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1、知识点大全第二章分子结构与性质第一节共价键（第一课时）教学目标：1、知道共价键的主要类型 键和 键。教学重点： 键和 键的特征和性质。教学难点： 键和 键的特征教学安排：（小结）总结第一章考试结果，并分析试卷中的失分原因。化学考试分析表：日期内容失分总数总分失分原因分析补救、惩罚、奖励知识点不很明白非智力因素4/8 选 3/章 1原 子 结构 与 性质9/100=9% 失分 /失分总数：3/9=33.3% 知识点：元素的非金属性越强， 氢化物越稳定。失分 /失分总数：6/9=66.7% 现象： 1、没看到“离子方程式。2、检查缺乏耐心。3、考前没有复习。1、复习金属性、非金属性的体现；2、罚写
2、 50变 “离子“；3、本周不准吃雪糕；（复习）化学键：相邻原子间（离子间）的强烈的相互作用。离子键：阴阳离子间强烈的静电作用。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。（练习）用电子式表示H2，HCl ，Cl2分子的形成过程从电子式的表示可以看出，核外电子排布追求稳定结构，所以共价键具有饱和性。（提示）学过电子云和原子轨道，那么我们就可以更加深入地理解共价键的形成过程了。（复习） s，p 轨道的电子云形状。s球形， p3 条纺锤形轨道。（提问）那么H2的形成从轨道（电子云）角度又该如何理解呢？（图示） P30 的图 21 电子云重叠，电子出现的概率增大，核间的电子将两个原子核吸引在一起。（概
3、念） 键：以形成化学键的两原子核间的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 10 页知识点大全头碰头，轴对称。（引申） H2形成的为s-s 键，那么， HCl 中的化学键又是怎样的呢？H 中的 s单电子和Cl 中的 p 单电子形成共价键，电子云重叠形成sp 键。 Cl2的形成是什么键？pp 键。（特征）头碰头，轴对称。模型演示。图示P31 的图 22，23 （提问） p 电子和 p电子还有没有别的重叠方式呢？模型演示： 键的形成过程。（概念） 键特点：每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原
4、子核构成平面的两侧，如果以原子核的平面为镜面，它们互为镜像。肩并肩，镜像对成。（比较） 键核 键的比较。形成方式对称情况电子云重叠强度是否容易断裂 键头碰头轴对称较多强不易键肩并肩镜面对成较少较弱易（讨论）为什么Cl2不用 键结合？（演示）模型演示双键的形成，让学生理解为什么形成键时也形成 键单键 键双键 1 个 键， 1 个 键三键 1 个 键， 2 个 键（讨论） P32 的“科学探究”1、 N2的三键形成过程。2、完成表格。3、化合物中 键和 键数目的判断。（作业） 1、教材 P36 的 2、3 2、 同步 P17 的“第 5 课时”3、分析上次考试失分原因。教学后记：用模型展示能帮助学
5、生理解，但内容的抽象性不能忽视，毕竟学生以前对该内容没有丝毫接触，速度慢一些，注意及时复习和小结。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 10 页知识点大全第一节共价键（第二课时）教学目标：1、能用键参数键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；2、能举例说明“等电子原理”的含义和应用。教学重点：用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。教学难点：键角教学安排：（复习）共价键的类型： 键（ s-s,s-p,p-p）头碰头、强度大、稳定键（双键、三键）肩并肩、强度小、易断裂（习题）教材P36 的 2、3 （引入） 化学键的形成与
6、原子轨道有关，那么化学键的强弱又有怎样的标准和外在表现呢？（概念）键参数：键能、键长、键角键能：气态基态原子形成1mol 化学键释放的最低能量。越大，分子越稳定。参考 P33 的表 21，理解键能与稳定性的关系。键长：形成共价键的两个原子间的核间距。越短，分子越稳定。参考 P33 的表 22，理解键长与稳定性的关系。键角：原子数超过2 的分子中，两个共价键之间的夹角。描述分子立体结构。三原子： CO2直线型分子（键角180?）H2O “V”形分子（键角105? ）五原子： CH4正四面体分子（键角109?28 ）（阅读） P34 的“资料卡片”理解共建半径和范氏半径。（讨论） P34 的“思考
7、与交流”（概念）等电子原理：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，许多性质相近。例如： CO N2 2 个原子 10 个价电子P35 的表 23 CO2N3NO3 原子 16 个价电子（练习） P36 的 4、5 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 10 页知识点大全第二节分子的立体结构（第一课时）教学目标：1、认识共价分子结构的多样性和复杂性；2、能根据电子对互斥模型判断简单分子或离子的构型。教学重难点：1、分子的立体结构2、价层电子对互斥模型教学安排：（展示）分子模型分子CO2H2O CH2O NH3B
