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1、学而不思则惘,思而不学则殆第三章水溶液中的离子平衡(复习)学案第一部分电离平衡【考点 1】弱电解质的电离:1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电,可以把化合物分为和。根据电解质在里电离能力的大小,又可将电解质分为和。2、弱酸(如、等)和弱碱(如等) ,它们溶于水时,在水分子作用下,电离为离子,还有未电离的分子存在。另外,水也是。【考点 2】 弱电解质的电离平衡及影响因素:1.电离平衡的概念:在一定条件(如:温度、浓度)下,当电解质电离成的速率和重新结合成的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡。2.电离平衡的特征:弱:只有才会存在电离平衡;动:电离平衡是平衡;等: v(电离
2、)v(结合)(填、 =或) ;定:条件一定与的浓度一定;变:条件改变,破坏,发生移动。3. 电离平衡的影响因素内因:由电解质本身的性质决定。外因:主要是温度、浓度、同离子效应。a. 温度:升温使电离平衡向的方向移动,因为是吸热过程。b. 浓度:,电离平衡向电离的方向移动。c. 同离子效应:在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡向方向移动。第二部分水的电离和溶液的PH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页学而不思则惘,思而不学则殆【考点 1】水的电离和水的离子积常数:1、水是一种极弱的,它能微弱的电
3、离,电离方程式是,25, 1L 纯水中有 mol 水电离, c(H+)= , c(OH)= 。2、 水的离子积常数KW= , 室温时 KW= , 升温时,水的电离平衡移动, c(H+)= c(OH) 10-7mol/L ,KW ,100时,纯水中c(H+)= c(OH)=10-6mol/L ,则 KW = 。【考点 2】影响水的电离平衡的因素:1、 水的电离是吸热的,故升温,水的电离平衡向移动,降温,电离平衡向移动,降温时水电离出的c(H+) 和 c(OH) 都。2、向水中加酸,水的电离平衡向移动,水电离出的c(H+)和 c(OH) 都,若加碱,电离平衡向移动,水电离出的c(H+) 和 c(O
4、H) 都,只要温度一定,KW ;向水中加入能水解的盐,则水的电离平衡向移动,水电离出的c(H+) 和 c(OH) 都,温度不变则KW 。【考点 3】溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH) 关系:溶 液 酸 碱 性 的本 质 判 断标 准 是, 25 时 , 酸性 溶液 的 判 断 标准是、或;碱性溶液的判断标准有、或;中性溶液的判断标准有、或。【考点 4】溶液的 pH与酸碱性:1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱,计算溶液pH的表达式为,反之,如果知道了溶液的pH,也可用pH来表示溶液中c(H+) 和 c(OH) ,c(H+)= c(OH)= 。2、室温时,中性溶液的pH= 酸性溶液的pH=
5、,碱性溶液的pH= 。100时,纯水pH=6 ,那么该温度酸性溶液的pH ,碱性溶液的pH 。【考点 5】关于溶液pH的计算:1、 粗略测定溶液的pH可以使用, 测定范围, 精确测定溶液的pH可用仪器。2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范围。请填出以下三种指示剂所对应的颜色:甲基橙 3.1 4.4 ,石蕊 5 8 ,酚酞 8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页学而不思则惘,思而不学则殆10 。3、关于溶液pH的计算强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L ,则 c(H+)= mol/L,pH = -lg c(H+)=
6、强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol/L ,c(OH)= mol/L,c(H+)= mol/L pH = -lgc(H+)= 两强酸混合,先求的浓度,设两强酸体积各为V1,V2,浓度分别是c(H+)1、c(H+)2,则c(H+)混 = 。两强碱混合,先求的浓度,再求的浓度。设两碱体积各为V1,V2,OH浓度各为c(OH)1、c(OH)2,则 c(OH)混 = ,pH = -lg c(H+)=-lg)(OHcKW=14 + lg c(OH) 。强酸、强碱混合,设浓度为c(H+)酸、c(OH)碱,体积分别为V (酸)、V (碱),若恰好中和,则溶液pH = 7 ,若酸过量,则c(H+)混
7、= ,若碱过量,则c(OH)混= 。第三部分盐类的水解【考点 1】盐类水解的定义及规律:1、盐类水解的定义: 盐电离出的或可分别与水电离出的或生成,使得溶液中,因而使溶液呈现或。2、盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合,生成难电离的或,破坏了,使水的电离平衡向移动。3、盐类水解的条件;盐在组成上必须具有4、盐类水解的规律:概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显水性,同强显中性。 ”【考点 2】盐类水解离子方程式的书写:1. 由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“”连接,易挥发性的物质不标“” ,难溶物不标“” 。 (相互促进水解者除外)
8、如: NaHCO3(aq): 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页学而不思则惘,思而不学则殆FeCl3(aq): 2. 多元弱酸盐的水解分步写。如 Na2S(aq): .水解以第一步水解为主。3.金属阳离子(弱碱的阳离子)水解一步写到底。如AlCl3(aq): 【考点 3】离子浓度大小比较规律:1. 大小比较方法(1)考虑水解因素:如Na2CO3溶液;以。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中对其影响。 如:相同浓度的 NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4中 c(NH4+) 由大到小的顺序是(3)混合液
