《2022年化学初中全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年化学初中全（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学习必备欢迎下载化学初中全化学 9年级上册绪言1. 物质与物体：化学研究的对象是物质；物理研究的对象是物体。物质是抽象的，而物理是具体的实物。2. 化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。3. 道尔顿提出了近代原子学说；阿伏伽德罗提出了分子概念。原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础，使化学成为一门独立的学科。4. 1869 年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。一、走进化学世界( 一)物质的变化和性质1. 物理变化：没有生成其他物质的变化叫物理变化。常见现象：物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现。2. 化学变化：生成其他物
2、质的变化叫化学变化。常见现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等。3. 化学变化与物理变化的本质区别：是否有新物质生成。实质：构成物质的分子是否发生变化。发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。4. 物理性质：物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质5. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 二)化学是一门以实验为基础的科学1. 烟与雾：烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的；雾是小液滴悬浮在空气中形成的。蜡烛熄灭时的白烟是石蜡蒸汽凝结成的固体小颗粒。2. 蜡烛及其燃烧试验：1) 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。2) 蜡烛燃烧外焰温度最高。
3、蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。3) 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。点燃蜡烛后， 用干冷烧杯罩在火焰上方， 烧杯内壁有水珠生成， 说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。4) 熄灭蜡烛产生的白烟是石蜡蒸汽，可点燃。5) 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳 +水3. 对人体吸入、呼出气体的研究。1) 操作步骤：A. 取空气样品和呼出气体样品。B. 分别向其中倒入澄清石灰水后震荡；呼出气体中澄清石灰水变浑浊，而空气中无明显变化，证明呼出气体中二氧化碳含量多。C. 分别向其中伸入点燃的
4、木条，呼出气体中木条先熄灭，证明呼出气体中氧气含量少；D. 分别取两块干燥的玻璃片，对其中一块呼气，玻璃片变得模糊不清，证明呼出气体中水蒸气含量多。2) 结论：呼出气体中二氧化碳、水蒸气含量多；氧气含量少。( 三)走进化学实验室1. 常用化学仪器：1) 反应容器：试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶可垫石棉网加热。试管加热的注意事项：a. 试管外壁不能有水【防止试管炸裂】；b. 加热时要有试管夹。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套，夹持部位在距试管口近1/3处，握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上；c. 如果加热固体，试管口应略向下倾斜【防止冷凝水回流到热的试管底部使试管炸
5、裂】；如果加热液体，试管口要向上倾斜，与桌面成45角。d. 如果加热液体，液体体积不能超过试管容积的1/3 【防止液体沸腾时溅出伤人】；e. 加热时先预热，使试管在火焰上移动，待试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放药品的部位加热【防止试管炸姓名：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 26 页学习必备欢迎下载裂】 。f. 试管底部不能和酒精灯的灯芯接触【防止试管炸裂】；g. 烧得很热的试管不能用冷水立即冲洗【防止试管炸裂】；h. 加热时试管不要对着有人的方向【防止液体沸腾时溅出伤人】。i. 加热完毕时要将试管夹从试管口取出；2)
6、存放仪器：固体存放于广口瓶；液体存放于细口瓶；气体可暂存集气瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。3) 几种药品的存放：A. 见光易分解的药品要放在棕色试剂瓶中避光保存，如硝酸银。B. 易与空气发生反应但不与水反应的药品要保存在水中。如白磷（接触氧气易燃烧）C. 既易与空气反应也易与水反应的药品可以保存在煤油中。如钾钠钙单质。D. 易于玻璃发生反应的药品要用其他材质试剂瓶，如氢氟酸。4) 加热仪器：酒精灯：使用酒精灯时的注意事项（括号内为操作的目的）A. 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精【防止失火】；B. 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，应该用火柴点燃【防止失火】；C
7、. 用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹【以免引起灯内酒精燃烧，发生危险】；D. 如果洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。E. 酒精灯内酒精含量不能少于酒精灯容量的1/4 ，也不能多于酒精灯容量的2/3 。5) 托盘天平的化学使用：将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡；如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量）；用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 ；在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添
8、加或减少药品，不能动砝码或游码；称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0 处。“左物右码”时，物质的质量砝码的质量游码的示数；“左码右物”，物质的质量砝码的质量游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。6) 量筒使用时的注意事项：a) 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线b) 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视
9、，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。7) 分离仪器：漏斗8) 取用仪器：取用固体粉末可用药匙、纸槽；取用块状固体可用镊子。固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（ “一倾、二送、三直立”）块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（ “一横、二放、三慢竖”）用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。9) 液体药品的取用：取用不定量（较多）液体直接倾倒。使用时的注意事项A
10、. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；B. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；C. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；D. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。E. 取用不定量（较少）液体使用胶头滴管。使用时的注意事项a) 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b) 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c) 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。10)洗
11、涤仪器： 先将试管内的废液倒入废液缸中，再注入试管容积的1/2 的水， 振荡后把水倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。试管刷：刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。仪器洗干净的标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。仪器洗干净后，不能乱放，要倒插在试管架上晾干。特殊情况：如果玻璃仪器中附有油脂，先用热的纯碱溶液或洗精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 26 页学习必备欢迎下载衣粉洗涤， 再用水冲洗； 如果玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧
12、化物、 碳酸盐， 先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。11)仪器的连接：把玻璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。连接玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。在容器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。需要用力的事情都要由右手来做。12)检查装置的气密性：连接好装置，将导管末端插入水中，双手紧握试管，若导管有气泡冒出，松开手后导管内有一段水柱上升，则该装置气密性良好。2. 药品的取用：1) 三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的
13、味道。闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。2) 节约原则： 应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（12mL ）取用液体。固体只需盖满试管底部。3) 处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。3. 意外事故的处理1) 失火：用湿抹布或沙子盖灭。2) 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5% 的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。3) 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。4) 生石灰沾在
14、皮肤上，要先用布擦去，再用大量水冲洗。二、我们周围的空气( 一)空气1. 法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和 2HgO2Hg+O2。2. 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 3. 实验室测定空气中氧气含量的实验【实验原理】 4P+5O22P2O5 【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红
15、磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】红磷燃烧，产生大量白烟；放热；冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5 。【实验结论】红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，
16、测量结果会偏大。在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 26 页学习必备欢迎下载不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物
17、质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质：冰水混合物、铜锈( 二)空气是一种宝贵的资源1. 氧气的用途：供给呼吸。潜水、医疗急救；支持燃烧：炼钢、气焊。2. 氮气的性质和用途1) 物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。2) 化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。3) 用途A. 含有 N元素的利用：制硝酸和氮肥的重要原料。B. 化学性质不活泼的利用：用作保护气（焊接金属
18、时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐）；C. 液态氮低温的利用：医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。3. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称）1) 物理性质：没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。2) 化学性质：化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。3) 用途A. 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；B. 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）C. 用于激光技术；氦气可作冷却剂；氙气可作麻醉剂。4. 空气污染和防治1) 空气污染的原因：化石燃料的燃烧：煤、石油；工厂排放的废气；
19、汽车等机动车辆的尾气2) 空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。3) 空气污染的污染物：A. 有害气体。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。B. 烟尘。可吸入颗粒物4) 防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。5) 绿色化学：绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。绿色化学的主要特点是：A. 充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；B
20、. 在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；C. 提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；D. 生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。( 三)氧气1. 氧气的性质1) 物理性质：密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。2) 化学性质：氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。2. 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。3. 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O22P2O5精选学习资料 - -
21、- - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 26 页学习必备欢迎下载木炭木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O 铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2Fe3O4镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2Mg+O22MgO 汞银白色液体逐渐
22、变成红色2Hg+O22HgO 一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O 蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳4. 化合反应和分解反应1) 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。“多变一”2) 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。“一变多”5. 四大基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。6. 氧化反应：物质跟氧发生的
23、反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。1) 剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；2) 缓慢氧化放热较少，但不会发光，甚至不易被察觉。如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。( 四)制取氧气1. 实验室制取氧气1) 加热高锰酸钾制取氧气A. 反应原理： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B. 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。C. 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。D.