8、F3CH4NH4构型直线V/105 平面三角形三角锥 /107 正三角形正四面体还有：乙烯、乙炔、苯等；教材P38 的资料卡片。（提问）为什么看起来组成比例差不多的分子构型却相差很大？有什么规律？（引入）新的理论：价层电子对互斥模型（VSEPR）一、中心原子的价电子都用于形成共价键的分子。（无不成键孤对电子）根据分子模型中列出的分子，来总结规律。ABn立体结构范例n=2 直线CO2n=3 平面三角形CH2O BF3n=4 正四面体CH4原因：价电子对相互排斥的结果。（空间阻力最小，稳定）二、中心原子上有孤对电子的分子（未用于形成共价键的电子对）孤对电子也占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
9、例如： H2O（2 对孤对电子）NH3（1 对孤对电子）H2O、NH3、CH4都是四面体结构。（习题）教材P40 的“思考与交流” ， 同步第7 课时。教学后记：学生的理解似乎没有什么问题，只有在习题评讲当中发现问题了。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 10 页知识点大全第二节分子的立体结构（第二课时）教学目标：1、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；2、能说明简单配合物的成键情况。教学重点：杂化轨道理论和配位键教学难点：杂化轨道理论教学安排：（提问）根据VSEPR 模型， CH4的空间构型是：正四面体。根据我们所
10、学的原子轨道理论，C 原子的核外电子轨道排布图为：1s22s22p2即：可用于成键的单电子只有2 个，怎么会形成4 个共价单键呢？而且： p 轨道与 p 轨道之间的夹角为90 度，怎么会出现109 度呢？（引出）原子在形成共价键的时候，原子轨道发生了变化。（概念）这就是：杂化轨道理论为了解释分子的空间构型，提出的理论。s 轨道和 p 轨道可以混杂，轨道数目不发生变化，电子按洪特规则排布、且能量均一、空间构型有所变化。（举例） CH4四个共价键完全一样，即 C 的 2s 与 3 个 2p 轨道进行sp3杂化，角度 109? 28NH3N 也 sp3杂化，但只有3 个单电子轨道，故形成 3 个共价
11、键（剩1 对孤对电子） ，107?。H2O O 也 sp3杂化，但只有2 个单电子轨道，故形成 2 个共价键（剩2 对孤对电子） ，105?。（同理）分析sp2杂化， sp 杂化。（重点）强调图示，角度，以及剩下的未杂化p 轨道还可以形成键。（提问）根据实例，可以看出杂化的轨道形成的共价键是那种共价键？ 键。（提问）杂化轨道可以形成键，可以容纳未成键的孤对电子，故杂化轨道的数目该如何断？杂化轨道数目 键的数目孤对电子数目（例如）判断P42 的图 218 （练习）完成“科学探究”，课后习题2、3 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页
12、，共 10 页知识点大全（概念）配位键：电子对给予接受的键。即电子对由一方单独提供的键。表示方法： 配体原子中心原子配位化合物：金属离子（或原子，即中心原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物，简称配合物。（实例）四水合铜离子：Cu（H2O）42+ 四氨合铜离子：Cu（NH3）42+ 水合氢离子： H3O二氨合银离子：Ag（NH3）2硫氰合铁离子： （FeSCN）2（习题）用结构式表示以上配合离子。（补充）配合键的强度有大有小，故稳定性也有强有弱，但大部分是过渡金属配合物。教学后记：配合物的知识学生容易理解，但问题较多， 而教材和教参当中的资料内容又很少，所以，感觉教给学生的
13、东西并不是很全面，学生的理解也不是很透彻。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 10 页知识点大全第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解极性键和非极性键、极性分子和非极性分子；2、能举例说明化学键和分子间作用力对物质的影响、氢键对物质性质的影响；教学重点：1、极性分子和非极性分子2、分子间作用力、氢键对物质性质的影响教学安排：（引入）写出Cl2、HCl 、CO2、H2O 的电子式分析电子对的偏移情况，复习极性键：不同原子形成，电子对发生偏移非极性键：相同原子形成，电子对不发生偏移（注意）引入正电性（） ，负电性（ ）根
14、据分子内正负电中心的分布情况，分析四种分子的极性（重点）极性分子：正电性中心和负电性中心不重合HCl ，H2O，NH3，CH2Cl2（模型）非极性分子：正电性中心和负电性中心重合Cl2，CO2， BF3，CH4， CCl4（练习）教材P47 的“思考与交流”（小结）分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。只含非极性键非极性分子含极性键（可能还含非极性键）极性分子，非极性分子（结构对称）（引入）水中的H O 键断开需要吸收能量，因为要破坏化学键这种作用力。液体水变为气态水，需要吸收热量，但是水中的化学键破坏了吗？没有。但是肯定也是克服了某种作用力，是什么呢？（概念）分子内有化学键，分子间有作用力
