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1、第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素1HBNU-LiujyContent10.1 概述10.2 Properties of Alkali Metals and Alkaline-Earth Metals (碱金属与碱土金属的性质)10.3 Oxides（氧化物）10.4 Hydroxides（氢氧化物）10.5 Salts （盐类）10.6 Coordination（配合物）Chapter 10 Alkali Metals and Alkaline-Earth Metals（碱金属与碱土金属）第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素2HBNU-Liujy碱金属和碱土
2、金属是周期表IA族和IIA族元素。IA族包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素。它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。IIA族包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种金属元素。由于钙、锶、钡的氧化物在性质上介于“碱性”和“土性”(以前把粘土的主要成分Al2O3称为“土”)之间，所以称为碱土金属，现习惯上把铍和镁也包括在内。钫和镭是放射性元素。钠、钾、钙、镁和钡在地壳内蕴藏较丰富，它们的单质和化合物用途较广泛。1807年,戴维电解KOH得到金属K(Potassium),用同样的方法从NaOH中得到金属Na(Sodium)。10.1 概述第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素3HBNU-
3、Liujy性质LiNaKRbCs原子半径/pm152153.7227.2247.5265.4离子半径/pm6897133147167第一电离势kJ/mol521499421405371第二电离势kJ/mol72954591308826752436电负性0.980.930.820.820.79标准电极电势(酸)-3.045 -2.711 -2.923 -2.925 -2.923M+(g)水合热kJmol-151940632229326410.2 碱金属基本性质Li+的特殊性 标准电极电势最低，原因是半径特小，水合热较大。可从热力学上作详细分析（见这289页）第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金
4、属碱土金属元素4HBNU-Liujy性质BeMgCaSrBa原子半径/pm111.3160197.3215.1217.3离子半径/pm356699112134第一电离势kJ/mol905742593552564第二电离势kJ/mol1768146011521070971第三电离势kJ/mol149397658494243513575电负性1.571.311.000.950.89标准电极电势(酸)-1.85-2.375-2.76-2.89-2.90标准电极电势(碱)-2.28-2.69-3.02-2.99-2.97M2+(g)水合热kJmol-124941921157714431305碱土金属基
5、本性质Be2+的特殊性 有一定程度的共价性，原因是半径特小，水热较大。如BeCl2分子。第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素5HBNU-Liujy1.单质的物理性质碱金属密度、硬度小、熔点低、导电性强。碱土金属的密度、熔点和沸点则较碱金属为高。高能电池 生命元素 铯原子钟碱金属和碱土金属均可溶于液氨形成深兰色溶液碱金属 M(s)+(x+y)NH3=M+(NH3)x+e-(NH3)y碱土金属 M(s)+(x+2y)NH3=M2+(NH3)x+2e-(NH3)y 不稳定，在过渡金属化合物的催化下可分解 Na+(NH3)+e-(NH3)y 铁的氧化物 NaNH2(NH3)+H2金属钠
6、金属钙第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素6HBNU-Liujy（1）与水反应锂在与水反应中不熔化，钠、钾与水的反应剧烈，钾产生的氢气能燃烧，铷、铯与水剧烈反应并发生爆炸铍能与水蒸气反应，镁能将热水分解，而钙、锶、钡与冷水能比较剧烈地反应。根据标准电极电势，锂的活泼性应比铯更大，但实际上与水反应不如钠剧烈。这是因为：钾与水反应2.单质的化学性质(1)锂的熔点较高，反应时产生的热量不能使它熔化，而钠与水反应时放出的热可以使钠熔化,因而固体锂与水接触的表面不如液态钠大;(2)反应产物LiOH的溶解度较小，它覆盖在锂的表面，阻碍反应的进行。第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土