24、 步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息） 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 离：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。E. 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。F. 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。G. 注意事项：a) 停止反应时，应先把
25、导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。b) 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。c) 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。2) 分解过氧化氢溶液制取氧气A. 反应原理： 2H2O22H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 26 页学习必备欢迎下载B. 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。C. 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以
26、选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。D. 验满： （用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。E. 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。F. 注意：不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。3) 加热氯酸钾制取氧气A. 反应原理： 2KClO32KCl+3O2B. 发生装置和收
27、集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。C. 验满： （用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。D. 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。4) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。A. 催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。B. 催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。C. 不同的化学反应有不同的催化剂，同
28、一化学反应也可能有几种催化剂。D. 生物体内的酶属于催化剂。5) 氧气的工业制法：实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。A. 分离液态空气法：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。B. 利用膜分离技术：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。三、物质构成的奥秘( 一)分子和原子1. 分子原子比较：分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔
29、；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。2. 从微观角度解释问题1) 用分子观点解释由分子构
30、成的物质的物理变化和化学变化A. 物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化。B. 化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，为化学变化）2) 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3) 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。4) 物质的组成A. 宏观角度：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 26 页学习必备欢迎下载a) 水是由氢元素和氧元素
31、组成的。b) 铁是由铁元素组成的。B. 微观角度：a) 水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。b) 水分子由氢原子和氧原子构成。c) 1 个水分子由2 个氢原子和1 个氧原子构成。d) 铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。e) 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。( 二)原子的构成1. 原子的构成2. 原子内部各粒子之间的关系：A. 在原子内，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数；B. 质子数也不一定等于中子数；C. 有的原子不一定有中子；D. 原子核居于原子中心，在原子核中所占体积很小，但原子的主要质量集中于原子核。（体育馆里的蚂蚁）3. 相对原子质量：121(k
32、g)12(kg)原子的质量碳一个原子的实际质量相对原子质量4. 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12 ，而电子的质量约为质子质量的1/1836 ，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数5. 核外电子的排布特点：A. 电子距离原子核越近，能量越低。B. 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。C. 原子核外最少有1 个电子层，最多有7 个电子层。第一层最多排2 个电子，第二电子层最多排8 个电子，最外层电子数不超过8 个。 （第一层为最外层时，不超过2 个） 。6. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意
33、图如下( 三)离子1. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。1) 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，而使参加反应的原子带上电荷。2) 带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。3) 阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。4) 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是8（氢是 0）个电子的稳定结构。5) 原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。2. 离子符号1) 离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后），当离
34、子所带电荷数为1 时， 1 可以不写。如Na+（钠离子）、Ca2+（钙离子）、H+（氢离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、OH-（氢氧根离子）等。原子（不带电）原子核（带正电）质子（每个带一个正电荷）中子（不带电）电子（每个带一个负电荷）+17 2 8 7 弧 线 表 示 电 子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 26 页学习必备欢迎下载2) 离子符号表示的意义：Mg2+表示 1 个镁离子带2 个单位的负电荷。2O2-表示 2 个氧离子。3. 粒子及其电性：1) 一
35、定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子2) 一定带负电的粒子：电子、阴离子3) 不带电的粒子有：中子、原子、分子4. 物质与其构成粒子之间的关系：1) 原子直接构成物质。如汞、金刚石直接由原子构成。2) 金属元素原子和非金属元素原子分别形成阳离子和阴离子。如氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。3) 非金属元素离子和非金属元素离子各提供电子形成共用电子对，结合成分子。如氧气是由氧分子构成的。( 四)元素1. 元素：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。即不同元素的本质区别是核内质子数（核电荷数）不同。2. 元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类， 不论个
36、数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元3. 元素之最A. 地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙B. 地壳中含量最多的金属元素：铝C. 地壳中含量最多的非金属元素：氧D. 生物细胞中含量最多的元素：氧E. 人体中含量最多的金属元素：钙4. 元素的分类1) 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。一般是钅字旁，
37、汞除外，如金银铜铁。2) 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。3) 稀有气体元素：原子的最外层有8 个电子（ He为 2个） ，为相对稳定结构。元素类别最 外 层 电子数得失电子趋势性质结论金属元素4 易失去最外层电子（形成阳离子）易 发生 化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元素4（ H ：1）易获得电子使最外层达到8 电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8 （He ：2） 难得失电子（为相对稳定结构）极 难发 生化学反应( 五)元素符号及元素周期表1. 元素符
38、号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。2. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、 1个氢原子。 2H表示 2 个氢原子。 Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。3. 描述物质宏观组成和微观构成：1) 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。2) 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原
39、子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 （描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由1 个碳原子和2 个氧原子构成的。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 26 页学习必备欢迎下载4. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7 个周期；每一纵行叫做一个族，共18 纵行， 16 个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。四、自然界的水( 一)爱护水资源1
40、. 水资源紧张的原因：人类生活、生产的用水量不断增加；水体污染导致可利用水减少。2. 爱护水资源 : 节约用水防止水体污染节约用水。3. 节约用水的一些方法：使用新技术，改革工艺和改变习惯。污水处理之后，循环利用。“一水多用” ，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。4. 防止水体污染的措施：禁止使用含磷洗衣粉。工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。( 二)水的净化1. 水的净化方法1) 沉淀：静置，使不溶性杂质与水分离。2) 吸附：A. 加入明矾：利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉
