO2，原硅酸和硅酸都是难溶于水

70、的弱酸，酸性：H2CO3强于 H4SiO4或 H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ，离子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O. 离子方程式：H2SiO3 2OH SiO322H2O 。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2(物质的量比为1:1:4) 普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3陶瓷黏土

71、、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2 . 硅单质1性质： （ 1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。（2）化学性质：常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si +2F2 = SiF4（气态） , Si + 4HF = SiF4 +2 H2, Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -

72、- - - -第 23 页，共 29 页名师总结精品知识点高温下Si + O2高温SiO2Si + 2H2高温SiH4Si + 2Cl2高温SiCl43.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅 15%(质量分数 )的钢有良好的耐酸性等。4工业生产硅：制粗硅： SiO2 + 2C 高温Si + 2CO 制纯硅： Si + 2Cl2高温SiCl4(液态 ) SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl 二氧化硅的结构和性质：1SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和

73、普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。2SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。3SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应 实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）. 加热高温： SiO2 + 2C 高温Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2 ，SiO2 + CaO 高温CaSiO3 . 4SiO2的用途：

74、 制石英玻璃， 是光导纤维 的主要原料； 制钟表部件； 可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。练习题： 1.高岭土 A12(Si2O5)(OH)4中 SiO2的质量分数为（）A46.5B40C23.3D21.72.能贮存在具有玻璃塞的磨口试剂瓶里的试剂是（）AHF 溶液BKOH 溶液C盐酸D水玻璃3.下列物质属于纯净物的是（）A. 玻璃 B.水玻璃 C. 二氧化硅D. 大理石4.把过量的 CO2通入下列溶液中，有白色沉淀产生的是（）ANa2SiO3BCaCl2CNaOH DCa(OH) 25.下列有关碳和硅氧化物的说法中，正确的是（）A二氧化硅的水溶液显酸性，所以，

75、二氧化硅是酸性氧化物B二氧化碳通入水玻璃可得到原硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C高温时二氧化硅与纯碱反应放了二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸6. 实验室里盛放碱 液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 29 页名师总结精品知识点为。检验生石灰里含有石英和石灰石的方法是。 7. 要 制 造1020kg钾 玻 璃 ( 组 成K2O CaO 6SiO2) ， 需 要K2CO3_kg ，CaCO3_kg，SiO2_kg 。8有 A、B、C 三种不溶于水的固体物

76、质。其中A 为黑色能导电的固体。A 在氧气中充分燃烧时，只得到一种无色气体D，在同温同压下D 对氧气的相对密度为1.375。固体 B可溶于热的NaOH 溶液得到溶液E，往 E 中通入过量D，可得白色胶状沉淀。固体B 与石灰石、纯碱按质量比为18：5： 5.3 混合后熔融得到C， C 为玻璃态物质。试确定：(1)写出 A、B、C、D 各物质的名称。(2)求 C 的氧化物的组成式。专题四 硫、氮和可持续发展硫酸型酸雨的成因和防治：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：2SO2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 = 2H

77、2SO42防治措施：从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用1物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水* 大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2SO2的化学性质及其应用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH 溶液来吸收SO2尾气）SO2(少量)+2N

78、aHCO3Na2SO3+ CO2+ H2O (常用饱和NaHCO3除去 CO2中的SO2) * 减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）钙基固硫CaCO3CaO + CO2 ；CaO + SO2 CaSO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4氨水脱硫： SO2 + 2NH3(NH4)2SO32(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型吸附型：活性炭漂白 活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HClO 、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白 将有色物质氧化，不可逆化合型： SO2

79、漂白 与有色物质化合，可逆精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 29 页名师总结精品知识点SO2具有还原性2SO2 + O22SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO4 接触法制硫酸流程设备反应生成二氧化硫沸腾炉S + O2SO2或 4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2SO2接触氧化接触室2SO2 + O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3 + H2O H2SO4* 为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸硫酸的性质及其应用1硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4

80、2H+ + SO42（具有酸的5 点通性 ）如： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 硫酸用于酸洗除锈2浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还原性气体 ) 3浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O 按照 21 的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4浓硫酸的强氧化性：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 + 2H2O 浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+ 浓硫酸 硫酸盐+ SO2 + H2O 浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6 价的 S 引起，而稀硫酸的氧化性由 H+引起（只能氧化金属活动顺序

