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1、粤科版九年级化学（下册）粤科版九年级化学（下册）8.1 8.1 重要的酸重要的酸 1教学目标：教学目标：1、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，、初步学会用科学探究的方法认识酸的通性，正确写出各反应的化学方程式和现象。正确写出各反应的化学方程式和现象。2、认识中和反应。、认识中和反应。3、通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳、通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括等能力。和概括等能力。教学重点：教学重点：酸的化学性质。酸的化学性质。2【复习】1、将、将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的化学方程式。学方程式。2、实验室用稀盐酸和大理石、实验室用稀盐酸和
2、大理石(或石灰石或石灰石)反应来反应来制取制取CO2的化学方程式。的化学方程式。3、锌和稀硫酸反应来制取的化学方程式。、锌和稀硫酸反应来制取的化学方程式。CO2+H2O=H2CO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H231 1、产生白雾的原因：产生白雾的原因：产生白雾的原因：产生白雾的原因：这两种这两种浓酸浓酸浓酸浓酸易挥发，挥发出的氯化易挥发，挥发出的氯化氢氢( (硝酸硝酸) )气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸气体跟空气中的水蒸气结合形成盐酸( (硝酸硝酸) )的的小液滴。小液滴。2 2、浓、浓盐酸和浓硝酸盐酸和浓硝酸易挥发易挥发，露置空气中质量会
3、，露置空气中质量会减少减少，溶，溶质质量分数会质质量分数会减少减少。3、浓硫酸有、浓硫酸有吸水性吸水性，露置空气中质量会，露置空气中质量会增加增加，溶质质量，溶质质量分数会分数会减少减少。盐酸盐酸，即，即氢氯酸氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激，无色液体，易挥发，有刺激性气味；性气味；(瓶口有白雾瓶口有白雾)硫酸硫酸，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大，无色油状液体，强腐蚀性，密度较大（1.84g/cm3）；）；硝酸硝酸，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气，无色液体，强腐蚀性，有特殊刺激性气味。味。(瓶口有白雾瓶口有白雾)4重要的酸重要的酸酸酸化学式化学式常见用途常见用途盐酸盐酸HCl用于电镀、食
4、品、化工生产用于电镀、食品、化工生产硫酸硫酸H2SO4车用电池、化肥、农药、精炼车用电池、化肥、农药、精炼石油石油硝酸硝酸HNO3生产化肥、染料、炸药生产化肥、染料、炸药5一、稀酸的化学性质一、稀酸的化学性质【实验实验8-1】酸跟指酸跟指示剂的作用示剂的作用实验现象：紫色石实验现象：紫色石蕊溶液变成蕊溶液变成红色红色结论：性质结论：性质酸酸能使紫色石蕊溶液能使紫色石蕊溶液变红变红6【实验实验8-2】酸跟金属的反应酸跟金属的反应反应现象：有大量气泡产生。反应现象：有大量气泡产生。浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色结论：性质结论：性质2 2 酸能跟活泼金属发酸能跟活泼金属发生反应，生成盐和氢气。生反应，生成
5、盐和氢气。 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 盐：盐：由金属离子的酸根离子组成的化合物由金属离子的酸根离子组成的化合物7请写出镁、铝、锌、铁分别与稀硫请写出镁、铝、锌、铁分别与稀硫酸的反应。酸的反应。Mg + H2SO4 = MgSO4 + H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2浅绿色浅绿色浅绿色浅绿色酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+氢气氢气8【实验实验8-3】酸跟盐的反应酸跟盐的反应反应现象：有白色沉淀产生，白反应现象：有白色沉淀产生，白色沉淀不溶于稀硝酸。色沉淀不溶
6、于稀硝酸。这个反应可用来检验盐酸。这个反应可用来检验盐酸。硝酸银溶液硝酸银溶液是是检验氯离子检验氯离子( (ClCl)的试剂的试剂，可用，可用于检验盐酸和其他在溶液中能产生于检验盐酸和其他在溶液中能产生ClCl离子的离子的化合物。化合物。(KCl(KCl、MgClMgCl2 2) )9实验室制备二氧化碳的化学方程式实验室制备二氧化碳的化学方程式 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 结论：性质结论：性质3 3 酸能跟某些盐反应，酸能跟某些盐反应，生成其它的酸和盐。生成其它的酸和盐。 酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸10【实验实验8-4】酸跟碱的反应酸跟碱的反应反应现象：
