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1、学习必备欢迎下载高二化学盐类水解练习【同步达纲练习】1. 下列物质中由于水解使溶液的PH小于 7 的是 ( ) A.NaHCO3 B.NH4Cl C.Na2SO4 D.NaHSO42. 在 Na2S水溶液中c(Na+) 与 c(S-2) 的关系是 ( ) A.c(Na+)=2c(S2-) B.c(Na+) 2c(S2-) C.c(Na+) 2c(S2-) D.2c(Na+) c(S2-) 3. 在溶液中不能发生水解的离子是( ) A.HS- B.CO2-3 C.Fe3+ D.Br-4. 关于酸性溶液的叙述中正确的是( ) A.PH小于 7 的溶液B.一定是酸的水溶液C.溶液中 c(H+) c(
2、OH-) D.不含有 OH-离子的溶液5. 加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是( ) A.N2( 气)+3H2( 气) 2NH3( 气) B.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl C.NH3H2O+HCl NH4Cl+H2O D.2NO2( 气)N2O4(气) 6. 在 CH3COONa 溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是( ) A.c(H+) c(OH-) c(CH3COO-) c(Na+) B.c(H+) c(OH-) c(Na+) c(CH3COO-) C.c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) c(Na+) D.c(OH-) c(CH3COO-)c(H+)
3、 c(Na+) 7. 某溶液经测定PH=1 ， 溶液中还存在Ba2+、 Fe2+， 此溶液中可能大量存在的离子是( ) A.SO2-4 C.CO-3 B.O-3 D.Br-8. 下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( ) A.HCO-3+H2OH3O+CO2-3B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO-4+H2OHPO2-4+H3O+D.HCO-3+OH-H2O+CO2-39. 有三种一元酸HA 、HB 、 HC的钠盐分别为NaA 、NaB 、NaC ，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为 9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是( ) A.HAHB HC B.HB HA
4、 HC C.HCHB HA D.HC HA HB 10. 下列说法正确的是( ) A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的 PH大于 Na2SO4溶液的 PH 11. 浓度为 0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( ) A.H2SO4 B.NH4Cl C.NaHCO3 D.CH3COONa 12. 下列物质在水中能促进水的电离的是( ) A.Na2SO3 B.NaOH C.NaHSO4 D.CH3COONa 1
5、3. 相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4) 的浓度大的是 ( ) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2CO3 D.NH4HSO414. 在下列各组离子中，能大量共存的是( ) A.Ag+、NO-3、Na+、Cl- B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+C.NO-3、 Fe2+、H+、 Br- D.K+、NH+4、Cl-、SO2-415. 下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是( ) A.NH+4+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2O
6、H2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrO D.H2S+H2OH3O+HS-16. 能表明氨水是弱电解质的叙述是( ) A.NH3H2O的导电性比NaOH 溶液弱得多B.0.1ml/L的 NH3H2O，是 PH小于 12，大于 7 C.NH4Cl 的水溶液，是PH小于 7 D.5ml1ml/L的 NH3 H2O跟 10ml0.5mol/L的 HCl 恰好完全反应17. 已知 ROH为强碱， HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是 ( ) A.c(OH-) c(H+) c(M-) c(R+) B.c(H+) c(M-) c(R+) c(OH-) C.c(H+)
7、 c(OH-) c(M-) c(R+) D.c(R+) c(M-) c(H+) c(OH-) 18. 下列各组离子中，因相互促进水解，而不能大量共存的是( ) A.OH-、Na+、K+、HCO-3 B.H+、 HCO-3、Fe3+、Cl-C.H+、HS-、Na+、SO2-3 D.Al3+、SO2-4、CO2-3、Cl-19. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是( ) A.MgCO3 B.NH3H2O C.Na2CO3 D.NaOH 20. 在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的PH一定大于 7 的是 ( ) A.P
8、H=2的盐酸跟PH=12的氢氧化钠溶液B.PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钾溶液C.PH=2的硝酸跟PH=12的氢氧化钡溶液D.PH=2的硫酸跟PH=12的氨水21. 将 0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅抖后溶液中阴离子数目最多的是( ) A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO422. 用物质的量都是0.1mol的 HCN和 NaCN配成 1L 混合溶液，已知其中C(CN) -小于c(Na+) ，则下列判断正确的是( ) A.c(H+) c(OH-) B.c(HCN)c(CN-)=0.2mol/L C.c(HCN)c(CN-) D.c(CN-) c(OH-)
9、=0.1mol/L 23. 判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl 溶液(3)FeCl3溶液 (4)AlCl3溶液(5)Na2CO3溶液 (6)NaHCO3溶液(7)NaHSO4溶液 (8)Cu(NO3)2溶液三、填空题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载24. 将 Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列 . 25. 向 Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳为止，则此过程中，溶液中碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是(A