81、表中H 前面的金属） 。C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物-2 价： H2S、Na2S、 FeS；+4 价： SO2、H2SO3、Na2SO3+6 价： SO3、H2SO4、 Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化2 0 +4 +6 S S S S SO42离子的检验 ：SO42+ Ba2+ BaSO4取少量待测液无明显现象产生白色沉淀练习题： 1.Cl2和 SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和 SO2混合后,再通入品红与BaCl

82、2的混合溶液 ,能观察到的现象是: （）溶液很快褪色; 溶液不褪色 ; 出现沉淀 ; 不出现沉淀A2.浓2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是（）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 29 页名师总结精品知识点A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O B. C + 2H2SO4(浓) = CO2 + 2SO2 +2H2O C. 2FeO + 4H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + SO2+ 4H2O D. Fe2O3+ 3H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+ 3H

83、2O 3.关于 SO2的叙述中正确的是（）它可使石蕊试液褪色与水作用生成硫酸能使溴水褪色等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色4.能证明 SO2有漂白性的是（）A.酸性 KMnO4溶液通入SO2后紫色消失B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失 C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失5.向 FeCl3和 BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（） A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S 6.下列溶液中，不能区别SO2和 CO2气体的是（）石灰水 H2S溶液KMnO4溶液溴水酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红

84、溶液ABC只有D氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 途径二：生物固氮途径三：合成氨N2+3H2=2NH3氮氧化物的性质：NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO 相同） ，密度略小于空气，微溶于水2NO+O2=2NO2 NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO + 3O2 + 2H2O 4HNO34NO2 + O2 + 2H2O4HNO3氮肥的生产和使用1.工业上合成氨N2+3H2 = 2NH32.实验室制取氨气放电高温高压催化剂催化剂高温高压精选

85、学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 29 页名师总结精品知识点 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 +2H2O 加热浓氨水 浓氨水和碱石灰3.氨气的性质3NH ：氨气易溶于水， 溶于水显碱性， 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。喷泉实验 ：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？与酸的反应NH3 +HCl=NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4催化氧化： 4NH3 +

86、5O2=4NO + 6H2O (制备硝酸 ) 4NH盐 ：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生3NH而挥发。比3NH 易于保存和运输，但成本更高。Cl-24SO不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl=NH3 +HCl（加热分解NH4Cl 晶体）硝酸的性质1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：（1）不稳定性3HNO 见光或加热会分解释放出2NO 气体4HNO3 = 4NO2 + O2 +2H2O （2）强氧化性3HNO 是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反应.。浓3HNO ：33 222422CuHNOCu N

87、ONOH O（浓）（）C+4HNO3=CO2 + 4NO2 +2H2O 一般生成2NO 气体。稀3HNO ：33 2238()324CuHNOCu NONOH O稀（）一般生成NO 气体。硝酸的制备：设备反应原理转化器4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O 热交换器2NO+O2=2NO2 吸收塔3NO2+H2O=2HNO3+NO 光催化剂催化剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 28 页，共 29 页名师总结精品知识点7.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3L（标准状况）

88、，则该样品内不可能含有的物质是（）A.碳酸氢铵和硝酸铵B.碳酸铵和硝酸铵C.氯化铵和碳酸氢铵D.氯化铵和硝酸铵8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1 时，还原产物是（）A.NO2B.NO C.N2O D.N29.将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到1.12L（标准状况） 。则所消耗硝酸的物质的量是（）A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 10.在一定条件下，将m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/

89、2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m 与 n的比值为（）A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 11.下列氧化物中，不是酸酐的是（）A、NO B、N2O5 C、SO2 D、SiO212.盛有 N2和 NO2混合气体25 毫升的量筒，倒立于盛有水的水槽中，过一段时间后，气体的体积不再变化， 测得气体体积为15 毫升， 则原混合气体中N2和 NO2的体积比是（）A、3:2B、1:4C、 2:3D、3:1 13.将 3.20gCu 和 10.0mol/L 的硝酸 30.0mL 充分反应， 还原产物中有NO 和 NO2。若反应后溶液中有amolH+，则此溶液中NO3-的物质的量为( ) A、a/2molB、2amolC、0.100amolD、(a+0.100)mol 14.在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为( ) A、5： 3B、1： 1C、5： 4D、3：5 15.常温下，体积为VL 的烧瓶中充满NO2 和 NO 的混合气体，将烧瓶倒置于装有足量水的水槽中，若想使烧瓶中充满气体，则需通入的氧气的体积可能是( ) A、VLB、1.5VLC、0.5VLD、1.2VL 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 29 页，共 29 页