2022年-高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物

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1、2019-2020 年高三化学二轮复习考点综合训练非金属及其化合物（含解析）1、下列关于环境污染的说法中正确的是（）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过104% 的空气有利于人体健康CpH在 5.6 7 之间的降水通常称为酸雨D含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【答案】 A 【解析】燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3CaO CO2、 CaO SO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4( 炉渣 ) ，因此能减少SO2的排放； B项空气中臭氧超过105% 时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pHc(ClO-)c(Cl-) c(HClO

2、) 【答案】 C 【解析】升温时，Cl2的溶解度迅速变小，溶液中c(H+) 变小， A 错； SO2与氯水发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)变大， B 错；降温， Cl2的溶解度迅速变大，继续通入Cl2时，溶液中c(H+) 增大， C 正确； pH=7 时， c(H+)=c(OH-) ，根据电荷守恒可得，c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) ，故c(Na+)c(Cl-) ，c(Na+)c(ClO-) ，由于HClO 不完全电离，故c(Cl-)c(ClO-) ，D错。8、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A再通

3、入少量氯气，c( ) 减小B通入少量SO2，溶液漂白性增强C加入少量固体NaOH ，一定有c(Na) c(Cl) c(ClO) D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动【答案】 D 【解析】氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，是一个可逆反应，氯气可以氧化二氧化硫。9、现有 10g 含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol ，则此样品中可能含有的杂质是（）AKHCO3和 MgCO3 B MgCO3和 SiO2 C K2CO3和 SiO2 D 无法确定【答案】 B 【解析】 10gCaCO3刚好相当于0.1mol ，完全反应时恰好可放出0.1mol 的 CO2。若其中含有杂质，则应

4、是一个产生CO2的能力强的（等质量的情况产生比CaCO3更多的气体）和另一个产生 CO2的能力不如CaCO3或干脆不产生CO2的物质组成的混合物，符合该条件的只有B项。10、已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。 体积为 vL、质量为 mg ，浓度为 a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b% ，用水稀释到05a mol/L ，下列说法正确的是（）A加水的体积为vL B加水的质量为mg 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 14 页 - - - - -

5、- - - - C05amol/L 的氨水质量分数等于0.5b% D05amol/L 的氨水质量分数小于0.5b% 【答案】 D 【解析】浓度为a mol/L 的氨水用水稀释到05a mol/L 则氨水的体积变为原来的2 倍，由于水的密度与氨水的密度不同，故所加水的体积与原溶液的体积不同；水的密度比氨水的密度大，故所加水的质量比氨水的质量大，所得溶液的质量分数小于0.5b%。11、下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A将含有少量CO2的 CO通入足量 Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水C将 1molCu 置于含 2molH2SO4的浓

6、溶液中加热D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2【答案】 C 试题分析： A将含有少量CO2的 CO通入足量 Na2O2的试管中并不断用电火花引燃，反应的总方程式是： CO+ Na2O2= Na2CO3,CO 会被消耗，错误；B向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水，反应的总方程式是CO2CaO=CaCO3；干冰会被消耗，错误；C将 1molCu置于含 2molH2SO4的浓溶液中加热，反应的方程式是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4SO2+2H2O 。Cu只能与浓硫酸反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生，因此Cu不能完全反应，正确； D在强

7、光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO2，发生反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO；2HClO2HCl+ O2. Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ；所以Ca(ClO)2最终会完全发生反应，错误。12、下图装置或操作正确的是（）A用装置量取15.00mL 的 NaOH溶液B用装置制备Cl2C用装置高温煅烧CaCO3固体D关闭活塞a，从 b 处加水，以检查装置的气密性【答案】 D 【解析】 A项，酸式滴定管中不能盛放碱液，错误；B项，收集氯气的集气瓶中导管应“长进短出”，错误；C项，高温锻烧不能用酒精灯，错误。13、下列反应的离子方程式正

8、确的是（）A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al +2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3DFeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-【答案】 D 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 14 页 - - - - - - - - - 【解析】试题分析：A不正确，反应物还有水参加；B不正确电子的得失

9、不守恒；C不正确，氨水是弱碱，应该用化学式表示，所以正确的答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评： 该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。14、下列化学实验中能证明气体为SO2的是（）能使澄清的石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试变红；既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊；将

10、其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。A都能证明 B 都不能证明 C 都能证明 D 只有能证明【答案】 C 【解析】 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；HCl 等酸性气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；中气体也可能是CO2。15、向 KI 溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是（）A充分反应后的溶液中无Cu2存在B滴加 CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移 1 mol