7、金属元素7HBNU-Liujy（2）碱金属与非金属反应碱金属在室温下能生成一层氧化物(如Na2O)，在锂的表面上，除生成氧化物外还有氮化物(Li2O、Li3N)。钠、钾在空气中稍微加热就燃烧(钠生成Na2O2、钾生成KO2等)，铷和铯在室温下遇空气立即燃烧生成更复杂的氧化物。锂燃烧生成Li2O。氧化物在空气中易吸收二氧化碳形成碳酸盐。(如Na2CO3)碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。它们在空气中加热发生反应，生成氧化物和少量氮化物(如：Ca3N2、Mg3N2)。在高温时碱金属和碱土金属还能夺取某些氧化物中的氧如镁可使CO2的碳还原成单质。金属应存放在煤油中。锂因比煤油的密
8、度小，所以将其浸在液体石蜡或封存在固体石腊中。单质的化学性质第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素8HBNU-Liujy石盐KCl天然芒硝Na2SO410H2O碱金属和碱土金属都以化合状态存在于自然界中。在碱金属中,钠和钾在地壳中分布很广,两者的丰度都为2.5%。主要矿物有芒硝Na2SO410H2O、石盐KCl、光卤石KClMgCl26H2O以及明矾石K2SO4Al2(SO4)324H2O等。海水中氯化钠的含量为2.7%，植物灰中也含有钾盐。锂的重要矿物为锂辉石Li2OAl2O34SiO2，锂、铷和铯在自然界中储量较少且分散，被列为稀有金属。3.碱金属的存在形式第第1010章碱金
9、属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素9HBNU-Liujy碱土金属除镭外在自然界中分布也很广泛。水中含有大量镁的氯化物和硫酸盐，世界镁产量有一半以上来自海水。碱土金属的存在形式绿柱石绿柱石3BeOAl2O36SiO2萤石萤石CaF2第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素10HBNU-Liujy石灰石石灰石CaCO3方解石方解石重晶石重晶石BaSO4石膏石膏CaSO42H2O石灰石、方解石、石膏、重晶石第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素11HBNU-Liujy1.电解 2NaCl(CaCl2)2Na+Cl2加入氯化钙一则可降低电解质的熔点(混合盐的熔点约873K)，
10、防止钠的挥发，再则可减小金属钠的分散性，因熔融混合物的密度比金属钠大，钠易浮在面上。阴极阴极阳极阳极4. 单质的制备Na第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素12HBNU-Liujy2.热还原法热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂 K2CO3+C 1473K 2K+CO 2KF+CaC2 1273-1423K CaF2+2K+2C3.金属置换法钾、铷和铯常用强还原性的金属如：Na、Ca、Mg、Ba等在高温和低压下还原它们氯化物的方法制取，例如： KCl+NaNaCl+K 2RbCl+CaCaCl2+2Rb 2CsAlO2+MgMgAl2O4+2Cs4、热分解法 KCN4K+4C+
11、N2 MN32M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs）单质的制备K第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素13HBNU-Liujy主要有三种类型的氧化物：正常氧化物、过氧化物、超氧化物10.3 氧化物在空气中直接形成间接形成正常氧化物Li、Be、Mg、Ca、Sr、Ba所有碱金属和碱土金属过氧化物Na除Be外的所有元素超氧化物Na、K、Rb、Cs除Be、Mg、Li外的所有元素1.正常氧化物 M()(Li)+O2(空气) 燃烧 MO(Li2O) Na2O2+2Na=2Na2O 2KNO3+10K=6K2O+N2 CaCO3 CaO+CO2Li2ONa2OK2ORb2OCs2O颜色白色白色
12、淡黄色亮黄色橙红色熔点17001275350分解 100分解 400分解第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素14HBNU-Liujy碱土金属氧化物的性质BeOMgOCaOSrOBaO熔点25302852261424301918硬度95.64.53.53.3LM-O(pm)165210240257277碱土金属氧化物均为白色，离子势（Z/r）较大，晶格能大。故熔点高，硬度大常用作耐火材料、结构材料、陶瓷材料。重质氧化镁水泥：MgO+H2OMg(OH)2MgO+H2O轻质氧化镁水泥： 5MgCl2+5Na2CO3+H2O=4MgCO3Mg(OH)2+10NaCl+CO2 | 5Mg