41、降达到净水的目的。B. 加入活性炭：利用活性炭的吸附性，不仅除去水中的不溶性杂质，还可以除去部分可溶性杂质和异味。活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。3) 过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。操作时注意“一贴、二低、三靠”。A. “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。B. “二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。C. “三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使
42、滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。D. 过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。E. 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。4) 蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。5) 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（Cl2） 、二氧化氯（ ClO2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏6) 自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投
43、药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。7) 硬水的软化A. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。B. 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。C. 硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。D. 硬水在加热或长久放置时会有水垢生成，化学方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3 +H2O+CO2E. 硬水的危害：用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬。锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不
44、仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸。长时间饮用硬水有害健康。8) 硬水的软化方法：煮沸和蒸馏。制取蒸馏水的装置如右图所示。注意：A. 在烧瓶底部要加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。B. 加热前按照图3 连接好装置，使各连接部分严密不透气。C. 加热烧瓶时不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到试管里。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 26 页学习必备欢迎下载D. 弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。( 三)水的组成1. 氢气1) 物理
45、性质：通常状况下，氢气是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（相同条件下密度最小）。2) 化学性质：可燃性。现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾产生。3) 氢气用途：作燃料。4) 氢气验纯方法：收集一小试管氢气，管口朝下，用拇指堵住试管口，移至酒精灯火焰上方，松开拇指点火，若听到尖锐爆鸣声，则说明氢气不纯；若声音很小，表明氢气较纯。2. 水的物理性质：纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101kPa 时，水的凝固点是0，沸点是100， 4时密度最大，为1g/mL。3. 水的电解实验（实验装置如右图）1) 【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通
46、电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内的气体体积大，体积比约为1：2，质量比约为8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。2) 【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2； 水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化）； 化学反应中，分子可分，原子不可分。3) 【注意事项】 通电时，必须使用直流电。 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。4.
47、 物质的分类氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。( 四)化学式与化合价1. 化学式。1) 概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。2) 化学式的意义：意义举例（ H2O）宏观意义表示一种物质表示该物质的元素组成表示水这种物质。表示水是由氢元素和氧元素组成的。微观意义表示构成该物质的一个分子。表示物质的分子构成。表示 1 个水分子。表示 1 个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的。3) 化学式周围数字的含义：3CO2化学式前的3 表示 3 个二氧化碳分子；化学式右下角的2 表示 1 个二氧化碳分子中含有2 个氧原子。4) 化学式的写法：A. 单质化学式
48、的写法a) 单原子构成的单质：稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结构，其单质由单原子构成，化学式用元素符号表示。氦气 He、氖气 Ne 等；金属、某些固态非金属（如碳、硫、硅、磷等）的化学式，也用元素符号表示。如：金物质混合物纯净物单质化合物有机化合物无机化合物氧化物酸碱盐精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 26 页学习必备欢迎下载Au、铁 Fe 、汞 Hg、碳 C 等。b) 多原子构成的单质：气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧O3等例外），液态溴（Br2）、固态碘（ I2）等单质也是双原子分子。写多原子构成的单质的化
49、学式时，它的分子是由几个同种原子构成的，就在元素符号的右下角写上数字几。如：氧分子由两个氧原子构成，其化学式是O2。B. 化合物化学式的写法a) 氧化物：氧元素写在右边，其他元素写在左边。如氧化镁 MgO 二氧化碳CO2等。b)金属元素与非金属元素形成的化合物：一般金（金属）左，非（非金属）右。如氯化钠 NaCl 等。5) 化学式的读法：A. 由两种元素组成的化合物，一般从右向左读，读作“某化某”或“几某化几某”。如NaCl 读作“氯化钠”， Fe3O4读作“四氧化三铁”。B. 含有原子团的复杂化合物，根据其组成特征来命名。如CaCO3读作“碳酸钙”，NaOH 读作“氢氧化钠”。2. 化合价。
50、1) 常见元素、原子团化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁二四碳二四六硫三五氮，铜汞二价最常见。（带下划线的为负价）。-1 硝酸氢氧根， -2硫酸碳酸根。 -3记住磷酸根，正一价的是铵根。2) 化合价的一般规律：A. 化合价有正价和负价B. 氧元素通常显-2 价。C. 氢元素通常显+1 价。D. 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般正价写前面，负价写后面）。E. 一些元素在同种物质中可显不同的化合价。F. 在化合物里正负化合价的代数和为0. G. 在单质分子里，元素的化合价为0. 3) 根据化合价书写化学式（十字交叉法）的步骤：A. 先排
51、列：一般正价元素在前，负价元素在后。B. 后标价：标出元素的化合价。C. 约最简再交叉：将元素化合价约为最简值，然后交叉标出原子个数，若原子个数为1，省略不写。D. 根据化学式判断某元素的化合价。依据“在化学式中正负化合价的代数和为0”。3. 需要记忆的元素符号及其化合价：名称符号常见化合价名称符号常见化合价钾K +1 氧O -2 钠Na +1 硫S -2 +4 +6 银Ag +1 碳C +2 +4 钙Ca +2 硅Si +4 镁Mg +2 氮N -3 +2 +3 +4 +5 钡Ba +2 磷P -3 +3 +5 铜Cu +1 +2 氢氧根OH- -1 铁Fe +2 +3 硝酸根NO3- -1
52、 铝Al +3 硫酸根SO42- -2 锰Mn +2 +4 +6 +7 碳酸根CO32-2 锌Zn +2 铵根NH4+ +1 氢H +1 高锰酸根MnO4- -1 氟F -1 锰酸根MnO42- -2 氯Cl -1 +1 +5 +7 氯酸根ClO3- -1 溴Br -1 磷酸根PO43- -3 ( 五)有关化学式的计算1. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 26 页学习必备欢迎下载2. 有关化学式的计算类型。1) 相对分子质量 =各元素的相对原子质量相应
53、原子个数的总和2) 物质中各元素的质量比=各元素的相对原子质量相应原子个数之比3) 化合物中某元素的质量分数=（该元素相对原子质量该元素的原子个数）该化合物相对分子质量100% 4) 一定质量的化合物中某元素的质量=化合物的质量化合物中该元素的质量分数五、化学方程式( 一)质量守恒定律1. 质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2. 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。3. 规律：六个不变，两个一定变，两个可能变。A. 六个不变a) 宏观：反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。b) 微观：原子的种类、数目、质量。B. 两个一定变：宏观：
54、物质的种类；微观：分子的种类。C. 两个可能变：元素的化合价；分子的数目。( 二)化学方程式1. 化学方程式定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2. 化学方程式的意义1) 表明反应物、生成物和反应条件。2) 各物质间反应时的微粒个数比；3) 各物质间反应时的质量比。3. 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例：2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 1) 质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。2) 量的方面微观：每2 个氢分子和1 个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2 个水分子。3) 量的方面宏观：每4 份质量的氢气和32 份质量的氧气在点燃的
55、条件下恰好完全反应，生成36 份质量的水。4. 书写化学方程式要遵守的原则：必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。5. 写化学方程式时常出现的错误：A. 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。B. 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。C. 化学式书写错误。D. 写错或漏写反应条件。E. 错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号） 。“”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”。“”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。( 三)配平： 在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左
