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1、学而不思则惘，思而不学则殆第三单元课题1 分子和原子导学案（1）一、自学课本体验成功1、构成物质的粒子有哪些？2、分子的基本特征a、分子和原子的体积都很；b、分子在不断的，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度；c、分子间有，受热时间隔，遇冷时间隔；物质有固液气三种状态，其中分子间间隔最大的是态，分子间间隔最小的是；d、同种分子性质，不同种分子性质；e、分子是由构成的。有些分子是由原子构成，如O2、H2、N2、Cl2，大多数分子是由原子构成，如CO2、NO2、SO2、P2O5；3、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身，变化的是，由分子构成的物质在发生化学变化时，分子本身，变化的是。4、由
2、分子构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；由原子构成的物质，是保持物质化学性质的最小粒子，保持氧气化学性质的最小粒子是；二、对学群学组内合作1、一个水分子的质量约是31026Kg，一滴水（以20 滴水为 1 mL 计）中约有1.67 1021个水分子说明分子具有的特点是。2、 “酒香不怕巷子深” 、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是_。生活中还有哪些现象能够说明分子在不断的运动？三、 【课堂探究1】请按照课本49 页活动与探究实验步骤进行小组实验后，回答下列问题：（1）酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？浓氨水什么气味? 表明氨分子的运动比较_
3、 _，比酚酞更容易从烧杯中扩散到空气中。向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人23 滴酚酞试液，震荡，观察溶液为什么颜色，再向其中慢慢滴入浓氨水，观察溶液为什么颜色。因此可以说明什么？（2）参考课本49 页图 3-8，烧杯 A 与烧杯 B 哪些条件相同 ,什么条件不同?设计烧杯B 与 A 作为 _实验，是科学探究中经常使用的一种方法。烧杯 A 烧杯 B 现象解释结论【交流讨论】请同学们观察演示实验后，小组讨论分子运动的快慢与温度有关吗？有什么关系呢？【课堂探究2】1+1 一定等于2 吗？请学生分别取25mL 水与 25 mL 酒精，把它们相混合后，观察所得溶液体积是否等于50mL? 这个实验说明物质的分
4、子之间有，一种物质的分子穿插到另一种物质分子空隙里去了。(将一体积黄豆与一体积绿豆混合，所得体积是否等于这两体积之和？)请同学们利用这一观点来解释为什么物质存在固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象？四、展示评价，1、从分子的角度分子并解释为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？香水汽油为什么要密封保存？湿衣服晾在阳光下为什么比阴凉处干得更快？2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理还是化学变化？是分子体积增大的缘故吗？为什么6000 升的氧气在加压的情况下可以装入容积为40 升的钢瓶中？ 100ml 酒精和 100ml 水混合后总体积比200ml 大还是小？为什么？3、分别从宏观和微观的角度分
5、析纯净物混合物有什么不同？4、用分子的知识解释空气是混合物，冰水混合物是纯净物五、课堂小结宏观微观精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆混合物纯净物物理变化化学变化水的蒸发第三单元课题1 分子和原子导学案（2）学习目标1、 认识分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。复习回顾分子的基本特征有哪些？举例说明一、自学课本体验成功1、分子原子的概念分别是什么？2、原子的基本特征有哪些？a、分子和原子的体积都很；b、原子在不断的，c、原子间有，受热时间隔，遇冷时间隔d、同种原子性
6、质，不同种原子性质；e、原子是构成分子的粒子，同时有些原子也可以直接构成，比如就是由原子直接构成的。3、化学反应的本质是什么？4、分子和原子的本质区别是什么？5、分子原子有什么联系？三、展示评价重点难点突破之化学反应的本质是：分子分解成原子，原子重新组合成新的组合例：氧化汞加 热汞+氧气HgO 分子分解成汞原子和氧原子，无数个汞原子直接汇聚成汞单质（因为汞单质是由原子直接构成的），每两个氧原子结合成一个氧分子，无数个氧分子汇聚成氧气。四、课堂小结1、是保持物质化学性质的最小粒子2、是化学变化中的最小粒子，可以相互结合形成3、化学变化的本质是反应物的分子原子新分子第三单元课题2 原子的结构导学案
7、（1）学习目标1、了解原子的构成情况。2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。3、记住在原子中，原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数。分解为重 新 组 为汇聚为直接汇聚为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆课前预习1分子在化学变化中可以化分为原子，那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911 年，卢瑟福进行了著名的粒子散射实验，如下图粒子是带正电荷的微观粒子，粒子流打在金属箔上出现不同的散射情况，说明金属原子内部结构的有以下信息？1大部分 粒子能畅通无阻地穿过金属箔。2少量带正电的粒子也
8、能穿过金属箔，但发生较大偏转。3极少量带正电的粒子发生大角度偏转甚至被弹回。由此看出，原子是不是在任何情况下都是不可分割的实心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么样的呢？一、自学课本体验成功回答下列问题：1、科学实验证明，原子是由居于原子中心的和核外的构成。原子核由和构成。2、 构成原子的各种粒子是否带电？若带电，是带正电荷，还是带负电荷？3、 为什么整个原子不显电性？4、 不同的原子，其核内的质子数和中子数是否相同？5、 什么是相对原子质量？6、 相对原子质量的标准是什么？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？7、 已知下列原子的质量，计算其相对原子质量O 原子质量为2.657*10-2