13、O+4CO2+H2OCaO 建筑材料，冶金助熔剂除杂，生产电石，化学试剂，污水处理，造纸等。第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素15HBNU-Liujy2.过氧化物和超氧化物过氧化物 H2O2的衍生物，含有过氧链OO，除Be外。 制法 2Na(液)+O2(干燥空气)Na2O2 （浅黄色） 2NaOH+H2O2(42)Na2O2+H2O 应用 2Fe(CrO2)2+7Na2O2 碱性介质 4Na2CrO4+3Na2O用于纺织纸浆的漂白，较稳定，熔融不分解，但遇棉花、木炭等还原性物质时会爆炸，故使用时应特别小心。 超氧化物 NaO2 KO2，除Li、Be、Mg外，都可形成超氧化物。
14、Na+O2(过量) 燃烧 NaO2 K+O2 (过量) 燃烧 KO2 Rb+O2 (过量) 燃烧 RbO2 Cs+O2 (过量) 燃烧 CsO2 性质：过氧化物、超氧化物遇水和稀酸生成过氧化氢。 过氧化物、超氧化物与CO2作用放出氧气。应用：2Na2O2CO22Na2CO3+O2 作供氧剂 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 3.臭氧化物和低氧化物：MOH(s)+2O3(g)MO3(s,红色),Cs7O第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素16HBNU-Liujy氧化物与水作用得氢氧化物（白色，易吸潮，吸CO2，腐蚀性）l在空气中易潮解，常作干燥剂。lNaOH能溶解Al、Z
15、n等两性金属及其氧化物，也能溶解许多非金属(Si、B等）及其氧化物。2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O Si+2NaOH+H2O 熔融 Na2SiO3+2H2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O（能腐蚀玻璃）因能溶解某些金属氧化物、非金属氧化物，在工业生产常用于分解矿石。l熔融的氢氧化钠腐蚀性很强，工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿。l所有碱金属氢氧化物均易溶于水（除LiOH外）。碱土金属氢氧化物的溶解性要小些，Ca(OH)2微溶，半径大溶解度小。10.4 氢氧化物第第1010章碱金属碱土金属元素章
16、碱金属碱土金属元素17HBNU-Liujy氢氧化物的酸碱性LiOHNaOHKOHRbOHCsOH中强碱强碱强碱强碱强碱Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2Sr(OH)2Ba(OH)2两性中强碱强碱强碱强碱Be(OH)2是两性氢氧化物，可溶于酸也可溶于碱Be(OH)22H+Be2+2H2O Be(OH)22OH Be(OH)4 2-ROH的离解方式与离子极化作用有关，可用离子势判断离子势离子势Z+/r+ () 10 ROH 碱性 两性 酸性NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4r+/nm0.1020.0720.0530.0400.0380.0290.
17、027()3.135.277.491011.514.416.1酸碱性强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸最强酸第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素18HBNU-Liujy2、氢氧化钠的制备 工业上用电解食盐水的方法来制取氢氧化钠。少量氢氧化钠，也可用苛化法制备，即用消石灰或石灰乳与碳酸钠的浓溶液反应： Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOHNaCl水溶液电解槽氢氧化物3、溶解度的变化 通常离子化合物的溶解度与其离子势(Z/r)成反比。 同族元素的氢氧化物从上到下溶解度逐渐增大的。NaOH常含有Na2CO3杂质，要得不含Na2CO3的NaOH溶液，可配制NaOH的饱和溶液，N
18、a2CO3因不溶于饱和的NaOH溶液而沉淀析出第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素19HBNU-Liujy碱金属溶解度g/100g水1313109109112112180180395.5395.50 05050100100150150200200250250300300350350400400LiOHLiOHNaOHNaOHKOHKOHRbOHRbOHCsOHCsOH碱金属溶解度g/100g水0.810.813.843.840.00090.00090.00020.00020.1560.1560 00.50.51 11.51.52 22.52.53 33.53.54 4Be(OH