56、、 右两边的每一种元素的原子个数都相等。一般情况下，按照“最小公倍数”法配平。1. 配平时一般从最复杂的化学式入手，单质留到最后配平。但CO还原金属氧化物的方程式例外，先从CO入手。2. 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。( 四)利用化学方程式的简单计算1. 设未知量2. 写出反应的化学方程式3. 写出已知量、未知量的相对分子质量和绝对质量。4. 列出比例式，相对质量之比等于绝对质量之比；求解。5. 答题。六、碳和碳的氧化物( 一)金刚石、石墨和C60 1. “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元
57、素组成的单质。2. 金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 26 页学习必备欢迎下载学变化。3. 碳单质的物理 &化学性质和用途化学式性质用途金刚石C 无色透明、正八面体形状的固体、天然存在的最硬的物质划玻璃、 切割金属、 钻探机钻头、 制装饰品等石墨C 深灰色、有金属光泽、不透明，很软，有滑腻感，具有优良的导电性电极、铅笔芯、润滑剂等足球烯C60由 60 个碳原子构成，形似足球，性质非常稳定用于材料科学、超导体等方面的研究。金
58、刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。其他碳单质：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。物理性质制法用途木炭灰黑色的多孔性固体，疏松多孔、具有吸附能力。木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属、吸附色素、异味、有毒气体等。活 性炭灰黑色多孔颗粒状固体，疏松多孔、具有强吸附能力。木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具，吸附色素、异味、有毒气体等。焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料4. 碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同1) 稳定性：在常温
59、下，碳的化学性质不活泼。2) 可燃性： C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO （不充分燃烧）碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。3) 碳具有还原性：单质碳的还原性可用于冶金工业。C+2CuO2Cu+CO2 2Fe2O3+3C4Fe+3CO24) 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。5) 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应C+2CuO2Cu+CO2中作还原剂。( 二)二氧化碳制取的研究1. 实验室制取二氧化碳1) 药品：大理石或石灰石、稀盐酸。不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，
60、阻碍反应的继续进行。 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发， 使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。2) 反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23) 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体）4) 收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）5) 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降
61、，则表明不漏气。6) 验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。7) 检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。8) 净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。2. 二氧化碳和氧化钙的工业制法，高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2( 三)实验室制取气体装置的选择1. 气体发生装置的选择精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，
62、共 26 页学习必备欢迎下载MnO2 1) 固 + 固气体A. 举例：制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2；2KClO32KCl+3O2B. 注意事项a) 试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。b) 铁夹夹在离试管口1/3 处。c) 试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。d) 高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。e) 酒精灯加热要用外焰加热2) 固 + 液气体A. 举例： 2H2O2 2H2O + O2 ； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；ZnH2SO4= ZnSO4H2B. 注意事项a) 分液漏斗
63、可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b) 导管只需略微伸入试管塞c) 装药品时，先装固体后装液体d) 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体2. 洗气装置的选择（除杂和干燥）1) 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥, 对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO2和 H2时除了有水还有HCl 气体。在制备CO2和 H2一定要先出去HCl 再干燥。H2（HCl）用 NaOH 溶液CO2（HCl）用 NaHCO3溶液2) 气体的干燥（除去水）：干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性） ；酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥
64、剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等3) 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳用澄清石灰水。3. 气体收集装置的选择。 （一般有毒排水、无毒排空）1) 排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。（CO 、N2、NO只能用排水法）2) 向上排空气法适用于密度比空气大的气体。使用排气收集法，导管应伸入瓶底。3) 向下排空气法适用于密度比空气小的气体。如H2、CH4等。使用排气收集法，导管应伸入瓶底。4. 尾气处理装置：有毒的气体不能直接排放到空气中（CO ）5. 操作步骤：查装定点收
65、离熄（茶庄定点收利息）( 四)一氧化碳和二氧化碳1. 二氧化碳的物理性质：无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。2. 二氧化碳的化学性质：1) 一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）2) 二氧化碳能与水反应生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3和 H2CO3=H2O+CO23) 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 3. 二氧化碳的用途A. 灭火：既利用了二氧化碳的物理性质，又利用了二氧化碳的化学性质。原因：二氧化碳的密度比空气大；一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能
66、支持燃烧。B. 制冷剂（干冰） ：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。C. 光合作用：供给植物进行光合作用。D. 作气体肥料，可以提高农作物的产量。E. 化工原料。4. 温室效应1) 产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧（O3） 、甲烷（ CH4） 、氟氯代烷等。MnO2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 26 页学习必备欢迎下载2) 危害：全球变暖，导致两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；以及土地沙漠化、农业减产等。3) 防治措施：大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。减少化石燃料（煤、石油、天然气等）
67、的使用，更多的使用清洁能源（风能、太阳能等）。5. 一氧化碳的性质和用途：1) 物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。一氧化碳只能用排水法收集，不能用向下排空气法收集。2) 一氧化碳的化学性质及用途A. 可燃性： 2CO+O22CO2现象：发出蓝色火焰； 放热； 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。用途：作气体燃料B. 还原性。（3CO+Fe2O32Fe+3CO2、CO+CuOCu+CO2） 。用途：冶炼金属。C. 有毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。6. 一氧化碳和二氧化碳的
68、性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性 二氧化碳能和水反应生成碳酸 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 二氧化碳能和碳单质反应 二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨7. 三大还原剂： H2、C、 CO 共同性质：可燃性、还原性。8. 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：H2（淡蓝色）、 CO （蓝色）、CH4（明亮的蓝）9. 当碳与氧化剂不充分反应
69、时，会生成一氧化碳。例如，不充分燃烧。七、燃料及其应用( 一)燃烧和灭火1. 燃烧：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。2. 燃烧的条件：只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。可燃物；与氧气（或空气）接触.并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。温度达到着火点。3. 灭火1) 灭火的原理：在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；隔绝氧气（空气）；降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下2) 常用的灭火方法：A. 最常用的灭火方法是用水灭火。B. 电器失火时，应先切断电源，再用沙土或干粉灭火器等灭火。C.