10、) 逐渐减小 (B)逐渐增大 (C)先逐渐增大，而后减小 (D)先逐渐减小， 而后增大 . 你的选择是，试用离子方程式和简要文字表述理由 . 26. 在配制 CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是 . 27. 明矾的水溶液呈性， 可用做净水剂的原因是 . 28. 把 AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，且原因是 . 29. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 . 其原因是 . 30. 碳酸钾的水溶液蒸干得到固体物质是，原因是 . KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 . 碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是，
11、原因是 . 亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 . 氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是，原因是 . 盐酸与硫酸各1mol/L 的混合酸 10ml，加热浓缩至1ml，最后的溶液为，原因是 . 31. 浓度均为0.1mol/L的 8 种溶液： HNO3H2SO4CH3COOH Ba(OH)2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 其溶液的PH由小到大的顺序是 . 32. 有盐 AmBn的溶液(1) 若为强酸弱碱盐，是水解的离子方程式是(2) 若为弱酸强碱盐，是水解的离子方程式是33.100ml 盐酸与 CaCl2混合溶液中， 逐滴加入 Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶
12、液， 生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为 0.025mol/L ，则原混合溶液的PH为 . 原有 CaCl2的质量为 . 【素质优化训练】1.NH4Cl 溶于重水 (D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是( ) A.NH3D2O和 HD2O+B.NH3 HDO 和 D3D+C.NH2DD2O和 DH2O+D.NH2DHDO 和 D3O+2. 在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是( ) A.若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
13、- - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载B.若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应C.若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应D.若所得溶液的PH=5 ，则可能是强碱与弱酸溶液反应3. 已知 HF的酸性比HCN 的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同NaF和 NaCN 两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1，后者溶液中离子数目为n2，下列关系正确的是( ) A.n1=n2B.n1n2 C.n1n2D.c(F-) c(CN-) 4. 常温用水稀释0.1mol/l的醋酸钠溶液，溶液中增大的是( ) A.c(H+) B.c(OH-) c(H+) C.c(OH-) D
14、.)()(3COOHCHcHc5. 某酸的酸式盐NaHY在水溶液中， HY-的电离程度小于HY-的水解程度，有关叙述正确的是 ( ) A.H2Y在电离时： H2Y+H2OHY-+H3O+B.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+) c(HY-) c(Y2-) c(OH-) c(H+) C.在该盐的溶液中，离子浓度为：c(Na+) c(Y2-) c(HY-) c(OH-) c(H+) D.HY-水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+6. 用物质的量浓度均是0.1mol/L的 CH3COOH 和 CH3COONa 配成 1L溶液， c(Na+) c(CH3COO-)下列判断正确的是( ) A
15、.c(OH-) c(H+) B.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L C.c(CH3COOH) c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L 7. 已知某温度下0.1mol/L的 NaHB(强电解质 ) 溶液中 c(H+) c(OH-) ， 则下列关系一定正确的是 ( ) A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-) C.c(H+) c(OH-)=10-14D.溶液的 PH等于 1 8. 在 PH 为 45 的环境中， Cu2+、Fe2+不生成沉淀而Fe3+几乎完全沉淀 .
16、 工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜( 含杂质 FeO)， 充分搅拌使之溶解.欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( ) A.加入纯 Cu将 Fe2+还原B.向溶液中通入H2S使 Fe2+沉淀C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉未调节PH为 45 D.在溶液中通入Cl2，再加入NH3调节 PH为 45 9. 化合物 SOCl2是一种液态化合物，沸点为77，在盛有10ml 水的锥形瓶中，小心地滴加 8 滴 10 滴 SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出 . 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色. 轻轻摇动锥形瓶， 等白雾
