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1、初三化学经典口诀六条1、常见元素的化合价 (正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯， 二四五氮， 硫四六，三五有磷， 二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。2、实验室制取氧气的步骤：“ 茶(查)、庄(装)、定、点、收、利 (离)、息(熄)” “ 查” 检查装置的气密性“ 装” 盛装药品，连好装置 “ 定” 试管固定在铁架台“ 点” 点燃酒精灯进行加热 “ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面 “ 熄” 熄灭酒精灯，停止加热。3、用 CO 还原氧化铜的实验步骤 ：“ 一通、二点、三灭、四停、五处理”“ 一通” 先通氢气， “ 二点” 后点燃酒精灯进行加热： “ 三
2、灭” 实验完毕后，先熄灭酒精灯， “ 四停” 等到室温时再停止通氢气：“ 五处理 ” 处理尾气，防止CO污染环境。4、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“ 失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价； 原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。5、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
3、试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒精灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。6、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ( 按顺序背诵 ) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (氢) 铜汞银铂金来点猛的化学口诀整理干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。 (密度
4、是水的两倍 )。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 27 页硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1 体积水溶解 2.6 体积的 H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰 )。苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。常用元素化合价
5、歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。说明：以上八句歌谣，概述了236 种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 27 页氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来
6、进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - -
7、 - - - -第 3 页，共 27 页二、溶解性口诀钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。三、120 号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；120 号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微
8、溶排水法；所得气体纯度大。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 27 页电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅
9、；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 27 页化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜
10、以二价最常见。盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大！（化学平衡图象题目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性
11、顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才 100 斤有机化学并不难，记准通式是关键。只含 C、H 称为烃，结构成链或成环。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 27 页双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去 H 加 O 叫氧化，去 O 加 H 叫还原。醇类氧化变酮醛，
12、醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 27 页干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微
13、溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。 (密度是水的两倍 )。硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1 体积水溶解 2.6 体积的 H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰 )。苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡
14、、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 27 页说明：以上八句歌谣，概述了236 种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。一、化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。二、气体
15、制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。三、氢气还原氧化铜试管被夹向下倾，实验开始先通氢，空气排尽再点灯，冷至室温再停氢先点灯，会爆炸，先停氢，会氧化由黑变红即变化，云长脸上笑哈哈。一、化合价口诀一价钾钠氟氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳。二四六硫都齐全，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 27 页铜汞二价最常见。二、溶
16、解性口诀钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未有皆下沉。三、120 号元素顺序口诀氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖；钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。四、金属活动性口诀钾钙钠镁铝。锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。注：钾钠铵盐都溶于水；硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；硝酸盐都溶于水；口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；120 号元素顺序另有谐音打油诗可以帮助记忆：青孩你别蹦，炭蛋养沸奶，那妹雨归淋，牛鹿鸭呷莱。制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小
17、能助燃；负氢体大能燃烧。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 27 页盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶制氧气口诀：二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。制氧装置有特点；底高口低略倾斜。集气口诀：与水作用用排气法；根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。电解水口诀：正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。化合价口诀：常见元素的主要化合价氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二
18、三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。金属活动性顺序表：（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。化合价口诀二一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。盐的溶解性：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 27 页钾钠铵硝皆可溶、
