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1、化学方程式练习一两个置换反应规律（活泼的置换出不活泼的）1酸 +金属 =盐 +氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）金属必须位于氢以前（常用Mg 、 Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2Mg+ H2SO4=MgSO4+H22Al+6 HCl= 2AlCl3+3H22Al+3 H2SO4= 2Al2( SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2Fe+ 2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22盐 +金属 =新盐 +新金属反应条件：盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金
2、属活泼, 不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 二三个分解反应规律1酸（含氧酸）=非金属氧化物+水H2CO3 = H2O+CO22碱（难溶性）= 金属氧化物 +水Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 3碳酸盐（难溶性）=金属氧化物 +二氧化碳CaCO3CaO+ CO2三四个化合反应规律1金属 +氧气= 金属氧化物2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2金属氧化物+水 = 碱（可溶性）CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH 3非金属 +氧气 =非金属
3、氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧 ) 2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O 4非金属氧化物+水=酸CO2+H2O=H2CO3 SO3+O2=H2SO4 SO2+O2= H2SO3四五个复分解反应规律（亚硫酸）1酸 +碱=盐 +水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 2酸 +盐=新酸 +新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+2HCl=CaCl2
4、+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4 3盐 +碱=新盐 +新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2=2NaO
5、H+CaCO3CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4 4盐 +盐=新盐 +新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4 5酸 +金属氧化物 =盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 五其它反应1碱 +非金属氧化物=盐+水（
6、不属于四种化学反应基本类型）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2三种还原剂（H2 、C 、 CO）跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3 CO2C+2CuO 2Cu+CO2（置换反应）C+CO22CO （化合反应）3实验室制取三种气体（常用方法）2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O22KClO32KCl+3O2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2C
7、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO24盐分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2CaCO3CaO+ CO2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O22KClO32KCl+3O25三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O23 H2O+2CO22CH3OH+3O24 H2O+2CO2酸、碱、盐通性的讲解一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页1酸及酸的通性对于酸的定义
8、， 我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。 这里我们要特别注意的是“ 阳离子 ” 、“ 全部 ” 、“H+ ”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性盐 酸 硫 酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。金属 +酸 盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2 碱性氧化物 +酸盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸盐 +水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(O
9、H)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸新盐 +新酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 注意：（1）在 金属 +酸盐+氢气 中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在 氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能置换酸中的氢。（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈
10、，所需时间越短。（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH 离子。这里我们也要特别注意的是“ 阴离子 ” 、“ 全部 ” 、“OH ” 几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
11、纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物 +碱盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸+碱盐 +水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱新盐 +新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 注意：（1）只有 可溶性碱 才能跟一些非金属
12、氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl 看作是 HCl 和 NaOH 电离后的产物。常见的盐及盐的化学性质盐溶液 +金属 盐 +金属CuS
13、O4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸盐 + 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐溶液 +碱溶液 盐 +碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液 +盐溶液 盐 +盐AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na 三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求（高中学习）。二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页1复分解反应及其发生的条件复分解反
14、应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式： AB+CD=AD+CB （注意化合价）发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。2运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录“ 部分酸、碱和盐的溶解性表” ，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。3碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应三、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性是判
15、断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡；酸易溶，碱难溶。氯化物不溶银，碳酸盐，多不溶。四、几个常见离子的检验Cl： 取少量样品于试管中，滴加 AgNO3 溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 ，样品含有ClAgNO3+KCl=A gCl+KNO3SO42-: 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42- Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3CO32-: 取少量样品于试管中，滴加稀HCl, 将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使
16、澄清石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 酸碱盐知识归纳一、概念：1、 酸的组成 氢离子酸根离子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 10 页2、 碱的组成 金属离子氢氧根离子3、 盐的组成 金属离子酸根离子4、 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法 一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和
17、反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价） ：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH） ，硝酸根（ NO3） ，氯酸根（ ClO3） ，高锰酸根（ MnO4） ；负二价：硫酸根（SO4） ，碳酸根（ CO3） ，亚硫酸根（SO3） ，锰酸根（ MnO4） ；负三价：磷酸根（PO4） ； 正一价：铵根（NH4） 。三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2
18、）酸 碱 盐 水。（3）酸 某些金属氧化物 盐 水。（4）酸 活泼金属 盐 氢气。（5）酸 盐 新盐 新酸。1、 锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师
19、归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（二）碱的性质： （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 多数非金属氧化物 盐 水（3）碱 酸 盐 水（4）碱某些盐 新盐 新碱1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠
20、跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 使澄清石灰水变浑浊5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2（三）盐的性质： （1）盐 某些金属另一种盐 另一种金属。（2）盐 某些酸 另一种盐 另一种酸。（3）盐 某些碱 另一种
21、盐 另一种碱（4）盐 某些盐 另一种盐 另一种盐1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO23、 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO24、 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO25、 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3+ HCl = AgCl +HNO36、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2
22、+ Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3+ NaCl = AgCl + NaNO39、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表：（1） 大多数酸可溶（HCl 、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微
23、溶，其余碱全不溶。（3） 盐的溶解性：钾、钠、铵、硝四盐溶。氯化物除AgCl 不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶， Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、 复分解反应的条件 生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3） 铁发生置换反应时，生成2 价的铁的化合物。3、 金属跟盐反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba 等
24、金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、 盐跟盐反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、 盐跟碱反应的条件 反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰 CaO 熟石灰 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食盐 NaCl 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 纯碱、苏打 Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4金刚石、石墨 C 干冰 CO2冰 H2O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页天然气（甲烷） CH4酒精（乙醇） C2H5OH 醋酸
25、（乙酸） CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色：红色的固体 Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体 C、CuO 、Fe3O4、FeO 、 MnO2白色的固体 KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜） 、KCl 、NaCl 等暗紫色的固体 KMnO4黄色的固体 S 蓝色的固体 CuSO4?5H2O 蓝色絮状沉淀 Cu（OH ）2红褐色絮状沉淀 Fe（OH ）3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、 AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀 BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀 Mg（OH ）2、Al（OH ）3等不溶性碱的沉淀蓝色
26、的溶液 CuSO4、CuCl2、 Cu（NO3）2等含 Cu2溶液浅绿色的溶液 FeSO4、FeCl2等含 Fe2溶液黄色的溶液 FeCl3、Fe2（SO4 ）3、Fe （NO3）3等含Fe3溶液九、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42） 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀 HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验 CO32 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl ，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验 NH4 取少量待检物于洁净的试管中，滴
27、入适量NaOH 溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、 鉴别 Ca（OH ）2和 NaOH 溶液 分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入 CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液） ，有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH ）2，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页无现象产生的原溶液是NaOH 。补充下列反应方程式：1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(
28、OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液3、 氢氧化钠跟硫酸铜反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生4、 氢氧化钠跟氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 +3NaCl 有红褐色沉淀产生判断溶液的酸碱性 用指示剂，溶液的酸碱度 用 pH 来表示。干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2 、SO2、SO3、 NO2 、HCl 、 ）中性气体（如：H2 、O2、N2、CO ）不能干燥碱性气体（如：NH3 ）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、 CO）不能干燥酸性气体（如：CO2 、SO2 、SO3 、NO2 、 HCl 、 ）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