9、中各离子浓度的比较要综合分析因素、因素。如:相同浓度的NH4Cl和氨水混合液中,离子浓度顺序:(NH3H2O电离因素大于NH4+水解因素)。2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系:(1)微粒数守恒关系(即)如:纯碱溶液(2)电荷数守恒关系(即)如小苏打溶液中:注: 1molCO32-带有 2mol 负电荷,所以电荷浓度应等于2c(CO32-) 。(3)水的电离离子守恒关系(即质子守恒)如纯碱溶液c(H+)水 = c(OH)水;c(H+)水 =c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+) 。即 c(OH)= 【考点 4】影响盐类水解的因素和盐类水解的利用:1、主要因素:,因物质的结构
10、决定物质的性质。外界因素:、。温度:升温,(因盐类水解反应是热反应)。浓度:浓度越小,溶液的酸碱度:促进或抑制盐的水解。2、盐类水解的利用:判断盐溶液的酸碱性,如纯碱溶液呈性;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页学而不思则惘,思而不学则殆比较盐溶液中离子浓度的大小:如CH3COONa 溶液中离子浓度的大小关系为:配制盐溶液。如配制FeSO4溶液时,应加入少量的物质鉴别。如鉴别NaCl 和 Na2CO3两种溶液时可来判断;制备物质:如Fe(OH)3胶体的制备;用盐作净水剂时, 如明矾净水的原理是(用方程式表示)蒸干溶液产
11、物的判断。如AlCl3溶液蒸干并灼烧可得。第四部分难溶电解质的溶解平衡【考点 1】沉淀溶解平衡:1、沉淀溶解平衡是指,它的平衡常数叫:它是一个。2、难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限,习惯上将溶解度的电解质称为难溶电解质,在一般情况下,相当量的离子互相反应生成时,可以认为反应完全了。【考点 2】沉淀溶解平衡的应用:1、在难溶电解质溶液中,当时,就会有沉淀生成,如沉淀溶液中,可以加入的沉淀剂是。2、当时,就会使沉淀溶解。常用的方法有,如要使CaCO3沉淀溶解,可以加入,降低的浓度,使平衡向溶解的方向移动,方程式为:;如使 FeS沉淀溶解, 可以加入,减 少 溶 液 中的 浓 度 , 使 平
12、 衡 向 溶 解 的 方 向 移 动 , 方 程 式为:。3、沉淀转化的实质是,通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,这两种难溶物的差别越大, 这种转化的趋势就越大。如:在 ZnS的溶解平衡体系中加入CuSO4溶液,可以将其转化为更难溶的CuS沉淀,这说明溶解度。转化的方程式可以表示为。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页学而不思则惘,思而不学则殆第五部分知识迁移应用1、氢氰酸 (HCN) 的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() A1 mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为 3 BHCN 易溶于水C10 mL 1 mol
13、/L HCN恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应DNaCN 溶液呈碱性2、在 pH 都等于 9 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生OH浓度分别为a mol/L 和 b mol/L ,则 a 和 b 的关系是() Aab Ba104bCb104aD ab3、某种一元强碱MOH 溶液加入一种一元酸HA 反应后,溶液呈中性,下列判断一定正确的是() A加入的酸过量B生成的盐不水解C酸和碱等物质的量混合D反应后溶液中c(A)c(M) 4、向纯水中加入少量NaHSO4,在温度不变时,溶液中() ApH 升高B酸性增强C水中 c(H)与 c(OH)的乘积
14、增大Dc(OH)减小5、下列说法不正确的是() AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以 ZnS 沉淀在一定条件下可转化为CuS 沉淀C其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D两种难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小6、下列叙述正确的是() A95纯水的 pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH3 的醋酸溶液,稀释至10 倍后 pH4 C0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后pH 1 DpH3 的醋酸溶液与pH11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7 7、某二元酸 (化学式用H2A 表示 )在水溶液中的电离方程式是:H2A=HHAHAHA2回答下列问题:(1)Na2A溶液显 _(填“酸性”“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)_ 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页学而不思则惘,思而不学则殆(2)若 0.1 mol/L NaHA溶液的 pH2,则 0.1 molL1 H2A 溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 _0.11 mol L1 (填“”“”或“”)。(3)0.1molL-1NaHA 溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页