19、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。先拐先折，温度高，压强大！ （化学平衡图象题目）制取乙烯：酒精硫酸一比三，催化脱水是硫酸。温度速至一百七，不生乙醚生乙烯。反应液体呈黑色，酒精炭化硫酸致。银镜反应银镜反应很简单，生成羧酸铵，还有一水二银三个氨过滤操作实验斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。中和滴定：左手控制塞，右手摇动瓶，眼睛盯溶液，变色立即停。越老越稀松，干啥啥不中，如有不妥处，请您多照应！实验室制乙烯：硫酸酒精三比一。迅速升温一百七，为防暴沸加碎瓷，排水方法集乙烯金属活动性顺序：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
20、意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才 100 斤有机化学并不难，记准通式是关键。只含 C、H 称为烃，结构成链或成环。双键为烯叁键炔，单键相连便是烷。脂肪族的排成链，芳香族的带苯环。异构共用分子式，通式通用同系间。烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。羧酸羟基连烃基，称作醇醛及羧酸。羰基醚键和氨基，衍生物是酮醚胺。苯带羟基称苯酚，萘是双苯相并联。去 H 加 O 叫氧化，去 O 加 H 叫还原。醇类氧化变酮醛，醛类氧化变羧酸。羧酸都比碳酸强，碳酸强于石碳酸。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共
21、 27 页光照卤代在侧链，催化卤代在苯环。烃的卤代衍生物，卤素能被羟基换。消去一个小分子，生成稀和氢卤酸。钾钠能换醇中氢，银镜反应可辨醛。氢氧化铜多元醇，溶液混合呈绛蓝。醇加羧酸生成酯，酯类水解变醇酸。苯酚遇溴沉淀白，淀粉遇碘色变蓝。氨基酸兼酸碱性，甲酸是酸又像醛。聚合单体变链节，断裂键相串联。千变万化多趣味，无限风光任登攀。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 27 页新课标初中化学口诀1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二
22、价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。3、实验室制取氧气的步骤：“ 茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄） ”“ 查” 检查装置的气密性“ 装” 盛装药品，连好装置“ 定” 试管固定在铁架台“ 点” 点燃酒精灯进行加热“ 收” 收集气体“ 离” 导管移离水面“ 熄” 熄灭酒精灯，停止加热。4、用 CO还原氧化铜的实验步骤：“ 一通、二点、三灭、四停、五处理” ：“ 一通 ” 先通氢气， “ 二点 ” 后点燃酒精灯进行加热；“ 三灭 ” 实验完毕后， 先熄灭酒精灯， “ 四停 ”等到室温时再停止通氢气；“ 五处
23、理 ” 处理尾气，防止CO 污染环境。5、电解水的实验现象：“ 氧正氢负，氧一氢二” ：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“ 失阳正，得阴负，值不变” ：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘
24、记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。（高中）钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢；铜汞银铂金。精选学习资料 - - - - - - - -
25、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 27 页10、“ 十字交叉法 ” 写化学式的口诀：“ 正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。制氧气口诀 : 二氧化锰氯酸钾 ;混和均匀把热加 .制氧装置有特点 ;底高口低略倾斜 . 集气口诀 : 与水作用用排气法 ;根据密度定上下 .不溶微溶排水法 ; 所得气体纯度大 . 电解水口诀 : 正氧体小能助燃 ;负氢体大能燃烧 . 化合价口诀 : 常见元素的主要化合价 :氟氯溴碘负一价 ;正一氢银与钾钠 .氧的负二先记清 ;正二镁钙钡和锌 .正三
26、是铝正四硅 ;下面再把变价归 .全部金属是正价 ;一二铜来二三铁 .锰正二四与六七 ;碳的二四要牢记 .非金属负主正不齐 ;氯的负一正一五七 .氮磷负三与正五 ;不同磷三氮二四 .有负二正四六 ;边记边用就会熟 . 常见根价口诀一价铵根硝酸根 ;氢卤酸根氢氧根 .高锰酸根氯酸根 ;高氯酸根醋酸根 .二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根 .暂记铵根为正价 ;负三有个磷酸根 . 金属活动性顺序表 : (初中)钾钙钠镁铝 ,锌铁锡铅氢 ,铜汞银铂金 .(高中)钾钙钠镁铝锰锌 ,铬铁镍 ,锡铅氢;铜汞银铂金 . 化合价口诀二 : 一价氢氯钾钠银 ;二价氧钙钡镁锌 ,三铝四硅五氮磷 ;二三铁二四碳 ,二四六硫
27、都齐 ;全铜以二价最常见 . 盐的溶解性 : 钾钠铵硝皆可溶 ,盐酸盐不溶银亚汞 ;硫酸盐不溶钡和铅 ,碳磷酸盐多不溶 .多数酸溶碱少溶 ,只有钾钠铵钡溶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 27 页初中化学方程式总结与现象分析化学 反应方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 6
28、、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O = H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2 点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 Mn
29、O2 2H2O+ O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2 + O2 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 2
30、4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 27 页其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3
31、O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +
32、 H2O + CO2 一物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一
33、氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2 + O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高
34、温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 27 页三几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
35、 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸 - 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2H
36、Cl = MgCl2 + H2 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质+ 盐（溶液）- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物+酸 - 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3
37、+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4
38、+ H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 27 页47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸+ 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)
39、2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+
40、 NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐 - 另一种酸+ 另一种盐59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4
41、+ 2HCl （7）碱+ 盐 - 另一种碱+ 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH （8）盐+ 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaN
42、O3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反应：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 27 页76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2 化学方
43、程式反应现象应用2Mg+O2 点燃或 2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 点燃或 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 点燃或 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2 点燃或 2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成