7、滴加反应现象：滴加酚酞酚酞时，溶液变时，溶液变红色红色，再加，再加入盐酸溶液时，溶液的入盐酸溶液时，溶液的红色慢慢褪去红色慢慢褪去，直至，直至无色无色。 结论：性质结论：性质4酸跟碱发生中和反应，酸跟碱发生中和反应，生成盐和水。生成盐和水。 酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水酸酸碱碱盐盐水水11NaOH+H2SO4=KOH+HCl=KOH+H2SO4=Cu(OH)2+HCl=Cu(OH)2+H2SO4=Ba(OH)2+HCl=Ba(OH)2+H2SO4=2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OKOH+HCl=KCl+H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCu(OH)2+2H
8、Cl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O12【实验实验8-5】酸跟金属氧化物的反应1、反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液、反应现象：黑色氧化铜逐渐被溶解，溶液由无色变蓝色。由无色变蓝色。2、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，、反应现象：铁钉表面的铁锈逐渐被溶解，溶液由无色变黄色。溶液由无色变黄色。CuO+2HCl=CuCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O黄色黄色+3+313CuO+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=结论：性质结论：性质5酸能
9、跟某些金属氧化酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水。物反应，生成盐和水。酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O14【小结小结】酸的通性酸的通性性质性质1酸能使紫色的石蕊溶液变红。酸能使紫色的石蕊溶液变红。性质性质2酸酸+活泼金属活泼金属盐盐+水水性质性质3酸酸+盐盐另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸性质性质4酸酸+碱碱盐盐+水水性质性质5酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水小结：酸具有通性的原因：因为酸溶于水小结：酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子生成的阳离子全是氢离子(H+)。15【练
10、习练习】 浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（会（会（会（ ） A.A.变大变大变大变大 B.B.变小变小变小变小 C.C.不变不变不变不变 D.D.无法确定无法确定无法确定无法确定 下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（是（是（是（ ） A.A.锌锌锌锌 B.B.镁镁镁镁 C.C.铜铜铜铜 D.D.铝铝铝铝 下列有关物质性质的描述中，属于物理
11、性质的下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（是（是（是（ ） 浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾 浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有吸水性可作干燥剂浓硫酸具有吸水性可作干燥剂 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有脱水性 硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性硝酸具有氧化性 A.A. B.B. C.C. D.D. BCA16 下列方程式书写完全正确的是（下列
12、方程式书写完全正确的是（下列方程式书写完全正确的是（下列方程式书写完全正确的是（ ） A.Zn+2HCl=ZnClA.Zn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2B.2Fe+3HB.2Fe+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2C.Al+HCl=AlClC.Al+HCl=AlCl3 3+H+H2 2D.FeD.Fe2 2OO3 3+H+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2OO 根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫根据你的实验经验，下列
13、几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（酸中产生氢气速度最快的是（酸中产生氢气速度最快的是（酸中产生氢气速度最快的是（ ） A.A.铜铜铜铜 B.B.锌锌锌锌 C.C.镁镁镁镁 D.D.铁铁铁铁 下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（ ） A.A.分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠分别加入碳酸钠 B.B.分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液分别加入硝酸银溶液 C.C.分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液分别加入氯化钡溶液 D.D.用用用用 pHpH试纸分别测其溶液的试纸分别测其溶液的试纸分别测其溶液的试纸分别测其溶液的 pHpHACC17谢谢！谢谢！祝大家学习进步！祝大家学习进步！18