9、6千克Fe 原子质量为9.288*10-26千克三、展示提升1、用框图形式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况：原子2、原子不显电性：原子序数=核电荷数 =_ _ =_ 3、相对原子质量的计算公式A、相对原子质量= B、相对原子质量= 4分析表可获得的信息有：（ 1）；（ 2）；（ 3）；四、随堂演练1.下列有关原子结构的说法中正确的是（）原子种类质子数中子数核外电子数氢1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 钠11 12 11 氯17 18 17 （带电）（带电）带电带电精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 8 页学而
10、不思则惘，思而不学则殆A.构成原子核必不可少的粒子是质子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子，因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2下列有关原子结构的说法中错误的是（）A构成原子核必不可少的粒子是质子 B 在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的 D同类原子核中的质子数一定相同3.硫原子的相对原子质量为32，质子数是16，则中子数是_，核外电子数是_，核电荷数是 _。4.原子中决定相对原子质量大小的是（）A质子数和中子数B质子数和电子数C中子数和电子数D核电荷数和电子数5.下列有关相对原子质量的说法中正确的是（）A.相对原子
11、质量就是一个原子的真实质量B.相对原子质量决定了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是16g D.相对原子质量是一个比值，单位不是g 或 kg 6据中央电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道，科学家通过测定古生遗骸中碳14 的含量来推断古城的年代。碳14 原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14 原子的说法中错误的是（）A中子数为6 B质子数为6 C核外电子数为6 D质子数和中子数之和为14 第三单元课题2 原子的结构导学案（2）学习目标（1）认识什么是原子结构示意图，了解核外电子的排布规律，知道元素化学性质与最外层电子数的关系。（2）通过观察118 号元素的原子结构示意图，归纳原子
12、最外层电子数与元素性质的关系，培养学生对信息的整理和归纳能力。复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情况如何？2、什么是相对原子质量？计算公式？知识引入原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的，虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上，但是原子核的体积却非常小，只占整个原子体积的十万分之一，在原子核的外面有“很大” 的空间， 核外电子就在这空间里做高速的分层运动。电子的运动没有固定的轨道却经常出现的区域，科学家把这经常出现的区域称为电子层。可见电子在核外是分层运动的，电子的分层运动叫做电子的分层排布。一、自学课本体验成功1、在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态，离核近的运动能量
13、较，离核远的电子能量越。2、电子经常出现的区域叫电子层，已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？3、原子结构示意图中，小圈表示，圈内的数字表示， 弧线表示，弧线上面的数字表示。4、核外电子的排布规律：仔细观察教材54 页下边 1-18 号元素的原子结构示意图，归纳出核外电子排布的一般规律A、第一层最多排多少个电子？B、第二层最多排多少个电子？C、最外层最多排多少个电子？D、第 n 层最多排多少个电子? 电子层由内到外，电子层上电子的能量逐渐，内层排满后再排外层。5、电子层与元素性质的关系A、元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是的数目有着密切的关系。什么是稳定结构？B
14、、氦、氖等稀有气体化学性质比较，最外层电子数为，属于结构。得失电子；C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易；D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都，在化学反应中易。二、重难点突破、展示提升1、 某元素原子的原子结构示意图（如右图）， 则该原子的的核电荷数为， 核外共有个电子，分为个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆电子层， 第一层有个电子， 第二层有个电子， 最外层上有个电子， 该元素属于（填“金属”、 “非金属”或“稀有气体”）元素，在化学反应中，该原子易电子 。2、试画出1
15、-18 号元素的原子结构使用图(每一个小组画5 个) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 小结1、2、元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个(He 为 2 个) 不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易最外层电子不稳定非金属元素一般个易电子不稳定元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质，如锂和钠。第三单元课题2 原子的结构导学案（3）学习目标1、掌握离子的概念2、离子的形成及离子的表示法(离子结构示意图和离子符号) 3、通过氯化钠NaCl 的形成过程，了解离子的形
16、成，认识离子是构成物质的一种粒子。【情境导入】朗读漫游原子世界 ，理解原子核外电子是如何运动的？它们能否挣脱原子核的吸引呢？“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”但是总有一天我会长大，我要出去闯荡！复习旧知元素的性质，特别是元素的化学性质，是由决定的。最外层电子数相等的元素，它们的化学性质，如锂和钠，氯和溴等。氦、氖等 稀有气体 化学