17、消失后， 往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出. (1) 根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式. (2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用 SOCl2与 AlCl36H2O混合共热，可得无水 AlCl3，其原因是. 10.25 时， 若体积为 Va,PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和 . 且已知 VaVb和 a=0.5b ，请填写下列空白：(1)a 值可否等于3( 填“可”或“否”) . 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备
18、欢迎下载其理由是. (2)a 值可否等于5( 填“可”或“否”) . 其理由是. (3)a 的取值范围是11. 从某些方面看，氨和水相当. 试回答：(1) 用简要的文字和相应的电离及化学方程式解释，为什么在液氨体系中可用NH4Cl 去和 NaNH2反应 ? (2) 氮可形成多种离子， 其中 N2H5+， N2H62+是由中性分子结合质子( 即 H+) 形成的 ( 类似 NH+4) ，因此有类似于NH+4的性质，试写出N2H62+在强碱性溶液中反应的离子方程式 . (3) 已知 40时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：溶解度AgNO3Ba(NO3)2AgCl BaCl2H2O(液) 170g
19、 9.2g 1.5 10-4g 33.3g NH3( 液) 80g 97.2g 0.8g 0 上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为. 12. 已知 A， B，C，D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如下关系：(1) 如果 A， B，C，D均是 10 电子的微粒，请写出：A的结构式；D的电子式(2) 如果 A和 C是 18 电子的微粒，B和 D是 10 电子的微粒，请写出：A与 B在溶液中反应的离子方程式. 根据上述离子方程式，可以判断C与 B结合质子的能力大小是( 用化学式或离子符号表示 ) . 13. 某试剂厂用银 ( 含杂质铜 ) 和硝酸 ( 含杂质 Fe3+)
20、反应制取AgNO3，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空(1) 溶液中的硝酸应该用硝酸 ( 填浓或稀 ) ，原因是a 减少过程中产生NOx的量 b减小原料Ag的消耗量c 有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H+) (3) 步骤 C是为了除去Fe3+，Cu2+等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是a 置换反应 b水解反应 c氧化还原反应(4) 产生的沉淀的化学式为：14. 植物对离子的选择吸收表现在：植物对外界环境中离子的吸收具有选择性；对精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载同一种无机酸盐的阳离子和阴离子吸收的
21、差异性. 如我们把 (NH4)2SO4称为生理酸性盐，而把NaNO3称为生理碱性盐. (1) 试从生物学上解释为什么(NH4)2SO4是生理酸性盐 ? (2) 在化学上 (NH4)2SO4溶液呈现酸性，而NaNO3呈中性，其原因是(3) 硝酸铵的阳离子和阴离子被植物吸收时的吸收量 (填“相等” ， “不相等” ) ，所以我们称之为盐. 【同步达纲练习】1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.A 7.D 8.B 9.D 10.CD 1.1B 12.AD 13.C 14.D 15.D 16.BC 17.C 18.BD 19.A 20.D 21.C 22.BC 23.略24.CO2-3 OH-H
22、CO-3 25.C 首先 CO2-3+H+=HCO-3，使 HCO-3浓度增大，随着HCl 的加入，H+过量 . 则 HCO-3+H+=H2CO3，H2CO3分解成 CO2和 H2O，故 HCO-3浓度又逐渐减小26.Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+27. 酸 Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，可吸附水中的悬浮杂质，故可做净水剂. 28.Al2O3 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+-Q 加热、平衡右移，HCl 挥发，平衡右移，致使水解平衡趋于完全，最后Al(OH)3受热分解可得 Al2O329. 产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中
23、CO2-3水解： CO2-3+H2OHCO-3+OH-加入 BaCl2后 Ba2+CO2-3=BaCO3( 白色 )，由于 CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色 . 30. K2CO3；尽管加热过程促进K2CO3水解，但生成的KHCO3和 KOH 反应后仍为K2CO3. 明矾；尽管Al3+水解，由于H2SO4为高沸点酸，最后仍然是明矾. BaCO3；碳酸氢钡在溶液中受热分解. Na2SO4；亚硫酸钠在蒸干过程中不断被空气氧化而生成Na2SO4. Al2O3;Al3+水解， HCl 挥发，得 Al(OH) 3，Al(OH)3分解为 Al2O3H2SO4溶液； HCl 挥发后
24、剩余为H2SO4溶液 . 31. 32. An+nH2OA(OH)n+nH+ Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-33. PH=1 0.2775g 【素质优化训练】1.B 2.AD 3.BD 4.AD 5.A 6.A 7.B 8.C 9.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl (2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl 又抑制了 AlCl3的水解 . 10.(1) 否若 a=3，则 b=6 溶液显酸性，与题意不符故a3 (2) 否若 a=5，则酸中c(H+)=10-5mol/L 则 b=10 碱中 c(OH-)=10-4mol/L 541010baVV=101 与题意不符 .
25、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载(3) 27a31411. 略 12.HO(2) H2S+OH-=H2O+HS-或 HS-+OH-=S2-+H2O OH-S2-(或 HS-) 13.(1) 稀 a.c (2)a,c (3)b (4)Fe(OH)3 Cu(OH)214.(1) 由于植物的根吸收NH+4比吸收 SO2-4多 . 而植物的根在吸收NH+4时，就要以吸附在根细胞表面的H+和 NH+4交换， 这样有许多H+残留在溶液中， 久而久之溶液就逐渐酸化，故称之为生理酸性盐. (2) 由于 NH+4水解使溶液显酸性，NaNO3是属于强碱强酸盐，不发生水解， 故溶液显中性 . (3) 相等生理中性盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页