11、 eC根据上述实验现象可知：Cu2比 SO2的氧化性强D通入 SO2时发生反应的离子方程式为SO2I22H2O=2HI 2HSO42-【答案】 D 【解析】从现象判断可知反应后的溶液中不存在Cu2( 含有 Cu2的溶液呈蓝色 ) 。根据反应式 2Cu2 4I= 2CuI I2知选项 B 正确；根据氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强可知 Cu2比 I2的氧化性强，再通入SO2，发生反应： SO2I22H2O=2HI H2SO4，知 I2比 SO2的氧化性强，故Cu2比 SO2的氧化性强，选项C正确；因为HI 为易溶于水且易电离的强酸，在书写离子方程式时应用离子符号表示。16、把滤纸用淀粉和碘化钾

12、的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将 KI 中的 I-氧化为 I2，I2使淀粉变蓝色17、 （1）下边装置中， 在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气答： _ _ （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_ （3）如果用图中装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是 _ B中加入的试剂是_，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - -

13、- - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 14 页 - - - - - - - - - 作用是 _ C中加入的试剂是_，作用是除尽 _气体D中加入的试剂是_，作用是 _ _（4）假设上述各步反应都能完全反应，则实验时C中应观察到的现象是_【答案】（1）反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气（2）22242COO2H2SO)(SO2HC浓（3）无水检验水蒸气品红溶液检验酸性澄清石灰水检验（4）酸性溶液颜色不褪色18、某化学活动小组设计如下图所示( 部分夹持装置已

14、略去)实验装置 ,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。(1) 写出装置A中发生反应的化学方程式: 。(2) 写出试剂Y的名称 : 。(3) 已知 : 通入一定量的氯气后, 测得 D中只有一种常温下为黄红色的气体, 其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有 NaHCO3，现对 C成分进行猜想和探究。提出合理假设。假设一 : 存在两种成分 : NaHCO3和 ; 假设二 : 存在三种成分 : NaHCO3和、。设计方案 , 进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论( 可不填满 ) 。限选实验试剂和仪器: 蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液

15、、试管、小烧杯。实验步骤预期现象和结论步骤 1： 取 C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。步骤 2：步骤 3：(4) 已知C 中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立, 可推知C 中反应的化学方程式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 14 页 - - - - - - - - - 【答案】 (1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2) 饱和食盐水 ( 或饱和氯化钠溶液) (3

16、) 假设一 :NaCl 假设二 :NaCl Na2CO3(3)2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O 【解析】（1）装置 A是制取氯气的，所以反应的方程式是4HCl( 浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 。（2）由于生成的氯气中含有挥发出的氯化氢，而氯化氢也能与碳酸钠反应。所以装置B中的试剂是除去氯气中的氯化氢气体的，因此试剂是饱和食盐水( 或饱和氯化钠溶液) 。（3）在反应中氯气既是氧化剂，也是还原剂，所以一定有氯化钠生成，即假设一就是碳酸氢钠和氯化钠；又因为碳酸钠在反应中可能是过量的，所以假设二就是含有氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。碳酸钠的检验可以

17、利用氯化钡。而氯化钠的检验可以利用硝酸酸化的硝酸银溶液。（4）0.1mol 氯气生成 0.1mol 氯化钠，转移0.1mol 电子。根据电子得失守恒可知，氧化产物中氯元素的化合价应该是1价， 即化合物是Cl2O ， 所以反应的方程式是2Cl2+2 Na2CO3+H2O = 2NaHCO3+2NaCl+Cl2O。19、(10 分)(xx 泉州高一检测) 如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气, 并进行氯气性质探究的实验装置图: 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共

18、14 页 - - - - - - - - - (1) 反应前 , 在装置A 中_装浓盐酸 (填写仪器名称),_ 装 MnO2( 填写仪器名称 ) 装置 A中反应的化学方程式为_。(2) 装置 B中的现象是 _ 。反应的化学方程式为_。(3) 装置 D中所装试剂是 _, 作用是 _。(4) 装置 F中发生反应的化学方程式为_ 。【答案】 (1) 分液漏斗圆底烧瓶MnO2+4HCl( 浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2) 溶液变蓝Cl2+2KI=2KCl+I2(3) 浓硫酸干燥 Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 (1) 实验室中常用MnO2与浓盐酸在加热条

19、件下制取Cl2,其中 MnO2放入圆底烧瓶中,浓盐酸放入分液漏斗中, 反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 。(2)Cl2与 KI 发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2, 淀粉遇 I2变蓝色。(3) 干燥 Cl2应用浓硫酸作干燥剂。(4) 多余 Cl2一般用 NaOH 溶液吸收。20、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31 万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反应为：N2O22NO 。己知 32g 氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180kJ 的能量，假设每次闪电的能量为1.50 107kJ，其中有1/1000 的能量用于这一反应，求：（