70、油锅失火，可用锅盖盖灭。D. 森林失火时，常围绕火场打一圈隔离带等。3) 常见的灭火器。A. 泡沫灭火器可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2B. 干粉灭火器除可用来扑灭一般失火外，还可用于扑灭油、气等燃烧物引起的失火。反应原理：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C. 二氧化碳灭火器用于扑灭图书、档案、 贵重设备、 精密仪器的失火。二氧化氮灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。4. 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15
71、 页，共 26 页学习必备欢迎下载5. 爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。可燃性气体可燃性粉尘如面粉、煤粉等与空气（或氧气）混合，遇明火可能引发爆炸。( 二)燃料的合理利用1. 化学反应中的吸热和放热现象。1) 放热：物质的燃烧，一般反应条件为点燃。2) 吸热：反应条件一般为加热或高温。2. 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）1) 天然气的主要成分是甲烷（俗名：沼气；化学式：CH4）A. 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。B. 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
72、C. 甲烷的化学性质：可燃性。甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧产生明亮的蓝色火焰。）2) 燃料充分燃烧的条件：要有足够多的氧气；燃料与空气（或氧气）要有足够大的接触面积3) 燃料不充分燃烧的危害：使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源。产生大量的CO等物质，污染空气。( 三)使用燃料对环境的影响1. 燃料燃烧对空气的影响1) 化石燃料造成污染的原因：燃料中杂质如硫的燃烧，生成空气污染物如SO2等；燃料燃烧不充分，产生CO ；未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。2) 酸雨：化石燃料燃烧时排放出的SO2、NO2等气体在空气中反应后生成物溶于雨水，形成酸雨。3)
73、酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO44) 酸雨的危害：危害人体健康；污染江河湖海，使水体酸化，影响水中动植物生长；破坏土壤、植被等；腐蚀建筑、钢铁制品。5) 防止酸雨的措施：工厂废气处理后排放；减少含硫煤的使用或使用脱硫煤；改善汽车用燃料（如压缩天然气 CNG 和液化石油气LPG ） ；减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。6) 减少汽车尾气对空气的污染：改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。2. 使用和开发新的燃料及能源1) 乙醇：俗称酒精，化学式
74、为C2H5OH 。A. 乙醇物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），能溶解多种有机物。B. 乙醇具有可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O C. 乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。D. 车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。E. 使用车用乙醇汽油的好处：节省石油资源；减少汽车尾气的污染；促进农业生产。2) 氢气（最清洁、最理想的燃料）：在实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H23) 其他新
75、能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。化学 9年级下册一、金属和金属材料( 一) 金属材料1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。2.金属的物理性质：1)在常温下一般为固态，汞为液态。2)有金属光泽，大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。3)有良好的导电性、导热性、延展性、一般密度较大，熔点较高。3.金属的应用：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。4.合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混
76、合物。金属氧化物不是合金。目前已制得的纯金属只有90 多种，而合金已达几千种。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 26 页学习必备欢迎下载5.合金的物理性质：合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大，抗腐蚀性强、熔点低。6.常见的合金：生铁和钢是常见的两种合金，二者含碳量不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量0.03%-2%。( 二) 金属的化学性质1.金属与氧气的反应：活泼金属+O2金属氧化物（化合反应）金属在空气中在氧气中化学方程式镁 Mg 常温下，表面逐渐变暗；点燃时剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。点燃时剧烈
77、燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。2Mg+O22MgO 铝 Al 常温下，表面变暗，生成一层致密的氧化膜点燃，剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体。4Al+3O2=2Al2O3 铁 Fe 持续加热发红，撤去热源后变黑；在潮湿的空气中生成铁锈（主要成分Fe2O3 xH2O ）点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。3Fe+2O2Fe3O4 铜 Cu 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀。加热，生成黑色物质2Cu+O22CuO 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH ）2CO3 金 Au 即使在高温条件下也不与氧气发生反应2.金属与盐酸、稀硫酸的反应：活泼金属酸
78、 盐 H2（置换反应）金属现象反应的化学方程式盐酸稀硫酸盐酸稀硫酸镁Mg 反应剧烈， 产生大量气泡反应剧烈，产生大量气泡Mg 2HClMgCl2H2Mg H2SO4Mg SO4H2锌Zn 反应较剧烈， 产生大量气泡反应较剧烈，产生大量气泡Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4Zn SO4H2铁Fe 能反应； 有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色能反应；有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2铜Cu 无明显现象无明显现象不反应不反应3.金属与金属化合物溶液的反应：金属+金属盐新金属+新的金属盐（置换反应）实验现象反应的化学方程式铝丝插入
79、硫酸铜溶液银白色金属表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu 铜丝插入硝酸银溶液红色金属表面有银白色固体物质析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu （NO3）2+2Ag 铜丝插入硫酸铝溶液无明显现象不反应注：当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2 价。4.置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。5.金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱1)在金属活动性顺序里
80、，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，反应速率越快。2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸、硝酸）中的氢。3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属 （K、Ca、 Na除外）能把位于后面的金属从它们化合物溶液中置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。4)金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）5)置换反应中，金属的距离大的，反应先发生，即活动性最强的金属先置换出活动性最弱的金属。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后
81、锌才和硫酸亚铁反应。6)“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（置换反应）6.Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。( 三) 金属资源的利用和保护1.常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3） 、磁铁矿（ Fe3O4） 、黄铁矿（ FeS2） 、菱铁矿（ FeCO3） 、铝土矿（ Al2O3） 、黄铜矿（ CuFeS2） 、辉铜矿（ Cu2S）等。2.冶炼铁的原理： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2反应现象： 红色粉末变成黑色粉末（铁粉漫反射呈黑色，而非银白色）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -
82、 - - - - -第 17 页，共 26 页学习必备欢迎下载3.工业炼铁：通过高炉设备，以铁矿石、焦炭、石灰石、空气为原料，冶炼生铁。1)反应原理： C+O2CO2 CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO22)石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3） 。3)将高炉所得的生铁放入炼钢炉即可得到钢。4.含杂质的反应物或生成物的有关计算。当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。一般利用该公式及其变形：纯度=纯物质的质量总质量100% 5.金属的腐蚀和保护1)钢铁腐蚀的条件：铁与氧气、水同时接触。铁锈的主要成分是