17、性质比较，最外层电子数为，属于结构。得失电子；镁、铝等 金属元素 最外层电子一般都，在化学反应中易；氧、氯等 非金属元素 最外层电子一般都，在化学反应中易。过度： 通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷，电量相等电性相反，所以整个原子不带电。金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都容易得失电子，那么得失电子后的原子还是不带电吗？一、自学课本发现问题1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子分为哪两种？2、离子如何表示？离子符号的含义？3、数字的含义：离子符号右上方数字的含义？离子符号前面有数字时又是什么含义精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
18、 - - - - -第 5 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆三、重难点突破离子化合物的形成过程,以氯化钠为例（见课本）从图中，我们可以发现，离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区别阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？(1) 离子 ：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子。如Na、 Cl、 OH、SO42等(2) 离子的分类：阳离子：带正电的离子质子数电子数离子阴离子：带负电的离子质子数电子数（3）离子符号写法：在元素符号的右上角标明电量和电性( 电量为 1的可省略不写) 表示意义： 表示离子（或一个离子），如： Mg2+ 表示一个镁离子离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带2 个单位
19、的正电荷离 子 符 号 前 面 有 数 字 的 含 义3Mg2+： 表 示 三 个 镁 离 子 （ 离 子 符 号 前 面 的 化 学 系 数 表 示 离 子 个 数 。 ）小结：【课堂检测】1.元素的种类决定于（） ；元素的化学性质决定于（）A最外层电子数B. 中子数C. 质子数D.相对原子质量2. 在下列示意图表示的粒子中属于原子的有，属于阳离子的有，属于同种元素的有，属于稳定结构的有3. Ca2+右上角的数字表示的意义是（）A钙原子最外层上有两个电子B钙原子有两个电子层C钙离子带两个单位正电荷D两个钙离子4.下列不能直接构成物质的微粒是（）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数
20、_核外电子数质子数 _核外电子数质子数 _核外电子数粒子电性_电性显_电性显 _电性符号用_符号表示如 Na、Cl 用离子符号表示如 Na、Mg 用离子符号表示如Cl、S2联系阳离子原子阴离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆A电子B分子C原子D离子5. 化学用语是学习化学的重要工具, 下列化学用语书写错误的是（）A. 2 个氮原子 2N B. 亚铁离子 Fe2+ C. 镁离子Mg+2 D. 3个铵根离子3NH4+课题三、元素元素与元素符号（1）元素：对于O2、KMnO4、H2O2、CO2这
21、几种物质的化学性质相同吗？这几种物质都含有原子，该原子核电荷数为。因此把这种原子统称为。定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 。可见质子数决定了元素的种类性质： a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子； b. 元素只讲种类不讲个数； c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。含量： a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素； b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素； c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。决定： 质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相
22、同。（2）元素与原子的区别（见表4-10-2 ） ；表 4-10-2 项目元素原子定义具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类不表示个数微观概念，既表示种类又表示个数使用范围表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。如 1 个水分子是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图4-10- 1） ；（4）元素符号：写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示，如果第一个字母相同，还必须附加一个小写字母以示区别（110 号元素以后除
23、外） 。意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质，其组成元素符号还表示这种物质。微观意义：表示该元素的一个原子。例如，“H”宏观意义表示氢元素，微观意义表示一个氢原子。Cu 宏观表示铜元素、金属铜。微观表示一个铜原子元素符号周围数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数，例如“2H”表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数，例如“H2O”中的数字表示一个水分子中含有两个氢原子。元素周期表物质世界是由100 多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，寻求它们内在的规律性，科学家们根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，就得到了元素周期表。（1）元素周
24、期表的结构：每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。每一横行（周期） ：周期表每一横行为一个周期，共有7 个横行，即7 个周期。每一纵行（族）：周期表在 18 个纵行中，除第8、9、10 三个纵行共同组成一个族外，其余15 个纵行，每个纵行为一族，共有 16 个族。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 8 页学而不思则惘，思而不学则殆（2）元素周期表编排原则： 按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾；将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 8 页
