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1、探究1 短周期元素原子核外电子排布的规律。短周期元素原子核外电子排布的规律。 探究探究2 短周期元素的最高正价和最低负价的变化规律。短周期元素的最高正价和最低负价的变化规律。 探究探究3 短周期元素的原子半径的变化规律。短周期元素的原子半径的变化规律。元素的原子结构，主要化合价及原子半元素的原子结构，主要化合价及原子半径径的周期性变化的周期性变化 原子原子 序数序数 电子电子 层数层数 最外层最外层 电子数电子数 原子半径的变化原子半径的变化（不考虑稀有气体元素（不考虑稀有气体元素)最高或最低化合最高或最低化合价的变化价的变化 12 11 2+1 0 310 0.152nm 0.071nm 大
2、 小+1 +5-4 -1 01118 结论：结论： 21 831 80.186nm 0.099nm 大大 小小 +1 +7-4 -1 0随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、和主要化合价呈现周期性的变化。和主要化合价呈现周期性的变化。1 1原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化2 2原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化3 3元素化合价的周期性变化元素化合价的周期性变化 Na Mg Al单质与水（或酸）单质与水（或酸）的反应的反应与冷水反应与冷水反应 与冷水反应缓慢，与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与沸水反应
3、迅速，放出氢气；与酸放出氢气；与酸反应剧烈，放出反应剧烈，放出氢气。氢气。与酸反应与酸反应 最高价氧化物对应最高价氧化物对应的水化物碱性强弱的水化物碱性强弱 NaOH ( ) Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3（ ） 结论：结论： 金属性强弱金属性强弱 剧烈放出氢气剧烈放出氢气缓慢，放出氢气缓慢，放出氢气 强碱强碱 两性氢氧化两性氢氧化 Na Mg Al探究探究1 1 实验探究实验探究NaNa、MgMg、AlAl的金属性强弱的金属性强弱 Si P S Cl单质与氢气单质与氢气反应的条件反应的条件 高温高温磷蒸气与磷蒸气与氢气能反氢气能反应应加热加热光照或点燃光照或点燃发生爆炸而发生爆
4、炸而化合化合最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物（含氧酸）物（含氧酸）酸性强弱酸性强弱 H2SiO3弱酸弱酸 H3PO4 中强酸中强酸 H2SO4 强酸强酸 HClO4 最强酸最强酸 结论：非金属性强弱结论：非金属性强弱 Si P S Cl探究探究2 2 信息推断信息推断SiSi、P P、S S、ClCl非金属性的强弱非金属性的强弱【归纳小结归纳小结】1.1.同周期元素性质递变规律同周期元素性质递变规律同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。2 2元素周期律元素周期律(1)内容：内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质：实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。果。