20、1）此次闪电所产生的NO的质量是多少千克？（2）此次闪电的生成物相当于多少千克尿素CO(NH2)2 的含氮量？【答案】（1）5kg （2）5kg 【解析】考查化学计算技巧21、 W 、X、Y和 Z 都是周期表中前20 号元素，已知：W 的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY 的化合物；Y 和 Z 属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X 和 Z 属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W 和 X能形成组成为WX2的化合物；名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - -

21、- - 第 8 页，共 14 页 - - - - - - - - - X 和 Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W 元素是 _；Z 元素是 _。(2) 化合物 WY 和 WX2的化学式分别是_和 _ 。(3)Y 和 Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4) 写出 X和 Z 形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_ 【答案】 (1) 钙氧(2)CaS CaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】 根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。22、 A、B、C、D 、E、F 为中学化学中的常见

22、物质，且物质A由 12 种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体当 F 是一种金属单质时， 请写出一定浓度的B溶液和适量F 反应生成C与气体 E的离子方程式：当 C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F 焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型（2）若 A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和 D的式量相等用离子方程式表示F 的水溶液呈酸性的原因A 可由对应的单质直接化合生成，生成39gA 时，放出255.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式（3）若 A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，将B和 D分

23、别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A 与 H2O 反应的化学方程式：；B转化为 C的化学方程式为【答案】（1） Fe+4H+NO3=Fe3+NO +2H2O ； ；离子键、共价键；（2） Al3+3H2OAl（OH ）3+3H+； 2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJmol 1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg （OH ）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O 【解析】解： A、B 、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由 12 种短周期元素组成，则B、E为短周期元素组成，（1）若 F 是一种金属单质，由转化关系可

24、知，F为变价金属，应为Fe，B与 Fe 反应生成高价 Fe，由于 A为有色气体，与水反应生成B与 E，则 A为二氧化氮，B为硝酸、 E为 NO ，C为硝酸铜、 D为硝酸亚铁 B 和适量 F 反应生成 C与气体 E的离子方程式为：Fe+4H+NO3=Fe3+NO +2H2O ，故答案为： Fe+4H+NO3=Fe3+NO +2H2O；A为有色气体，与水反应生成B与 E，E具有漂白性，则A为氯气、 B为 HCl、E为 HClO，名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 9 页，共

25、14 页 - - - - - - - - - 物质 F 焰色反应呈黄色，含有Na元素， C 是一种产生温室效应的气体分子时，结合转化关系可知， F 为碳酸钠、 C为二氧化碳、 D为碳酸氢钠二氧化碳的电子式为：，碳酸氢钠中含有离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（2）A 为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，物质A和 D的式量相等，结合转化关系， B为氢氧化钠、 C为偏铝酸钠、 F 为铝盐、 D为氧化铝、 E为氧气用离子方程式表示物质F 的水溶液呈酸性的原因为：Al3+3H2OAl（OH ）3+3H+，故答案为：Al3+3H2OAl（OH ）3+3H+；过氧化钠可由对应的单质直接化合

26、生成，生成 39g 过氧化钠时， 放出 255.5kJ 的热量， 该反应的热化学方程式为2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s） H=551kJmol1，故答案为： 2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJmol1；（3）若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素注意有3 个电子层，最外层电子数为2，则该元素为Mg ，B和 D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一不含金属元素的盐溶液，为铵盐，A中含有氮元素，A为 Mg3N2，结合转化关系，可知B 为氨气、 F 为氧气、 C 为 NO 、D 为硝酸， E 为氢氧化镁A 与 H2O 反应的化学方程式为

27、：Mg3N2+6H2O=3Mg （OH ）2+2NH3， B转化为 C的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案为： Mg3N2+6H2O=3Mg （OH ）2+2NH3； 4NH3+5O2 4NO+6H2O 23、如下图所示的是A 、B、C、D、E五种含氮物质的转化关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体， B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1) 各物质的化学式：A_， B_，C_，D_，E_。(2) 各步反应的化学方程式为：AC_ ；DC_；BE_；EC_。【答案】 (1)N2NO2NO NH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24

28、NO 6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO 3Cu8HNO3( 稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是氮及其化合物的推断。24、 易错题 将盛有 12 mL NO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后， 还剩余 2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL 气体 ( ) A. 1.2 mL ， NO B. 2.4 mL ，O2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 10 页，共 14 页 - -

29、 - - - - - - - C. 3.6 mL ， O2D. 4 mL ，NO 【答案】 A 【解析】剩余的2 mL 无色气体有两种可能情况：(1) 若为 O2，则发生反应： 4NO2O22H2O=4HNO3，V(NO2) 45(12 mL 2 mL)8 mL ，V(O2)12 mL8 mL4 mL，B、C不正确。(2) 若为NO ，则发生反应：4NO2O22H2O=4HNO3， 3NO2H2O=2HNO3NO ，反应中消耗NO2的体积为 2 mL 36 mL ，则原混合气体中V(O2) 15(12 mL 6 mL)1.2 mL ， D不正确。25、某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并