15、范德华力。特点： 1、比较弱，比化学键少12 个能级。2、相对分子质量越大，范德华力越大。（阅读）教材P49 的表 23，理解 1 “学与问”理解2 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 10 页知识点大全（引入）水的相对分子质量很小，但熔沸点却不低。（与 Cl2，CO2比较），为什么呢？分子间作用力除了范德华力还有一种氢键。氢键：有已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。 （例如 H2O 中的 H 与 O）HOH OH 可能形成缔合分子。水结冰后，形成较多的氢键，分子间的孔隙增大，
16、密度变小。同体积水变成冰后体积会增大。 （冰浮在水面上，石头的破裂，树木的防冻）（看图） P50 的图 233 和 234 氢键的分类：分子间：H2O， HF，NH3，对羟基苯甲醛（沸点高）分子内：邻羟基苯甲醛。（沸点低）（作业）教材课后1，4，5，6 同步板书设计：第三节分子的性质（第一课时）Cl2、HCl 、CO2、H2O 的电子式一、极性键：不同原子形成，电子对发生偏移非极性键：相同原子形成，电子对不发生偏移极性分子：正电性中心和负电性中心不重合HCl ，H2O，NH3，CH2Cl2（模型）非极性分子：正电性中心和负电性中心重合Cl2， CO2，BF3， CH4，CCl4二、分子间有作用
17、力范德华力。特点： 1、比较弱，比化学键少12 个能级。2、相对分子质量越大，范德华力越大。三、氢键：有已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力。教学后记：关于水中的氢键的应用没有时间提及，整节课因为大雨的缘故，我的声音学生听得不是很清楚。忘记布置试卷分析了！精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 10 页知识点大全第三节分子的性质（第一课时）教学目标：1、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。2、知道“相似相溶”规则的实际应用。3、运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。4、能从
18、物质结构决定性质的角度解释分子的某些性质，并预测某些性质。教学难点：1、手性分子2、无机含氧酸分子的酸性教学安排：（评讲）课后习题1，4，5，6 （引入）物质的溶解度和什么有关系？温度，压强还有溶质与溶剂的极性，氢键的形成，结构的相似性以及互相反应的因素有关。1、溶质与溶剂的极性相似相溶经验性规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，例如：I2易溶于苯、 CCl4极性溶质一般能溶于极性溶剂，例如：氨气易溶于水2、氢键的影响存在氢键，则氢键的作用力越大，溶解性越好。例如：乙醇溶于水3、分子结构的相似性溶质和溶剂结构相似溶解度会较大。例如：乙醇与水和戊醇与水。4、发生反应发生反应，增大溶解度。例如：氨气
19、溶于水，氯气溶于水，溶于NaOH 溶液（模型）给出两个互为镜像的分子结构模型。体会互为镜像、不能重叠的意义，找出有镜像分子的结构特点。手性异构体： 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，不能在空间重叠，但互为镜像。手性分子：具有手性异构体的分子。结构特点： C 原子连接四个不相同的基团，就可以形成手性分子。（阅读）手性分子生命科学中的应用，手性合成。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 10 页知识点大全（重点）无机含氧酸分子的酸性羧酸的酸性体现在：COOH 上的 OH 上的 H 同理，无机含氧酸的酸性也是由OH 上的 H
20、决定的（举例） 1、硝酸和硫酸的结构表明，酸中的氢来自与OH 电离出来的H2、硫酸酸性 亚硫酸酸性硝酸酸性 亚硝酸酸性说明：对于同一种元素的含氧酸来说，化合价越高，酸性越强分析：含氧酸通式（ HO）mROn H2SO3（ HO）2SO H2SO4（ HO）2SO2 n 值越大， R 的正电性越高，HO 中 O 的电子向R 偏移，越易电离出H板书设计：第三节分子的性质（第一课时）四、溶解度1、溶质与溶剂的极性2、氢键的影响3、分子结构的相似性4、发生反应五、手性1、手性异构体：2、手性分子：3、结构特点：3、应用：六、无机含氧酸的酸性（越易电离出H的酸性越强）（HO）mROn n 值越大， R 的正电性越高，HO 中 O 的电子向R 偏移，越易电离出H（作业） P59 的 19 教学后记：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 10 页