83、Fe2O3xH2O 2)防止铁锈蚀的方法：A.保持铁制品干燥和洁净B.在铁制品表面覆盖保护层如刷漆、涂油、镀一层耐腐蚀的金属等；C.改善钢铁内部组织结构，制成合金，如不锈钢。3)金属资源保护途径A.从资源的采掘和开发方面：a)有计划、合理地开采矿物；b)寻找金属的代用品，研制具有特殊性能的塑料，替代金属材料。c)加强废旧金属的回收和再利用。B.从保护金属材料和制品方面：保护金属材料和制品，防止金属的腐蚀。二、溶液( 一) 溶液的形成1.溶液的概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。1)均一：溶液的各部分浓度和性质都相同；2)稳定：只要外界条件（压强、温度等）不改
84、变，就不发生固体析出、溶质溶剂分层等变化；3)混合物：溶液由不同物质组成。4)溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子 的形式分散到水分子中。2.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。1)常见的溶剂有水、酒精、汽油。2)溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。3)溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。4)溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质质量溶剂质量；溶液体积溶质体积溶剂体积5)区分溶剂和溶质A.固体（或气体）与液体混合时，固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。B.液体和液体混合时，质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。C.当两种物质完全反应后，新生成
85、的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。6)溶液的命名：“ 溶质 的 溶剂 溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。7)水和酒精能以任意体积互溶。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以没有水和酒精的饱和溶液。3.影响溶解能力的内因：取决于溶剂和溶质的性质1)溶解能力与溶剂的性质有关。碘难溶于水而易溶于汽油，说明溶解能力与溶剂的性质有关。2)溶解能力与溶质的性质有关。碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水，说明溶解能力与溶质的性质有关。4.悬浊液、乳浊液与乳化现象1)悬浊液：由 固体小颗粒 分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡
86、餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。2)乳浊液：由 小液滴 分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。3)悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征，静置会分层。4)乳化现象：洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污虽没有溶解在水中、形成溶液，但这时形成的乳浊精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 26 页学习必备欢迎下载液却能较稳定的存在而不分层，这种现象叫做乳化现象。5.溶解时的吸热或放热现象1)扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，会吸收热量
87、。2)水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），放出热量。3)溶液升温：如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如 NaOH 固体、 浓 H2SO4）4)溶液降温： 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。 （例如硝酸铵、 硝酸钾）5)溶液温度基本不变：氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象，温度基本不变。( 二) 溶解度1.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时（即溶质达到了最大溶解限度） ，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2
88、.固体饱和溶液的标准：1)在一定条件下，溶液底部有稳定存在的固体溶质（可以是未溶解的，也可以是溶液中析出的），且固体溶质不再减少。2)在一定条件下，溶液底部没有固体溶质，向溶液中加入少量原固体溶质，固体溶质不溶解。3.不饱和溶液与饱和溶液的转化：改变温度、改变溶质的质量或改变溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液之间是可以相互转化的。对于大部分溶液来说，存在下列转化关系：4.溶解度1)固体物质的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。固体溶解度单位一般是g。2)溶解度的四要素：一定温度、100g 溶剂、饱和状态、溶质质量3)影响因素：影响溶解度大小的因素主要是溶
89、质、溶剂的本性，其次是温度或温度和压强（气体溶质）等。固体物质的溶解度一般随着温度的升高而增大（氢氧化钙等少数物质相反）。4)不饱和溶液与饱和溶液转化实例：A.氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。B.最可靠的方法是恒温蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。C.若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。D.若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入CaO并冷却。E.氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液中也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。5)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：A
90、.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。B.在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。5.混合物的分离和提纯1)结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶。结晶法往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。A.蒸发溶剂结晶：一般适用于固体溶解度受温度影响不大的物质。B.冷却热饱和溶液：适用于溶解度随着温度的下降而显著下降的固体物质。如硝酸钾C.升温结晶：适用于溶解度随着温度的上升而显著下降的固体物质。如氢氧化钙2)分离可溶
91、物和不溶物：溶解过滤。先把样品放入溶剂充分溶解，然后将不可溶的物质过滤；对滤液进行蒸发结晶。3)铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引( 三) 溶解度曲线和气体的溶解度1.气体的溶解度： 在压强为101kPa 和一定温度时， 气体溶解在1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。五要素：101kPa、一定温度、一体积水、饱和状态、气体体积。饱和溶液升温或增加溶剂冷却或减少溶剂或增加溶质不饱和溶液精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 26 页学习必备欢迎下载2.气体溶解度的影响因素：1)升高温度，气体溶解度减小；降低温度，气体溶解度增大。2
92、)增大压强，气体溶解度增大；减小压强，气体溶解度减小。3.溶解度曲线1)溶解度曲线概念：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。2)固体的溶解度曲线可以表示如下信息或关系：A.某一物质在某温度时的溶解度。B.同一物质在不同温度时的溶解度。C.不同物质在同一温度时的溶解度。D.物质的溶解度受温度变化影响的大小。E.两条溶解度曲线的交点表示该点对应温度下，两种物质具有相同的溶解度。4.溶解度的相对大小。易溶：溶解度10；可溶：溶解度1-10 ；微溶：溶解度0.01-1 ；难容：溶解度0.01 5.酸、碱、盐的溶解性（室温）：1)酸：大多数都可溶。2)碱：只有氨
93、水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。3)盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。4)初中需要掌握的酸碱盐溶解OH- NO3- Cl- SO42- CO32-H+ 溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+ 溶、挥溶溶溶溶K+ 溶溶溶溶溶Na+ 溶溶溶溶溶Ba2+ 溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+ 不溶溶溶微Al3+不溶溶溶Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶Cu2+不溶溶溶Ag+溶不微不(
94、四) 溶质的质量分数1.溶质的质量分数定义；溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。2.溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶质质量溶质质量溶剂质量100% 注意事项：1)溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数四个量，已知两个，就可以求出其余的量。2)上下的质量单位要统一。3)溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不应考虑，例如沉淀和溢出的气体。计算溶质质量要考虑溶解度。4)溶质的质量分数计算最终结果一定是百分数。5)溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。3.溶质的质量分数与化学方程式的综合计算，参加化学反应的一般是溶液中的溶质。反应中水是否参加或生成要注意甄别
95、。4.溶质的质量分数计算类型1)已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质的质量分数四个量中的任意两个量，可用公式直接求出其余量。2)溶液稀释的计算。一般依据稀释前后溶质质量不变。“溶”表示那种物质可溶于水“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“”表示那种物质不存在或遇到水就分解了精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 26 页学习必备欢迎下载3)加水稀释：溶质质量=浓溶液液质量浓溶液溶质质量分数稀释后溶液质量稀释后溶液质量分数（溶液质量加入水的质量）稀释后溶液质量分数4)加入低浓度溶液稀释：溶质质量=浓溶液质