30、探究其有关性质：根据上图回答下列问题：(1) 装置 A中存在一处错误，改正这处错误。(2) 写出装置 A中发生反应的化学方程式，B瓶起的作用为。(3) 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B 的出气口先连接装置II ，再连接装置I ，然后连接装置III。装置 I 的作用是，装置 III中出现的实验现象为。(4) 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由，在不增加其它装置和试剂装置I 、 III可以重复使用 的前 提 下 ， 请 提 出 修 改 方 案 ， 在修 改 方 案 中 ， 装 置I 、 、 III的 连 接 顺 序 为( 用“

31、”的形式表示) 。【答案】（1）把长颈漏斗改为分液漏斗(2) 2H2SO4( 浓) +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O 安全瓶，防止发生倒吸。(3) 除去剩余的SO2；出现白色浑浊(4) 在通入装置之前不能说明气体中是否存在SO2 IIII 26、氯气是化学工业的一种重要物质。它与铜的反应为：Cu + Cl2 CuCl2 。在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Cu ，则生成 mol CuCl2。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 -

32、 - - - - - - 第 11 页，共 14 页 - - - - - - - - - 【答案】 Cu Cl2 2 27、某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1) 已知 KBrO3在反应中得到电子, 则该反应的还原剂是。(2) 已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol 电子生成 X,则 X的化学式为。(3) 根据上述反应可推知。a. 氧化性 :KBrO3H3AsO4b. 氧化性 :H3AsO4KBrO3c. 还原性 :AsH3X d. 还原性 :XAsH3(4) 将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数

33、填入下列方框中, 并标出电子转移的方向和数目 : + 【答案】 (1)AsH3(2)Br2(3)ac (4) 【解析】 (1) 该反应为氧化还原反应,KBrO3在反应中得电子, 作氧化剂。 通过分析各物质化合价知 :AsH3中 As的化合价升高 ,AsH3作还原剂。(2)KBrO3中溴的化合价为+5,0.2 mol KBrO3得到 1 mol电子 ,1 个 KBrO3得到 5 个电子 , 化合价降低 5 价, 为 0,X 为 Br2。(3) 反应中KBrO3是氧化剂 ,Br2为还原产物 ,AsH3为还原剂 ,H3AsO4为氧化产物 , 在同一氧化还原反应中 ,氧化剂的氧化性大于氧化产物, 还原

34、剂的还原性大于还原产物, 可推知 a、c 正确。(4) 根据氧化还原反应中氧化剂得到电子数( 化合价降低数) 与还原剂失去电子数( 化合价升高数 ) 相等 , 可确定氧化剂KBrO3(还原为 Br2) 与还原剂 AsH3( 氧化为 H3AsO4) 的比为 85。2019-2020 年高三化学原子结构复习学案一、基础知识：（1）知识体系（概括说明）：横：周期结构纵：族元素周期律编排元素周期表元素在周期表的位置、性质及原子结构三者间的关系周期性质子 2 个变原子核同位素化中子（ A-Z）个原子结构核外电子运动的特征电子云相核外电子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - -

35、 - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 12 页，共 14 页 - - - - - - - - - 互核外电子排布的规律作用化学键：离子键共价键金属键配位键极性键非极性键（特殊）网状极性分子结构非极性分子分子间作用力（范德华力）晶体结构：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 13 页，共 14 页 - - - - - - - - - （二）知识要点：1、原子结构 1 原子组成：原子组成符号：

36、位于原子的中心，半径原子核只有原子半径的几万分之一，却集中了几乎全部的原子的质量。原子核外电子运动的特征核外电子（高速运动但无固定轨迹，因此用电子云来形容它的运动状态）核外电子分层排布规律2 电子层的表示方法电子层数符号最 多 容 纳 电子数（ 2n2）能量大小 核外电子数（）（阴离子）质子数+电荷数 = C：若质子数 核外电子数（）（阳离子）质子数-电荷数 = 原子量、质量数、元素原子量原子量 _ 元素原子量 _ 近似原子量 _ 练习：1已知 X有两种同位素，A1ZX、A2ZX，它们的质量分别为w1、w2，在自然界中原子百分数分别为a% 、 （100-a ）% ；一个126C原子的质量为w kg ，求 X的两种同位素的原子量、X的原子量、 X近似原子量。2某元素构成的双原子分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1 11。由此推断以下结论中，正确的是A此元素有三种同位素B其中一种同位素质量数为80 C其中质量数为79 的同位素原子占原子总数的1/2 D此元素的单质的平均式量为160 相 对质量带电量作用质子中子电子名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 14 页，共 14 页 - - - - - - - - -