19、)2Be(OH)2 Mg(OH)2Mg(OH)2 Ca(OH)2Ca(OH)2 Sr(OH)2Sr(OH)2 Ba(OH)2Ba(OH)2碱土金属溶解度g/100g水第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素20HBNU-Liujy盐类主要有：卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、磷酸盐和硫化物等，本节重点介绍其共性和Li、Be盐的特殊性。1、晶体类型 绝大多数为离子型，仅Be2+盐表现为共价性，如 BeCl2 ：mp、bp点低，易升华，能溶于有机溶剂2、颜色 均为无色，若有色则是阴离子的颜色。如CrO42-(黄) BaCO4(黄)、K2CrO4(黄)、K2Cr2O7(黄)、KMnO4(紫
20、)3、热稳定性 热稳定性较高，但分不同的盐类，一般地 卤化物 高温时挥发而不分解 硫酸盐 高温时不挥发不分解 碳酸盐 仅Li盐在1000时部分地分解为Li2O和CO2 硝酸盐 热稳定性较差，加热到一定温度即分解 4LiNO3 650 2Li2O+4NO2+O2 2NaNO3 830 2NaNO2+O2 2KNO3 630 KNO2+O2 碱土金属碳酸盐强热时分解为氧化物和CO2。10.5 盐类第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素21HBNU-Liujy4、溶解性 碱金属盐类通常易溶于水(碳酸锂列外),且它们的离子都是无色的。只有少数碱金属盐是难溶的;它们的难溶盐一般都是由大的阴
21、离子组成，而且碱金属离子越大，难溶盐的数目也越多。常用来进行离子的分离与鉴定。盐类的溶解性六羟基锑酸钠白色酒石酸氢钾KHC4H4O6白色高氯酸钾KClO4白色六氯铂酸钾K4PtCl6 淡黄钴亚硝酸钾钠 K2NaCo(NO2)6亮黄碱土金属盐类，铍盐多数易溶，镁盐部分易溶，钙锶钡难溶。硫酸盐和铬酸盐的溶解度依Ca、Sr、Ba的顺序降低。钙盐中草酸钙溶解度最小，重量分析中可用它来测定钙。常利用碳酸盐溶解度的差别分离Na+、K+和Ca2+、Ba2+铍盐和可溶性钡盐均有毒。第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素22HBNU-Liujy钠盐和钾盐性质很相似，但也有差别，重要的有三点：a、溶
22、解度：钠、钾盐溶解度都较大，相对说来，钠盐更大些。但NaHCO3溶解度不大，NaCl的溶解度随温度的变化不大，这是常见的钠盐中溶解性较特殊的。b、吸湿性：钠盐的吸湿性比相应的钾盐强。化学分析工作中常用的标准试剂许多是钾盐，如用K2Cr2O7而不用Na2Cr2O7。在配制炸药时用KNO3或KClO3，而不用相应的钠盐。钠盐和钾盐性质的差异碳酸锂在水中的溶解度温度0102030506080100溶解度S1.541.431.331.171.081.010.850.72碳酸氢钠在水中的溶解度温度01020304050溶解度Sg/100水NaHCO36.98.159.611.112.714.45Na2C
23、O37.012.5021.550.548.5第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素23HBNU-Liujyc、结晶水：含结晶水的钠盐比钾盐多，如Na2SO410H2O、Na2HPO412H2O等。 钠的化合物价格较便宜，一般使用钠的化合物，而不用钾的化合物。但要注意某些特殊情况，如制硬质玻璃必须用K2CO3，制黑火药一定要用KNO3等。3、晶型绝大多数碱金属和碱土金属的盐是离子型晶体，晶体大多属NaCl型，铯的卤化物是CsCl型结构。由于Li+、Be2+离子半径最小，极化作用较强，才使得它们的某些盐具有较明显的共价性。钠盐和钾盐性质的差异绝大多数碱金属和碱土金属的盐是属NaCl型
24、离子型晶体，铯的卤化物是CsCl型。由于Li+、Be2+离子半径最小，极化作用较强，才使得它们的某些盐具有较明显的共价性。第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素24HBNU-LiujyNaCl与KNO3的溶解性第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素25HBNU-Liujy离子鉴定反应离子鉴定试剂鉴定反应或现象Na+KH2SbO4Na+H2SbO4- 中性弱碱性 NaH2SbO4 （白）K+Na3Co(NO2)6K+ 中性弱酸性 K2NaCo(NO2)6 （亮黄 ）Mg2+镁试剂镁试剂Mg2+ 碱性 天蓝色Ca2+(NH4)2C2O4Ca2+C2O42- CaC2O4