96、量浓溶液溶质质量分数+稀溶液质量稀溶液溶质质量分数（浓溶液质量稀溶液质量）混合后所得溶液溶质的质量分数5)溶液的混合计算依据：混合前各溶液溶质的质量之和，等于混合后溶液中溶质的总质量。6)注意：如果用固体配制溶液时，固体带有结晶水（例如硫酸铜晶体），那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。5.溶液的配置步骤：计算、称量、溶解、装瓶。三、酸和碱( 一) 酸碱指示剂及常见的酸1.酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。2.变色规律1)紫色石蕊溶液遇酸溶液
97、（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。2)无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。3)并非所有的盐溶液都是中性的，盐也会显酸碱性。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。3.酸：物质溶于水时， 形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、 碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子， 所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。1)酸的电离： HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-2)酸的分类：A.含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、 H2SO3（亚硫酸）B.无氧酸（命名
98、“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸） 、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）C.特殊的有机酸：CH3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发3)常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸化学式HCl H2SO4 形成H2+Cl2HCl SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4（酸雨形成的原理）状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体特点浓盐酸具有强挥发性浓硫酸具有吸水性（物理性质）浓硫酸具有脱水性（化学性质）浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化
99、工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂敞口放置质量减小， 溶质质量分数减小 （挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）注意事项工业生产的盐酸偏黄， 是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为： 挥发的氯化氢气体极易溶于水， 挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。小贴士：浓硫酸能将纸张、木材
100、、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。4.酸的化学性质：酸有相似的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 26 页学习必备欢迎下载1)酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2)酸（不包括浓硫酸和硝酸）能与某些活泼金属反应。酸+活泼金属 盐 +氢气（置换反应）Mg+2HCl=MgCl2+H2
101、Fe+H2SO4=FeSO4+H23)酸能与某些金属氧化物反应。酸+金属氧化物 盐+水（复分解反应）CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注意，铁化合价未改变）4)酸能与碱发生中和反应。酸+碱 盐 +水（复分解反应、中和反应）HCl+NaOH=NaCl+H2O 5)酸+盐 新酸 +新盐（复分解反应）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2 HCl AgNO3+HCl=HNO3+AgCl( 二) 碱1.碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。2.碱的
102、分类：注：四大强碱都可溶于水，但弱碱不能溶于水。3.常见的碱：氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰、熟石灰）化学式NaOH Ca(OH)2 工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2， CaO+H2O=Ca(OH)2 状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、 石油、造纸、 纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以
103、检验二氧化碳。4.碱的化学性质：碱有相似的化学性质是因为不同的碱溶液中都能解离出相同的OH-。1)碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。2)能与某些非金属氧化物发生反应。碱+非金属氧化物 盐 +水（复分解反应）A.反应发生的条件：a)碱是四大强碱b)非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。B.碱与非金属氧化物反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O 3)
104、碱与酸发生中和反应（在碱的通性中，弱碱只有该性质）。碱 +酸 盐 +水（复分解反应、中和反应）4)碱与盐发生反应（复分解反应）。碱 +盐 新碱 +新盐（复分解反应）5)弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水，但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。Cu(OH)2CuO+HO ( 三) 酸碱中和反应及其应用金属的氢氧化物（ “氢氧化某” ）四大强碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 NH3H2O（氨水）氨水是氨气溶于水形成的液体。弱碱白色沉淀： Mg(OH)2、Al(OH)3、 Zn(OH)2、Mn(OH)2有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2、红褐色沉淀Fe(OH)3
105、碱精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 26 页学习必备欢迎下载1.中和反应定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。1)中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成难电离的H2O的过程。2)盐：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。3)配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 4)强酸和强碱反应，一般没有明显的实验现象（沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。5)在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时
106、完成。6)中和反应是放热的反应。2.中和反应的应用：中和反应可用来改变土壤的酸碱性，处理工厂的废水，用于医药。举例：A.熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。B.熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水）。C.碳酸水改良碱性土壤。D.用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：E.小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。F.被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。( 四) 溶液的酸碱度的表示方法pH 1.溶液的酸碱度用pH表示。 pH的范围通常在014 之间。酸性溶液的pH 7 。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小； OH
107、-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。2.测定酸碱度的最简单方法是使用pH试纸。3.pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。使用pH试纸注意事项：A.不能把 pH试纸浸在待测液体中。B.pH试纸不能用水润湿。C.pH试纸测出的pH值是整数。D.检验气体的酸碱性，需要将试纸湿润后再使用。4.pH与生产、生活的联系：A.化工生产中许多反应必须在一定pH值的溶液里才能进行B.在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近 7 的土壤中生长。C.测定雨水的pH （因溶
108、解有CO2，正常雨水的pH约为 5.6 ，酸雨的pH小于 5.6 ） ，可以了解空气的污染情况。D.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。健康人胃液的pH为 0.9-1.5。四、盐化肥( 一) 生活中常见的盐1.盐的定义：由金属离子（或NH4+ ）和酸根离子形成的化合物。2.几种常见的盐物质俗名性质用途NaCl 食盐白色晶体，易溶于水。a)生活上用作调味品，腌制食品。b)工业上，用氯化钠为原料制取化工产品c)农业上用氯化钠溶液来选种d)医疗上，制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）Na2CO3 纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性（强碱弱酸盐）用于玻璃、造纸、纺织