44、使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、 生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO
45、 2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 通电 2H2 +O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)
46、3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 27 页MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶
47、口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温 2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2 + H2O 石蕊红色褪去Ca(O
48、H)2+CO2= CaCO3 + H2O 澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3 +H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2
49、O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO 高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4
50、H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、 产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 27 页Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeC
51、l3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶
52、解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
53、 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4 +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4 +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 +2HNO3 生成白
54、色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 27 页CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO
55、3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
56、溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2 +2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2 +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3 + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH )2+Na2CO3=BaCO3 +2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
57、 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl +Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C
58、O2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 27 页初中物理公式大全速度： V（m/S） v= S：路程 /t：时间重力 G （N） G=mg（ m：质量； g：9.8N/kg 或者 10N/kg ）密度： （kg/m3） = m/v （m：质量；V：体积）合力： F 合 （N） 方向
59、相同： F 合=F1+F2 ；方向相反： F 合=F1F2 方向相反时，F1F2 浮力： F 浮 (N) F 浮=G 物G 视 （G 视：物体在液体的重力）浮力： F 浮 (N) F 浮=G 物 （此公式只适用物体漂浮或悬浮）浮力： F 浮 (N) F 浮=G 排 =m 排 g= 液 gV 排 （G 排：排开液体的重力；m 排：排开液体的质量； 液：液体的密度； V 排：排开液体的体积(即浸入液体中的体积) ）杠杆的平衡条件：F1L1= F2L2 （ F1：动力；L1：动力臂； F2：阻力；L2：阻力臂）定滑轮：F=G 物S=h （F：绳子自由端受到的拉力；G 物：物体的重力；S：绳子自由端移
60、动的距离；h：物体升高的距离）动滑轮：F= （G 物+G 轮)/2 S=2 h （G 物：物体的重力；G 轮：动滑轮的重力）滑轮组：F= （G 物+G 轮）S=n h （ n：通过动滑轮绳子的段数）机械功： W （J） W=Fs （F：力；s：在力的方向上移动的距离）有用功： W 有 =G 物 h 总功： W 总 W 总=Fs 适用滑轮组竖直放置时机械效率 : =W 有/W 总 100% 功率 :P （w） P= w/t (W ：功 ; t：时间 ) 压强 p （ Pa） P= F/s (F：压力 ; S：受力面积）液体压强： p （Pa） P= gh （ ：液体的密度；h：深度【从液面到所求
61、点的竖直距离】）热量： Q （J） Q=cmt （c：物质的比热容；m：质量； t：温度的变化值）燃料燃烧放出的热量：Q（J） Q=mq （ m：质量；q：热值）常用的 物理 公式与重要 知识点串联电路电流 I（A） I=I1=I2= 电流处处相等串联电路电压 U（V） U=U1+U2+ 串联电路起分压作用串联电路电阻 R（） R=R1+R2+ 并联电路电流 I（A） I=I1+I2+ 干路电流等于各支路电流之和（分流）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 27 页并联电路电压 U（V） U=U1=U2= 并联电路电阻 R（
62、）1/R =1/R1 +1/R2 + 欧姆定律：I= U/I 电路中的电流与电压成正比，与电阻成反比电流定义式I= Q/t （ Q：电荷量（库仑）；t：时间（ S） ）电功： W （J） W=UIt=Pt （U：电压；I：电流；t：时间；P：电功率）电功率：P=UI=I2R=U2/R （ U:电压；I：电流；R：电阻）电磁波波速与波长、频率的关系：C= （C：波速（电磁波的波速是不变的，等于3 108m/s）； ：波长； ：频率）需要记住的几个数值：a声音在空气中的传播速度：340m/s b 光在真空或空气中的传播速度：3 108m/s c水的密度：1.0 103kg/m3 d 水的比热容：4
63、.2 103J/（kg?）e一节干电池的电压：1.5V f 家庭电路的电压：220V g安全电压：不高于36V 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 27 页物理量单位公式名称符号名称符号质量m 千克kg m=pv 温度t 摄氏度 C 速度v 米秒m/s v=s/t 密度p 千克米 3 kg/m3 p=m/v 力（重力）F 牛顿（牛）N G=mg 压强P 帕斯卡（帕）Pa P=F/S 功 W 焦耳（焦）J W=Fs 功率P 瓦特（瓦）w P=W/t 电流I 安培（安）A I=U/R 电压U 伏特（伏）V U=IR 电阻R 欧
64、姆（欧）R=U/I 电功W 焦耳（焦）J W=UIt 电功率P 瓦特（瓦）w P=W/t=UI 热量Q 焦耳（焦）J Q=cm(t-t ) 比热c 焦（千克 C） J/(kg C) 真空中光速3 108 米秒g 9.8 牛顿千克15 C 空气中声速340 米秒安全电压不高于 36 伏精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 27 页物理量 单位 公式名称 符号 名称 符号质量 m 千克 kg m=pv 温度 t 摄氏度 C 速度 v 米秒 m/s v=s/t 密度 p 千克米 3 kg/m3 p=m/v 力（重力） F 牛顿（牛
65、） N G=mg 压强 P 帕斯卡（帕） Pa P=F/S 功 W 焦耳（焦） J W=Fs 功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t 电流 I 安培（安） A I=U/R 电压 U 伏特（伏） V U=IR 电阻 R 欧姆（欧） R=U/I 电功 W 焦耳（焦） J W=UIt 电功率 P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI 热量 Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t) 比热 c 焦（千克 C） J/(kg C) 真空中光速 3 108 米秒g 9.8 牛顿千克15 C 空气中声速 340 米秒安全电压 不高于 36 伏算电流 :I=U/R ，I=P/U 算电功率 :P=W/t，P=IU ，P=I 的平方 R，P=U 的平方 /R 算电功： W=I 的平方 Rt，W= （U 的平方 /R）*t W=UIt 算电压： U=W/It U=P/I U=IR 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 27 页，共 27 页