25、（白）Ba2+K2CrO4Ba2+CrO42- BaCrO4 （黄）第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素26HBNU-Liujy几乎所有的锂盐是水合的，钠盐约有75是水合的，钾盐有25%是水合物，铷盐和铯盐仅有少数是水合盐。碱金属卤化物大多数是无水的,硝酸盐中只有锂可形成水合物。如LiNO3H2O和LiNO33H2O；硫酸盐中只有Li2SO4H2O和Na2SO410H2O；碳酸盐中除Li2CO3无水合物外，其余皆有不同形式的水合物，其水分子数分别为：Na2CO3 K2CO3 Rb2CO3Cs2CO3 1,7,10 1,5 1,53,5形成结晶水合物的倾向第第1010章碱金属碱土
26、金属元素章碱金属碱土金属元素27HBNU-Liujy除锂外，碱金属还能形成一系列复盐。复盐有以下几种类型(1)光卤石类，通式为MIClMgCl26H2O,其中MI=K+、Rb+、Cs+。如：光卤石KClMgCl26H2O；(2)通式为M2ISO4MgSO46H2O的矾类,其中MI=K+、Rb+、Cs+,如：软钾镁矾K2SO4MgSO46H2O；(3)通式为MIMIII(SO4)212H2O的矾类，其中MINa+、K+、Rb+、Cs+，MIIIAl3+、Cr3+、Fe3+、Co3+、Ga3+、V3+等离子。如：明矾KAl(SO4)212H2O。复盐的溶解度一般比相应简单碱金属盐小得多。形成复盐的
27、能力第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素28HBNU-Liujy在无色火焰中灼烧时，外层电子被激发所吸收的能量不同即吸收光的波长不同，所呈现的颜色不同叫“焰色反应”。Li 红色，Na 黄色，K 紫色，Rb 紫红，Cs 紫红，Ca 砖红，Sr 红(猩红)，Ba 绿色，硼 浅绿，Cu 绿色。用做信号弹、焰火焰色反应铜（绿）钡（黄绿）锶（洋红）钙（砖红）铷（紫红）钾（紫）锂（红）钠（黄）第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素29HBNU-Liujy节日火焰节日焰火红绿锶钡信号弹硼（浅绿）第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素30HBNU-Liujy纯碱在工
28、业上常用氨碱法(比利时Solvay)制取，我国化学工程学家侯德榜1942年改革成侯氏制碱法，即联碱法。其基本原理是先用NH3将食盐水饱和，然后通入CO2，溶解度较小的NaHCO3析出：NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl7、碳酸钠(纯碱)、碳酸氢钠(小苏打)中国第一座天津永利碱厂中国第一座天津永利碱厂第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素31HBNU-Liujy侯氏制碱法第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素32HBNU-Liujy一些重要的盐类1、碳酸钙CaCO36H2O(轻质),难溶于水，易溶于酸和氯化铵溶液，用于发酵粉和涂料等。石灰石萤石2
29、、氟化钙(萤石)是制取HF和F2的重要原料。在冶金工业中用作助熔剂，也用于制作光学玻璃和陶瓷等。萤石第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素33HBNU-Liujy3、卤化铍是共价型聚合物(BeX2)n，不导电、能升华，蒸气中有BeCl2和(BeCl2)2分子。4、硝酸钾在空气中不吸潮,在加热时有强氧化性,用来制黑火药。硝酸钾还是含氮、钾的优质化肥。5、氯化镁通常以MgCl26H2O形式存在，它能水解为Mg(OH)Cl，工业上常用碳氯法制取：MgO+C+Cl2=MgCl2+CO(碳氯法)氯化镁易潮解，普通食盐的潮解就是其中含有氯化镁之故。纺织工业中用氯化镁保持棉纱的湿度而使其柔软。
30、一些重要的盐类第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素34HBNU-Liujy6、氯化钙 CaCl26H2O加热脱水形成白色多孔的CaCl2。无水CaCl2有很强的吸水性，常用的干燥剂。由于它能与气态NH3和乙醇形成加成物，所以不能用于干燥NH3气和乙醇。氯化钙和冰的混合物是实验室常用的致冷剂。思考题：为什么下雪后,要往马路上洒氯化钙溶液？7、氯化钡氯化钡用于医药、灭鼠剂和鉴定SO42-离子的试剂。氯化钡易溶于水。可溶性钡盐对入、畜都有害，对人致死量为0.8g，切忌入口。一些重要的盐类第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素35HBNU-Liujy8、Na2SO410H