109、、洗涤、食品工业等NaHCO3小苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性（强碱弱酸盐）a)制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）b)医疗上，治疗胃酸过多CaCO3石灰石、大理石的主要成分白色固体，难溶于水用作建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 26 页学习必备欢迎下载备注碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。碳酸
110、钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。CO32-+H2O=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-3.盐的物理性质：在常温下，大多数盐是晶体，不同种类的盐在水中的溶解性不同，钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水，而碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水。氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不与酸反应） 。4.盐的化学性质1)盐（可溶） + 金属 新金属 + 新盐（置换反应）2AgNO3+Cu=2Ag+Cu （NO3）22)盐 + 酸 新盐 + 新酸（复分解反应）Na2+CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23)盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）N
111、a2+CO3+Ca（OH ）2=CaCO3+2NaOH 4)盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） AgNO3+ NaCl=AgCl +NaCl 5.复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。1)特点：交换成分，化合价不变。2)反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。3)置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。6.常见离子的检验方法：1)CO32-的检验，滴加盐酸，有无色无味气体生成，将生成气体通入澄清的石灰水溶液，使石灰水溶液变浑浊。2)NH4+的检验：取样，加水溶解，加入氢氧化钠溶液，加热，如果闻到刺激性氨味，能使湿
112、润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明有NH4+。( 二) 化学肥料1.化学肥料：以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的肥料。2.农作物对氮、磷、钾的需要量较大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化学肥料。3.常见化肥的种类及其作用种类名称主要成分对植物的作用植物缺乏时的表现氮肥尿素CO(NH2)2 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。氮肥能够促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿。植株矮小瘦弱、叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色氨水NH3H2O 氯化铵NH4Cl 碳铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 硝酸钠NaNO3 磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2 磷是蛋白质、核酸和酶的组成元素。磷肥增强植物
113、抗旱、抗旱能力，促进植物早熟，籽粒饱满。植物特别矮小，叶片暗绿色，并出现紫色。过磷酸钙Ca（H2PO4）2 CaSO4 钾肥硫酸钾K2SO4 钾能保证代谢顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害、抗倒伏能力。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边缘和叶尖端呈褐色，并逐渐焦枯。氯化钾KCl 复合肥磷酸二氢铵NH4H2PO4 同时含有氮磷钾中两种或两种以上的营养元素，能同时供给农作物几种养分。含铵的复合肥不能同时和碱性物质混合施用。磷酸氢二铵（NH4）2HPO4 硝酸钾KNO3 4.氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化有气泡或冒烟不燃烧，跳动或
114、有爆裂声加熟石灰放出具有刺激性气味的氨气无气味放出( 三) 粗盐提纯精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 26 页学习必备欢迎下载1.粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。2.实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。实验步骤实验仪器玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒搅拌，加速溶解过滤铁架台（带铁圈） 、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈） 、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅计算
115、产率玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸上称量注：当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。五、化学与生活( 一) 人类重要的营养物质1.六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水.前四者是有机物，而无机盐和水是无机物。维生素、无机盐和水可被人体直接吸收。2.营养素的主要生理功能及来源：营养素机体或食物中所含种类生理功能主要来源日摄入蛋白质血红蛋白和酶等维持人体的生长发育和组织更新等。乳类、蛋类、肉类和大豆60-70g 糖类淀粉、果糖、蔗糖、葡萄糖、纤维素等为机体活动和维持体温恒定提供人体每日所需的60%-70% 的能量米面、薯类及水果油脂植物液态油、动物固态脂肪提供人体
116、每日所需的20%-25% 的能量动植物油脂、 乳制品以及蛋黄50-60 维生素人体所需的维生素有20 多种，多数在人体内不能合成，常见的有 ABCDE 调节新陈代谢、预防疾病、 维持身体健康蔬菜、水果、动物肝脏、豆类( 二) 化学元素与人体健康1.组成人体的元素共50 多种。 人体中含量较多的元素有11 种，它们约占人体质量的99.95%。组成人体的元素中C、H、O、N主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在。其他元素主要以矿物质（无机盐）的形式存在，总量不超过人体质量的4% ，这些元素可以分两种：1)常量元素：在人体内含量超过0.01%的元素，称为常量元素。如氧、碳、氢、氮、钙等。2)
117、微量元素：含量在0.01%以下的元素，称为微量元素。如铁、铜、锌、氟、碘、硒等。2.人体能量和物质来源：糖类、蛋白质、油脂在人体内经氧化放出能量。总量为人类供能多少排序：糖类油脂 蛋白质；单位质量为人类供能多少排序：油脂蛋白质 糖类。3.蛋白质的变性：蛋白质在受热、酸、碱、重金属盐、甲醛、紫外线等作用下，会发生性质的改变而凝结，失去原有的可溶性和生理上的作用。4.淀粉遇碘单质（注意：碘的化合物不行）变蓝色，可利用此性质检验淀粉的存在。5.化学元素与人体健康元素人体内含量对人体的作用适宜摄入量 / 天对人体健康影响铁4-5g 血红蛋白的成分， 能帮助氧气的运输20-25mg 缺铁易患贫血症等锌2
118、.5g 影响人体发育15.5-19mg 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良硒14-21mg 有防癌、抗癌作用50ug 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒碘25-50mg 甲状腺素的重要成分150ug 缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大氟2.6g 能防治龋齿1.4mg 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病( 三) 有机合成材料1.化合物可分为有机化合物和无机化合物。1)有机化合物简称有机物：指含碳的化合物（除CO 、CO2、 H2CO3、碳酸盐等）。有机化合物都是含有碳元素的化合物，如甲烷、淀粉、乙醇、葡萄糖等。自然界中
119、的化合物，绝大多数以有机物的形式存在。2)无机化合物：酸碱盐、氧化物等不含碳元素的化合物及少数含碳元素的化合物，具有无机化合物的特点。3)有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同。在有机物中，碳原子可以和氮、氢、氧等原子直接结合，而且精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 25 页，共 26 页学习必备欢迎下载碳原子之间可以互相连接起来，形成碳链或碳环。4)含碳、氢（含碳、氢、氧）的有机物在充分燃烧时，产物都是二氧化碳和水。而在不充分燃烧时，产物是一氧化碳和水。5)根据相对分子质量大小，有机物可分为小分子（如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖）和有机
120、高分子化合物（如蛋白质、淀粉等） 。最简单的有机物、也是质量分数最小的有机物是甲烷CH42.有机高分子材料分类举例天然有机高分子材料棉花、羊毛、天然橡胶等合成有机高分子材料塑料热固性塑料酚醛塑料（电木）脲醛塑料（电玉）热塑性塑料聚乙烯聚氯乙烯合成纤维涤纶、锦纶、腈纶等合成橡胶丁苯橡胶、氯丁橡胶、顺丁橡胶等1)具有热塑性的塑料可以进行热修补。2)鉴别聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯乙烯塑料。3)聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品。4)鉴别羊毛线和合成纤维线：A.物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线。B.化学方法：点燃，产生烧焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。3.白色污染：各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔并且难于降解处理，以致造成该环境严重污染的现象。4.白色污染防治措施：1)减少使用不必要的塑料制品；2)重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；3)使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；4)回收各种废弃塑料。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 26 页，共 26 页