31、2O 俗称芒硝，由于它有很大的熔化热(253kJkg-1)，是一种较好的相变贮热材料的主要组分。无水硫酸钠俗称元明粉，大量用于玻璃、造纸、水玻璃、陶瓷等工业中，也用于制硫化钠和硫代硫酸钠等。天然芒硝一些重要的盐类9、CaSO42H2O 俗名生石膏，加热到393K左右变成熟石膏CaSO41/2H2O,可制模型、塑像、水泥、粉笔和石膏绷带等。把石膏加热到773K以上,得到无水石膏,它不能与水化合。石膏第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素36HBNU-Liujy一些重要的盐类10、BaSO4 重晶石，将重晶石粉与煤粉混合，高温下(1173-1473K)煅烧还原成可溶性BaS和CO气体
32、。往BaS水溶液中通CO2，则得BaCO3。硫酸钡是唯一无毒的钡盐，医疗诊断中用作肠胃系统的X射线造影剂“钡餐”。重晶石11、硫酸镁硫酸镁微溶于醇，不溶于乙酸和丙酮，用作媒染剂、泻盐，也用于造纸、纺织、肥皂、陶瓷、油漆工业。第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素37HBNU-Liujy一些重要的盐类12、C6Li锂电池的负极材料电池的正极反应：Li0.35NiO2+0.5Li+0.5e =Li0.85NiO2(135mAhg-1)电解质：高分子材料（能传导Li+离子的），电池电动势：3V最高充电电压：4.1V锂离子电池13、CLi6 美国Geogia大学量子化学计算中心主任Sch
33、aefer的最新计算结果表明，有可能存在呈八面体的CLi6分子，该分子的碳原子周围总共有10个电子，用以与6个锂原子形成6个化学键。第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素38HBNU-Liujy贝特莱体非整比计量化合物20、YBa2Cu3O6-7 1986年以来发现的高温超导体系列，临界温度达液氮温度左右(177K)甚至更高（接近室温）的超导材料。如用于高温超导体磁悬浮列车已接近实用。磁悬浮现象第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素39HBNU-Liujy钠缺乏会造成血钠浓度下降，临床上表现为忌食、脱水、肌肉虚弱、精神抑郁等特征。当体内钠过量时，会引起钠中毒，临床上
34、表现为水肿、无力、痉挛、抽搐、口吐白沫等神经症状。当氯缺乏时，引起动物食欲不振、消化障碍、忌食癖；若氯过量,则导致动物大量饮水,引起拉稀和中毒。钾是人体内必须的常量元素，起着重要作用。钾的主要作用：1、为心脏的正常活动所必需；2、减少心肌的收缩性，有助于心肌的舒张，血液中钾含量的高或低都能使心脏对血管供血不足而产生致死作用；3、协调神经。肌肉的活动。正常成年人每日需要钾28克，天然食物水果和蔬菜中含K+丰富，正常膳食足够满足机体对K+的需要。如果钾的摄入量每日少于2克，则会显著损害食物的可口性。如果每日钾的摄入量超过8克，就可能产生高血钾症钠、钾、氯与人体第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金
35、属碱土金属元素40HBNU-Liujy镁是生物体内必需的元素之一镁缺乏的主要症状为虚弱、恶心、震颤及心率失常等，常见镁缺乏疾病：吸收不良综合症。如肠道疾病、腹泻、胃肠道感染等。内分泌疾病。如糖尿病、甲状腺机能亢进。遗传性疾病。家族性疾病。如蛋白质营养不良等。镁在体内具有抑制神经系统兴奋性的作用，但镁中毒可导致恶心、呕吐、血压下降，严重者导致缓性麻痹，肾脏疾病的病人应避免使用含镁的药物。镁与人体第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素41HBNU-Liujy 正常情况下，生物体内钙和磷比例为2:1。如果偏离这个比例太远，就可能产生钙、磷代谢紊乱。此外，一些器官如甲状腺、甲状旁腺、肝、
36、肾等功能是否正常都可直接或间接影响体内钙磷的代谢。钙、磷代谢紊乱大致可分为3种类型：器质性代谢紊乱：主要表现为骨组织的疾病，如软骨病、佝偻病、纤维性骨营养不良、骨质疏松症、妊娠骨折等。机能性代谢紊乱：主要由于血液中的钙或磷浓度下降，引起全身代谢紊乱、运动失调，而骨骼组织变化并不明显，如产生瘫痪、产生抽搐症等。钙、磷的异位沉着：钙、磷或两者沉着于不该沉积的器官或组织，引起局部组织硬化。钙化、结石生成，如胆结石、肾结石、动脉粥样硬化症等。钙、磷与人体第第1010章碱金属碱土金属元素章碱金属碱土金属元素42HBNU-Liujy1、掌握碱金属和碱土金属的性质与结构，性质与存在之间的关系，制备及用途。2、掌握碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解和碱性以及盐类溶解度，热稳定性等性质的变化规律及常见盐的特性。3一般掌握锂、铍的特征、锂和镁的相似性本章基本要求
